2022年中考专题复习《晶体和结晶的概念与现象》精选题含解析

1、2022年中考专题复习晶体和结晶的概念与现象精选题一.选择题（共18小题） TOC o 1-5 h z .如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（）温度（）t|t2KNO3的溶解度 6090kno3（g/100g kno3（g/100g 水）B.乙升温至t2C,溶液质量增加C.乙、丙溶液中溶质质量相等D.丙降温至tC,有晶体析出. 20时KC1的溶解度是34g。取65g KC1溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（）40七 甲A.B.C.甲烧杯中是KC1的饱和溶液40七 甲A.B.C.甲烧杯中是KC1的饱和溶液乙和丙

2、烧杯中KCI的质量分数相等丁烧杯中KC1的质量分数为34%D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40时KC1的溶解度为40g.在20时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化（发10赤，析出2g晶体一 |蒸发10冰，析出4幅体过滤丽k上溶淹甲溶液乙溶液丙下列说法你认为正确的（）A.溶液甲是饱和溶液20时，该固体物质的溶解度是40gC.溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4gD.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数.有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化:甲的溶液蒸发10g水无晶体析出.溶液甲的溶液蒸发10g水无晶体析出.溶液I蒸发10g水析出晶体3g溶

3、液II.下列结论中，正确的是（A.溶液I 一定是不饱和溶液B.该温度下,甲的溶解度是30g/100g水C.溶液I和溶液H中的溶质的质量分数可能相等D.溶液H若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g.根据下表信息，相关说法正确的是（）温度溶解度/grcNaClKC1NH4C1KNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A. 20时，NaCl的溶解度为36.040时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40%40时，向100g水中加入50gNH4cl充分溶解,溶液质量为145.8g60时降温到20时，KNO3和KC1的饱和溶液析出

4、晶体较多的是KNO3.溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（）A.溶质可以是固体，也可以是液体或气体B.将汽油与水充分混合，得到的是溶液C.将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.某饱和溶液降温到t析出晶体后，得到的溶液是t时的不饱和溶液.下列有关溶液说法不正确的是（）A.溶液一定是混合物B.氯化钠在水中的溶解度只受温度的影响C.将硝酸钾的饱和溶液降温，一定会析出晶体D.溶液中溶质只能有一种.现有tC时A物质（不含结晶水）的溶液，恒温蒸发20克水，析出了 2克晶体；再恒温蒸发20克水，析出6克晶体，则下列说法正确的是（）A.在t时，原溶液一定是稀溶液B.在t

5、时，未蒸发水之前原溶液为不饱和溶液C.在t时，A物质的溶解度为40克D.第二次蒸发后的溶液的溶质质量分数比第一次蒸发后的溶液的溶质质量分数大.下列图象与对应实验相符合的是（）气体质量/盐酸体积/ml 沉淀质量/稀硫酸质量/g气体质量/盐酸体积/ml 沉淀质量/稀硫酸质量/gA.图表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=l的盐酸B.图表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C.图表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D.图表示向氢氧化钠与氯化钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸.降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（）A.溶解度B.溶剂质量C.溶液

6、质量D.溶质质量.在tC时，分别取甲、乙两固体物质的等质量溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量（x）与析出晶体质量（y）的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。下列说法正确的是A. t时，甲的溶解度大于乙B.点a为tC时甲的不饱和溶液t时，甲的溶解度为XIOOg x2-xlD. t时，乙的溶解度为100gX3-X2 A.在一过程中，氯化钠的质量分数保持不变B.在一过程中，氯化钠的溶解度不断增大C.在一过程中，氯化钠的质量分数不断减小D.在一过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大.下列“一定”的说法正确的是（）A.离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子B.置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成

7、一种单质和一种化合物的反应一定是 置换反应C.分子由原子构成，则分子一定比原子大D.饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液.如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（甲乙口入甲乙口入物质后一水 &-Ca(OH)2A.甲试管溶液中的溶质质量减少B.甲试管中未溶解的固体质量增加C.乙试管溶液中溶质质量增加D.乙试管中未溶解的固体的质量增加.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色的B.将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C.配制好6%的NaCl溶液，装瓶时洒落一部分，瓶中Na

