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1、水的电离课堂练习11 (对应考点一)向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()c(H+)c(OH-)乘积不变pH增大了c(OH-)降低了水电离出的c(H+)降低了解析：无论溶液是酸，性还是碱性，只要温度不变，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积就不 变；加入少量盐酸，溶液为酸性溶液，c(H+)增大，pH减小，c(OH-)降低，水电离出的c(H +)等于水电离出的c(OH-)，应该也减小。答案：B(对应考点一)双选题下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移 动的是()HSO-B. C2H5OHC. NaD. :(): H-解析：A项HSO-电离出H+使溶液显酸性抑制水的电离；B

2、项C2H5OH是非电解质，对H2O 的电离无影响；C项金属钠使HO电离平衡向右移动；D项为OH-，抑制水的电离。2答案：AD (对应考点二)关于水的离子积常数，下列说法不正确的是().蒸馏水中，c(H+)c(OH-) =1X10-14纯水中，25C时，c(H+)c(OH-) =1X10-1425C时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)c(OH-) =1X10-14Kw值随温度升高而增大解析：Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大，25C时，纯水和任何物质的水溶液中Kw = c(H+)c(OH-) =1X10-14。答案：A(对应考点二)如果 25C 时 Kw= 1X10-14，tC (t25)时

3、 Kw= 1X10-12，这说明()tC时水的电离程度较大前者 c(H+)较后者大水的电离过程是一个放热过程Kw和T(温度)无直接关系解析：tC的Kw大于25C的Kw，说明升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，即水的电离是一个吸热过程。答案：A(探究题)(1)有同学为探究Kw的影响因素，做了以下实验 查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/c0102025405090100K/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，kw的值；水的电离程度;水的电离平衡向移动，水的电离过程是过程。(2)取三支烧杯A、B、C,分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH, 并分析下表:纯水加少量盐酸加少量NaOHc(H+)1.0X 10-7 mol/L增大c(OH-)1.0X 10-7 mol/L增大c(H+)和c(OH-)大小比较c(H+) =c(OH-)c(H+) c(OH-)c(H+)c(OH-)水的电离平衡移动方向一七值1.0X10-14综上所述，可得出如下结论：温度、均能影响水的电离平衡。kw只受 的影响，而与其他因素无关。解析：水的电离是吸热的，在升高温度时，Kw增大，在向水中加入酸或碱时，c(H+)或 c(OH-)增大，抑制水的电离，但溶液中

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