必修2第二章第二节化学能与电能同步练习

1、必修2第二章第二节化学能与电能同步练习必修2第二章第二节化学能与电能同步练习9/9必修2第二章第二节化学能与电能同步练习必修2第二章第二节化学能与电能同步练习高一化学人教新课标版必修2第二章第二节化学能与电能（2）同步练习（答题时间：30分钟）将相同表面积的纯锌片和纯铜片按以下列图同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关表达正确的选项是（）甲装置中电能转变为化学能乙装置产生气泡速率比甲装置快乙装置中铜片上发生反应：2H2e=H2甲装置中铜片表面有气泡产生2.关于以下列图装置的表达，正确的选项是（）铜是xx，铜片上有气泡产生铜片质量减小电流从锌片经导线流向铜片氢离子在铜片表面被还原必修2第二章第二节

2、化学能与电能同步练习以以下列图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C分别为（）A.A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4溶液B.A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4溶液C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液4.以以下列图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：Zn（s）2MnO22NH=Zn2Mn2O3（s）2NH3H2O，在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）Zn碳MnO2和NHZn2和NH3锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为LiMnO2=LiMnO

3、2。以下说法中正确的选项是（）A.Li是正极，MnO2是负极必修2第二章第二节化学能与电能同步练习放电时负极反应为Lie=Li放电时正极反应为MnO2e=MnO2放电时，产生高锰酸根离子已知反应：ZnCu2=CuZn2，能实现该反应的原电池的正确组成是（）ABCD正极ZnCuCuZn负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2以下列图为氢氧燃料电池的原理表示图，依照此图的提示，以下叙述中不正确的选项是（）A.a电极是负极B.b电极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2电池内部，H向b电极周边运动氢氧燃料电池是一种拥有广泛应用远景的绿色电源据报道：锌电池可能取代目前广泛

4、使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。已知锌电池发生的总反应方程式为2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则以下表达中正确的是（）空气进入负极反应锌为负极，发生氧化反应正极发生氧化反应必修2第二章第二节化学能与电能同步练习电解液可能是强酸溶液在以下列图的装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗、N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中能够成立的是（）MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D铁铜硫酸铜溶液随着人们生活质量的不断提高，废电池必定进行集中办理的问题被提到议事日程，其主要原因是（）利用电池外壳的金属资料防范电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和

5、土壤的污染不使电池中渗泄的电解液腐化其他物品回收其中的石墨电极有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象以下：实验装置装置一装置三装置四装置二a极质量减小，bb极有气体产d极溶解，c极有电流从a极流向部分实验现象生，c极无变化d极极质量增大气体产生必修2第二章第二节化学能与电能同步练习由此可判断这四种金属活动性序次是（）A.abcdB.bcdaC.dabcD.abdc人造地球xx使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断Ag2O是（）A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化一

6、个完满的氧化还原反应的方程式能够翻开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2Fe3Cu=2Fe2Cu2的拆写结果是：氧化反应为Cu2e=Cu2，还原反应为2Fe32e=2Fe2。请回答以下问题：1）据此将反应：3NO2H2O=2H2NO3NO拆写成两个“半反应式”时，氧化反应式为2NO22e2H2O=2NO34H，则还原反应式为。2）已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH410OH8e=CO327H2O和4H2O2O28e=8OH。请写出该反应的总反应式：。3）以下列图为氢氧燃料电池的构造表示图，已知X极的电极反应式为2H24e4OH=4H2O，则X极为电池的_（填

7、“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为_。必修2第二章第二节化学能与电能同步练习氢气是未来最理想的能源，科学家近来研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解获取氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答以下问题：1）分解海水时，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键。分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2OB极：O24e=2O2则A极是电池的_极；电子从该极_（填“流入”或“

