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文档简介

1、2019年上海市黄浦区高考化学一模试卷一、选择题(共20小题,每题2分,满分40分)1(2分)对稳固人体血液的pH起重要作用的离子是()ANa+BHCO3CFe2+DCl2(2分)能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是()A金属钠B溴水C硫酸铜溶液D氢氧化钠溶液3(2分)金刚石的熔点为a,晶体硅的熔点为b,足球烯(分子式为C60)的熔点为c,三者熔点的大小关系是()AabcBbacCcabDcba。4(2分)足量的大理石颗粒与必定量某浓度的盐酸反应,为了减慢化学反应速率,同时又不影响产生CO2的量,可以在盐酸中加入()ACaOBNaOHCCH3COONaDK2CO35(2分)以下溶液中加入浓氨水直至

2、过分,最后能获得无色澄清溶液的是()AAl2(SO4)3BFeSO4CMgCl2DAgNO36(2分)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,当SO42所有积淀时,铝元素的主要存在形式为()AAl3+BCAl(OH)3DAlO2Al(OH)3、AlO27(2分)重水(D2O)是重要的核工业原料,以下说法错误的选项是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量同样8(2分)以下关于仪器的使用说法错误的选项是()A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热C蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口D

3、振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞9(2分)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完整反应,生成一种棕黄色气体X则X为()ACl2BCl2OCClO2DCl2O510(2分)将1mol碳在氧气中完整燃烧生成气体,放出393kJ的热量,以下热化学方程式表示正确的选项是AC(s)+O2(g)CO2(g)+393kJBC+O2CO2+393kJCC(s)+O2(g)CO2(g)393kJDC(s)+O2(g)CO(g)+393kJ11(2分)以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是()A氨水应密闭保存,搁置在低温处B在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防范氧化变质C实验室常用排饱和食盐水的

4、方法采集氯气D侯氏制碱采纳通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵12(2分)某溶液中含有SO42、CO32、NH4+、M,且SO42、CO32、NH4+离子的物质的量之比为1:2:4,则离子M可能是()AH+BK+CClDBa2+13(2分)前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体B石油分馏,丁烷裂解C木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中D向品红溶液中通入SO2;向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液14(2分)如图是电解CuCl2溶液的装置,此中c、d为石墨电极,则以下相关判断正确的选项是()Aa为负极,b为正极Ba为阳极,b

5、为阴极C电解过程中,氯离子浓度不变D电解过程中,d电极质量增添15(2分)以下现象或事实可用同一原理解说的是()A浓硫酸和浓盐酸长久裸露在空气中浓度降低B分别加热固体碘和氯化铵晶体C漂粉精和亚铁盐长久裸露在空气中变质D乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液退色16(2分)以下各组在溶液中的反应,不论反应物量的多少,都只好用同一个离子方程式表示的是()AFeBr2与Cl2BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa(HCO3)2与NaOH17(2分)图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图,相关表达错误的选项是()A状态和状态时,反应均处于均衡状态B状态变化为状态的过程,称为化学均衡

6、挪动Ct1时刻均衡向正反应方向挪动,均衡常数增大D同一种反应物在状态I和状态II时,浓度不相等18(2分)室温下,以下事实不可以说明NH3?H2O为弱电解质的是()A?L1NH3?H2O能使无色酚酞试液变红色B?L1NH4Cl的pH小于7CmolL1NaOH溶液的导电能力比1氨水的导电能力强D?L1NH?H32O的pH小于1319(2分)在密闭容器中的必定量混杂气体发生反应:xA(g)+yB(g)?zC(g),均衡时测得A的浓度为1A的浓度降低为?L1?L,保持温度不变,将容器的容积扩大到本来的两倍,再达均衡时,测得以下相关判断正确的选项是()Ax+yzB均衡向正反应方向挪动CB的转变率增大D