8、Cl溶液的溶质质量分数仍为D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出.下列说法不正确的是（）乙醇和甲苯燃烧产物均为C02和H20,所以二者元素组成一定相同饱和溶液析出晶体后，溶质质量减小，所以溶质质量分数也一定减小有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都是有机物加热5g水沸腾后生成的水蒸气的质量仍为5g,该变化遵循质量守恒定律置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应冰水混合物为纯净物，因此由同种分子构成的物质一定是纯净物催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂A. B. C.D.下列有关溶液的说法中正确的是（）A.将40%

9、的氢氧化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%B.降低饱和溶液的温度一定有晶体析出C.与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀D.溶质均以离子形式分散到溶剂中 18.已知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（不饱和溶液饱和溶液A.操作I 一定是加溶质B.整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变C.与的溶质质量可能相等D.与的溶质质量分数可能相等.多选题（共1小题）（多选）19.下列说法正确的是（）A.金刚石、石墨、Cao都是碳单质B.铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更耐腐蚀C.某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气D.饱

10、和溶液析出晶体，溶液中的溶质质量分数不一定减小.实验探究题（共1小题）20.以下各图所示是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况。图A是给试管中水和硝酸钾固体加热：图B是在加热过程中进行搅拌；图C是待硝酸钾全部溶解后，将试管从烧杯中取出，停止加热；图D是在溶液中插入温度计：图E是用玻璃棒轻轻摩擦拭管内壁，当溶液中刚出现硝酸钾晶体时，记下温度计上所示温度。请根据上述实验内容，回答下列问题：（1）当试管中硝酸钾的总量达到15.5g时，小组同学分别测出的温度为74.9C、75.0375.3C,他们将在实验报告中记录的温度是。他们进行反复实验的目的是。（2）如表所示为兴趣小组在实验报告中，设计的记

11、录实验数据的表格。请根据表格中已 有数据，分析实验时，试管中盛有水的体积为,并将表中空格内的相应溶解度填 写完整。试管中硝酸钾的总量/g56.581012.5开始析出晶体时的温度t/32.839.645.854.764.9溶解度/g50四.解答题（共6小题）21.如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图所示的两个溶解实验。物质/溶解度/g/温度1020304050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169实蛉120七INaC13.7go七升升至50七一充分搅拌,三lOgHz

12、O ABC实掇| 20七KNO33.7g20七加入5gH10L充分搅拌充分搅拌,E10gH：O DEF（1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是 （选填“NaCl”或“KNO3”）。（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 （填A-F序号）。（3） B、C、E、F溶液中溶质质量分数由大到小的关系是（用“、 =，表示）。（4）关于图中有关说法不正确的是A. B烧杯的溶液还可以溶解硝酸钾固体B.将20C时硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂或升高温度C.氯化钠中混有少量的硝酸钾可以用蒸发结晶的方法除去.根据如表回答问题:温度（）2036.04036.65037.06037.3803

13、8.4溶解度/gNaClNH4C137.245.850.455.265.6KNO331.663.985.511016920时，溶解度最大的物质是。（2）KNO3中混有少量的NaCL提纯的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶（3）甲是80含有110g水的KN03溶液，经过如下操作，得到20gKNO3固体。丁溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。对以上过程的分析，正确的是 （填字母）。A.甲到乙的过程中，溶质质量没有改变B.乙种溶质与溶剂的质量比为169： 100C.开始析出KNO3固体的温度在40至50之间D.甲溶液的质量等于161.6g.根据下表回答问题温度（）2040506080溶解度NH

14、4C137.245.850.455.265.6(g/ioog/K)NaCl36.036.637.037.338.4KNO331.663.985.5110169（1） 40时，100g水中最多溶解NH4cl go（2）若要从60时的饱和NaCl溶液中得到NaCl晶体，采用的方法是（3） A是80含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102g KNO3固体。A溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。对以下过程的分析，正确的是 （填编号）。A到B的过程中，溶质质量没有改变B中溶质与溶剂的质量比为169： 100A溶液的质量等222gd.开始析出KNO3固体的温度在60至80之间 24.请根

15、据下表中氯化钠和硝酸钾的溶解度回答问题（假设硝酸钾与氯化钠在水中溶解时互不影响，实验过程中水分损失忽略不计）温度/020406080100溶解度/gKNO313.331.664110169246NaCl35.73636.637.338.439.8（1）操作1中需要用到的玻璃仪器有 : 20时，溶液D的溶质成分以及质量分 别为。（2）将“固体C的成分及质量”与“加入的20g NaCl, 169g KNO3”进行对比分析，从 提纯的角度看可以归纳出的结论是（3） 40C时，另将质量均为20g的NaCl和KNO3分别溶解在盛有50g水的烧杯中，充 分搅拌，下列有关所得溶液的说法正确的是 （填字母序号

