高考化学第01期大题狂练系列专题50定量实验含解析

1、专题50定量实验(满分60分时间30分钟)姓名：班级：得分:1.以NaCl等为原料制备KC1O4的过程如下：在无隔膜、微酸性条彳下，发生反应：NaCl+H2O-NaClQ+HT(未配平)在NaClQ溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KC1Q。一定条件下反应：4KClO3=3KC1Q+KC1,将产物分离得到KCQ。(1)电解时，产生质量为2.13gNaClO3,同时得到H2的体积为L(标准况)。(2)向NaClQ溶液中加入KCl能得到KC1Q的原因是。(3)该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从

2、中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4一全部转化为Cl-(反应为：3KClO4+C6H12Q6H2O+6CO4+3KCl),加入少量&CrC4溶液作指示剂，用0.20mol/LAgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生醇红色AgzCr。沉淀。已知：G(AgCl)=1.8X1010,Ksp(Ag2CrO4)=1.1X1012,若c(CrO42)=X10-4mol/L,则此时c(Cl)=mol/L。计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程。)【答案】(1)1.344;(2)低温时，KCQ溶解度小，从溶液中结晶析出；(3)97.38

3、%。1解析】试题分析：(1)根据得失电子数目守恒，2.13X5-t-1)/lfi.5=V(H)X2ZZ2.4,解得(2)根据温度和溶解度之间的关系j的溶解度，1叶NaCIS,因此低温时，KdOs的溶解度从溶满中姑昆中析出,(3)区p(Ag2cg求的灌满卬4舞一)-1然10-a41,K(A/lK(Ag+)yCl一)，代人数值的oCCT)=lxKnmUL-i根据上述推断，先生成Ag沉淀，因为KQC中混有少量的K0,因此有KOAgCb因此总的理池一2m4-k210-%i4j根据氨元素守恒，则有te(KC1Oi)+d(KC1)0.0042mol,根据题意得出;(KCIOh)父1325g01-1+c(K

4、Cl)父745=工6酸X25也50m01解得n(KaQ4)=a.0C4mobn(KCl)0.0C02moLSlttKCIQi的质量分数为0.0(父1385/0.568州x=97.38%o考点：考查氧化还原反应规律、溶度积的计算、滴定等知识。2.利用硫酸渣(主要含FeQ、SiO2、ALQ、MgO?杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率。“还原”是将Fe3+转化为Fe,同时Fe&被氧化为sO,该反应的离子方程式为。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS的量。实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnC

5、l2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3+Sn2+6Cl=2Fe2+SnCh_2+_一_Sn+4Cl+2HgCl2=SnCl+Hg2Cl2（6Fe2+Cr2O+14HI+=6Fe3+2Cr+7建0若SnCl2不足量，则测定的F不量（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）若不加HgC。则测定的Fe3+量。（4）可选用（填试剂）检验滤液中含有的Fe4。产生Fe4的原因是（用离子方程式表示）。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OHMn(OH开始沉

6、淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNQBa（NQ）2溶液、酸性KMnO、NaOHB液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a.氧化：;b.沉淀：;c.过滤，洗涤；d.烘干，研磨。【答案】（1）抑制Fe3+的水解（2）14Fe3+FeS+8HzOMunSFe+ZSO+164（3）偏低偏高（4）KSCNB液（或苯酚溶液）4Fe2+Q+4H+=4Fe3+2HOa.向溶液中加入过量的酸性高镒酸钾溶液，搅拌b.滴加NaOH液，调节溶液pH为3.23.8【解析】试题分析：唯浸“中硫酸要适当过量,抑制F

7、曹的水解.：(!)由信息转化为FW+,同时Fe前被氧七为SOiL,在利用氧化还原反应配平方程式：141+十FeS：+MH?O=15FW+2SO-16Hl(3)若MCh不足量p没有完全还原为FR?则测定的FW+量偏低，者不加HgCLf溶液中含有Rn*也可以被酸性&60；氧化，消耗的约69,偏大，则测定的FW+量偏高0(4)(W验痣酒中含有F3+是KSCN溶液；F*-的氧化反应是刊HMFCtbO工制备过程中不产生有毒个体，所以向溶液中加入过量的酸性高话酸钾溶液，搅拌；b一滴埴NaOH溶酒，调节溶懑的pH为3一278使F产土全沉淀“考点：本题考查化学工艺流程。.C1O2在常温下是一种黄绿色有刺激T气

