电离与水解高考试题汇编,DOC

1、电离与水解弱电解质的电离平衡强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（“逆，等，动，定，变”）影响电离平衡的因素：升高温度，电离程度增大。稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。3水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。4影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而

2、水解产生的H+（或0H-）的浓度减小。加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。5守恒规律：电荷守恒，物料守恒，物料守恒电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒：水电离的特征是c（H+）=c（0H-）例题讲解：盐类水解的原理及影响因素：1.在25。C时，在浓度为lmol/L的（NH）SO、（NH）CO、（NH）Fe（SO）的溶液中，测得其c4244234242（N

3、H+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（4a=b=cBabcCacbDcab2相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：顺序排列，正确的是（）B.C.D.3.温度相同、浓度均为02mol/L的（NH）SO、NaNO、NHHSO、NHNO、42434443NaCHCOONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）3BC.D溶液中离子浓度的大小比较：1下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）（A）0.1molL-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）（B）1L01molL-iCuSO（NH）SO6HO的溶液中：44242仅供个人学习参考c(SO)c(NH

4、)c(Cu+)c(H+)c(OH-)440.lmolL-iNaHCO溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(HCO)=c(HCO)+c(CO-)+c(OH-)32333等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)弱酸化学式CHCOOH0HCNHCOrj0电离平衡常数31.8X10-54.9X10-10K=4.3X10-71K=5.6X10-112.25C时有关弱酸的电离平衡常数见下表:下列叙述正确的是ABCD向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：pH(NaCO)

5、pH(NaCN)pH(NaHCO)pH(CHCOONa)2333amolL-1HCN溶液与bmolL-】NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定小于b浓度均为0.1molL-1的NaHCO和NaCO混合溶液中有关微粒的浓度关系为：323c(OH-)=c(H+)+0.5c(HCO-)+1.5c(HCO)-0.5c(CO2-)3.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是3ABCD.324c(NH+)=c(NHHO)c(H十)二c(OH-)4324.25C时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NHHO)+c(NH+)=0.1molL-1的混合溶液。溶液中324c

6、(NHHO)、c(NH+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是AO.lmolL-1CHCOONH溶液：c(NH+)c(CHCOO-)=c(CHCOOH)c(NHHO)3443332O.lmolL-1NaHCO溶液：c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(HCO)332325C时，BaCO饱和溶液(Ksp=8.lXlO-9)：c(Ba2+)=c(C02-)c(H+)=c(OH-) HYPERLINK l bookmark12 o Current Document 3325C时，NHHO和NHCl混合溶液pH=7,c(Cl-)=0.lmolL-1324W点表示溶液中：c(

7、NH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)4-0.100pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NHHO)V0.1molL-132pH=9.5溶液中：c(NHHO)c(NH+)c(OH-)c(H+)3240.050向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积亠0.025变化)：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(NH+)c(H+)4A常温下，向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1CHCOOH；有关粒子浓度关系正确的是A.只有在A、B间任一点，溶液中才有：c(Na+)+c(H+)=BCD6.BCDwc(CHCOO-)

8、+(OH-)3a25，且有c(Na+)=c(CHCOO-)c(OH-)=c(H+)3c(CHCOO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)3c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=c(Na+)33用0.1molL1HCl溶液滴定10.0mL浓度为在B点，在C点：在D点：常温下O.lmol丄-iNaCO.溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法ABCD仅供个人学习参考23当V=0时：c(H+)+c(HCO-)+c(HCO)=c(OH-)323当V=5时：c(CO2)+c(HCO-)+c(HCO)=2c(Cl-)3323当V=10时：c(Na+)c(HCO-)c(CO2)c(HCO)3323当V=a时

9、：c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)121063正确的是0510a20V/mLONa三份溶液下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是ONa三份溶液pH相同的CHCOONa、NaHCO、33V(CHCOOH)/mL3用0.1mol/L3CHCOOH溶液滴定320mL0.1mol/LNaOHV(CHCOOH)/mL3用0.1mol/L3CHCOOH溶液滴定320mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线0.lmolL-i某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(HA)2右图中pH=7时：c(Na+)c(CHCOO-)c(OH-)=c(H+)3右

10、图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)=c(H+)+c(CHCOO-)+2c(CHCOOH)33已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为O.lmol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是c(0H-)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(0H-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)向体积Va的0.05molL-iCHCOOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-iKOH溶液，下列关系3错误的是VaVb时：c(CHCOOH)+c(CHCOO)c(K+)33Va二Vb时：c(C