16、）。A,得到的NaCl溶液是饱和溶液B.两溶液溶质的质量分数KNO3大于NaClc.将两溶液升温至6(rc时，此时两种溶液都为不饱和溶液D.将两溶液降温至20时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl25.如图所示，打开分液漏斗的活塞K后，水同时被注入人字形左右两个管中，观察到两个烧杯中出现的共同现象是？产生此现象的变化属于什么变化？钾 和豺液 饱硝落钾 和豺液 饱硝落26.根据表中的数据，回答下列问题。温度()020406080100KNO313.331.663.6110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8(1) 20c时，NaCl的溶解度是；(2) 20时

17、，称取20gKNO3固体加入盛有100g水中，若保持温度不变，再加入KNO3 g即可将其变成恰好饱和的溶液；(3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是;(4)将100gKN03和20gNaCl组成的混合物放入100g6(TC的水中充分搅拌，当温度降低到20C时，发现有较多固体析出，下列有关说法正确的是(填序号)oA.60C时固体全部溶解 B.析出31.6gKNO3固体 C.剩余溶液中含有两种溶质晶体和结晶的概念与现象精选题26道参考答案与试题解析选择题（共18小题） TOC o 1-5 h z 1.如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KN03充分溶解，则说法正确的是

18、（）温度（）t|t2KNO3的溶解度 6090（g/100g 水）kno3可 ontn? tS： cA.甲、乙混合后为ti的不饱和溶液B.乙升温至t2,溶液质量增加C.乙、丙溶液中溶质质量相等D.丙降温至tiC,有晶体析出【分析】根据题意，tiC硝酸钾的溶解度为60g, t2硝酸钾的溶解度为90g,结合溶解 度的含义，进行分析判断。【解答】解：A、ti硝酸钾的溶解度为60g,盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g, 甲、乙均为饱和溶液，混合后为tC的饱和溶液，故选项说法错误。B、ti盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g,乙为恰好饱和的溶液，乙升温至t2C, 溶液质量不变，故选项说法错

19、误。C、ti硝酸钾的溶解度为60g, t2硝酸钾的溶解度为90g,加入的硝酸钾均能全部溶解, 乙、丙溶液中溶质质量相等，故选项说法正确。D、tC硝酸钾的溶解度为60g,丙降温至trC,恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，故 选项说法错误。故选：C.【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理、溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。2. 20时KC1的溶解度是34g。取65g KC1溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（）A.甲烧杯中是KC1的饱和溶液B.乙和丙烧杯中KC1的质量分数相等C. 丁烧杯中KC1的质量分数为34%D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40

20、时KC1的溶解度为40g【分析】A、根据向甲烧杯中氯化钾溶液，加入5g氯化钾，能完全溶解，进行分析判断。B、根据乙静置降温后有晶体析出，进行分析判断。C、根据丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，进行分析判断。D、根据计算出乙烧杯中溶质的质量，由溶解度的含义，进行分析判断。【解答】解：A、向甲烧杯中氯化钾溶液，加入5g氯化钾，能完全溶解，则甲烧杯中可能是KC1的不饱和溶液，也有可能是恰好饱和，故选项说法错误。B、乙静置降温后有晶体析出，乙和丙烧杯中的溶液，溶质质量不相等，溶剂质量相等，则乙和丙烧杯中KC1的质量分数不相等，故选项说法错误。C、丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，20C时KC1的溶

21、解度是34g,则丁烧杯中KC1的质量分数为一四1X 100%1）必出）ox/gA. t时，甲的溶解度大于乙B.点a为t时甲的不饱和溶液t时，甲的溶解度为11XIOOgX2-X1t时，乙的溶解度为1XIOOgX3-X2【分析】A.根据蒸发掉水的质量与析出晶体质量的比值来分析；B.根据溶液中已经析出晶体来分析；C.根据溶解度的计算方法来分析；D.根据溶解度的计算方法来分析。【解答】解：A.由图象可知，xl/ylx2/y2,所以在tC时，甲的溶解度小于乙，故错 误；B.点a所示溶液在该温度下有晶体析出，说明是该温度下甲的饱和溶液，故错误；C.设t时甲的溶解度为a,贝IJ：lOOy, a： 100g=

