工业废水处理课件

1、工业废水处理1 .知识背景是什么？2 .我们该怎么做？处理污水的方法很多，一般可归纳为物理法、生物法和化学法等。3 .一、混凝法 原理：废水中的某些污染物常以细小悬浮颗粒的形式存在，很难用自然沉降法除去。如果向污水中加入混凝剂，就会使细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，与水分离，从而除去水中的悬浮物。常用的混凝剂有：明矾、聚羟基氯化铝，以及有机高分子混凝剂如聚丙烯酰胺等。明矾4 .三、沉淀法 原理：沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物（主要是重金属离子）发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去。利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法。例如：含有Hg2+的污水

2、6 .四、氧化还原法 原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质，这是废水处理中的重要方法之一。7 .又如，在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+；可是，生成的Cr3+又该如何除去？ 然后再加入熟石灰，调节溶液的pH，使Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。请阅读课本P95的最后一段。9 .工业废水混凝法中和法沉淀法氧化还原法 各种方法都有其特点和适用范围，实际处理中往往需要配合使用才能达到要求。10 .练习怎么练？素材：Na2FeO411 .模拟怎么模？28(16分) 根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种

3、废水的处理方法。中和法氧化还原法 除Cu2+ 、Hg2+废水废水pH近于7沉淀法混凝法废水废水除CN-除悬浮物 废水若采用 CO2处理，离子方程式是 。 废水常用明矾处理。实践中发现废水中的 c(HCO3-)越大，净水效果越好，这是因为 。 废水中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）： Hg2+ + CH3Hg+ + H+ 我国规定，Hg2+ 的排放标准不能超过0.05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+ 310-7 mol，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。 废水常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为52，则该反应的离子方程

4、式是 。12 .27.（2010年海淀一模）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下： 13 .（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。a. H2SO4 b. BaSO4 c. Na2SO4 d. NaOH e. CH3CH2OH（2）电解池

5、阳极的电极反应分别是 ；4OH 4 e 2H2O 2。14 .废水中的污染物永远是“废物”吗？另一个角度的思考：例如：重复利用废水，回收废水中的有用成分，减少废水的排放量例如：对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用，如采用浓缩的方法回收酸、碱等。16 .高考怎么考？18（09北京卷26）（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I、从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。II、将FeSO47H2O配制成溶液。、将溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。IV、将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V、煅烧FeCO3 ，得到Fe2O3固体。已知： NH4HCO3在热水中分解。