7、C的体积分数降落20(2分)某溶液中可能含有+2+2、I2分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸Na、NH4、Ba、SO4、S性;加氯水和淀粉无明显现象为确立该溶液的构成,还需检验的离子是()+22+ANaBSO4CBaDNH4二、综合题(共60分)21(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大批气体负气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。完成以下填空:(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na发生置换反应生成的还原产物为。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中

8、与Na作用生成KCl和Na2OKCIO4含有化学键的种类有(4)NaHCO是冷却剂,汲取产气过程中开释的热量而发生分解。假定汽车发生碰撞时,安全气囊的产3。气药剂恰巧完整反应,则产生的气体中属于非极性分子的是(写分子式)。所得固体产物溶于水显强碱性的原由是。(5)利用产气药剂中物质可设计实验比较氯元素和碳元素的非金属性强弱,该实验方案是。22(15分)结构决定性质,性质决定用途,试依据元素周期表中第三周期元素相关知识完成以下填空:(1)原子最外层电子数与次外层电子数同样的元素名称为是。(2)最高正价与最低负价的绝对值相等的元素,其原子的核外电子排布式是核外有种运动状态的电子,有种不一样能量的电

9、子。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2,氧化性最弱的简单阳离子AlCl3,种类离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原由是。工业制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原由是。(4)钠的金属性比钾弱,而工业上却可用钠与氯化钾在(l)?K(g)+NaCl(l),该反应化学均衡常数表达式为850时制取钾,化学方程式为Na(l)+KCl。解说用该反应制备金属钾的原理。23(15分)化含物E是一种合成离分子膨胀剂的中间体,其合成路线以下:完成以下填空:(1)A中官能团的名称为。(2)反应的反应种类是。(3)反应所

10、需反应试剂和条件为。(4)反应还可以获得一个同类的有机副产物,其结构简式为(5)F是与E互为同分异构体的酶,有两种化学环境不一样的氢原子,且原子个数比为结构简式为。(6)苯乙酸苯甲酯是一栽花香型香料,结构简式为:试设计一条由苯甲醇为初步原料制备苯乙酸苯甲酯的合成路线(无机试剂任选)(合成路线常用的表示方式为:。1:1一种。F的24(15分)某校化学研究性学习小组试图经过重量法,测定含有少许NaCl杂质的小苏打中NaHCO3的质量分数,设计的实验装置分以下三个部分:完成以下填空:(1)中发生反应的化学方程式为。(2)中可用洗气瓶,洗气瓶中所用干燥剂是。(3)干燥后的CO2用碱石灰汲取,盛装碱石灰

11、所用仪器是。(4)经过对装置改进的谈论,大家对汲取装置后再一定增添一个汲取装置形成共识。试说明原因。(5)上述更正方案获得了指导老师的必定,同时指导老师推出改进后的装置仍不完美。谈谈你的完美建议,其作用是。(6)对获得的实验数据m(样品)和m(CO),列出求算小苏打中2NaHCO质量分数的计算式3。2019年上海市黄浦区高考化学一模试卷参照答案与试题分析一、选择题(共20小题,每题2分,满分40分)在溶液中存在两个趋向:水解体现碱性,1【解答】解:HCO3HCO3离子电离使得溶液呈酸性,也许HCO3即电离呈酸性,降低pH值,水解呈碱性,pH值高升,可以对人体血液pH值起到重要作用,钠离子不水解

12、,二价铁离子水解呈酸性,氯离子不水解,为强酸阴离子,则不可以起到调理人体内pH值的作用,应选:B。2【解答】解:A乙醇、苯、己烯三种物质都是无色液体,但是化学性质有明显的不一样。乙醇与金属钠可以发生反应,有无色气体(氢气)生成,而苯、己烯均不与金属钠反应,没法鉴别开,故A错误;B溴水与乙醇可以互溶,己烯可以使溴水退色,苯和溴水混杂会发生分层现象,可鉴别,故B正确;C硫酸铜溶液与三种有机物都不反应,苯、己烯都不溶于水,密度比水小,不可以鉴别,故C错误;D氢氧化钠与三种有机物都不反应,且苯、己烯都不溶于水,密度比水小,不可以鉴别,故D错误。应选:B。3【解答】解:C60属于分子晶体,分子晶体的熔点

