人教版高中化学选修四《化学平衡》测试题A卷

1、人教版高中化学选修四化学平衡测试题A卷人教版高中化学选修四化学平衡测试题A卷11/11人教版高中化学选修四化学平衡测试题A卷化学平衡测试题A卷一、选择题（每题6分，共48分，每题只有一个选项吻合题意。）1将5.6g铁粉投入盛有100mL2molL1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉恰巧溶解完好。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）Av(Fe)0.5mol1min1241min1LBv(HSO)1molLCv(H2)1molL1min1Dv(FeSO4)0.5molL1min12必然条件下，向某密闭容器中加入必然量的N和H发生可逆反应22N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H

2、=-92.2kJ?mol1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L1，以下说法正确的选项是（）A10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol?L1B10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L1?s1C达平衡后，分别出少量NH，v(正)增大3D该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol13已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快以下有关该反应的说法正确的选项是（）A反应速率与I浓度有关BIO是该反应的催化剂C当反应放出98kJ的热量时会生成1molO2Dv(H2O2)v(H2

3、O)v(O2)4Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在必然条件下，反应初始时-3-1，c(X)=2.010molL反应10min进行测定，得图1和图2。以下说法不正确的选项是（）A50oC,pH在36之间，X降解率随pH增大而减小BpH=2，温度在4080oC,X降解率随温度高升而增大C无需再进行后续实验，就可以判断最正确反应条件是：pH=3、温度为80oCDpH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.4410-4molL-1min-15往2L密闭容器中充入NO2，在三种不相同条件下发生反应：实验测得NO2的浓度随时间的变化以下表（不考虑生成N2O4）。以下说法正确的选项是（）

4、A实验2比实验1的反应容器体积减小B实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C实验2和实验3可判断该反应是放热反应D实验1比实验3的平衡常数大6以下说法正确的选项是（）活化分子间的碰撞必然能发生化学反应一般分子有时也能发生有效碰撞高升温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增加使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD7以下情况下，反应速率相同的是（）A等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应

5、B等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等质量石灰石反应8恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2；单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO；混杂气体的颜色不再改变；混杂气体的密度不再改变的状态；混杂气体的平均相对分子质量不再改变的状态；容器内的压强不再改变。ABCD选择题答题卡题号12345678答案二、非选择题（共52分）92014年8月24

6、日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在必然温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。（1）判断反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到化学平衡状态的依照是_。A容器内压强不变B混杂气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)（2）在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和H0，测得压强时间图像如图甲，测得3molH2(g)，发生反应：3H2(g)N2(g)2NH3(g)p20.6p1，此时温度与初步温度相同，在达到平，衡前某一时刻(t1)若仅

7、改变一种条件，获得如乙图像。若图中c1.6mol，则改变的条件是若图中c1.6mol，则改变的条件是“增大”、“减小”、“不变”)A升温B降温C加压_(填字母)；_(填字母)；此时该反应的平衡常数D减压E加催化剂_(填（3）如图甲，平衡时氢气的转变率为_。（4）工业上可利用以下反应：H2O(g)CH4(g)CO(g)3H2(g)制备CO和H2。在必然条件下1L的密闭容器中充入0.3molH2O和0.2molCH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线以下列图：04s内，用H2(g)表示的反应速率为_。10（一）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来研究“外界条

8、件对化学反应速率的影响”。实验时，经过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了以下的方案。HCO溶液酸性KMnO溶液2244物理量-1-1温度/体积/mL体积/mL浓度/molL浓度/molL00.202.00.0104.05000.202.00.0104.0250.0104.025（1）已知反应后H2C2O4转变成CO2逸出，KMnO4转变成MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KM

9、nO4)_。2）请完成表格内五处空白。3）实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混杂前后溶液体积的渺小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）_molL-1min-1。)反应时间t的变化曲线如图。其中4（4）已知50时c(MnO反应速率最快的阶段是_，原因是。（二）利用以下列图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_。11某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答以下问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）要加快上述

10、实验中气体产生的速率，还可采用的措施有(答两种)；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了以下一系列实验。将表中所给的混杂溶液分别加入到6个盛有过分Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验ABCDEF混杂溶液4molL-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO溶液/mL00.52.55V2046H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入4的C

11、uSO4溶液高出必然量时，生成氢气的速率反而会下降。请解析氢气生成速率下降的主要原因。化学平衡测试题B卷一、选择题（每题6分，共48分，每题只有一个选项吻合题意。）1以下有关反应限度的表达正确的选项是（）A大多数化学反应在必然条件下都有必然的限度B依照焓判据：NH4HCO3受热分解可自觉进行C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深2工业上研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=49.0kJ/mol，必然温度下，在三个容积均为3.

12、0L的恒容密闭容器中发生该反应：容器初步物质的量mol平衡物质的量mol编号温度CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)T340.50.51T11.52T2340.80.8以下有关说法不正确的选项是（）A若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25mol(Lmin)B达到平衡时，容器2转变率的比容器的大I中COC达到平衡时，容器中反应放出的热量比容器的2倍少D若容器、中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2v逆D若改变条件，使反应进度如图3所示，则改变的条件可能是增大压强5在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+

13、2B(g)4C(s)D(g),H0。在必然温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。以下说法正确的选项是（）A平衡时B的转变率为50%B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C若保持压强必然，再加入B，则反应系统气体密度减小D若保持压强必然，当温度高升10后，则图中45o6以下表达中，不能够用勒夏特列原理讲解的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡系统增加压强使颜色变深D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)采用合适的温度，使K变成蒸气从反应混合物

14、中分别出来7必然条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl)/mol00.300.390.400.402以下说法正确的选项是（）A保持其他条件不变，高升温度，平衡时c(Cl2)0.22molL1，则反应的H0B若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，初步向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)D保持其他条件不变，初步

15、向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转变率小于60%8反应PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）2HI（g）H2（g）I2（g）2NO（g）N2O4（g）在必然条件下，达到化学平衡时，反应物的转变率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入必然量的各自的反应物，则转变率A均不变B均增大C增大，不变，减少D减少，不变，增大选择题答题卡题号12345678答案二、非选择题（共52分）9甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不相同温度下的化学反应平衡常数以下表所示：化学反应平衡温度（

16、）2H(g)+CO(g)CHOH(g)K50080025015231H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K2102503H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3（1）反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下反应中H的平衡转变率（a）与系统总压强(P)的关系如2图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数KK（填“”、(A)(B)“”或“”）。（3）判断反应H0；S0（填“”“=”或“”“=”或“”、“”或“”)0。若温度不变，减小反应投料比n(H2)/n(CO2)，则K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）合成气CO和H2在必然条件下能发生以下反应：

17、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H”、“”、“=”)v(B)；若打开活塞K2，气球B将_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，N02的转变率将_（填“增大”、“减小”、“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中的NO2转变率_，B中的NO2转变率将_（填“增大”、“减小”、“不变”）。3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上个绝热层，B与外界能够进行热传达，则达到平衡时，_中的颜色较深。（4）若在容器A中充入46g的NO2，达到平衡后容器内混杂气体的平均相对分子质量为575，则平衡时的N2O4物质的量为_。12汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H12NO(g)+O2(g)CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)H32CO(g)+2NO(g)请完成以下问题：2NO(g)H2N2(g)+2CO2(g)H4（1）依照图1，反应的热化学方程式为：。该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向发生。（2）图2表示反应的反应物NO、CO的初步物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：，X、Y、Z三点，CO的转变率由大到小的序次是。T1时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得N