高中高二化学教案设计3篇(高三化学教学设计)

1、Word 精选高中高二化学教案设计3篇(高三化学教学设计) 下面是我收集的精选高中高二化学教案设计3篇(高三化学教学设计)，以供借鉴。 精选高中高二化学教案设计1 一、用途广泛的金属材料说教材 本节课是化学高一班级上册第三单元用途广泛的金属材料。金属材料是与我们的生活亲密联系的教学内容。 二、用途广泛的金属材料说学情 在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了肯定的了解，在生活中也常常接触到一些金属制品，因此，同学对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的熟悉。此前，同学也具备了肯定的问题探究力量，能通过查找资料、调查讨论进行一些分析和总结。但由于同学参加自主学习时担当

2、责任的意愿和力量有所不同，需要老师赐予肯定的关心。 三、用途广泛的金属材料说教学目标 学问与技能： （1）通过日常生活中广泛使用金属材料等详细事例，熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系。 （2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上打算了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 （3）能区分生铁和钢，熟悉金属与金属材料的关系。 过程与方法： （1）引导同学自主试验探究金属的物理性质，培育同学的试验探究力量。 （2）通过争论探究物质的性质与用途的关系，培育同学综合分析问题的力量。 （3）培育同学学会主动与他人进行沟通和争论，清晰地表达自己的观点，逐

3、步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的详细事例，熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系。 四、用途广泛的金属材料说重点、难点 重点： （1）引导同学自主探究金属的物理性质。 （2）物质性质与用途之间的辩证关系。 难点： （1）培育同学运用探究方法得出相关结论的力量。 （2）提高同学综合分析问题的力量。 五、用途广泛的金属材料说教法 依据化学课程标准“要培育同学科学探究力量，提高同学的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采纳试验探究法，根据提出问题试验探究观看分析得出结论的程序实行探究式争论教学 通过教学，将同学的思维活动由熟

4、悉学问到熟悉方法，由书本学问拓展到课外学问，教学活动层次逐步深化，同学的共性得到的张扬，同学的学习爱好保持在兴奋的状态。 六、用途广泛的金属材料说学法 由于本课试验的探究的内容许多，同学的思维又特殊活跃，同学主动参加探究式的学习方式中，会使同学在实践过程中同学会取长补短，形成技能，培育合作意识，使创新力量逐步得到进展。 七、用途广泛的金属材料说教学过程 课堂导入：老师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的学问，今日我们要讨论另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展现他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使同学感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金

5、属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的亲密联系，同时也增加了同学对金属材料的爱好和奇怪 心，从而产生了解金属性质的探究欲。 新课讲授： 老师创设问题情景：我们知道金属有许多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢这是由它们本身所具有的一些物理性质打算的。同学们想知道金属的性质吗 请同学利用试验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。（老师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。） 同学分别取出铁丝、铜丝、铝丝。 用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观看它们的颜色和光泽； 用力试试它们是否简单被弯曲、折断；

6、分别用小刀割一下； 分别用铁锤用力锤一下； 用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热；用电池、小灯泡试试它们能不能导电。 同学汇报自己的试验结果，介绍试验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让同学归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。 多媒体展现物理性质图 老师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物

7、理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等）的物理性质。 精选高中高二化学教案设计2 一、教材 该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要留意从结构的角度适当深化同学对乙醇的熟悉，建立有机物“（组成）结构性质用途”的熟悉关系，使同学了解学习和讨论有机物的一般方法，形成肯定的分析和解决问题的力量。 （过渡：老师不仅要对教材进行分析，还要对同学的状况有清楚明白的把握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。） 二、学情 同学在

8、日常生活中已经对乙醇有了肯定的熟悉，并且乐于去探究物质的神秘，因此本节课从科学探究和生活实际阅历入手，充分利用试验讨论物质的性质与反应，再从结构角度深化熟悉。通过这样的设置培育同学的科学态度和探究精神。 （过渡：依据新课程标准，教材特点和同学实际，我确定了如下教学目标：） 三、教学目标 【学问与技能】 知道烃的衍生物；熟悉到物质的结构与性质之间的关系；能说出乙醇的物理性质和化学性质；能写出乙醇的结构。 【过程与方法】 通过乙醇的结构和性质的学习，建立“（组成）结构性质用途”的有机物学习模式。 【情感态度与价值观】 体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，熟悉化学与人类生活的亲密关系。

9、 （过渡：依据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：） 四、教学重难点 【重点】乙醇的化学性质。 【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。 （过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：） 五、教学方法 试验探究法，讲授法 （过渡：好的教学方法应当在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。） 六、教学过程 教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样绽开我的教学： 环节一：导入新课 在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请同学谈一谈他们的想法，引发同学对社会问题的思索和警醒，培育同学的辩证意识。让同学在这个过程中意识到乙醇是一种与我

10、们的生活联系亲密的有机物，引入对乙醇的学习。 环节二：新课讲授 在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。 1.乙醇的物理性质 我会让同学通过观看乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活阅历，得出结论。这一设计可以培育同学归纳总结概括的力量。 在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问同学乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。 2.乙醇的化学性质 教材涉及了两共性质：与钠的反应、氧化反应。 （1）乙醇与钠的反应 我会首先请同学观看乙醇与钠反应的视频，并请同学依据这一试验现象推断产物是哪种气体

11、。接下来提出钠与烃不能反应，请同学推断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让同学依据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组争论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出OH即为羟基。 在此基础上，我会让同学对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物， 物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请同学思索为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构性质”的学习模式。 （2）乙醇的氧化反应 首

12、先请同学写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思索乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请同学自主试验3-3，观看试验现象，依据教材推断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式： 在这里我会具体讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，假如醇经催化氧化能生成醛，醛应当具有怎样的结构。在这一过程中培育同学的分析与解决问题的力量。 最终请同学阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。 环节三：巩固提升 在这一环节我会请同学完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。 环节四：小结作

13、业 化学学习不仅要关注同学学习的结果，还要关怀同学学习的过程。课程最终，我会请同学回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些学问，也可以回答学习的感受。 我也会给同学布置开放性的作业，比如将本节课的学问应用于生活生产中，或者让同学搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让同学感受到化学的无处不在。 七、板书设计 最终说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于同学清晰它们之间的规律关系。 精选高中高二化学教案设计3 一、学习目标 1学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 2学会用“双线桥

14、”法分析化合价升降、电子得失，并推断反应中的氧化剂和还原剂。 3理解氧化还原反应的本质。 4辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比较、类比、归纳和演绎的力量。 5理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。 二、教学重点及难点 重点：氧化还原反应。 难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的推断。 三、设计思路 由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行推断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区分，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反

15、应和四种基本反应类型之间关系的概念。 四、教学过程 情景引入由复习上节课氯气有关反应引入本节课的讨论主题。先由同学书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 练习同学自己书写方程式，并留待后面的学习连续使用。 过渡我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来推断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 媒体 2NaCl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2H2OHClHClO Ca（ClO）2CO2H2OCaCl22HClO 2HClOO2+2HCl 练习同学自己进行推断，或可小组争论、分析。 叙述现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生转变的元素，在反应前后的化合价。 思索与争论同学解决下列问题： 1元素的化合价是由什么打算的呢？ 2元素的化合价在何种状况下会发生变化？ 3在同一个化学反应中，元素化合价上升和降低的数目有何关系？ 4在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？ 叙述叙述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。 板书 叙述氧化还原反应是有电子转移的反应。 氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。 在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这