13、较低,晶体硅和金刚石属于原子晶体,熔点高,因此晶体硅和金刚石熔点C60的熔点,而原子半径CSi,原子晶体半径越小,键能越大,则熔点越高,则三者熔点的大小关系是abc,应选:A。4【解答】解:A加入CaO,溶液中氢离子物质的量减小,以致产生CO的量减小,故2A错误;B加入NaOH溶液,NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水,以致生成二氧化碳的物质的量减少,故B错误;C加入醋酸钠固体,生成醋酸,醋酸是弱电解质,以致溶液中氢离子浓度降低,反应速率减小,且最终酸电离出氢离子物质的量不变,因此生成气体总量不变,故C正确;D加入碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳以致二氧化碳的物质的量增添,故D错误;应选:C。5【解

14、答】解:A氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝,氢氧化铝与氨水不反应,最后获得氢氧化铝积淀,不可以获得无色澄清溶液,故A错误;B氨水与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁积淀,氢氧化亚铁与氨水不反应,最后获得氢氧化亚铁积淀,不可以获得无色澄清溶液,故B错误;C氨水与氯化镁反应生成氢氧化镁积淀,氢氧化镁与氨水不反应,最后获得氢氧化镁积淀,不可以获得无色澄清溶液,故C错误;D氨水与硝酸银反应开始生成氧化银积淀,氨水过分,生成银氨溶液,银氨溶液为无色澄清溶液,故正确。应选:D。6【解答】解:明矾的化学式为KAl(SO4)2?12H2O,设明矾为1mol,则溶液中含有1molAl3+,2molSO42,由反应SO42+

15、Ba2+BaSO4可知,使SO42所有转变为BaSO4积淀,需要2molBa(OH)2,则加入4molOH,则发生3+2H2O,因此最后溶液中存在;Al+4OHAlO2AlO2应选:B。7【解答】解:A氘(D)质子数为1,质子数核外电子数,故原子核外有1个电子,故A正确;BH与D质子数同样,中子数不一样,故互为同位素,故B正确;CH2O与D2O都是化合物,不是单质,故C错误;D1H218O的相对分子质量为:12+1820,D216O的相对分子质量为:22+1620,故D正确,应选:C。8【解答】解:A滴定管中在装入滴定液以前,需要用滴定液润洗,目的是防范待装液被蒸馏水稀释,影响滴定结果,故A正

16、确;B锥形瓶不可以直接加热,锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热,故B正确;C温度计用于控制馏出物温度,因此蒸馏时温度计水银球一定与蒸馏瓶支管口相平,故C错误;D振荡分液漏斗时,为了防范液体流出,应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞,该操作方法合理,故D正确;应选:C。9【解答】解:因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少许H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价高升,Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价高升为+6价,设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知,2(5x)1(64),解得x+4,因此棕黄色气体为+4价的ClO2,应选:C

17、。10【解答】解:1mol碳粉在氧气中完整燃烧放出的热量是393kJ,则热化学方程式为C(s)+O2(g)CO(2g)H393kJ/mol,应选:A。11【解答】解:A、氨水中存在化学均衡:NH3+H2O?NH3?H2O,均衡是放热反应温度降低,均衡向生成一水合氨的方向进行,防范氨气挥发,故A正确;B、在FeSO4溶液中,加入铁还原三价铁发生氧化还原反应,不存在均衡的问题,故B错误;C、排饱和食盐水的方法采集氯气,利用的是氯离子浓度增大。使均衡Cl2+H2O?H+Cl+HClO逆向进行,减少氯气的溶解性,故C正确;D、加入食盐细粉目的是提升Cl的浓度,促进氯化铵结晶析出,存在均衡的问题,故D正

