人教版高中化学必修二随堂练习第二章化学能与热能和电能(练习)

1、人教版高中化学必修二随堂练习：第二章化学能与热能和电能(练习)人教版高中化学必修二随堂练习：第二章化学能与热能和电能(练习)4/4人教版高中化学必修二随堂练习：第二章化学能与热能和电能(练习)化学能与热能、电能练习一、选择题:(各小题只有1个选项吻合题意)1以下说法正确的选项是（）A.凡是放热反应的发生均无需加热B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应都陪同着能量变化2氢气是未来的理想能源，原因是：（）热值高燃烧时不污染环境用于制取H2的水资源丰富密度小，便于运输ABCD点燃2HCl，以下说法正确的选项是：3关于放热反应H2+Cl2（）产物

2、所拥有的总能量高于反应物所拥有的总能量反应物所拥有的总能量高于产物所拥有的总能量C断开1molHH键和1molClCl键所吸取的总能量小于形成1molHCl键所放出的能量该反应中，化学能只有转变为热能4、以下说法中正确的选项是（）、原电池是把电能转为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池两极均发生氧化还原反应D、原电池中的阳离子向正极搬动5、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为()。A铝B铜C锡D硅6、以下变化必然是吸热反应的是：（）A、凡需加热后才能发生的反应B、所有的分解反应C、将化学能转变为热能的反应D、生成物总能量大

3、于反应物总能量的反应7、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性序次为（）A、XYZB、XZYC、YXZD、YZX8、有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐化，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属序次是()比A反应激烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的ADCABBDABCCDBACDBADC9、在以下列图的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种表达不正确的选项是（）碳棒上有气体放出，溶液酸

4、性变弱Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子流向从a极到b极Da极上发生了氧化反应10、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是()ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl211、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连能够组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动序次由大到小为（）A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca12、原电池产生电流的实质原因是（）原电池中

5、溶液能电离出自由搬动的离子B.有两根导线将两个爽朗性不同样的电极连接C.电极进步行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极进步行的氧化还原反应中会有电子的转移=ZnO+H2O13、已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OH2e石墨：O2+H2+2e=2OH。依照判断，锌片是（）A.正极，并被还原B.正极，并被氧化C.负极，并被还原D.负极，并被氧化14、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应为：2OH。Zn2OH2eZnOH2O，Ag2OH2O2e2Ag据此判断，氧化银是（）A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化15、右以下列图是氢氧燃料电池构

6、造表示图。关于该电池的说法不正确的是（）A.a极是负极B.正极的电极反应是：-O2+2H2O+4e=4OHabC.电子由b经过灯泡流向aH2O2(空气)D.氢氧燃料电池是环保电池H+16、铁在以下情况下腐化最快的是（）电解质H2OH2O铁放入海水中B.将铁和锌连接后放入到海水中C.将铁和锌连接后放入到淡水中D.将铁和锡连接后放入到海水中二、填空题17、以下列图装置：（1）、若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转变为能。（2）、若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。18、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，组成了原电池，工作一段时间，锌片的质

7、量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准情况下）。导线中经过mol电子。19、航天技术中使用的氢氧燃料电池拥有高能、轻盈和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e=4H+，则其正极反应表示为：；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：-。O2+2H2O+4e=4OH，则其负极反应式可表示为：20、现有以下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O、（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl21）依照两反应实质，判断能否设计成原电池2）若是不能

8、够，说明其原因3）若是能够，则写出正、负极资料及其电极反应式，电解质溶液名称。21、依照以下事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的序次为三、计算题22、在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电极反应，当在铜片上放出3.36L（标准情况）的H2时，硫酸恰好用完，则：产生这些气体耗资的锌的质量是多少？经过导线的电子的物质的量是多少？原稀硫酸的物质的量浓度是多少？123456789DABDCDCBB10111213141516CBDDBCD（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极：2H+2e=H2负极：Mg2e=Mg2+化学能、电能（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H218、1.12L，0.1mol19、O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e+4