(高三公开课教学设计)

1、高三化学专题复习高考电化学命题探究教案设计陕西府谷中学郑明一、【教案设计的指导思想】电化学知识是历年来高考命题的重点，每年高考化学试卷中都要涉及，有时出现在选择题中，有时出现在非选择题中。电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保、新科技及新技术新型电池等问题相联系，在考查电化学基础知识的前提下，命题的题材及角度出现了较多新的变化特点，

2、尤其是在世界能源日益紧缺的今天，高考命题更是抓住了新能源这一块在压轴题中大加渲染，本节课主要以年电化学试卷为例做一探究二、教案目标【知识与能力】理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式，电解质溶液中的离子变化，电解质溶液变化的计算。通过高考试卷的探究，分析、归纳、整合解题的基本思路和方法【过程与方法】通过回顾年高考试卷梳理原电池、电解池相关知识点，利用已掌握知识来解决问题，加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解应用。【情感、态度、价值观】让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。二、教案方法：教师启

3、发、引导，学生自主分析、归纳，采用多媒体辅助教案。三、教案过程：年高考试卷回顾】题型一原电池原理及其应用【例事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是填序号。TOC o 1-5 h z+以溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为。固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，-可以在其中自由移动。回答下列问题。剩余燃料气燃料气I接触面一燃料气I接触面一空气或氧气电极b排放气2/62/6阳离子=如图所示阴离子ML直流电源装置中，甲、乙:=-=国三个烧杯，阳离子=如图所示阴离子ML直流电源装置中，甲、乙

4、:=-=国三个烧杯，l电极。电源，溶壁足量的溶液，电极均为石墨匚=._中一电极质量增加了二;都温下各烧杯中溶液的所示。据此回答下列问题？内甲丙依次分别盛放乙量的溶液、足量的经过一段时间后测得乙与电解时间的关系如图）为电源的极填“正”或“负”），电极上发生的反应为正极：；负极：填电极或电极。-移向极填“正”或“负”）。当燃料气为时，其正极、负极反应式分别为TOC o 1-5 h z正极：;负极：。解读原电池对应的是自发进行的氧化还原反应，结合题干的信息，可以确定能够设计成原电池；正极的电极反应式为+-+-;由于燃料气在负极上失电子，而在正极上得电子，所以电极为负极电极为正极，-在正极上生成，移向

5、负极。正极反应式为+-负极反应式为+-+在共同书写电极反应式时，要注意电子守恒。命题探析启示一：高考试卷中原电池的考查往往以原电池设计的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近离子的变化、电子的转移或电流方向的判断等。题型二电解池原理及其应用【例】、三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：+、+、+TOC o 1-5 h z计算电极上生成的气体在规范状况下的体积为:写出乙烧杯中的总反应：；如果电解过程中溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行填“能”或“否”），原因是极若经过一段时间后，测得乙中电极质量增加了，要使丙恢复到原来状态的操作是极解读由乙中电极质量增加并结合电解质的可能组成知，乙中电解质为为阴极，并以此为依据推出为负极；是阳极，放电的只能是由丙溶液在电