0910学年高二化学下期质量检测 -高中化学

1、 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网2009-2010学年度高二下学期质量检测题化 学 试 题说明：本试卷考试时间80分钟，满分100分，答案写在试卷的相应位置。第卷本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列对化学反应的认识错误的是（ ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化2对SO2与CO2说法正确的是（ ）A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂

2、化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构3下列叙述中正确的是（ ）A金属晶体的熔点和沸点都很高BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（ ）A.HNO2HNO3 B.HNO3H3PO4 C.HClOHClO2 D.H2CO3HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A.元

3、素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6下列说法错误的是（ ）As轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形BCu元素在元素周期表的ds区C1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA DDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ）A131B231C221D1338. 下列说法中错误的是（ ）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O+、NH4+ 和Cu(NH

4、3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o289. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形10.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H为（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJmol）414489565155A.1940 kJ mol1 B.1940 kJ mol1C.485 kJ mol1 D.485 kJ mol111. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯

5、管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应12. 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键13. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明

6、溶液。下列对此现象说法正确的是 ( ) A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C上述现象说明Cu（NH3）4 2+不如Cu(OH)2稳定D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道14. 已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是（ ）A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子 AUTONUM 5下列说法中错误的是（ ）A金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高B通过手性合

7、成的方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子C金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子D分子晶体中的每个分子内一定含有共价键16关于原子轨道的说法正确的是（ ）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键17下列说法中正确的是( ) A干冰升华时分子内共价键会发生断裂B原子晶体中原子

8、以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动18. 下列叙述正确的是（ ）AH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子B在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2:3 C熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅DPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构19. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A1mol冰中含氢键数为4NAB12 g金刚石中含有CC键的个数为4NA C6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.2NAD常温下，溶液中阴离子总数大于0.1

9、NA20. 下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）RXYZX的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ；Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；Z的原子序数比Y大19；Z所在的周期中含有32种元素。A. B. C. 只有 D. 只有21. 2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ） ACBr2F2 BC

10、H3CH2OHCCH3CH2CH3 DCH3CH（OH）COOH22在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A熔点： B水溶性：C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：23. 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ） A三聚氰胺的分子式为C3N3H6 B所有碳原子都采用sp2杂化 C属于极性分子，故极易溶于冷水D形成的晶体熔点较高24. 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是（ ）A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳

11、定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e-稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键25.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl第卷二、填空题（有4小题，共50分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）26（8分）有A、B、C、

12、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于S区的是_（填元素符号）。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_（写化学式）。（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图_。（4）元素电负性为B_D，元素第一电离能为C_E。（填“”、“”或“”）27（10分）氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_ _。（2

13、）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式 。（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是 。（5）X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是_，与同一个N3-相连的X+有_个。28（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ARBCDEFTGHIJKLMN试回答下列问题：（1）

14、请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 _ ，其中心原子的杂化类型为_ _ _ _ _ _ 。（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答）。（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个键， 个键。（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是 。（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。MO2Cl2常温下为深红色液

15、体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填分子式）。29（16分）夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：火焰利用了部分金属的元素特征的 反应，该反应属于 （填“物理”或“化学”）变化。下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五

16、种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为_ _ _，D的化学式是_ _。A、B、E中均含有的一种元素为_ (填元素名称) 。E电子式为_。液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为_。 = 5 * GB3 NH3分子中

17、的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_个NN。三、附加题（共10分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）30.（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是

18、主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。 （1）E元素原子基态时的外围电子排布式为 。 （2）A2F分子中F原子的杂化类型是 ，F的气态氧化物FO3分子的键角为 。 （3）CA3极易溶于水，其原因主要是 ，试判断CA3溶于水后，形成CA3H2O的最合理结构为 （填字母）。 （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag cm-3。，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。2009-2010学年度高二下学期质量检测题化 学 试 题选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213CDBBDAADDAAAB141516171819202122232425CDCBCDADDBDB26(8分)（1）H K（2）KAl(SO4)212H2O（3） （4） ， 。27（10分）（1）1s22s22p6（2）CO（或CO）（3）HClO NH3H2O（4）F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2形成