高二化学周测题

1、第 高二化学周测题 2023年10月17日高二化学周测题 一、单项选择题此题1-10为必做题，11-12实验班必做，其他学生选做。每题5分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1化学反响速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，以下说法正确的选项是 A在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C茶叶等包装中参加的复原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 D夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2以下实验操作、现象、目的或结论均正确的选项是 A B C D 前者产生气泡速率快 、溶液红色均变深 对于反响2NO2(g) N2O4(

2、g)加压后颜色变深 测量一定时间内收集到O2的体积 FeCl3对H2O2分解催化效果比CuSO4更好 探究浓度对化学 平衡移动的影响 加压后NO2体积 分数增大 测H2O2分解速率 3以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 A：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ba(OH)2反响H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l)H114.6kJ/mol BCO的燃烧热是283.0kJ/mol，那么：2CO2(g)2CO(g)O2(g)H2(283.0)kJ/mol C两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反响：2NO2(g) N2O

3、4(g)H0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 DH0的化学反响一定不能自发进行 4工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体同时有氢气生成。该可逆反响中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反响，以下有关表达正确的选项是 A图像中如果纵坐标为正反响速率，那么t时刻改变的条件可以为升温或加压 B图像中纵坐标可以为镓的转化率 C图像中纵坐标可以为化学反响速率 D图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量 5中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反响机理，局部

4、反响历程(其中吸附在催化剂外表的物质用“*表示)如以下图所示。 以下说法不正确的选项是 A丙烷氧化脱氢制丙烯的反响为放热反响 B该反响的快慢取决于步骤 C图中过渡态2比过渡态1稳定 D催化剂在反响中参与化学反响，改变反响的活化能 6在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反响：CH4(g) +2NO2 (g) N2 (g) +CO2 (g) +2H2O (g) ，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 0.50 0.30 0.18 - 0.15 以下说法正

5、确的选项是 A温度：T1T2 BT1时010min内NO2的平均反响速率为 CT2时CH4的平衡转化率为60.0% DT1时，保持其他变化不变，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，达新平衡时N2的浓度小于原来的二倍 7利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中参加1molCO和2molH2，向乙中参加2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化

6、率如图2所示。以下说法正确的选项是 A该反响的H0；P1P2B反响速率B点高于D点 CA、C两点的平衡常数相同DM、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)=2p(L) 8在2L恒容密闭容器中充入 、 ，在一定条件下发生如下反响：2H2+CO CH3OH， ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如下图。以下推断正确的选项是 A工业上，利用上述反响合成甲醇，温度越高越好 B图象中X代表温度， C图象中P点代表的平衡常数K为 D温度和容积不变，再充入 、1molCO，到达平衡时CO的转化率减小 9在密闭容器中的一定量混合气体发生反响：xA(g)yB(?) C(g)；平衡时测得A的浓度为0.

7、45mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9mol/L。以下有关判断正确的选项是 A各物质的计量数一定满足：xy B假设B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低 C无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变 D压缩时，平衡向逆反响方向移动，且正、逆反响速率都增大 10一定温度下可逆反响：A(s)2B(g) 2C(g)D(g)H0。现将1molA和2molB参加甲容器中，将4molC和2molD参加乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均到达平衡状态如图1所示，隔板K不能移动。以下说法正确的选项是 A保持活塞位置不

8、变，升高温度，到达新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小 B保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1molA和2molB，到达新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 C保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中参加等质量的氦气后，甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示t1前的反响速率变化已省略 D保持温度不变，活塞P可自由移动，到达新的平衡后，乙中C的浓度和甲中C的浓度相等 11.选做题反响CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=QkJmol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。以下说法正确的选项是() 温度

9、() 容器体积 CO转化率 平衡压强(P) 200 V1 50% P1 200 V2 70% P2 350 V3 50% P3 A反响速率： B平衡时体系压强：P1：P2=5：4 C假设容器体积V1V3，那么QO D假设实验中CO和H2用量均加倍，那么CO转化率70% 12.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反响相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如题图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化。以下说法正确的选项是 A.反响2NO(g+O2(g)=2NO2(g)的H0 B.图中X点所示条件下,延长反响时间能提高NO转化率 C.图中Y点所示条件下,增

10、加O2的浓度不能提高NO转化率 D.380下，C起始O2=5.010-4molL-1，NO平衡转化率为50%,那么平衡常数K2p(L)，故D错误。 点睛：此题考查温度、压强对平衡移动的影响，升高温度平衡向吸热方向移动、增大压强平衡向气体系数和减小的方向移动。 11.C【解析】根据表中所给数据可知，实验和实验温度相同，但是实验中CO转化率大，说明P2P1，那么反响速率：，实验的温度高于实验，温度越高，反响速率越大，那么反响速率：，A项错误；实验和实验的温度相同，但容器容积未知，不能确定压强之比，B项错误；假设实验和实验的温度相同，且V1V3，那么实验与实验相比，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大

