原子结构习题及解析

1、本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-内页可以根据需求调整合适字体及大小-原子结构作业参考解析1. 下列说法正确的是A. 因为p轨道是“8”字形的，因此p电子沿“8”字形轨道做绕核运动B. 主量子数为2时，电子层有2s和2p两个轨道C. 氢原子核外只有一个电子，因此核外只有一个原子轨道D. 电子云是 | | 在空间分布的图像2【D】A：原子核外的电子运动是没有固定轨道的，只是在核外某些区域出现的概率大，在某些区域出现的概率小，因此p电子不是沿着“8”字形轨道做绕核运动的；B：主量子数为2时，有2s和2p两种轨道，而其中2p有3个简并轨道；C：氢原子核外只有一个电子，但是却远远不止1个轨道，

2、当这个电子位于1s轨道上时，氢原子处于基态，而当这个电子位于其它高能级轨道时，氢原子处于激发态；D：电子云是用小黑点密集程度的变化情况来形象化的描述核外电子概率密度分布的图形，而| |的物理意义是核外某处电子出现的概率密度，2因此说电子云是| | 在空间分布的图像。22. 下列原子轨道不存在的是A. 8sB. 3fC. 4dD. 7p【B】根据量子数的取值要求，主量子数 只能取1,2,3等非零正整数；轨道nlnnn角动量量子数 的取值受 的限制，只能取0,1,2,( -1)，共取 个值；磁mll量子数 的取值又受 的限制，只能取0,1,2 ，共取2 +1个值。据lnll此，当 为3时， 最大只

3、能取值为2，当 为2时是d轨道，所以不可能出现3f轨道。3. 多电子原子中决定核外电子能量高低的量子数为nlnlmsA. , , ,nlmnD.B. ,C. ,n【C】主量子数 的大小决定了核外电子离核的远近，由于电子离核越近，受原子核吸引越强，因此能量越低，而离核越远，受原子核吸引越小，因此能量越高，所以主量子数也是多电子原子核外电子能量高低的主要因素；而多电子原子核外的电子除了受到原子核的吸引外，还收到其它电子对其的排斥作用，我们主要考虑内层和同层电子对其的屏蔽作用，因此多电子原子核外电子能量的lm高低，同时还与其轨道角动量量子数 有关；而磁量子数 的取值确定原子轨s道在空间的伸展方向，所

4、以与电子和轨道的能量无关；自旋角动量量子数 体现了电子的自旋运动，也与其能量无关，因此对于多电子原子而言，核外电子n l能量的高低主要受到 和 的影响。不过要特别注意的是，由于单电子原子（氢）和离子（类氢离子）核外只有一个电子，只受到原子核的吸引，因此其能量高低只与其主量子数的取值有关，而与轨道角动量量子数无关。y4.是（）的图形。x2A.YB.YC.YD.Y2d2ddd2222x yx y【B】从图中可见，该角度分布图中没有出现正负号，因此这是一个关于电子云的角度分布图，A、C两个选项可以排除，根据轨道在空间的伸展方向，可以确定该图形的名称为Y2d。22x y5. 下列各原子电子组态中，属于

5、激发态的是A. 1s2s2p3s3pB. 1s2s2p3s3p3d 4s2226212266101C. 1s2s2p3s3p3d4s5D. 1s2s2p3s3p3d2 2 6 2 32262611【D】根据能量最低原理，原子核外电子按照Pauling近似能级图（1s, 2s 2p,3s 3p, 4s 3d 4p,），从低能级原子轨道开始填充，低能级轨道填满后，再继续填充高能级轨道，依次填入后所得原子处于基态（除了第5，6，7周期中少数元素原子核外电子排布有自身的特殊规律），否则处于激发态。从四个原子的核外电子排布式可见，第四个原子即D的原子核外电子排布式，3p轨道电子还没有排满，电子就已经排布

6、在3d轨道上了，违背能量最低原理，因此处于激发态。6. 下列说法错误的是A. 5d轨道的径向分布函数图中有3个峰lnB. 相同时， 越小的电子钻穿能力越强，所受屏蔽作用越小，能量越低C. F原子的2p轨道能量等于I原子的2p轨道能量xyD. p轨道角度分布图的节面是 平面znl【C】A：径向分布函数图中峰的个数为 - 个，所以5d轨道峰的个数为3个；B选项的说法是正确的；C：根据多电子原子核外轨道和电子能量计算公式(Z)213.6eV，对于I原子和F原子的2p轨道而言，两者的主量子数相E n等，屏蔽常数 相差约，所以这两项对能量的影响较小，但是两元素的核电核2Z数 相差很大，I的核电核数为53

7、，而F的核电核数为9，由此可见，I原子2p轨道的能量是远远低于F原子的；D：根据数学定义，函数值为0的平面称之为节面。p轨道的双球分布在z轴方向上，显然图中xy平面上函数值均为z0，所以节面为xy平面。根据前面的分析可见，C选项的说法是错误的。7. 下列（ ）的电子排布式为Ar3d。5A. Mn2+B. Fe2+C. Co2+D. Ni2+【A】根据题意这四个离子的电子排布式分别为：Mn ：1s2s2p3s3p3d 或者 Ar3d2+226265567825262728Fe ：1s2s2p3s3p3d 或者 Ar3d22+22666Co ：1s2s2p3s3p3d 或者 Ar3d22+2266

8、7Ni ：1s2s2p3s3p3d 或者 Ar3d22+226688. 下列关于电子亚层的说法正确的是A. 位于同一电子亚层的各原子轨道是简并轨道B. 位于同一电子亚层的各电子的运动状态是相同的3C. d轨道全充满的元素都属于主族元素nD. 相同时，s轨道的能量总是低于p轨道的能量【A】A：位于同一电子亚层的原子轨道，主量子数相等，轨道角动量量子数也相等，因此处于同一能级，所以是简并轨道；B：位于同一电子亚层的各电子主量子数相等，轨道角动量量子数也相等，但是磁量子数和自旋角动量量子数可能会不相等，所以运动状态不一定相同；C：d轨道全充满的不一定都是主族元素，例如位于元素周期表ds区的B的元素，次外层d轨道是全充满的，但是n属于过渡金属元素；D：对于多电子原子而言， 相同时，s轨道的能量低于p轨道，但是对于单电子原子或类氢离子而言，只要主量子数相等，轨道或者电子的能量就相等。l9. 某元素在 Kr之前，该元素的原子若失去2个电子，所得离子在 =2的轨道36中有1个单电子；若失去1个电子，所得离子核外没有单电子。该元素的元素符号为为，其基态原子核外电子排布式，第解：该元素为 Cu，核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d 4 或者 Ar3d 4s，族，区。2262610