生活中常见的盐培优复习测试题

1、生活中常见的盐培优复习测试题一、初中化学生活中常见的盐选择题有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A.酚欧试液B. CaCO3粉末C. KNO3溶液 D.石蕊试液下列由离子构成的物质是氖气B.氧化汞C.水银D.硫酸铜某溶液中存在较多的OH-、SO42-、C1-,该溶液中还可能大量存在的离子是A.H+B.K+C.NH4+D.Ag+下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）需要鉴别的物质方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液用pH试纸检验B碳酸钙和硫酸钡加入稀盐酸

2、加入足量水C稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊试液滴加氯化钡溶液D水和双氧水加入少量二氧化锰观察颜色AB.BC.CD.D下列离子能在溶液中大量共存的是A. K+、OH-、Cu2+B. K+、NO3-、OH-C. H+、Ba2+、SO42-D. CO32-. Cl-、H+下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是氯化钠溶液和稀硫酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D碳酸钠溶液和氯化钙溶液下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A. NO3- Fe3+ Na+ OH-B. K+ SO42- Na+ NO3-C.Cl- K+ SO42- Ba2+D.Ca2+

3、Cl- CO32- Na+下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）A.氯化钠食盐NaClB.碳酸氢钠纯碱NaHCO3C.氧化钙生石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO4=Cu(OH)2 1 + K2SO4A.有蓝色沉淀反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4 I +CuCl2两个反应都属于复分解反应只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试

4、剂主要实验操作ANa2CO3 (NaCl)水溶解、过滤BH2 (HC1)NaOH溶液洗气CKCl (NaOH)盐酸溶解、蒸发结晶DKNO3溶液(KOH)FeCl3溶液沉淀、过滤AB. BC. CD. D下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A.Cu2+、H +、SO;、Cl-B.Ba2+、Na +、Cl-、NO-C.K +、Ca2 +、OH-、CO2-D.Na +、H +、HCO-、NO-某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是（）BB.该反应属于复分解反应D.该反应的产物均为化合物反应前后分子种类、数目均不变C.该反应中，反应物的质量比是1 ： 1 ： 1向氢氧

5、化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下 图所示（其中“。”“：”“”“：.”表示不同离子），则下列说法不正确的是反应前反应后反应前后溶剂质量不变反应后溶液呈中性可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验此反应的实质是提；和。结合生成水分子实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的 pH变化关系如图。你认为X是()加Z的腐纯碱溶液B.水C.稀盐酸D.石灰水有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合.可能正确的一组是()A. CuSO4、Ba (OH) 2、NaClB. Na2SO4、HCl、Ba (OH) 2C. KCl

6、、HCl、H2SO4D. HCl、Na2CO3 H2SO4现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸氢钠生成的二氧化碳多C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄 清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有Ca(OH) 2 B.CaCO3C. CaCl2D.CaO下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是A.铁B.稀盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴 加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说

7、法中，正确的是A.所得滤渣中可能含有铜和锌B.所得滤渣中一定含有银和铜C.所得滤液中可能含有Cu2+D.所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+下列物质在水溶液中能大量共存的是()NaCl Na2CO3H2SO4FeCl3Na2SO4KOHBaCl2AgNO3Na2CO3CuSO4 KNO3Na2SO4下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A. Na2CO3、稀 HCl、BaCl2、NaClB. NaOH、FeCl3、稀 HCl、稀 HNO3C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各

8、组离子在该溶液中能大量共存的是()A. Ag+、Na+、Cl-、NO3-B. Na+、K+、OH-、SO42-C. K+、Na+、CO32-、Cl-D. Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-能在水中大量共存的一组离子是 NH4+、Na+、C1-、SO42-H+、Na+、NO3-、CO32-K+、Ba2+、OH-、SO42-K+、 Ag+、 NO3-、 C1-在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是A. NO3、Fe3+、Na+、OHB. Cl、K+、SO42、Ba2+C. K+、SO42、Na+、NO3D. Ca2+、Cl、CO32、Na+下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的

9、是石灰石和盐酸B.氧化铁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸D.氢氧化钠和稀盐酸有一无色溶液X,分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现的现象如 图所示，则溶液X是A H SO 溶液 B (NH ) SO 溶液 C NH Cl溶液 D Na CO 溶液 .24.424.4.23向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。下列有关分析错误的是图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2个实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na

10、2CO3溶液弱实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO32017年，联合国把世界水日的主题定为废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再 利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（）选 项废水中的主要污染 物处理措 施方法类 别A不溶性颗粒物加明矶结晶法B异味物质加活性 炭吸附法C氯化铜加硫酸 钠过滤法D纯碱加石灰 水蒸馏法AB.BC.CD.D用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是（）无色酚欧试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得

11、滤液和滤渣取滤渣少许， 向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生.根据上述实验作出的下列推断 不正确的是（）金属活动性：FeCu滤渣含有铁和铜滤液中不含CU2+滤液质量比原溶液质量大【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、初中化学生活中常见的盐选择题1.D【解析】【详解】A、无色酚欧溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化 钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚欧溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种 明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴 别，故错误；C、kno3溶液和氯化钠溶

