初中酸碱盐经典复习资料(全)

1、精品文档 。迎下载 。迎下载酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途、酸常见的酸通性HClHSO24酸与指示剂的反应能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色。酸+金属二盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl+Ht22Mg+2HCl=MgCl+Ht22Fe+2HCl=FeCl+Ht222Al+6HCl=2AlCl+3Ht32Zn+HSO=ZnSO+Ht2442Mg+HSO=MgSO+Ht2442Fe+HSO=FeSO+Ht24422A1+3HSO=Al(SO)+3Ht242432酸+金属氧化物二盐+水。FeO+6HCl=2FeCl+3HOCuO+2HCl=CuCl3+HO22CuO+HSO=CuSO+

2、HO3FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO23242432酸+碱二盐+水（中和反应）Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HONaOH+HCl=NaCl+HO22Mg(OH)+2HC1二MgCl+2H0Al(OH)2+3HCl=AlCl+3H0Cu(OH)3+2HCl=CuCl+2H0Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO2NaOH+HSO=NaSO+2HOMg(OH)+HSO=MgSO+2HO22442Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO22442酸+盐-新盐+新酸。HCl+AgNO=AgCl!+HNO233CaCO+2HCl=CaCl+H0+C0t3222NaCO+2HCl=2NaCl+

3、H0+C0t2322NaHCO+HCl=NaCl+HO+COtoccHSO+BaCl=BaSO!+2HC12424NaCO+HSO=2324NaSO+HO+COt2422、碱常见的碱通性、NaOHCa(OH)2制法：CaO+HO=Ca(OH)22碱与指示剂的反应能使紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酞变红色。碱+非金属氧化物二盐+水。2NaOH+CO=NaCO+HO2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3242Ca(OH)+CO=CaCO1+HOCa(OH)2+SO2=CaSO3!+H2O2232Ca(OH)+SO=CaSO+HO2342碱+酸二盐+水。见上面

4、酸和碱反应的化学方程式。碱+盐-新碱+新盐。CuSO+2NaOH=Cu(OH)1(蓝色)+NaSOFeCl+3NaOH=24Fe(OH)!(红褐色)+3NaCl3Ca(OH)+NaCO=CaCO!+2NaOHCuSO+Ca(OH)=Cu(OH)I+CaSO4224三、盐表常见的盐性质NaClCaCO3盐+金属-新盐+新金属钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。盐+酸-新盐+新酸。一CaCO+2HCl=CaCl+HO+COt3222盐+碱-新盐+新碱盐1+盐2-新盐2+新盐3NaCl+AgNO=AgCl!+NaNONaSO+BaCl3=B

5、aSO1+2NaCl2424、表二、常见的盐性质NaCO23NaHCO3盐+金属-新盐+新金属钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。盐+酸二新盐+新酸。NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt2322NaHCO+HCl=NaCl+HO+COt322盐+碱二新盐+新碱Ca(OH)+NaCO=CaCO1+2NaOH2233盐1+盐2=新盐2+新盐3NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO12323一一一表三、常见的盐性质、CuSO4AgNO3盐+金属-新盐+新金属Fe+CuSO=FeSO+CuCuSO+Zn=ZnSO4+Cu44Cu+2

6、AgNO=Cu(NO)+2Ag332盐+酸=新盐+新酸。AgNO+HCl=AgCl!+NaNO33盐+碱-新盐+新碱Ca(OH)+CuSO=Cu(OH)!+CaSOCuSO+2NaOH=Cu(OH)+NaSO盐1+盐2-新盐2+新盐34；224CuSO+BaCl=BaSO!+CuCl4242NaCl+AgNO=AgCl!+NaNO33四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途质物质性单质S磺硫空、刺于色有、蓝伴燃淡并昜为，so、焰色P质物精品文档精品文档 。迎下载 #。迎下载 其水溶液为HSO23CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca（OH）2用于干燥剂FeO34磁铁矿的主

7、要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁FeO23铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁CuO黑色难溶于水2Cu+O加热2CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H加热Cu+HO22CO煤气难溶于水，PP易燃co空气烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属有机物CH4沼气坑气P7,溶液显碱性，且PH越大，碱性越强；PH=7，溶液显中性。例如水、氯化钠溶液。酸性的不一定是酸，碱性的不一定是碱，盐溶液不一定显中性。3、测定PH最简便的方法是使用PH试纸。测定方法：将PH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用胶头滴管将待测液滴在PH试纸上或用玻璃棒将待测液涂在

