溶液中离子平衡图像题选编1

1、0 /14 /14溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：TOC o 1-5 h z“O”点导电能力为O的理由是；a、b、c三点处，溶液的c(H巧由小到大的顺序为a、b、c三点处，电离程度最大的是；2.(2016北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不.正.确.的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-c点，两溶液中含

2、有相同量的OH-a、d两点对应的溶液均显中性彳.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化a、b、c三点溶液的pH：bca将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。CH

3、.COOHchcooh00V(H2O)B5.0.1molL-1的醋酸与0.1molL-1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c（H+）的变化曲线（如下图）正确的是（ch3coohCH3C00Hv（h2o）A6.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）II为盐酸稀释时的pH值变化曲线b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强a点KW的数值比c点KW的数值大A.BCDWWb点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法

4、中正确的是（）ABCDA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强a=7时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5a28（2015新课标I）浓度均为0.10mol/L、体积均为V。的MOH和ROH溶液，V分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是V0AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等DV当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则08x10-5）和一氯乙酸（乙，K=1.4x10-3）9（2015海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K=1在水中的电离度与浓度关系的是（）电离度AH电裔

5、度CH电离度D.探10.已知下表为25C时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。CHjCOOHHCIOHiCOj益=33沪 /14(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)图像中，曲线I表示的酸是“”“v”“=”)a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是25C时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=。h向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为三、水的电离水的离子积K仅受温度影响。W11.某温度下的水溶液中,c(H+)=10 xmolL-1，c(OH-)=10ymolL-1，的关系如图所示。计算：该温度下水的离子积

6、为多少？该温度下，0.01moLL-1的NaOH溶液的pH为多少？c(HClO)(填(用编号表示)。12.水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100CD.25C时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5xl0-4moLL-i,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:113(2013大纲卷)右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是cWVEoh两条曲线间任意点均有c(H+)Xc(OH-)=KwM区域内任意点均有c(H+)Virtc(OH-)图中T1VT2XZ线上任意点均有pH=7四、酸碱中和滴定1.“有序思维”破解弱(强)酸

7、与强(弱)上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。抓“五点”巧析酸碱混合或滴定图像题抓反应“起”点，判断酸碱的强弱。抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。抓反应“倍量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。思维模式：是否反应？谁过量？f定溶质；找平衡：弱酸弱碱存在电离平衡，含弱离子的盐存在水解平衡，溶液中永远有水的电离平衡，并受到溶质的抑制或促进，根据溶液酸碱性判断以谁为主，以谁为主则只考虑谁。看影响，排大小，注意H+和0H-的叠加效应。p

8、Hb015V/mL14.(2017届珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是盐酸的物质的量浓度为1moLL-1P点时反应恰好完全，溶液呈中性曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线酚酞不能用作本实验的指示剂15.室温下，用0.10molL-i盐酸分别滴定20.00mL0.10molL-i氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCI)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.II表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)=20mL时，有：c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-)B.当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)=20mL,且c(N

9、H+)=c(Cl-)C.滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)20mL,则可能有：c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时，有：2c(OH-)-c(H+)=c(NH+)c(NH3H2O)16.【2011年安徽卷】室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH14温度姿化曲线015VpH变化曲緝和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()a点由水电离出的c(H+)=1.0 x10-14molL-1b点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(C卜)c点：c(Cl-)=c(NH4+)d点后

10、，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热17【2014年高考海南卷】室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是II表示的是滴定醋酸的曲线pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLV(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)C(CH3COO-)c(H+)c(OH-)18.常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和pH94HCN325

11、31()2030VLNaOH(aq)J/mLCH3COOH；HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()点和点所示溶液中：c(CH3COO-)vc(CN-)点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)卩【2013年高考浙江卷第12题】25C时，用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol-L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说

12、法正确的是()在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZVHYVHX根据滴定曲线，可得K(HY)alSa将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=K(HYMCHY)+c(Z-)+c(OH-)c(Y)20【2013年高考山东卷第13题】某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则()M点所示溶液导电能力强于Q点N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)M点和N点所示溶液中

13、水的电离程度相同Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积21【2015浙江理综化学】40C时，在氨一水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不.正.确.的是()瘧歩卿至遂垦第12题图在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32-)不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)c随着co2的通入，諸普6不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成22.25时，将0.1mol-L-1NaOH溶液加入20mL0.1mol-L-1HA溶液

14、中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。HA酸是酸(填强、弱)，判断的依据点处的溶质是，溶液中离子浓度由大到小的顺序是点处的溶质是，溶液中离子浓度由大到小的顺序是写出溶液中的电荷守恒等式点处的溶质，溶液PH大于7的原因是(用离子方程式表示)溶液中离子浓度由大到小的顺序是。写出溶液中的物料守恒等式五、多元弱酸的中和反应多元弱酸分步电离，各级电离产物同时存在，加入的碱越多，溶液PH越大，深度电离产物的比例越高。23.(2017年高考全国卷II)改变O.lmol-L-1二元弱酸H?A溶液的pH,溶液中的H?A、HA-、A2-。C.Ph=2.7时，c(HAc(H蛊)c2-(A)D.

15、pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)224.H2C2O4为二元弱酸。20C时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O-)+c(C2O4-)=0.100mol-L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O4-)c(HC2O-)c(Na+)=0.100molL-i的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O2-)c(HC2O-)=c(C2O4-)的溶液中:c(Na+)0.100molL-i+c(HC2O-

16、)D.pH=7.0的溶液中：c(Na+)=2c(C2。2-)25.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH=70.10I丨丨丨1111I一AXYZ组分C、图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)26.常温下，将0.20molL-1H2X溶液与0.20molL-NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6,继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如图所示。下列说法错误的是()图中a代表Na+,d代表H2X分子H2X为二元

17、弱酸，HX-的电离程度大于水解程度混合溶液pH=3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-)继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c(Na+)c(HX-)+2c(X2-)27.常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示.请回答下列问题：用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程当混合液的pH=时，开始放出CO2气体.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-

18、、CO32-(填：“能”或“不能”)大量共存。当pH=8时，溶液中所有离子其物质的量浓度之间的等量关系是：c(HCO3)匚(0H)已知在25C时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=血込)=2xl0-4，当溶液中c3h(HCO)：c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=。探(5)在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328x10-7g时开始产生沉淀X,则KSP(X)232SP六、盐的水解越弱越水解，谁强显谁性；越稀越水解，越浓性越强。5x10L1探28.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积

19、变化如图。下列分析正确的是()V=40c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)VV(NH,H,0)/mLNH3H2O的电离常数K=10-4molL-129.(1)如图是0.1molL-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是?20C时，0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(S0-)c(NH+)3c(Al3+)=。(2)室温时，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液

20、，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是七、沉淀溶解平衡30【2014年高考新课标I卷第11题】溴酸银(AgBrOJ溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解时放热过程B.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯C.d点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp32.某温度下，Fe(OH(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是KFe(OH)Kcu(OH)ap3ap2加适量NH4C1固体可

21、使溶液由a点变到b点c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和33.(2015盐城一模)25C时，用Na2S沉淀3+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示.下列说法正确的是Ksp(CuS)约为1x10-20向Cu2+浓度为10-5molL-i废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出向100mL浓度均为10-5molL-iZn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4molL-iNa2S溶液,Zn2+先沉淀Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)八、陌生图表的判读关键是读懂纵横坐标的含义，理解有关量的相互关系，寻找一些特殊点作为切入口。34.浓度均为0.1molL-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lg*的变00化关系如图所示。下列叙述正确的是()HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-)：ab35.25C时，将浓度均为0.1molL-