22、yi： xi,则：a=-g.故错误；XD.设t时乙的溶解度为b,则：b： 100g=yi： （X3 - X2）.贝！I b=?X 100g） 故正确。x3-x2故选：Do【点评】本题有一定难度，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及对固体溶解度 概念的理解，从而培养学生的理解能力和应用能力。.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中一一为恒温蒸发过程，一为升 温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）A.在一过程中，氯化钠的质量分数保持不变B.在一过程中，氯化钠的溶解度不断增大C.在f过程中，氯化钠的质量分数不断减小D.在一过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大【分

23、析】根据溶液变化为溶液，没有晶体析出，都是恒温蒸发情况下氯化钠的 饱和溶液，是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。【解答】解：A,根据溶液变化为溶液，没有晶体析出，所以图和图中溶液的溶 质质量相等，在一过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数故A说法错误; B、都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图和图中溶液的温度不变，溶 解度不变，故B说法错误；C、在f过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数，所以溶 剂水的质量分数，即溶剂质量分数减小，氯化钠的质量分数不断增大，故C说法 错误；D、在一过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在一过程中，升温 蒸发水分，此时溶解度变大

24、，溶质的质量分数，故D说法正确： 故选：D。【点评】本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题 的关键。.下列“一定”的说法正确的是（）A.离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子B.置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是 置换反应C.分子由原子构成，则分子一定比原子大D.饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液【分析】A、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。C、根据分子和原子的关系，进行分析判断。D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。【解答】解：

25、A、离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等, 故选项说法错误。B、置换反应会生成一种单质和一种化合物，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定 是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，故选项说法错误。C、分子由原子构成，但分子不一定比原子大，分子和原子不能比较大小，但由原子构成 的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，故选项说法错误。D、饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，有晶体析出，所得溶液一定仍为硝酸钾的饱和溶液， 故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、置换反应的特征、常见的带电的粒子等 是正确解答本题的关键。.如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝

26、酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解 的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（）B.甲试管中未溶解的固体质量增加C.乙试管溶液中溶质质量增加D.乙试管中未溶解的固体的质量增加【分析】根据氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；结合硝酸钾、氢氧化钙的溶解度分 别随着温度的升高而增大、减小，进行分析判断。【解答】解：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高。A、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管溶液 中的溶质质量增加，故选项说法错误。B、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管中未 溶解的固体质量减少，故选项说法错

27、误。C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢 氧化钙析出，乙试管溶液中溶质质量减少，故选项说法错误。D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢 氧化钙析出，乙试管中未溶解的固体的质量增加，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠固体溶于水放热、硝酸钾与氢氧化钙的溶解度受温度影响的变化趋势是正确解答本题的关键。.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色的B.将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C.配制好6%的NaCl溶液，装瓶时洒落一部分，瓶中NaCl溶液的溶质质量分数仍为 6%D.降低饱和

28、溶液的温度，一定有晶体析出【分析】A、根据有些溶液是有色溶液，进行分析判断。B、根据氯化钠难溶于植物油，进行分析判断。C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。D、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。【解答】解：A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。B、氯化钠难溶于植物油，将NaCl放入植物油中搅拌，不能形成溶液，故选项说法错误。C、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时洒落一部分，瓶中NaCl溶液的 溶质质量分数仍为6%,故选项说法正确。D、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低这些饱和溶液的温度，溶解度增大, 没有晶体析出；降低饱和溶液

29、的温度，不一定有晶体析出，故选项说法错误。故选：Co【点评】本题难度不大，明确一些物质的溶解度随着温度的降低而增大、溶液的特征等 是正确解答本题的关键。.下列说法不正确的是（）乙醇和甲苯燃烧产物均为CO2和H2O,所以二者元素组成一定相同饱和溶液析出晶体后，溶质质量减小，所以溶质质量分数也一定减小有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都是有机物加热5g水沸腾后生成的水蒸气的质量仍为5g,该变化遵循质量守恒定律置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换 反应冰水混合物为纯净物，因此由同种分子构成的物质一定是纯净物催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变

30、的物质一定是该反应的催化剂A.B.C.D.【分析】乙醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，甲苯由碳元素和氢元素组成；饱和溶液恒温蒸发析出晶体后，溶质质量分数不变；含有碳元素的化合物是有机物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐除外；质量守恒定律只适用化学变化，不适用物理变化；化学反应遵循质量守恒定律，物理变化不遵循质量守恒定律；有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应；由同种分子构成的物质一定是纯净物；能够改变反应速率，而质量和化学性质在反应前后都不变的物质是催化剂。【解答】解：乙醇和甲苯燃烧产物均为CO2和H2O,但是二者元素组成不一定相同， 是因为氧气参加了反应，该选项说法不正确；饱和溶液析出