8、PH试纸上，过一会儿把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。测定某液体PH时若先将PH试纸润湿，则测出的PH与实际PH相比会有什么偏差？若液体为酸性，测出的PH偏大(2)若液体为碱性，测出的PH偏小(3)若液体为中性，测出的PH无偏差。4、正常雨水的PH因溶解有CO2而显酸性，PH约为5.6，PH5.6的雨水称为酸雨。3常见的盐一、氯化钠1、化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。工业用盐的主要成份是NaNO2(亚硝酸钠)。2、氯化钠的用途：(1)农业选种(2)作工业原料(3)腌渍蔬菜、鱼、肉，防腐(4)消除积雪(5)配制生理盐水等3、粗盐提纯的步骤：溶解过滤仪

9、器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒注意点：一贴，滤纸紧贴漏斗壁；二低，液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。蒸发仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯注意点：边加热边用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，至有较多固体析出时就停止加热。计算产率注：(1)四步操作中都用到了玻璃棒，其作用依次是：搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液滴飞溅转移固体。产率偏低的原因：蒸发时有固体溅出；未完全转移；溶解时水量不够二、碳酸钠(Na2C3)、碳酸氢钠(NaHCOs)和碳酸钙(CaC3)1、碳酸钠俗名纯碱、苏打，其水溶液显碱性。在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺

10、织和洗涤剂的生产等。2、碳酸氢钠俗名小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。3、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，大量用于建筑业，还可用作补钙剂。4、碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的检验方法：加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。5、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。6、盐的化学性质精品文档精品文档 #欢。下载 欢。下载 盐(溶液)+碱(溶液)一新碱+新盐盐+酸一新酸+新盐例：CaCO+2HCl=CaCl+HO+C

11、Of3222NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COf2322NaHCO+HCl=NaCl+HO+COf322AgNO+HCl=AgCl；+HNO3BaCl+HSO=BaSO；+2HC12244盐(溶液)+金属f新盐+新金属例：Fe+CuSO=FeSO+Cu44CuSO+Zn=ZnSO+Cu44Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)盐1(溶液)+盐2(溶液)f盐3+盐4例：KCO+Ba(NO)=BaCO；+2KNO233233CuSO+BaCl=BaSO；+CuCl242AgNO+NaCl=AgCl；+NaNOg7、酸碱盐的相互反应中的复分解反应酸+金属氧化物f盐+水r酸+碱f盐+水生成物中

12、有沉淀或气体或水酸+盐f新盐+新酸反应物W盐+碱f新盐+新碱者皆可溶盐1+盐2盐3+盐48、酸碱盐的溶解性酸皆可溶碱/可溶性碱KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH)、NHHO2232不溶性碱Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)等盐：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶只有钾、钠、铵。4化学肥料1、氮肥氮肥主要作用是：使植物生长茂盛、叶色浓绿氮肥主要有：尿素CO(NH)、氨水(NHHO)、铵盐如碳酸氢铵(NHHCO)和氯化铵(NHCl)、2232434硝酸盐如硝酸铵(NHNO)和硝酸钠(NaNO)等。332、磷肥磷肥主要作

13、用是：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。磷肥主要有：磷矿粉Ca(PO)、钙镁磷肥、过磷酸钙磷酸二氢钙Ca(HPO)和CaSO的混合物等。34224243、钾肥主要作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。钾肥主要有：硫酸钾(KSO)和氯化钾(KCl)244：复合肥料：同时含有两种或两种以上的营养元素主要复合肥料有磷酸铵磷酸二氢铵NHHPO和磷酸氢二铵(NH)HPO的混合物和硝酸钾(KNO)。TOC o 1-5 h z2442435、铵根离子(NH+)检验：加碱，生成有刺激性气味的气体，将湿润的红色石蕊试纸放在上方，试纸变蓝

14、。4Ca(OH)+NHCl=CaCl+2NHf+2HO242322NaOH+(NH)SO=NaSO+2NHf+2HO2424326、化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出有刺激性气味的氨气无有刺激性气味的氨气放出5人类重要的营养物质1、蛋白质：蛋白质是构成的基本物质。蛋白质是由多种构成的极为复杂的化合物。蛋白质的组成元素C、H、O、N。酶也是种重要的蛋白质，是生物的催化剂。在体温和接近中性的条件下活性最强。如果甲醛或重金属中毒后，应该立即食用牛奶或豆浆或蛋清来解毒。2、糖类：葡萄糖、淀粉、蔗糖和纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳

