y专题二第一单元第二课时硫酸的制备和性质课件

1、化学工业之母：硫酸1. 硫酸的制备和性质专题四 第一单元 第二课时2.硫 酸的制备和性质 1.了解硫酸的工业制法2.巩固稀硫酸的性质(酸的通性)3.掌握浓硫酸的特性(难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性）知识目标3.我国古代制硫酸的方法：4.工业接触法制硫酸5.常见的含硫矿物硫磺 (S)黄铁矿(FeS2)石膏(CaSO42H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO410H2O)一、硫酸的工业制法（1）三种原料：（2）三套设备：（3）三个步骤：硫或含硫矿石；空气98.3%的H2SO4沸腾炉、接触室、吸收塔高温4FeS2+11O2=2 Fe2O3+8SO27.沸 腾 炉接 触 室吸 收 塔净化冷

2、却8.沸腾炉炉气原料粉碎空气除尘洗涤干燥1）.造气沸腾炉4FeS2+11O2=2 Fe2O3+8SO2高温9.2SO2+O2=2SO3V2O54500C沸腾炉接触室沸腾炉600C5000C4500C8500C5000C热交换器催化剂下一张（1）反应原理（2）设备：2） 接触氧化 -接触室思考：热交换器的作用是什么？10.接触室沸腾炉吸收塔热交换 5000C1500C98.3%H2SO4SO3 + H2O=H2SO4 放热1450C尾气11.注意 ： 吸收塔吸收吸收时，不用水吸收SO3而是用98.3 % 的浓H2SO4吸收，为什么？工业上是用98%硫酸来吸收三氧化硫 ，不用水吸收因为如果用水的话

3、，会形成硫酸的烟雾，将三氧化硫溶于浓硫酸中可以避免这种情况。 12.4）.尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等回收利用碱液吸收法：NH3H2O2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO313.二、硫酸的性质1、物理性质无色粘稠的油状液体，沸点338，不易挥发，98.3%的H2SO4密度1.84 gcm3，与水互溶，溶于水时放出大量热。 思考：浓硫酸的稀释？酸入水，沿器壁，边加酸，边搅拌14.知识回顾： 稀H2SO4的性质稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42- 讨论稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明CuSO4 +H2OBaSO4+2HClH2SO4BaCl2NaOHCuO

4、Zn紫色石蕊试液Na2SO4 +H2OZnSO4 +H2 变红15.2、化学性质（1）稀硫酸的性质酸的通性与指示剂反应：与碱反应生成盐和水：与H前的金属反应置换出氢气：与金属氧化物反应生成盐和水：与盐反应生成新的盐和新的酸：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色FeH2SO4FeSO4H22Al(OH)33H2SO4A12(SO4)36H2OBaCl2H2SO4BaSO42HClFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O16.ks5u精品课件（2）浓硫酸的特性吸水性：脱水性：强氧化性：难挥发性：A.常温下，使铁、铝钝化；17.CuSO45H2O 蓝色浓H2SO4CuSO4白色 、吸水性（2）还能

5、夺取结晶水合物中的结晶水（1）能吸收空气中的水分浓硫酸的特性实验1： CuSO45H2O粉末中加浓硫酸现象：蓝色粉末变白色18.19.用途：可用作干燥剂，干燥O2 、Cl 2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体思考：哪些气体可以用浓硫酸干燥？ 哪些气体不可以用浓硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HI、HBr）20.实验2：蔗糖中加浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液现象：颜色 白-棕-黑体积膨胀，呈疏松海绵状试管壁热品红溶液褪色1、为什么蔗糖会变黑？3、为什么体积会膨胀？4、表现了浓硫酸的什么性质？蔗糖炭化有气体

6、生成脱水性.脱水性21.22.讨论：吸水性与脱水性的区别H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOOxH2OCCCCCCH2SO423.吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脱水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水。24. 、强氧化性1）、与金属反应FeCu稀H2SO4FeCu浓H2SO42H2SO4（浓） + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O常温下， Fe 、Al在浓硫酸中会钝化25.26.2）、与非金属反应2H2SO4 （浓） + C = 2SO2+ CO2+2H2O实 验用双线桥法

7、分析上述反应，指出氧化剂、还原剂。浓硫酸作氧化剂。浓硫酸和木炭放置于试管中加热27.28.练习1.2H2SO4 （浓） + C = 2SO2+ CO2+2H2O用双线桥法分析上述反应，指出氧化剂、还原剂。浓硫酸作氧化剂。 2.2H2SO4（浓） + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O29. 2H2SO4（浓） + Cu = CuSO4 +SO2 +2H2O得 2 e-失 2 e- 2H2SO4 （浓） + C = 2SO2 +CO2 +2H2O得 22 e- 失 4 e-注意：有浓硫酸参与的反应都没有离子存在，所以没有离子方程式。30. 、难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）2N

8、aCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl31.三、硫酸的用途硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A酸性 B吸水性C脱水性D强氧化性 (1)实验室制取氢气；A (2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂； (3)铝制容器可盛放浓硫酸； (4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红， 后来又变黑； (5)浓硫酸与金属铜加热反应； (6)将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾。BDACDB32.四、几种重要的硫酸盐1、硫酸钙：石膏（或生石膏）-CaSO42H2O 熟石膏-2CaSO4H2O 2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、 白色颜料3、硫酸亚铁：FeSO47H2O 俗称“绿矾”33.34

9、.1、矾:一些含结晶水的硫酸盐。CuSO45H2O胆矾、蓝矾FeSO47H2O绿矾ZnSO47H2O皓矾KAl(SO4)212H2O明矾（复盐）3、CaSO4CaSO42H2O(生)石膏2CaSO4H2O熟石膏2、硫酸钡(BaSO4):重晶石钡餐35.5、硫代硫酸纳（Na2S2O3）俗称大苏打，海波S+Na2SO3 = Na2S2O32HCl+Na2S2O3 =2NaCl+S+SO2+H2O4、 Na2SO410H2O芒硝36.37.38.课堂小结：硫 酸一、硫酸的物理性质 1、无色油状液体 2、难挥发 3、能以任意比与水互溶二、浓硫酸的特性1、吸水性用途：可作干燥剂，用来干燥H2、O2、Cl

10、2、CO2、SO2、HCl不能用来干燥NH3、H2S把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水 3、强氧化性 与非金属反应 2H2SO4（浓）+C = CO2 +2SO2 +2H2O 与金属反应 2H2SO4（浓）+Cu = CuSO4+2SO2 +2H2O 2、脱水性39.1、一瓶浓盐酸及一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量会如何变化？浓度如何变化？ 2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性（1）实验室制SO2气体_;（2）干燥H2、SO2等气体_;（3）用铝槽车装运浓硫酸_;（4）清洗镀件表面氧化物_;（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑_ 浓盐酸质量减少，浓硫酸质量增加。浓度均减小。ABCDABC40.下列气体可以用浓硫酸干燥的是A. NH3B. HBrC. HID. SO2课堂检测答案：D如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案 41.下列关于浓硫酸的说法错误的是：A敞口放置的浓硫酸，质量增加，说明浓硫酸具有吸水性；B常温下，浓硫酸可以用铝