2021-2022学年河南省南阳市第一实验高级中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年河南省南阳市第一实验高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是 A.负极，被氧化 B.正极，被还原 C.负极，被还原 D.正极，被氧化参考答案：B略2. 两种金属混合物19.6克，投入到足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物可能是 AFe和CuBAl和MgCMg和Cu DFe和Zn参考答案

2、：C略3. 下列试剂的存放方法正确的是A.浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中B.盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的发挥C少量白磷存放在煤油或液态石蜡中D将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱里 参考答案：B4. 下列离子方程式的书写正确的是 ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO2 + H2OB向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3C实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3 +2H+ Ca 2+ + CO2+ H2ODCl2和氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2OH Cl + ClO + H2O 参考答案：D略5. 下列有关元素周期表的叙述正确的是(

3、)A. 每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束B. 元素周期表中有18个纵行，共有18个族C. BB族是副族元素，完全由长周期元素构成D. 第2、3周期同主族上下相邻元素的原子核外电子数相差8个参考答案：D【详解】A.第一周期氢元素不是金属，故A错误；B. 元素周期表中共有18个纵行，8、9、10三个纵行共同组成一个族，故共有16个族，故B错误。C. 元素周期表中有7个副族（BVIIB），一个第VIII族，没有第B族，故C错误；D. 第二周期和第三周期都是短周期，两周期上下相邻元素的原子序数相差8，故D正确。答案选D。6. 已知，有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产

4、量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：则下列推断不正确的是 （ ）A鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液BB中含有的官能团为羟基，B物质可以做燃料和造酒原料，也可以用来杀菌消毒C物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯DBDE的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5 参考答案：D略7. 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（ ）A.(c-a-b)kJ B.(a+b-c)

5、kJC.(2c-a-b)kJ D.(2c-a-b)/2Kj参考答案：D8. 下列说法正确的是( )A含有离子键的化合物必是离子化合物B含有共价键的物质就是共价化合物C共价化合物可能含有离子键D离子化合物中不含有共价键参考答案：A略9. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加成反应；能发生水解反应 A B只有 C只有 D参考答案：B略10. 起固定氮作用的化学反应是 ( )A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NOC.NH3与HCl生成NH4Cl D.由NH3制碳

6、酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略11. 下列反应的离子方程式正确的是 AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHH十SO42= BaSO4H2O B碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O C氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+ 3NH4+D常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H+ = Cu2+ + 2H2参考答案：C略12. 美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A该元素原子核外含有118

7、个电子，核内有175个中子B该元素属于第七周期C该元素一定是一种金属元素D该元素位于零族参考答案：C略13. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气参考答案：C14. 下图为反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示 甲 乙A、 Fe ，S B、Cu，S C、Fe，O D、Fe，Cu参考答案：D略15. 某主族元素R的原子其电子式可用

8、 表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是 ( ) A最高价氧化物分子式为R2O5 B含氧酸分子式为 HRO3C含氧酸分子式为H3RO4 D气态氢化物分子式为RH5参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓） Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）装置的作

9、用是 。（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。参考答案：（1）afgbc（或cb）d（2）作用是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）防止空气中的水和二氧化碳进入III中，干扰实验结果（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：(1)铜镁

10、混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_。(2)m=_。参考答案：(1)n(Cu):n(Mg)=1:2 (2)10.7克解析：(1)设铜镁的物质的量分别是xmol、ymol，则64x+24y5.6。标况下2.24LNO的物质的量为：2.24L22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol（5-2）=0.3mol，铜和镁都是2价金属，则金属的物质的量为：0.3mol2=0.15mol，因此x+y0.15，解得x0.05，y0.1，所以n(Cu)：n(Mg)1:2；(2)沉淀增加的质量即是反应的氢氧根的质量，根据电荷守恒可知氢氧根的物质的量即是金属失去电子的物质的量，所以m5.6g+0.3mol17g/mol10.7g。18. （6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2molL-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在。试求：（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？参考答案：（6分）(1)0.03mol (2分) （2）0.032mol （