8、流出”）。15.现供应纯锌、纯铜片和500mL0.2molL1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某xx内经过导线的电子的物质的量。（1）以下列图，装置气密性优异，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，第一要_2）a电极资料为_，其电极反应式为_b电极资料为_，其电极反应式为。必修2第二章第二节化学能与电能同步练习3）当量筒中收集672mL气体时（已折算到标准情况下），经过导线的电子的物质的量为_。高一化学人教新课标版必修2第二章第二节化学能与电能（2）同步练习参照答案D剖析：甲装置形成原电池，而乙装置不是原电池。原电池的化学反应速率要快，它将

9、化学能转变为电能，负极失去电子，正极获取电子发生还原反应，甲装置xxCu极会产生H2气泡。D剖析：电池的化学反应情况是：总化学反应式：Zn2H=Zn2H2负极（Zn）反应式：Zn2e=Zn2正极（Cu）反应式：2H2e=H2D剖析：由题意知，A为原电池正极，B为负极，故B金属性强于A，且电解质溶液中金属阳离子对应的单质的爽朗性弱于B，则吻合条件的是D。C剖析：原电池正极是电子流入的一极，氧化剂在此处得电子被还原。而总反应xxMnO2所含Mn元素的化合价降低，说明MnO2被还原，为氧化剂。B剖析：Li为负极，发生反应：Lie=Li；MnO2为正极，发生反应：MnO2e=MnO2。-必修2第二章第

10、二节化学能与电能同步练习C剖析：ZnZn2，失电子，则Zn作负极，Cu2Cu，得电子，则电解质溶液中应含有Cu2，据此可消除A、B两项；而D项中两电极的爽朗性相同，不能够组成原电池。B剖析：氢氧燃料电池的总化学方程式为2H2O2=2H2O，当电解质溶液为KOH溶液时，a电极上发生的电极反应为2H24e4OH=4H2O，a电极是负极；b电极上发生的电极反应为O22H2O4e=4OH，b电极是正极；在原电池内部，阳离子向正极迁移；氢氧燃料电池的能量效率较高，且产物是H2O，无污染，因此，它是一种拥有广泛应用远景的绿色能源。B剖析：由电池总反应式：2ZnO2=2ZnO可知，Zn作负极，发生氧化反应，

11、在正极发生的反应xxO2得电子，而不是H得电子，故电解液必定不是强酸。因此B项是正确的。C剖析：A、D两xx，M均作负极，锌、铁溶解，M棒变细，因此A、D两项均错误；Bxx，铁作负极，铁与盐酸反应，铁棒变细，但铜棒上析出H2，因此铜棒不会变粗，B项错误；Cxx，锌作负极，失电子变为Zn2，锌棒变细，银棒上析出Ag，因此银棒变粗，C项正确。B剖析：废旧电池集中办理，原因很多，但主若是防范电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染。C剖析：装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成离子，故a极金属比b极金属爽朗；装置二没有形成原电池，可知b比c爽朗，且c位于金属活动性序次表中氢的后边；

12、装置三和四均形成原电池，xxd比c爽朗，d比a爽朗。因此四种金属活动性序次为dabc，选C项。B剖析：负极失电子被氧化，正极得电子被还原。（1）NO22e2H=NOH2O2）CH42O22OH=CO323H2O3）负；O22H2O4e=4OH剖析：原电池的电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应式的书写要依照质量守恒、电子守恒及电荷守恒，将两电极反应式合并得总反应式；已知一电极反应式和电池总反应式，则用电池总反应式减必修2第二章第二节化学能与电能同步练习去该电极反应式，即得另一电极反应式；关于可充电电池的反应，要看清“充电、放电”的方向。放电的过程就是原电池的反应原理。（1）催化剂化学电氢氧吸热（2）负流出剖析：（1）海水分解时TiO2作催化剂，加快水的分解，在氢氧燃料电池中，化学能转变为电能。水分解时断裂OH键，该反应为吸热反应。（2）据电极反应可知A极失去（或流出）电子，作原电池的负极。（1）用导线把a、b两电极连接起来2）纯锌片Z