永州市2019年上期期末质量检测试卷高一化学

1、永州市2019年上期期末质量检测试卷高一化学考生注意：1 .本卷共22题，黄分100分，时量90分钟。考试结束后，只交答卷。2,可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O 16Na23 Al27一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，请 将每题正确选项的序号填写在答卷的相应栏内)1. 2019年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是A .部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D.停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气.目前，医疗上使用放

2、射性核素1231治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A. 19B . 53C. 72D . 125.污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属A. A. C.B.D.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是B . CC14 和 H2OB . CC14 和 H2OD.乙醇和乙酸C.苯和汽油.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是6.A .加热C.滴加少量 6.A .加热C.滴加少量 CuSO4溶液下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.含7个中子的碳原子符号：12CC.氯原子结构示意图:17 28 8B.不用铁片，改用铁粉D.不用稀硫酸，

3、改用 98%的浓硫酸HB . NaCl的电子式：Na :CbD . CH4分子的比例模型：7,下列各组金属中，最适合用 H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来的是A. K、A. K、MgB . Al、Fe.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A .酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 C,碱性强弱： KOH NaOH LiOH.化学反应通常伴随能量变化，下列化学反应, A .生石灰与水反应C. Ba(OH) 2 - 8H2O 与 NH 4Cl 反应C. Fe、CuD . Hg、AgB.原子半径大小： NaSOD.金属性强弱： CaMgAl 属于吸热反应的是B.铝与稀盐酸反应D . Na

4、OH与稀H2SO4反应10.下列各组原子序数所表示的两种元素中，能形成AB2型共价化合物的是C. 12 和 16A . C. 12 和 16某有机物的结构如右图所示，关于该有机物的性质叙述错误的是CH=CH2A.不能与氢气反应B.能使滨水褪色C.能发生酯化反应D.能与某有机物的结构如右图所示，关于该有机物的性质叙述错误的是CH=CH2A.不能与氢气反应B.能使滨水褪色C.能发生酯化反应D.能与NaOH溶液反应绿色化学”对化学反应提出了 原子经济性是原料中的原子全部转变成所需要的产物，合上述要求的是A.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸制硝酸铜下列各组物质互为同分异构体的是A. O2 与。3

5、COOHCH2CH2OH”的新概念及要求，理想的 原子经济性”反应不产生副产物，实现零排放。下列反应中符B.乙烯制聚乙烯D.工业上制漂白粉B.乙烯与丙烯14.H .C. CH14.H .C. CH3CH2CH3 与 CH3-H CH3 下列装置能形成原电池的是D.正丁烷与异丁烷AZnn CuCuZn稀硫酸C稀硫酸BDAZnn CuCuZn稀硫酸C稀硫酸BD1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中15.哈伯因发明了由 N2合成NH 31918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2,在一定条件下发生反应：N2+ 3H2=: 2NH3。下列有关说法正确的是A .达

6、到化学平衡时，有 2molNH3生成B.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化D,达到化学平衡时， N2、H2和NH 3的物质的量浓度之比为 1 ： 3 ： 2下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、- 2-2A . L”与R2一的核外电子数相等B . L与T形成的化合物具有两性C.氢化物的稳定性为H2TVH2RD. L和Q失电子能力大小比较是QVL永州市2019年上期期末质量检测试卷高一

7、化学答卷题号一一三四总分合分人得分、选择题答题栏题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（本题包括4小题，共30分）（3分）现有四种试齐J:新制Cu（OH）2悬浊液；浓硝酸； AgNO3溶液；碘水。为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择上述合适的试剂，将其序号填入相应的横线中（必要时可加热）。（1）葡萄糖溶液 ；（2）鸡蛋清溶液 ;（3）淀粉溶液。（5分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，某校学生设计从海水中提取镁的实验流I .上述实验过程中涉及的、反应属于氧化还原反应的是 （填序号）。II.从海水中提取镁的过程中，为实现对镁离子的富集，有三种预设方案：A.直接

8、往海水中加沉淀剂；B.加热蒸发海水后，加入沉淀剂；C.利用晒盐后的苦卤水，加入沉淀剂。通过分析比较，你认为方案 正确(填序号)，其理由是III .从海水中提取镁的过程中，另一重要的环节是实现对Mg的分离。(1)为了使镁离子完全沉淀下来，若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水，其反应的离子 方程式为。(2)加入试剂甲后，能够分离得到Mg(OH) 2沉淀的方法是 (填实验操作名称)。(10)常见有机物 A、B、C、D、E、F有如下图转化关系，其中 A的产量可以用来衡量 一个国家的石油化工发展水平，E是具有水果香味的有机物，实验测得E的相对分子质量为88, F是一种高分子化合物，可用于制食品袋等。请分析回

9、答：C(1)写出下列物质的结构简式：A, C。(2)有机物 D中含有的官能团为 ,反应的反应类型(3)用一个化学方程式来表示有机物A在工业生产方面的应用:20. (12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表兀素编号兀素性质或原子结构A该兀素的一种原子，原子核中没有中子B有二个电子层，且 K、M层电子数之和等于 L层电子数C单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性D|兀系取同止力Ite +7力1E1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L (标准犬况)(1)写出B元素在元素周期表中的位置 (2)写出C元素气态氢化物的电子式 。(3)元素D与元素B相比，非金属性较强的是 (用

10、元素符号表示)，下列 叙述中能证明这一事实白是 (填数字序号)。常温下D的单质和B的单质状态不同D的气态氢化物比 B的气态氢化物稳定B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系：H2OH2OM (仅含非金属元素的盐)N的化学式为。X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。三、实验题(本题包括1小题，共12分).某校研究性学习小组通过在相同条件下，金属与酸反应产生H2的快慢，比较 Al和Fe的金属性强弱，设计了如下实验装置进行实验：(1)上图中仪器A的名称是 ,其中盛放的液体可能是 (2)实验前，必须对该装置的气密性进行检查，其检查的方法为 (3)比较两种金属产生氢气的快慢，一种方法是在相同时间内测量两种金属产生氢气的 体积大小，另一方法可以是 ,(4)用乙、丙装置来测定氢气的体积时，为确保测量的准确性，可采取的措施是 (填序号)。不必等到甲中的液体冷却至室温读出量筒内水的体积应使乙、丙中的水面相平时再读出量筒内水的体积读出量筒内水的体积时，不可俯视读数四、计算题（本题包括1小题，共10分）.将甲烷和氧气按