中考科学复习：第30课 物质的变化与物质的性质(浙教版)课件

1、第30课 物质的变化与性质 考点扫描考试内容考试要求1.物理变化和化学变化描述物质的物理变化和化学变化a区别物质的物理变化和化学变化b2.物理性质和化学性质识别物质的物理性质和化学性质a测定溶液的酸碱性，理解pH的含义b应用物质的有关性质解释自然界和生活中的有关现象c3.饱和溶液和不饱和溶液知道溶液的组成a区别饱和溶液和不饱和溶液b4.溶解度和溶解度表列举影响物质溶解性大小的因素a知道物质的溶解度含义(不要求计算)a查阅溶解度表，理解溶解度曲线b知识结构要点梳理一、物理变化和化学变化1物理变化：没有生成 的变化。如水结成冰。2化学变化：生成 的变化。如氢气燃烧。二、物理性质和化学性质1物理性质

2、：物质不需要发生 就表现出来的性 质，如 等。2化学性质：物质在 中表现出来的性质，如 等。新物质新物质化学变化颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性化学变化酸性、碱性、可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性2固体溶解度的含义：在一定 下，某物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的 为该物质在这种溶剂里的溶解度。温度100质量(克)饱和3溶解度曲线的意义 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，绘出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度 曲线。 溶解度曲线表示的意义有： 点：溶解度曲线上的每个点表示的是 。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。 线：溶解度

3、曲线表示某物质溶解度随 的变化情况。 交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的 相同。溶解度温度某温度下某种物质的溶解度温度溶解度填一填 下图是溶液酸碱性判断方法以及酸碱度表示法01234567891011121314性增强中性 性增强pH7紫色石蕊试液的变化酸性，显红色中性，显紫色碱性，显蓝色无色酚酞试液的变化酸性，显无色中性，显无色碱性，显红色酸碱2pH试纸的使用 用 蘸取待测液滴在 上，将试纸显 示的颜色与 对照，确认待测液的酸碱度。洁净的玻璃棒pH试纸标准比色卡热点聚焦 深度剖析要点提示: 化学变化是生成新物质的变化；物理变化是没有生成新物质的变化。物理变化与化学变化的根

4、本不同在于是否产生新的物质。 热点一物理变化与化学变化对点训练1下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不 同，它是() A纸张燃烧 B粮食酿酒 C火药爆炸 D湿衣服晾干解析: 湿衣服晾干是液体蒸发过程，是物理变化，火药爆炸、粮食酿酒、纸张燃烧都是化学变化。答案:D热点二物理性质与化学性质要点提示: 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质属于物理性质，在化学变化中表现出来的性质属于化学性质。区分物理性质和化学性质主要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”这一特点。 对点训练2物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途中，利用其物理 性质的是() 甲烷用作燃料氢气用于填充气球氧气用于气焊

5、干冰用作制冷剂铜制作导线 A B C D解析: 氢气密度比空气小，用于填充气球；干冰升华吸热，用作制冷剂；铜有良好的导电性，可制作导线。上述氢气、干冰、铜的用途都是利用其物理性质。甲烷具有可燃性，用作燃料；氧气具有氧化性，用于气焊。甲烷、氧气的这些用途是利用其化学性质。答案D热点三溶液酸碱度要点提示: 溶液的酸碱度常用pH表示：中性溶液 pH7；酸性溶液pH7，酸性越强pH越小；碱性 溶液pH7，碱性越强pH越大。 典例分析 3 生活中一些物质的pH如下图所示，试根据该图确定下列说法错误的是()A食醋可以用于去除水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)B胃酸过多的人不宜多吃柠檬C草木灰水能使紫色石蕊

6、试液变红D清洁剂为强酸或强碱解析: 以上物质中，食醋的酸性较强，可以跟碳酸盐和碱反应，所以能除去水垢。柠檬酸性也很强，食用过多会加强胃液的酸性。厕所清洁剂酸性很强，而厨房中的清洁剂碱性很强。草木灰水的pH为11，是碱性液体，能使石蕊试液变蓝色。因此C的说法有错。答案C对点训练3(2009兰州)某校科学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨 水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表(已知正常雨水的 pH约为5.6，酸水的pH小于5.6)。请回答：测定时刻605610615620625630pH4.954.944.944.884.864.85(1)所取的雨水是否为酸雨？_(填“是”或

7、“否”)。在测定 期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐_(填“增强” 或“减弱”)。(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)， 某同学设计用烧碱来吸收生产过程中产生SO2，将其转化成亚 硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写出该反应的化学方程式： _(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，则测定方法是_。答案:(1)是增强(2)SO22NaOH=Na2SO3H2O(3)用洁净的玻璃棒蘸取少量雨水滴在pH试纸上，等试纸变色后与标准比色卡对照颜色，确认雨水的酸碱度典例分析 4 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于点P。据图回答：(1)点P的含义是_。(2)

8、t2时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_(填写“能”或“不能”)。(3)t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_(填写物质序号)。(4)将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。 Acab Babc Cabc Dbac 对点训练4(2011泰安)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)30时，甲物质的溶解度是_g；(2)当温度为_时，甲、乙两种物质的溶解度相等；(3)甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用_法(填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”)。答案:(1)30(2)20(3)降温

9、结晶实验探究典例分析 5 在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实 验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保 持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究： 哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？ 因素一：溶质的种类 在实验中要改变的因素是：溶质的种类 要保持不变的因素是：温度 操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。 实验现象：试管中有少量NaCl未溶，试管中KNO3全部溶 解，试管中有多量Ca(OH)2未溶。实验结论：在_保持不变的情况下，不同种类固体物质在

10、水里的溶解度_(填“相等”或“不相等”)；因素二：温度(以KNO3为例)在实验中要改变的因素是：_。要保持不变的因素是：溶质的种类(KNO3)操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再各加入5gKNO3晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在40，将试管加热并保持在60，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。实验现象：试管中有多量KNO3未溶，试管中有少量KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解。实验结论：在不同温度下，固体物质(KNO3)在水里的溶解度_(填“相等”或“不相等”)。解析:固体物质的溶解度的决定因素是溶质和溶剂的性质，不同的物质在同一种溶剂里的溶解度不同，同种

11、溶质在不同的溶剂里溶解度也不同。影响固体物质溶解度的因素是温度，这是外因，也只有这一外因对固体的溶解有影响，其它如溶剂的量，搅拌与溶解度的大小无关。答案:温度；不相等；温度；不相等对点训练5在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述_；(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_。答案:(1)沉浮情况不变，因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开液体的体积(质量)不变。(2)可能的答案有：A.可加入硝酸钾等(不反应的其他可溶性)晶体；B.可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液；C.可加入硝酸银等(反应但使溶液质量和密度上升)晶体；D.可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度上升。易错警示典例分析 6 下列关于溶液的说法错误的是() A饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变 B在溶液中进行的化学反应，通常比较快 C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质 的质量分数大 D不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不 变误解:此题易错选A或D解析:饱和溶液如果降温析出晶体，由于溶质减少，溶质的质量分数也变小；饱和溶液如果恒温蒸发溶剂析出晶体，由于溶质、溶剂成比例减少，溶质的质量分数不变