11、HCOOH)+c(H+)=c(OH-)3Vac(K+)c(OH-)c(H+)3Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO)3常温下，将amolL-lNaHCO与bmolL-lNaOH(0a0.1,0bc(CO2)c(HCO)c(OH)33若b=2a，则c(Na+)c(CO2-)c(HCO-)c(OH)c(H+)333若c(Na+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)，则可推出a=3b3323真题再现：下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)pH相等的CHC

12、OONa、NaOH和NaCO三种溶液：323c(NaOH)Vc(CHCOONa)Vc(NaCO)323物质的量浓度相等CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合：33c(CHCOO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHCOOH)33O.lmolL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(HA)c(A2-)2下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.室温下，向0.01molL-NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性：44c(Na+)c(SO2-)c(NH+)c(OH-)=c(H+)44仅供个人学习参考仅供个人学习参考仅供个人学习参考B.点所示溶液中：八心B.点所示溶液中

13、：八心fm)C.点所示溶液中：八“55)m0.lmolL-iNaHCO溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO-)c(H+)33NaCO溶液：c(OH-)c(H+)=c(HCO-)+2c(HCO)25乜时，pH=4.75、浓度均为0.lmoiL-1的的cHCOOH、CHCOONa混合溶液：33c(CHCOO-)+c(OH-)C(CH3COO-)c(H*)c(Nac(OH)4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1molB.在0.1molC.向0.2mol-L-1NaHCO溶液中：c(Na+)c(HCO+)c(CO2-)c(HCO)33323L-1NaCO溶液中：c(OH

14、-)-c(H+)=c(HCO-)+2c(HCO)23323L-1NaHCO溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：3c(Na+)=c(CHCOO-)c(CHCOOH)c(H+)=c(OH-)33D.常温下,CHCOONa和CHCOOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1molL-1:33c(CO2-)c(HCO-)c(OH-)c(H+)5.25匕有c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=0.1molL的一组醋酸和醋33酸钠混合溶液，溶液中c(CHCOOH)、c(CHCOO-)与pH值的关系如图33所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是pH=5.5溶液中：c(CHCOOH)c(CHCO

15、O-)c(H+)c(OH-)33W点表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)3pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)一c(OH-)c(CHCOOH)=0.1molL-13向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CHCOOH)+c(OH-)36.25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1molL-1CHCOONa溶液和0.1molL-1HCl溶液等体积混合：B.C.D.3c(Na+)=c(Cl-)c(CHCOO-)c(OH-)30.1molL-1NHCl溶液和0.1molL-1氨水等体积混合(

16、pH7)：4c(NHHO)c(NH+)c(Cl-)c(OH-)3240.1molL-1NaCO溶液和0.1molL-1NaHCO溶液等体积混合：2332c(Na+)二c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)333230.1molL-1NaCO溶液和0.1molL-1HCl溶液等体积混合(HCO为二元弱酸):2242242c(CO2)+c(HCO)+c(OH)=c(Na)+c(H)24247.定温度下，三种碳酸盐皿巴：Mg2+、Ca2+、Me+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO2-)=-lgcc(CO2-)。下列说法正33确的是AMgCO、CaCO、MnC

17、O的K依次增大a点可表示MnCO的饱和溶液，且c(Mn+)=c(CO2-)33b点可表示CaCO的饱和溶液，且c(Ca2+)c(CO2-)c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)cV1122若V=V，c=c，则混合液中c(NH+)=c(Cl-)12124若混合液的pHV7,则混合液中c(NH+)c(Cl-)C(H+)C(OH-)4若V=V，且混合液的pHV7,则一定有cVc12129.现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液.下列说法不正确的是(若是溶液混合,则忽略混合时的体积变化)()若a=b且pH(NaX)pH(NaY)，则酸性HXHY若a=b且c(X-)=c(Y-)

18、+c(HY)，则酸性HXHY若ab且c(X-)=c(Y-)，则酸性HXVHY若a=0.1mol/L且两溶液等体积混合，则c(X-)+c(HX)=0.1mol/L10.25C时，向1OmLO.O1mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是pH7时，c(CHO-)c(K+)c(H+)c(OH-)65pHc(CHO-)c(H+)c(OH-)65VCHOH(aq)=10mL时，c(K+)=c(CHO-)c(OH-)=c(H+)6565VCHOH(aq)=20mL时，c(CHO-)+c(CHOH)=2c(K+)65656511室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是向0.10molL-iNH4HC03溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)向0.10molL-iNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)0.10molL-iNa2S03溶液通入SO2：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)0.10molL-iCH3COONa溶液中通入HC1：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)