2021-2022学年广东省深圳市华富中学高二化学联考试题含解析

1、2021-2022学年广东省深圳市华富中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的量浓度都为0.1mol-1的CH3COOH与a溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是ANa+H+=OH-+CH3COO-BNa+CH3COO-H+OH-COH-=H+CH3COOHDCH3COOH+CH3COO-=Na+参考答案：B略2. 下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（）A燃烧反应B铝热反应C碳酸钙分解D酸碱中和参考答案：C【考点】反应热和焓变【分析】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该

2、反应为吸热反应，常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，大多数分解反应，C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题【解答】解：反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，A燃烧为放热反应，故A不选；B铝热反应为放热反应，故B不选；C碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，故C选；D酸碱中和为放热反应，故D不选故选C3. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A B C

3、 D参考答案：C略4. 已知HCN是直线型结构,下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( )ACH2=CH-CN BCH2=CH-CH=CH2C D参考答案：D略5. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A、I- B、C、 D、参考答案：D略6. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A乙醇是一种再生能源，充分燃烧的产物不污染环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B略7. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧

4、化钠与盐酸，；氢氧化钠与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D8. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 A可以和溴水反应 B可用有机溶剂萃取 C分子中有三个苯环 D1mol维生素P可以和 4 mol NaOH反应参考答案：C9. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +Q kJmol-1 (Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进

5、行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液恰好反应参考答案：D略10. 现有 乙二醇、乙二醛、醋酸组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为A、16% B、37% C、52% D、无法确定参考答案：C11. 可逆反应A（g

6、）+BC（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A平衡时，单位时间内n（B）消耗n（C）消耗=11B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B是气体参考答案：D考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗n（C）消耗=1：1；BA本身可能为有颜色的气体；C升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；D因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体解答：A因为B和C系数比为1：1，则平衡

7、时，单位时间内n（B）消耗n（C）消耗=1：1，故A正确；B因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故B正确；C升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C正确；D因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故D错误；故选D点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大，注意A为学生解答的易错点12. 对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是A体积不变充入惰性气体，反应速率增大 B其他条件不变，降低

8、温度，反应速率减慢C其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B略13. 下列离子方程式中，正确的是A铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B大理石与稀盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2 + H2OC铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO= Cu2+ + NO + H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O参考答案：D略14. 下列说法错误的是（）A酸性溶液中K+、Fe3、I、SO42可以大量共存B同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH

9、溶液混合，所得溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH)CpH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na)=2c(SO42)D在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)参考答案：A略15. 下列描述错误的是A可以使用排水法收集氨气BNa2O2既含有离子键，又含有非极性键C金属元素从游离态变为化合态一定被氧化DNa2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条

10、件下能否与水发生氧化还原反应进行分类 请回答下列问题：（1）淡黄色固体位于_组（填“AE”），1mol该物质与足量水反应转移电子_mol；（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因_ _;（3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为_;（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_。参考答案：（1）E； 1； （2）SO2Br22H2O= 4H+SO422Br；（3）4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2 ；（4）Ca (OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以石墨为电极，电解1L硫

11、酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量分数为x。（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体成分和物质的量为所得溶液的pH。（电解前后溶液的体积不变，且不考虑产生的气体的溶解）（2）电解一段时间后，阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等，均为0.12mol，试求此时x的值为。参考答案：（1）Cl2: 0.05mol O2: 0.025mol （每个1分，共2分） 1 （2）0.2略18. 已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ

12、热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？参考答案：解：设在理论上要用C（S）燃料X kg(0.5t1000103g/t) ( 178 kJ/100g)= X1000(393.5kJ/12g)X=27.14 kg 答：(略)略19. 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为2mol?L1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？（2）当CO的起始浓度仍为2mol?L1，H2O（g

13、）的起始浓度为6mol?L1，求平衡时CO的转化率？参考答案：（1）不是平衡状态，会向正方向进行；（2）平衡时CO的转化率为75%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）根据化学反应进行到某个状态时的浓度熵和化学平衡常数之间的大小关系来回答；（2）温度不变时，K不变为1，根据三段式计算平衡时CO的浓度，再计算物质的转化率解答：解：（1）当CO转化率为25%时， CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始浓度：2 2 0 0变化浓度：0.5 0.5 0.5 0.5 末态浓度：1.5 1.5 0.5 0.5此时浓度熵Qc=1，所以不是平衡状态，化学反应会向正向进行答：不是平衡状态，会向正方向进行；（2）当CO的起始浓度仍为2mol?L1，H2O（g）的起始浓度