15、水化合物。糖类是主要的供能物质。3、油脂：动物性油脂（脂）：常温下通常呈一固态：植物性油脂（油）:常温下呈一液态。油脂在人体内氧化分解放出热量，是重要的功能物质和备用功能物质。4、维生素：缺少维生素A：会引起夜盲症，缺少维生素C：会引起坏血病。5、每克蛋白质、糖类、油脂放出能量有大到小的顺序是油脂、蛋白质、糖类。三种物质中，提供人类生理活动能量最多的是糖类。6、食品发生霉变后，产生一种毒性较大的物质黄曲霉素。一氧化碳跟血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能。6化学元素与人体健康1、常量元素：含量达到0.01%以上的元素。如:0、C、H、Mg、Na2、微量元素：含量达到0.01%以下的元素。如

16、：Fe、Zn、F3、缺钙，骨骼疏松，易得佝偻病，缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，缺铁易得贫血症，缺碘会得甲状腺疾病，缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病,缺硒可能引起表皮角质化和癌症。7有机合成材料1、有机化合物：简称有机物，即含碳元素的化合物。最简单的有机化合物为CH”4无机化合物：简称无机物，即不含碳元素的化合物.除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸2、化学材料类型：（1）金属材料（包括纯金属和合金）（2）无机非金属材料（陶瓷、玻璃、水泥）（3）合成材料（塑料、合成橡胶、合成纤维）（4）复合材料（玻璃钢、钢筋混凝土等）3、根据加热冷却的情况，塑料分为热固性（例：酚醛塑料）与热塑性（例：聚

17、乙烯）。4、实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤实验方法：取样，点燃后，观察现象。实验现象：棉线燃烧后，有烧纸气味，产生灰烬松脆。羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆：合成纤维燃烧后，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。常见的除杂问题1、Cu（C）C+O=CO22精品文档1欢。下载2、Cu(CuO)CuO+CO=Cu+CO26、Cu(Fe)Fe+HSO=FeSO+Hf2442或Fe+CuSO=Cu+FeSO447、FeCl溶液(CuCl溶液)CuCl+Fe=FeCl+Cu22228、CaCl(CaCO)CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf2332229、NaCl(NaCO)NaCO

18、+2HCl=2NaCl+HO+COf23232210、NaOH(NaCO)NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO；23232311、HNO(HCl)AgNO+HCl=AgCl；+HNOg12、NaCl(NaSO)NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO；24242413、NaNO(CuSO)CuSO+Ba(OH)=Cu(OH)；+BaSO；44224物质的转化和元素的循环一、考点解读：1.金属的氧化和金属氧化物的还原：从得失氧的角度理解金属的氧化及金属氧化物的还原知道氢气还原氧化铜的实验原理、方法2金属、金属氧化物、碱之间的转化举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关系能根据金属、金属氧化物

19、、碱之间相互关系设计物质制备的方案进行简单的物质鉴别3非金属、非金属氧化物、酸之间的转化举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系能根据非金属、非金属氧化物、酸之间相互关系设计物质制备的方案会进行简单的物质鉴别根据化学方程式的简单计算：化学方程式表示的意义：质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算5自然界中的碳循环和氧循环知道自然界中的碳循环知道自然界中的氧循环增强环境保护的意识与责任感6.自然界中的氮循环：知道常见的化学肥料的分类及它们对农作物的作用知道自然界中的氮循环的几种途径二、重难点突

20、破：1、金属的氧化与金属氧化物的还原理解氧化、还原反应的实质：金属获得氧的过程称为金属的氧化，金属氧化物失去氧的过程称为金属氧化物的还原。注：这里的氧指氧元素而不是氧气，范围更大，如铁也会和浓硫酸、浓硝酸中的氧结合发生氧化。金属的氧化有利也有弊：一方面形成了氧化膜，对金属起保护作用，如铝；另一方面使金属锈蚀,如铁。关键是看形成氧化膜的致密程度。金属氧化物的还原实质上就是金属的冶炼，利用还原剂把氧元素脱去。氢气还原氧化铜实验的注意事项：实验前应先通氢气后加热，目的是排尽试管内空气以防爆炸。实验后应先停止加热直到铜冷却到室温再断氢气，为了防止铜在高温下重新被氧化。可记为：氢气早出晚归，酒精灯迟到早