31、晶体后，溶质质量减小，但是溶质质量分数不一定减小，例如恒温蒸发 饱和溶液析出晶体后，仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项说法不正确：有机物都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不都是有机物，例如二氧化碳、一氧 化碳、碳酸盐等，虽然是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，属于无机物， 该选项说法不正确：加热5g水沸腾后生成的水蒸气的质量仍为5g,该变化是物理变化，质量守恒定律不适 用物理变化，该选项说法不正确：置换反应中一定有元素化合价发生变化，但是有元素化合价发生变化的反应不一定是 置换反应，例如氢气燃烧生成水，反应前后元素化合价发生改变，是化合反应，该选项 说法不正确：冰水混合物为纯净

32、物，因此由同种分子构成的物质一定是纯净物，该选项说法正确；催化剂的质量在反应前后不变，但是在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催 化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氧气参加反应，而氮气、稀有气体不参加反应，反应 前后质量不变，不是催化剂，该选项说法不正确。故选：Co【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方 面计算的基础。.下列有关溶液的说法中正确的是（）A.将40%的氢氧化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%B.降低饱和溶液的温度一定有晶体析出C.与乳化作用相比，溶

33、解能使物质混合得更均匀D.溶质均以离子形式分散到溶剂中【分析】A、根据溶液具有均一性，进行分析判断。B、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。C、根据乳化作用和溶解原理，进行分析判断。D、根据溶质的微观构成，进行分析判断。【解答】解：A,溶液具有均一性，将40%的氢氧化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶 质质量分数都为40%,故选项说法错误。B、降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大， 温度降低，溶解度增大，没有晶体析出，故选项说法错误。C、乳化作用能将大的油滴分散成细小的油滴，溶解形成均一稳定的混合物，与乳化作用 相比，溶解能使物质混合得更均匀

34、，故选项说法正确。D、溶质不一定以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子的形式分散到溶剂中，故选项 说法错误。故选：C=【点评】本题难度不大，明确有些物质的溶解度随着温度的降低而增大、乳化作用和溶 解原理、溶液的特征等是正确解答本题的关键。.已知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情 况。下列说法正确的是（）不饱和溶液饱和溶液A.操作I 一定是加溶质B.整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变C.与的溶质质量可能相等D.与的溶质质量分数可能相等【分析】A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。B、根据操作I若采用的是降低温度的方法，进行分析判断。C、根据

35、操作I若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，进行分析判断。D、根据与均为相同温度下的饱和溶液，进行分析判断。【解答】解：A、操作I不一定是加溶质，也可能是降低温度或蒸发溶剂，故选项说法错 误。B、操作I若采用的是降低温度的方法，整个实验过程中硝酸钾的溶解度会发生改变，故 选项说法错误。C、操作I若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶质的质量不变，则与的溶质质 量可能相等，故选项说法正确。D、与均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，不是可能相等，故选项 说法错误。故选：C.【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法等是正确 解答本题的关键。二.多选题（共1小题）

36、（多选）19.下列说法正确的是（）A.金刚石、石墨、Ceo都是碳单质B.铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更耐腐蚀C.某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气D.饱和溶液析出晶体，溶液中的溶质质量分数不一定减小【分析】A、根据常见的碳单质，进行分析判断。B、根据金属的化学性质，进行分析判断。C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。D、根据饱和溶液析出晶体，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。【解答】解：A、金刚石、石墨、C60都是碳元素形成的碳单质，故选项说法正确。B、铝的金属活动性比铁强，但铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝进一步氧化，铝比铁更耐腐

37、蚀，故选项说法错误。C、氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈；某气体不能使带火星木条复燃，不能 说明该气体中一定不含氧气，也可能是氧气含量较少的混合气体，故选项说法错误。D、饱和溶液析出晶体，若采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液 仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法正确。故选：ADo【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、常见的碳单质、金属的化学性质等并能灵活 运用是正确解答本题的关键。三.实验探究题(共1小题)20.以下各图所示是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况。BCDe图A是给试管中水和硝酸钾固体加热；图B是在加热过程中进行搅拌；图C是待硝

