2021-2022学年江苏省扬州市蒋王中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省扬州市蒋王中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4H2YO4H3XO4。则下列推断中，正确的是（ ）A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B. 原子序数按X、Y、Z的顺序减小 C原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：A略2. 根据下列反应： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe

2、2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2MnO4-+ 16H+ + 10Cl- = 5Cl2+2Mn2+ 8H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A. Cl2 Fe3+ MnO4- Cu2+ Fe2+ B. Cl2 MnO4- Fe3+ Cu2+ Fe2+C. MnO4- Cl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+ D. MnO4- Fe3+ Cl2 Cu2+ Fe2+参考答案：C氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应可知氧化性Cl2Fe3+；根据反应可知铁离子是氧化剂，氧化性是Fe3+Cu2+；根据反应可知铜离子氧化金属铁，氧化性是Cu2+Fe2+

3、；根据反应可知高锰酸根离子氧化氯离子生成氯气，则氧化性是MnO4-Cl2，所以氧化性强弱顺序是MnO4-Cl2Fe3+Cu2+Fe2+，答案选C。3. 以下关于化学反应速率的论述中，正确的是()A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C化学反应速率的大小主要取决于外界因素D可用单位时间内氢离子物质的量浓度的减少来表示NaOH溶液和盐酸的反应速率参考答案：D解析化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故D项正确。4. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操

4、作过程：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）ABCD参考答案：B略5. （09江苏2）下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子： D.CO2结构式：O-C-O。参考答案：C略6. 下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有 沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；乙烯可用作果实催熟剂；苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。A. B. C. D. 参考答案：A分析：根据甲烷在自然界的存在

5、分析判断；乙烯具有催熟作用；根据苯分子化学键的特点分析；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，根据官能团的性质分析；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，二者能够发生反应生成乙酸乙酯和水。详解：天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷，故正确；乙烯具有催熟作用，用作果实催熟剂，故正确；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故错误；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可与钠反应，故正确；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故错误；正确的有，故选A。7. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。AH+、Na+、NO3、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42C

6、H+、K+、OH、NO3-DNO3、SO42、K+、Mg2+参考答案：D略8. 不属于糖类化合物，但和葡萄糖中碳、氢、氧的质量分数均相同，且能发生银镜反应的物质是 A乙醛 B甲醛 C甲酸甲酯 D乙酸参考答案：BC9. 下列物质属于非电解质的是（ ）AC2H5OHBNaOHCNaClDH2SO4参考答案：A考点：电解质与非电解质专题：化学键与晶体结构分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质解答：解：A乙醇为化合物，本身不发生电离，不能够导电，属于非电解质，故A选；B氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故B不选； C氯化钠

7、在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C不选； D硫酸在溶液中能够导电，属于电解质，故D不选；故选A点评：本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否电离出离子，题目较简单10. 某原电池装置如图所示，电池总反应为：2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是（ ）A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子参考答案：D试题分析：A、通入氯气的一极为正极，是Cl22e=2Cl，故错误；B、质子交换膜只允许H通过，右侧

8、没有白色沉淀生成，故错误；C、电池总反应不变，故错误；D、当有0.01mole转移产生0.01molAg，消耗0.01molCl，右侧有0.01molCl，平衡电中性，左侧0.01molH通过质子交换膜进入右侧，因此消耗0.02mol离子，故正确。11. 下列实验操作中有错误的是( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干参考答案：D略12. 溶液中氧化剂XO-3的含量有1.210-3mol，与300mL0.1mol/

9、L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是A.+2 B.-2 C.+1 D.0参考答案：D13. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D参考答案：B略14. 下列实验操作正确的是参考答案：AA、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确

10、答案为A15. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 molL-1 NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：_；_。(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_参考答案：(1）_没有用玻璃棒引流_；_容量瓶规格错误_。(2)砝码放在左

11、盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)，274(3)A滴管口伸入试管中 B试管口向上 C混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量 （4分） 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 （4分）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ （4分）参考答案：略18. （10分）在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡

12、固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？参考答案：原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：充分反应后过滤得沉淀2.33g为硫酸钡的质量，经测定滤液pH=13，氢氧根有剩余，酸完全反应，根据n=计算硫酸钡的物质的量，利用硫酸根守恒计算硫酸的量；利用n（H+）=n消耗（OH）=2nBa（OH）2n剩余（OH）计算原混酸溶液中氢离子物质的量，（HCl）=n（H+）2n（H2SO4），再根据c=计

13、算硫酸、HCl的物质的量浓度解答：解：沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则n（SO42）=n（H2SO4）=n（BaSO4）= =0.01mol，原混合液中c（H2SO4）=0.1mol/L；反应后的溶液中c（OH）=0.1mol/L，则Ba（OH）2的物质的量为=0.02mol，则盐酸和硫酸中总的氢离子的物质的量：n（H+）=0.02mol20.01mol=0.03mol，所以n（HCl）=0.03mol2n（H2SO4）=0.03mol20.01mol=0.01mol，所以原混合液中HCl的浓度为： =0.1mol/L，答：原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.1mo

14、l/L点评：本题考查混合物计算、物质的量浓度计算，注意利用守恒法解答，避免方程式的繁琐，难度不大19. 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少？参考答案：（1）需要消耗MnO28.7g；（2）被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；（3）反应后溶液中Cl物质的量浓度是10mol/L【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的计算【分析】（1）根据氯气的体积计算其物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=nM来计算；（2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的HCl的物质的量；（3）减少的氯离子的物质的量等于氯气中氯原子的物质的量，利用离子守恒来分析计算【解答】解：（1），由MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 1 1 0.1mo