21、退。2、金属、金属氧化物、碱之间的转化：(1)金属一皋金属氧化物一可溶性碱一舉T盐例：以钙为例完成各物质之间转化的化学方程式2Ca+O2Ca(OH)22CaO+HCO23=CaCO；+HO32(2)不溶性碱一金属氧化物+水CaO+H0=Ca(OH)22CaCOCaO+COf32Cu(OH)CuO+HO223非金属、非金属氧化物、酸之间的转化非金属|氧气非金属氧化物水酸碱盐注：一氧化碳、二氧化硅不能和水反应得到酸例：以碳为例完成各物质之间转化的化学方程式氧化碳2=f点燃点燃2C+O2=g2COCO2+h2o=h2coCa(碳酸酸钙钙H2CO3=CaCO3；+2H2OCa(OH)2+CO2=CaC

22、O3/+H2O23点燃2CO+O2=2CO2高温CaCO3=CaO+CO2f4、根据化学方程式的简单计算计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘;关系量间成正比，解设比答要完整。5.自然界中的碳循环和氧循环精品文档咽欢迎下 。注：释放二氧化碳消耗氧气的途径：呼吸作用，燃料燃烧，微生物的分解作用等消耗二氧化碳产生氧气的途径：植树的光合作用自然界自发进行的碳循环在很长的时期内始终处于一种均衡的状态，使地球环境基本保持不变，人类的活动破坏了这种平衡，造成大气中二氧化碳的浓度升高，导致温室效应。保护碳循环平衡的方法：开发新能源，利用太阳能，减少化石燃料的燃烧，限制汽车数

23、量或尾气的排放，多植树造林等。6.自然界中的氮循环：(1)、常见的化学肥料：氮肥：含氮元素的化肥。如CO(NH)、NHCl等，有促进植物的茎叶生长、叶色浓绿等作用。4磷肥：含磷元素的化肥。如Ca(PO)、Ca(HP0)等，能促进植物的根系发达，使作物提前成熟。342242钾肥：含钾元素的化肥。如KCO、KCl等，能使植物生长健壮，茎杆粗壮。23复合肥：含两种或两种以上的营养元素。如磷酸二氢铵。化肥对农作物的作用可简记为：氮钾磷、叶茎根。二、易错点分析：本部分容易错的内容有：氢气还原氧化铜的操作顺序问题、各种物质之间相互转化的条件、根据物质间的转化规律和物质的性质进行的判断题、物质的制备等。例1

24、、某学生在实验室还原8g氧化铜，需耗氢气的质量为()(A)8g(B)大于0.2g(C)小于0.2g(D)0.2g解析：此题考查的是学生对实验室中氢气还原氧化铜操作顺序的理解和掌握情况。在做氢气还原氧化铜实验时，其正确顺序为先通氢气后加热。反应结束时，先移走酒精灯，再通一段时间的氢气直至冷却。因此，要还原8g氧化铜所需消耗的氢气的量，要大于根据化学方程式计算的参加反应的氢气的质量0.2g。此题正确答案应为(B),而许多同学因考虑问题不周，没注意到“实验室中氢气还原氧化铜”而错选为(D)。例2、将H2通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后，得到8.4g固体，下列说法正确的是()。(A)有8.4g铜

25、生成(B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水生成(D)有10g氧化铜被还原解析：此题考查的是学生对题意的理解，题目中“过一段时间后”，并没有说明反应进行的程度。因此,氧化铜有可能并没有反应完全，得到的8.4g固体可能是剩余氧化铜和新生成铜的混合物。此题有两种解法,答案为。参加反应的氧化铜的质量为XCuO+H2Cu+HO2少8064168U16xlog-8.4gX10g-8.4gx=8g解法二：差量法)由方程式可知，每80份质量的CuO反应都会生成64份质量的铜，固体质量会减少16份，设同理可算出有6.4g铜生成，同时有1.8g水生成。解法一：设未参加反应的氧化铜的质量为xCuO+HCu+H

26、O22806410g-x&4g-x8=6410g一x8.4g一xx=2g参加反应的CuO10g2g=8g此题的错误主要是一些同学把8.4g固体当做反应生成的铜，而错选(A)。还有一些同学虽然注意到了8.4g不是反应生成的铜，但是把10g与8.4g的差量1.6g当做了水的质量，实际上是减少的氧元素的质量，错选(C)。TOC o 1-5 h z例3、下列反应不能一步实现的是()A.CuOCu(OH)B.NaClNaNO23C.FeFeClD.CaCOCaO23解析：解此题应以熟悉反应规律和反应条件为基础。因为Cu(OH)2难溶于水，CuO不能直接与水化合生成Cu(OH)2；NaCl可与AgNO3反应生成NaNO3的同时产生AgCl沉淀，符合复分解反应规律；Fe可通过置换反应变为FeCl2；CaCO3可以通过高温分解产生CaO。答：选A。例4、现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱(不能