8、味的气体，其熔点为59C,沸点为11.0C,易溶于水。工业上用稍潮湿的KC1Q和草酸(H2GQ)在60c时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集C1O2。图1图2A装置电动搅拌棒的作用是。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、。B装置必须放在冰水浴中，其原因是。(3)反应后在装置C中可得NaClQ溶液。已知I.NaClO2饱和溶液在温度低于38c时析出晶体是NaClQ-3H2O,在温度高于38c时析出晶体是NaClQ,温度高于60c时NaClQ分解生成NaClQ和NaCl;n.NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClQ溶液中制得NaClQ晶体的

9、操作步骤：减压，55c蒸发结晶；得到成品。ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1:准确量取ClO2溶?夜10.00mL,稀释成100.00mL试样；量取VmL试样加入到锥形瓶中；步骤2:用稀硫酸调节试样的phK2.0,加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3:加入指示剂，用cmol-L-1Na25Q溶液滴定至终点，消耗N&SQ溶?夜&mL(已知2NazSQ+I2=N&S4Q+2NaI)。制100mLcmol-L-1NazGQ标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：。滴定过程中进行三次平行测定的原因是。原C1O

10、2溶液的浓度为g（用含字母代数式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）【答案】（1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）温度计（1分）（2）使C1O2充分冷凝，减少挥发（2分）（3）趁热过滤（2分）用38C-60c热水洗涤（2分）低于60c干燥（1分）1空叫（4）100mL容量瓶、胶头滴管（2分）取平均值，减少计算误差（2分）%（2分）偏高（2分）nm试题分析TDA装式电动搅拌棒的作用是反应时报拌,增大反应物的接触面积，加快反应速率1反应在曲弓时进行，应用水?答加热,A必辆渤温度控制装置,要控制温度必须使用温度计测量

11、温度？所以除酒精灯外,还需要的玻璃仪.器有烧杯、温度计。（2）r装置为二氧化氯的收集装置,二氧化氯yg的满点为I1.仇，必须放在冰谷中？其原因是使06充分冷凝J减少挥发。反应后在装置C中可得Khdd溶海口已知XKld饱和溶液在温度低于嵬七时析出晶体是NaClO-3H；O,在温度高于羽七时析出晶体是NaClS.从MmQQr溶液中制得NadCh晶体的操作步骤：蒸发结晶?豆趁热过滤用M七Y0七热水洗涤低于60七干燥-（4）配制100mLcmWLN32gs标准溶液时,用到的聊离仪器除烧杯、量筒.玻璃棒外，还有100mL容量瓶.胶工滴管滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是取平均值，减少计真误差J因步

12、骤2中发生反应为二氧化氢与碘化抑在酸性条件不反应生成单废碘、氯化钾和7X,商子方程式为zaoj+ior-bSiT=acr+sn+of根据题给反应得关系式：cis一m出口。力代入本联数据计真得C16溶海的浓度为g/L：若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，代入计算的标准涌体积偏大？则测定结果偏高。考点：考查物质的制备与收集，溶液中物质含量的测定等知识。.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、FezQ、CeO、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁钱：已知：酸性条件下，铺在水溶液中有Ce+Ce4+两种主要存在形式

13、，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化CeQ不溶于稀硫酸。硫酸铁钱aFe2(SO4)3?b(NH)2SCPCH2O广泛用于水的净化处理。(1)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是(填序号)。a.NaClOb.H2O2c.KMnO(2)操作I的名称是,检验硫酸铁钱溶液中含有NH+的方法(3)写出反应的化学方程式。(4)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)4样品一加硫酸溶解一用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(5)称取14.00g硫酸铁俊样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa(NO3)2溶液100mL恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁钱的化学式为。【答案】(1)b(2)冷却结晶；取样于试管中加入NaOH液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，即