38、酸钾全部溶解后，将试管从烧杯中取出，停止加热；图D是在溶液中插入温度计；图E是用玻璃棒轻轻摩擦拭管内壁，当溶液中刚出现硝酸钾晶体时，记下温度计上所示 温度。请根据上述实验内容，回答下列问题：(1)当试管中硝酸钾的总量达到15.5g时，小组同学分别测出的温度为74.9、75.0、 75.3C,他们将在实验报告中记录的温度是75.1C 。他们进行反复实验的目的是 少实验的误差.(2)如表所示为兴趣小组在实验报告中，设计的记录实验数据的表格。请根据表格中已 有数据，分析实验时，试管中盛有水的体积为 管mL ,并将表中空格内的相应溶解度 填写完整。试管中硝酸钾的总量/g56.581012.5开始析出晶

39、体时的温度t/C32.839.645.854.764.9溶解度/g506580100125【分析】根据搅拌的目的、多次实验的目的、溶解度的计算等知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）进行了三次实验，是为了减少实验的误差，由于温度的平均值是75.1C, 故记录的数据应该是75.1 C；（2）试管中硝酸钾的质量为5g时其溶解度时50g,故水的体积是10mL,故39.6时的 溶解度时65g, 45.8时的溶解度时80g, 54.7时的溶解度时100g, 64.9时的溶解度 时 125g；故答案为：（1）75.TC；减少实验的误差：（2） 10ml； 65； 80； 100； 125；【点评】本题难

40、度不是很大，主要考查了固体的溶解度测量的有关知识，从而培养分析 问题、解决问题的能力。四.解答题（共6小题）21.如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图所示的两个溶解实验。物质/溶解度/g/温度102030C4050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.511013816920七INaC13.7g升温至50七实蛉11B充分搅拌.尊OgHzO AC20七KNO33.7g20七加入5毗0rj实睑2ft充分搅拌,充分搅拌lOgHiODEF（1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是K

41、NO3 （选填“NaCl” 或 “KNO3”）。（2）上述溶液中属于饱和溶液的是BCE （填A-F序号）。（3） B、C、E、F溶液中溶质质量分数由大到小的关系是CBEF （用“BEFo故填：CBEFA. B烧杯的溶液是氯化钠的饱和溶液，还可以溶解硝酸钾固体，该选项说法正确:B.将20时硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂或降低温度，该选 项说法不正确；C.氯化钠中混有少量的硝酸钾可以用降温结晶的方法除去，该选项说法不正确。故填：BC。【点评】计算溶质质量分数时，如果是饱和溶液，利用饱和溶液溶质质量分数的计算方 法比较顺利。22.根据如表回答问题:温度()2040506080溶解度

42、/gNaCl36.036.637.037.338.4NH4CI37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5no16920C时，溶解度最大的物质是 氯化钱。KNO3中混有少量的NaCL提纯的方法是 降温结晶 (填“降温结晶”或“蒸发结晶(3)甲是80含有110g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到20gKNO3固体。丁溶液为 饱和 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。对以上过程的分析，正确的是AD (填字母)。A.甲到乙的过程中，溶质质量没有改变B.乙种溶质与溶剂的质量比为169： 100C.开始析出KNO3固体的温度在40至50之间D.甲溶液的质量等于161.6g【分

43、析】根据固体的溶解度表可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物 质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的 质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶 还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，2(rc时，溶解度最大的物质是氯化铉：(2)提纯的方法有蒸发结晶和降温结晶两种，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的 物质，降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，硝酸钾的溶解度受温度影响较大， 故提纯硝酸钾应用降温结晶；(3)丁过滤出20gKNO3固体后的溶液，所以溶液一定为饱和溶液。甲是80

44、含有110g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到20gKNO3固体，所以甲溶液 中含有的溶质是31.6g+20g=51.6g,溶剂质量是120g,所以甲溶液属于不饱和溶液；A.蒸发10g水后，溶剂质量变成100g,溶质质量是51.6g,没有晶体析出，所以溶质 质量没有改变，故正确：B.乙中溶质与溶剂的质量比为51.6g： 100g=51.6： 100,故错误；C.硝酸钾在40时的溶解度是63.9g,在20C时的溶解度是31.6g,所以开始析出KNO3固体的温度在20至40之间，故错误；D.甲溶液的质量等于51.6g+110g=161.6g,故正确。故答案为：(1)氯化镀；(2)降温结晶；(3)