12、液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误D、石蕊试液遇酸变红，石蕊试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸 呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能区分，故正确。故选D。D【解析】【详解】A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构成的，故选项错误。B、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。故选D。B【解析】【分析】离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。【详解】A、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；B、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和

13、水生成，故符合题意；C、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；D、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。故选BA【解析】【详解】A、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应，现象不同，可以鉴 别；用pH试纸测出的盐酸的pH小于7,氢氧化钠的pH大于7,可以鉴别，故符合题意；B、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相同，不能够鉴别；加入盐酸后碳酸钙能够溶解产 生气泡，而硫酸钡不反应，可以区分，故不符合题意；C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别；滴加氯化钡，稀硫酸 可以生成白色沉淀而稀盐酸不能，该方法能区分两者，故不符合题意；。、双氧水

14、能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，而水不能，可以鉴别；双氧水和 水都是无色的液体，不能鉴别，故不符合题意。故选A。【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现 象即可鉴别，B【解析】【分析】【详解】A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；B、K+、NO3-、OH-不会互相反应，能大量共存，故正确；C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误； 故选B。C【解析】【分析】两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则

15、不能生成气体、 沉淀。【详解】A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A不正确；B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B不正确；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生改变，故C正确；D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故D不正 确。故选C。B【解析】试题分析：Fe3+和OH-会反应产生沉淀，SO42-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生 成沉淀。故选B.考点：离子的共存B【解析】A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3 ,错误；C、氧化钙俗称生石灰，

16、化学式为CaO，正确；D、氢氧化钠俗称火碱，化 学式为NaOH ,正确。故选B。D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解】A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则有蓝色沉淀，故A正 确；B、反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为 CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2，故 B 正确；C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C正确；D、复分解反应的条件是生成气体、沉

17、淀、水，故D不正确。故选D。【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。B【解析】试题分析：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原 则，故选项所采取的方法错误；B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与 氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方 法正确；C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉 淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选

18、项所采取的方 法错误；故选B。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质B【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CU2+的水溶液显蓝色，故选 项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正 确；C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。 故选B。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气 体、水；还要注意特定离子的颜色。D【解析】试题分析：A、化学

19、反应前后，分子种类一定发生变化，错误，B、复分解反应概念：由两 种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而根据化学反应的微观示意图，可 看出反应前有一种单质，错误，C、根据微观示意图，并不知道物质的相对分子质量，故无 法确定反应物的质量比，错误，D、根据微观示意图，该反应的产物均为化合物，正确， 故选D考点：微观示意图，质量守恒定律，基本反应类型，物质的微观构成A【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶剂-水的质量增加，选项错误；B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中 性，所以反应后溶液呈中性，选项正确；C、由

20、图可知，：王：来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，所以该离子为氯离子，在化 学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子，选项正确；D、由图可知，耕为氢氧根离子，。为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以 此反应的实质是和。结合生成水分子，选项正确，故选A。A【解析】【详解】A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进 行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠 又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液 的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，

21、所以溶液的 pH又升高，故A正确；B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、 大于7，故B错误；C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小， 故C错误；D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但 不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。故选A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识， 正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确 定正确的图像。C【解析】【分析】本题利用复分解反应的条件来

22、判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新 结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应 注意常见离子在水中的颜色。【详解】A、铜离子在溶液中显蓝色，而该溶液是无色溶液，并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成 硫酸钡沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合题意；B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能在溶液 中共存，故不符合题意；C、三种溶质相互作用，不会生成沉淀、气体、水，所以在溶液中能够共存，故符合题意；D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合 题意；故选C【点睛】通过本题可以看出物质

23、溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习 题的要求。A【解析】【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二 氧化碳。【详解】106份的碳酸钠完全反应消耗73份的盐酸，84份的碳酸氢钠完全反应消耗36.5份的盐酸，分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗的氯化氢多，生成的二氧化碳的质量相等，故选A。B【解析】澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变 浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主 要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。故选BB【解析】试题分析：A、根据金属的

24、化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反 应，错误，B、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，C、 碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选B 考点：酸、碱、盐、金属的化学性质D【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉， 本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag， Cu(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说 明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，

25、故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和 锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D 考点：金属的活动性D【解析】【详解】A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共 存，故A错误；B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D 正确。A【解析】A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液 产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能

26、进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中 碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择AD【解析】【分析】某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A、Ag+、Cl-两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、酸性条件下，H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错 误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 故选D。A【解析】【分析】【详解】A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以

27、共存，选项A正确；B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。故选A。C【解析】pH=1为酸性溶液，故OH-不能纯在，故不能选ASO42-、Ba2+能反应故不能共存，故不能选BCa2+、CO32-能反应故不能共存，故不能选DD【解析】A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化 铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和 稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断

28、反应发生。故选D。点睛：只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚欧，通过溶液 颜色的变化才能判断反应发生。B【解析】【分析】【详解】A、硫酸和氯化钡会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠反应不会生成气体，不符合 题意；B、硫酸铵和氯化反应会生成硫酸钡沉淀，和氢氧化钠反应会生成氨气，和氯化钠不会反 应，没有明显现象，符合题意；C、氯化铵和氯化钡不会反应，没有明显现象，不符合题意；D、碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠、氯化钠不会反应，没有明显现象， 不符合题意。故选B。C【解析】【分析】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二 氧化碳。【详解】A、图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2