高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离、盐类的水解(第3课时)影响盐类水解的因素和盐

1、影响盐类水解的因素和盐类水解的应用教学目标知识与技能：1。掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。2。了解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用过程与方法：通过“活动探究”和“交流研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。情感、态度与价值观：通过介绍影响盐类水解的因素和盐类水解的应用的相关应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用教学重点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律.教学难点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律。教学过程：【复习提问】盐类水解有什么规律？【引入新课】水解反应也是化学反应，水解平衡也就是化学平

2、衡的一种，这节课我们通过实验来看看影响盐类水解平衡的因素有哪些？【板书】2、水解平衡的移动【演示实验】实验步骤实验现象实验结论实验编号1将盛有滴启酚SW勺0.01mol?L1CHCOONa液的试管放到酒精灯上加热，观察溶液的颜色变化2向盛有少量SnCl2?2H2O固体的试管中，注入适量水，带溶液中产生白色沉淀后，加入T#的盐酸，振扬试管，观察现象【师生】结合平衡移动原理分析原因【板书】(一)影响水解的因素1、内因：反应物本身的性质越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理(1)温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。浓度溶液浓度越小，盐的水解程度增大.

3、【讨论】讨论在下列情况下CHCOON溶液和NHCl溶液中的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；(2)将盐的浓度稀释为原来的一半；(3)微微加热溶液;(4)向溶液中滴加少量浓盐酸;(5)向溶液中滴加少量浓NaOH容液。【学生】回答。【板书】(3)溶液的酸碱性(酸碱能够抑制水解)【教师】水解在实验、生活生产中有广泛应用，下面我们举几个例子来了解一下水解原理的应用.【讨论】引导学生讨论课本P87交流？研讨。【讲解】泡沫灭火剂的使用方法和原理.【板书】3、水解原理的应用(1)泡沫灭火剂药品：NaHCO液、Al2(SQ)3溶液原理：双水解HCO3+H2。=H2CO+

4、OHAl3+3H2OAl(OH)3+3H+OH+H+=H2O总反应：3HCQ+Al3+=Al(OH)3J+3CO2T【举例】CHCOONHAl2S3的双水解。【结论】像Al24这样的物质不能在溶液中制备.【阅读】指导学生阅读课本P88,回答水解的其他应用。【板书】(2)明矶的净水(3)热碱水去油污(4)SnCl2、FeCl2的制备.【作业】P894【板书设计】2、水解平衡的移动2、水解平衡的移动(一)影响水解的因素1、内因：反应物本身的性质越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理(1)温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。(2)浓度溶液浓度越小，盐

5、的水解程度增大。(3)溶液的酸碱性(酸碱能够抑制水解)3、水解原理的应用(1)泡沫灭火剂药品：NaHCO液、Al2(SQ)3溶液原理：双水解HCO3+H2。H2CO+OH-Al3+3H2。Al(OH)3+3H+OH+H+=H2。总反应：3HCQ+Al3+=Al(OH)3J+3CO2T(2)明研的净水(3)热碱水去油污(4)SnCl2、FeCl2的制备尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinourbusyschedule.Weproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticle,butitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactorypoints.Ifthereareomissions,pleasecorrectthem.Ihopethisarticlecansolveyourdoubtsandarouseyourthinking.Pa