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文档简介

1、用实验验证牺牲阳极的阴极保护法【科学探究】按图连接好装置，观察电压表和Fe电极上有什么现象 发生？往Fe电极区滴入2滴黄色K3Fe(CN) 6(铁氰化 钾)溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化。讨论：1 .电压表指针有何变化？为什么？【点拨】电压表指针有偏转，说明形成了原电池，即Zn、Fe与 酸化NaCl溶液之间形成了原电池。Zn、Fe两个电极上发生了什么反应？【点拨】Zn 电极：Zn-2e-=Zn2 + (负极)Fe 电极：2H+2e-=H2T(正极)Fe2+与Fe(CN) 6】3-反应生成带有特征蓝色的铁氧化 亚铁沉淀：3Fe2+ + 2Fe(CN) 63 - =Fe3Fe(CN) 621在这

2、个装置中有没有Fe2+产生？说明什么问题？【点拨】在Fe电极附近滴入K3Fe(CN) 6溶液，溶液不变蓝色。说明溶液中不存在Fe2+，即Fe未被腐蚀。【例题】1.下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置中Zn电极上的电极 反应为；如 果将Zn换成Pt ,段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色KFe(CN) 6(铁 氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是，发 生的反应的离子方程式是【解析】锌比铁活泼，作负极失去电子，被氧化，反应式为：Zn - 2e- = Zn2 +。如果将Zn换成Pt，则铁是负极，失去电子被氧化生成亚铁离子。原因 亚铁离子能和:Fe(CN) 63 -反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，

3、反应 式为 3Fe2+ + 2Fe(CN) 63- = Fe3Fe(CN) 6】21。【答案】Zn - 2e- =Zn2+产生蓝色沉淀(2分)3Fe2+ +2Fe(CN) 63 - = Fe3Fe(CN) I ( 2 分)2. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I -= 2CuI| + I 2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电 前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极产生的实 验现象有,阴 极的电极反应是阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有，对阳极区溶 液呈蓝色的正确解释是。2I - - 2e- = I2 ；碘遇淀粉变蓝Cu -

4、2e- = Cu2+ ； Cu2+显蓝色2Cu + 4I - - 4e-=2CuIJ+12.碘遇淀粉变蓝4OH - 4e- = 2H2O + O2 ； O2将I -氧化为I2，碘遇淀粉变蓝【解析】（1 ）铜作阳极失去电子被氧化生成铜离子（阳极：Cu - 2e-=Cu2+ ），在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气（阴极：2H+ 2e-=H2 t ）。由于氢离子是水电离出的，因此随着氢离子的放电，阴极周围水 的电离平衡将被破坏，使得氢离子浓度降低，OH -浓度增大，溶液显碱 性。（2）由于阳极产生铜离子，因此铜离子可以氧化溶液中的碘离子生成单 质碘和碘化亚铜白色沉淀。因为铜离子被消耗，所以溶液显蓝色，不是因 为铜离子的原因，而是由于生成的单质碘遇到

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