初中的化学基本反应类型31838

1、初中化学根本反响类型化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响 1、化合反响: 多种反响物生成一种生成物，简称 多变一2、分解反响: 一种反响物生成多种生成物，简称 一变多3、置换反响: 一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反响: 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反响才能发生1、化合反响的特点:“多变一,即反响后多种化合物转变成一种化合物。2、分解反响的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多。3、置换反响特点:一换一即一种单质置换出另一种单质： ABC=BAC其中A，B为单质，BC为化合物4、复分解反响的特点：反响前后不

2、会有化合价的变化 条件：一方面是对反响物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的根本反响类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反响，这四种根本的反响类型，作为初中化学的重要组成局部，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这局部知识的归纳梳理和比照分析，非常有利于学生对化学用语的突破与整个初中化学知识的理解掌握。 化合反响 用字母可以表达为：A+B+.C=D , 用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反响，在初中教材中，主要有以下几种 类型： 1、金属单质+氧气=金属氧化物 金属活动性顺序表

3、中的绝大局部金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反响生成 金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反响也就越容易。 如： Mg+O2 Al+O2= Fe+O2= Cu+O2= 2、 非金属单质+氧气=非金属氧化物 ， 许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都 可以和氧气在点燃、加热等条件下反响生成非金属氧化物。 如：S+O2= P+O2= H2+O2= C+O2= 3、碱性氧化物+水=碱 在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反响生成碱，而不溶性碱对应的氧化物如此不能能与水反响， 如CaO+H2O= K2O+H2O= BaO+H2O= NaO+H2O= 而Fe(OH)3 C

4、u(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO如此不能与水发生化学反响。 4、 酸性氧化物水酸 CO2+H2O= SO2+H2O= SO3+H2O= P2O5+H2O= 大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反响生成酸。 其它类型的化合反响 在初中阶段，还有非常多的化合反响，如以下的反响，均为化合反响。 Na+Cl2= Mg+Cl2= Na+F2= Mg+F2= H2+Cl2= H2+F2= CO+O2= CO2+C= CuSO4+H2O= Na2CO3+H2O= 二、分解反响 用字母表示为：ABC、D，用数字表示为12， 即由一种物质生成多种物质的化学反响。在初中化学教学中，主要有以下一

5、些觉的分解反响： 1、氧化物在一定条件下分解 HgO= H2O= 2、酸分解 H2CO3= H2SO4= 3、不溶性碱受热分解，此类碱只有不溶性的才可以受热分解，而可溶性碱如此受热不分解， Cu(OH)2= Fe(OH)3= Mg(OH)2= Zn(OH)2= 4、某些盐分解 KClO3= KMnO4= CaCO3= Cu2(OH)CO3= CuSO4.5H2O= Na2CO3.10H2O= 三、置换反响 也就是一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响，有字母表示为：ABCBAC，也可以用文字表示为： 单化单化，主要有以下一些常见的置换反响 金属和酸反响: 此反响要根据金属

6、活动性顺序表，只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来，而排在氢后边的金属如此不能将酸中的氢置换出来，如： Mg H2SO4 Mg HCl Al H2SO4 Al HCl Zn H2SO4 Zn HCl Fe H2SO4 FeHCl 2、 金属和盐反响: 此类反响也要依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，简单归纳为“前置后、盐可溶，如果盐不溶于水，反响也不能发生。 Mg+FeCl3= Al+Zn(NO3)2= Fe+CuSO4= Cu+AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= Hg+AgNO3= Zn+Fe(NO3)3 Al+CuCl2= 3、复原性

7、单质和金属氧化物反响: 在初中阶段，有三种具有复原性的物质：H2、 C、CO，其中有H2、C是单质，它们能将金属氧化物复原为金属单质，同时生成其它化合物，此类反响也是置换反响。如： H2 CuO CCuO H2Fe2O3 CFe2O3 H2Fe3O4 CFe3O4 H2ZnO CZnO H2 WO3 C WO3 四、复分解反响 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，就是复分解反响，用字母可表示为：ABCDADCB，也就是：化化化化。主要有以下六个方面的反响 1、 酸性氧化物与碱的反响: 此反响生成盐和水，但不是中和反响，广泛用于金属外表的除锈。 HCl+CuO= HCl+Fe2O3

8、= H2SO4+K2O= H2SO44+ZnO= HNO3+MgO = HNO3+CaO= 碱性氧化物与酸的反响: 此反响也生成盐和水，也不是复分解反响，要求碱要溶解于水，反响才可能发生。 NaOH+CO2= Ca(OH)2+CO2= NaOH+SO2 = Ba(OH)2+SO2= 3、酸与碱的反响: 这是复分解反响中的中和反响，反响生成盐和水，这类反响比拟容易发生，只要两种物质中一种酸或碱可溶，反响就能发生。 HCl +NaOH = HCl+Cu(OH)2= H2SO4+Mg(OH)2 = H2SO4+KOH= HNO3 +Fe(OH)3 = HNO3+Ba(OH)2= 酸与盐的反响 反响生

9、成新酸与新盐，一般HCl容易与可溶性银盐如AgNO3反响，生成白色凝乳状沉淀A gCl，H2SO4容易与可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另外，但凡酸都容易与碳酸盐反响，生成水与CO2。 HCl+AgNO3 = H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2 = HCl+Ca= H2SO4+Na2CO3 = HNO3+ZnCO3= 5、碱与盐的反响 这类反响要求碱与盐均要溶于水，而且反响后生成物是至少有一种沉淀，如果反响物中有一种不溶解，反响不会发生，如： NaOHCuSO4 =NaOH+Fe(OH)3=Ca(OH)2+Na2CO3= Ba(OH)2+K2SO4 =6、盐与盐的反响 这类反响也要求两种盐均溶解于水，反响后也要有沉淀生成，如： BaCl2+CuSO4 =AgNO3+MgCl2 =Ca(NO3)2+Na2CO3 =ZnSO4+K2CO3 =总之，复分解反响的发生，有许多规律，首先是反响物的溶解性要符合要求，反响有了可能性，然后再看有无水、气体、沉淀难电离物质中至少一种，反响才能发生。 初中化学反响中，根本反响类型只有四种，另外，如果按得失氧