45、饱和；AD【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。23.根据下表回答问题温度()2040506080溶解度NH4C137.245.850.455.265.6(g/ioog/K)NaCl36.036.637.037.338.4KNO331.663.985.5110169(1) 40时，100g 水中最多溶解 NH4C1 45.8 g.(2)若要从60时的饱和NaCl溶液中得到NaCl晶体，采用的方法是 蒸发溶剂。A是80C含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102g KNO3固体。H

46、恒温蒸发降温至过滤恒2g20冰产司 201|kNO3固体|ABCA溶液为 不饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。对以下过程的分析，正确的是ad (填编号)。A到B的过程中，溶质质量没有改变B中溶质与溶剂的质量比为169： 100A溶液的质量等222gd.开始析出KNO3固体的温度在60至80之间【分析】（1）由表格可知：40时，NH4cl溶解度是45.8g进行解答；（2）根据图表可知氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行解答：（3）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的 方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）由表格可知：40时，NH4cl溶解度是45.8

47、g,所以40时，100g水 中最多溶解NH4cl45.8g；故答案为：45.8；（2）根据图表可知氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以若要从60时的饱和 NaCl溶液中得到NaCl晶体，采用的方法是蒸发溶剂；故答案为：蒸发溶剂；（3）A是80含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNC3固体，所 以A溶液中含有的溶质是31.6g+102g=133.6g,溶剂质量是120g,所以A溶液属于不饱 和溶液；a.蒸发20g水后，溶剂质量变成100g,溶质质量是133.6g,没有晶体析出，所以溶质 质量没有改变，故正确：B中溶质与溶剂的质量比为133.6g： 100g= 167：

48、125,故错误；A溶液的质量等于I33.6g+120g=253.6g,故错误:d.硝酸钾在80C时的溶解度是169g,在60时的溶解度是110g,所以开始析出KNO3 固体的温度在60至80C之间，故正确。故答案为：不饱和：ad【点评】本考点考查了溶解度及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度 我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中。24.请根据下表中氯化钠和硝酸钾的溶解度回答问题（假设硝酸钾与氯化钠在水中溶解时互 不影响，实验过程中水分损失忽略不计）温度/020406080100溶解度/gKNO313.331.664110169246NaCl35.73636.637

49、.338.439.8(1)操作1中需要用到的玻璃仪器有 烧杯、漏斗和玻璃棒；20时，溶液D的溶质成分以及质量分别为 氯化钠20g、硝酸钾31.6g 。(2)将“固体C的成分及质量”与“加入的20g NaCL 169g KNO3”进行对比分析，从 提纯的角度看可以归纳出的结论是对溶解度随温度的升高而明显增大的物质，可采用 降温结晶的方法进行提纯。(3) 40C时，另将质量均为20g的NaCl和KNO3分别溶解在盛有50g水的烧杯中，充 分搅拌，下列有关所得溶液的说法正确的是 ABD (填字母序号)。A.得到的NaCl溶液是饱和溶液B.两溶液溶质的质量分数KNO3大于NaClC.将两溶液升温至60

50、C时，此时两种溶液都为不饱和溶液D.将两溶液降温至20时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl【分析】(1)根据分离混合物的方法、所需仪器、溶液的组成来分析；(2)根据物质提纯的原理来分析；(3)根据40时，NaCl和KNO3的溶解度以及受温度的影响情况来分析。【解答】解：(1)操作1是从溶液中分离出晶体的方法，及过滤操作，需要用到的玻璃 仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；由溶解度表格数据可知，20时，氯化钠的溶解度为36g, 所以降温过程中，氯化钠没有结晶析出，20时，硝酸钾的溶解度为31.6g,所以降温过 程中，析出硝酸钾晶体的质量为：169g-31.6g=137.4g。即溶液D的溶质是20g氯化钠 和31.6g硝酸钾：故填：烧杯、漏斗和玻璃棒：氯化钠20g、硝酸钾31.6g：(2)由实验内容可知：对溶解度随温度的升高而明显增大的物质，可采用降温结晶的方 法进行提纯；故填：对溶解度随温度的升高而明显增大的物质，可采用降温结晶的方法 进行提纯；(3)40时，氯化钠的溶解度为36.6g,那么在该温度下的50g水中，最多能溶解18.3g 氯化钠就达到饱和状态；40时，硝酸钾的溶解度为63.9g,那么在该温度下的50g水中， 最多溶解