11、，而实际上实验和实验中CO的转化率相同，实验的温度高于实验，说明升高温度，平衡逆向移动，所以正反响一定为放热反响，即Q0，C项正确；假设实验中CO和H2的用量均加倍，那么相当于增大工点移动CO的转化率大于70，D项错误。 8C 【详解】 A.该反响的正反响是放热反响，温度升高，平衡向左移动，甲醇的产率降低，应根据催化剂来选择适宜的温度，A项错误； B.该反响的正反响是放热反响，又是气体分子数减小的反响，从图象看出，随着X增大，CO的转化率增大，所以X代表压强，M代表温度，温度越高，CO的平衡转化率越低，所以 ，B项错误； C.P点时CO的转化率为50%，用“三段式法进行计算： 起始浓度/ 10

12、.50 变化浓度/ 0.50.250.25 平衡浓度/ 0.50.250.25 单位可省，C项正确； D.温度不变，平衡常数不变，容积不变，再充入 、1molCO，相当于增大压强，平衡向右移动， 、CO的转化率都增大，D项错误。 答案选C。 【点睛】 此题考查化学平衡原理以及影响化学平衡移动的因素和平衡常数计算等，意在考查考生将化学平衡图象与化学平衡原理结合的能力。 9C 【解析】 【分析】 ，平衡时测得A的浓度为0.45mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9mol/L，那么改变容器的体积，平衡未发生移动，那么等式两边气体的计量数之和相等；

13、 【详解】 A.假设B为气体，那么各物质的计量数一定满足：xyz，假设B为非气体，那么x=z，A错误； B.假设B为气体，压缩后B的体积分数不变，平衡不移动，转化率不变，B错误； C.无论B为固体或气体，平衡不移动，转化率不变，压缩后B的质量都不会改变，C正确； D.压缩时，平衡不移动，但正、逆反响速率都增大，D错误； 答案为C 10C 【解析】 【分析】 开始参加4molC和2molD相当于起始参加2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下到达相同平衡状态，平衡时同种物质的浓度相等，以此解答。 【详解】

14、 开始参加4molC和2molD相当于起始参加2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下到达相同平衡状态，平衡时同种物质的浓度相等， A.保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向逆反响方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，故A错误； B.保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1molA和2molB，那么相当于在原来的根底上增大压强，平衡向逆反响方向移动，到达平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，故B错误； C.甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反响

15、速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反响速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，所以C选项是正确的； D.保持温度不变，活塞P可自由移动，那么甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，由于正反响为气体体积增大的反响，甲相对于乙为加压，平衡向逆反响方向移动，到达新的平衡后，乙中C的浓度大于甲中C的浓度，故D错误。 所以C选项是正确的。 【点睛】 此题考查化学平衡移动的影响因素，注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体的平衡状态，在此根底上从平衡移动的角度分析。 12.【答案】：B 【解析】：此题考查平衡图像和

16、平衡移动 A项图中虚线为该反响NO的平衡转化率，可知升高温度，NO的平衡转化率降低，故H108(2)DmolL1s1 解析(1)该反响为放热反响，温度越高，生成的SO3越少，到达平衡时甲容器中生成的三氧化硫的物质的量少，那么甲容器的温度高，即T1T2； 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 起始/(molL1)530 转化/(molL1)4.52.254.5 平衡/(molL1)0.50.754.5 K108。 (2)密度，总质量一定，A中体积不变，故密度不变，所以不能说明反响到达平衡状态，故A错误；恒温条件下，平衡常数保持不变，那么不能说明反响到达平衡状态，故B错误；都是正反响速率，不能说

17、明反响到达平衡状态，故C错误；N2的转化率先增大，后保持不变，说明反响到达平衡状态，与图像相符，故D正确。 根据反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g) 起始/mol130 转化/molx3x2x 平衡/mol1x33x2x 到达平衡后容器的压强变为原来的，那么，解得x，v(H2)molL1s1。 14答案(1)ac(2)0.45molL1min1参加催化剂(或增大压强)降低温度(3)c 解析(1)反响前后气体体积不等，那么容器内的压强不发生变化，可说明到达平衡状态，故a正确；v正(CO)、v正(CO2)都表示正反响，两者相等不能说明反响到达平衡状态，故b错误；有固体参加反响，那么容器内气体

18、的密度不发生变化，可说明到达平衡状态，故c正确；由碳原子守恒可知，始终有n(CO)n(CO2)1mol，不能说明反响到达平衡状态，故d错误。 (2)一定温度下，体积为1L容器中参加CaSO4(s)和1molCO，假设只发生反响，图中2min到达平衡状态，二氧化碳物质的量0.9mol，CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)H243.6kJmol1，到达平衡状态消耗一氧化碳物质的量0.9mol，在02min内的平均反响速率v(CO)0.45molL1min1。曲线B表示过程与曲线A相比，曲线斜率增大，反响速率增大，可为参加催化剂(或增大压强)。反响：CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)是体积不变的放热反响，假设要提高反响体系中CO2的体积分数，需要