物质结构练习-07-物质结构综合（二）

1、物质结构综合（二）I.以下关于第三周期元素及其化合物的问题。（1）Na原子核外共有一种不同运动状态的电子，有一种不同能量的电子。（2）相同压强下，局部元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF?SiF4熔点rc12661534183试解释上表中氨化物熔点差异的原因：O（3） SiF4分子的空间构型为, SiR中SiF键间的键角是 o（4）在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是 （填氢化物的化学式）。（5）Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是：。2. X是一种重要的工业原料，X在160C分解制备异弱酸和氨气，反响方程式为：X l60c HCN0 + NH3 （已配平）（1）

2、在上述反响所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是,其原子核外电子共占据 个轨道。（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，以下表达中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.单质与H2反响的难易程度c.两两形成化合物中元素的化合价（3） X的分子模型如右图所示，X电子式为（4）氟酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氨酸，另一种分子内不含叁键，称为异冢酸，且两种 结构中所有原子最外层均已到达稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出制酸和异氟酸的结构 式：虱酸：;异冢酸：。.碳族元素是形成化合物种类最多的元素。（1）碳原子2个2P电子的运动状态不相同的方面是； G

3、HxN分子中C、N原于最外层都达 到8电子稳定结构，那么x的值可能为 （选填序号）。a. 10 b. 11 c. 13 d. 15（2）右图是金刚石晶体的结构示意图，那么关于金刚石的描述正确的选项是 （选填序号）。b.最小的环由6个C原子构成d. Imolb.最小的环由6个C原子构成d. Imol金刚石含有4mol C-C键c.可溶于非极性溶剂（3）以下比拟错误的选项是 （选填序号）。a.稳定性 a.稳定性 SiH4CH4c.熔点 SiOSib.沸点 SZCHid.键能 OOC-C（4）假设物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量，某学习小组模拟求算错的相对原子质量，测得了锚酸钠中Na和

4、Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是（选填序号）。a.氧元素的相对原子质量b.硅元素的相对原子质晟c.钠元素的相对原子质量.铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是5,Fe、死Fe、5?Fe和58Fe,其中Fe原子中子数与质子数 TOC o 1-5 h z 之差为。|26 Fed计算铁兀素的近似相对质量的计算式为：54xai%+56xa2%+57xa3%+58xa4%铁其中a1、a2%是指各同位素的oI 55 85 |（2）铁原子中有一种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有一种不同的伸展方向。（3）马铁同周期的主族元索

5、中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的 化学反响方程式为。.氮化硅是一种重要的结构陶骁材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下， 氮气、氢气与四氯化硅反响可以制得氮化硅，化学反响方程式为：3SiCb+6H2+2N2Tsi3N4+I2HCI。氮的氢化物助（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。（1）氮原子的最外层电子排布式是；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物 的化学式 （举一例）。（2）硅原子核外电子排布在一种不同能量的电子亚层上，氮化硅属 晶体。（3）上述反响中，属于同一周期的元素符号有,用 事实可以比拟它们的非金属

6、性强弱。（4）聃（N2H4）分子可视为N%分子中的一个氢原子被一NHz取代形成的另一种氮的氢化物。NE分子的空 间构型是:与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是（举一例）。.金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。（I）铝原子核外电子云有一种不同的伸展方向，有一种不同运动状态的电子。（2）钱（Ga）与铝同族。写出线的氯化物和氨水反响的化学方程式。（3）硅与铝同周期。SQ是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6OG的主要成分，NazCaSisOu也可写成Na2OCaO-6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶假设用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法翻开，发生反响的

7、化学方程式 。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质 的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSisOg可推知钙长石的化学式为。（4）用铝和金属氧化物反响制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO 3BaT+BaOAK）3。常温下Al的金属性比Ba的金属性_（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是一 a.高温时AI的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解c.高温时BaO Al2O3比A12O3稳定 d. Ba的沸点比A1的低. 2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO?中26Al和）Be两种元素的比例确定“北京人” 年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝钺测年法”

8、。,0Be 9Be。a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。A1和Be具有相似的化学性质，写出BeCb水解反响的化学方程式：（3）研究说明26Al可以衰变为2（Mg,可以比拟这两种元素金属性强弱的方法是。a.比拟这两种元素的单质的硬度和熔点b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚儆溶液d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用4）目前还有一种测量方法叫“钾氢测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺 序 （用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂， 此化合物的电子式是 o8.工业上制取冰晶石（NajAlFe）的化学方程式如下：2A1（OH）3+12HF+3Na2co3T2Na3AlF6+3CO2T+9H2O（1）在上述反响的反响物和生成物中，属于非极性分子的电子式,属于弱酸的电离方程式 O（2）反响物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，以下能判断它们的金属性或