18、确;应选:B。12【解答】解:某溶液中含有SO42、CO32、NH4+、M,且SO42、CO32、NH4+离子的物质的量之比为1:2:4,正电荷总数为:414,负电荷总数为:21+226,则M带正电荷,因为H+与CO32不可以共存,Ba2+与SO42、CO32不可以共存,因此M只好是K+,应选:B。13【解答】解:A打开盛装NO的集气瓶,NO被氧化为NO,发生化学反应,颜色变为红棕色,冷却NO22气体,二氧化氮反应生成四氧化二氮,颜色都变浅,属于化学变化,故A错误;B石油分馏是依照沸点不一样分别混杂物为物理变化,丁烷裂解是发生化学反应,其余变化无颜色变化,故B错误;C木炭吸附NO2气体,颜色变

19、浅,属于物理变化,将氯气通入品红溶液中,次氯酸拥有漂白性,发生氧化还原反应,使品红退色,故C正确;D向品红溶液中通入SO2发生化学反应生成无色不稳固的化合物,属于化学变化,三价铁与硫氰根离子络合生成血红色络合物,属于化学变化,故D错误;应选:C。14【解答】解:A由电流方向可知a为正极,b为负极,故A错误;Ba、b为电源的两极,为正极、负极,故B错误;C电解时阳极发生氧化反应,氯离子被氧化生成氯气,则氯离子浓度降低,故C错误;D阴极发生还原反应,铜离子被还原生成铜,则d电极质量增添,故D正确。应选:D。15【解答】解:A浓硫酸和浓盐酸长久裸露在空气中浓度降低,两者原理不一样,前者是因为浓硫酸拥

20、有吸水性,后者因为氯化氢易挥发,故A错误;B分别加热固体碘和氯化铵晶体,前者为升华,属于物理变化,后者氯化铵分解生成氨气和氯化氢,属于化学变化,故B错误;C漂粉精无效原由次氯酸根离子与二氧化碳,水反应生成次氯酸,次氯酸见光分解,亚铁盐拥有还原性,可以被空气氧气氧化变质,两者原理不一样,故C错误;D乙炔和丙烯都可以与溴水发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液退色,故D正确;应选:D。16【解答】解:A亚铁离子的还原性大于溴离子,若氯气少许,亚铁离子优先被氧化,若氯气足量,亚铁离子和溴离子都被氧化,因此氯气的用量不一样,反应产物不一样,相应的离子方程式不一样,故A错误;BBa(OH)2与H2SO4溶液反

21、应,只发生+22+BaSO4+2H2O,与反应物的量没关,故B2H+SO4+Ba+2OH正确;CNa2CO3溶液与稀盐酸反应,盐酸量少,反应生成碳酸氢钠,离子反应为CO32+H+HCO3,而盐酸量多时,反应生成二氧化碳和水,离子反应为2+CO3+2HH2O+CO2,不可以用同一个离子方程式来表示,故C错误;DCa(HCO3)2与NaOH反应,当NaOH过分时生成碳酸钠和碳酸钙,NaOH少许时只生成碳酸钙,不可以用同一个离子方程式来表示,故D错误。应选:B。17【解答】解:A均衡时,有v正v逆,因此状态和状态时,反应均处于均衡状态,故A正确;B状态变化为状态的过程,分别对应两个均衡状态,都处于化

22、学均衡状态,因此称为化学均衡移动,故B正确;C依据图象,t1时刻改变条件瞬时,逆反应速率不变,正反应速率增大,说明是增添反应物浓度,化学均衡常数只随温度改变而改变,则均衡常数不变,故C错误;Dt1时刻改变反应物浓度,再次建立均衡时,反应物浓度增大,因此浓度不相等,故D正确,应选:C。18【解答】解:mol?L1NH3?H2O能使无色酚酞试液变红色,说明NH3?H2O显碱性,则不可以证明NH3H2O是弱电解质,故A选;mol?L1NHCl4的pH小于7显酸性,说明NH4Cl是强酸弱碱盐,则证明NH?H32O是弱电解质,故B不选;C同样条件下,浓度均为mol?L1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力

23、弱,说明NH?H32O部分电离,为弱电解质,故C不选;1mol?LNH3?H2O的pH小于13,则溶液中c(OH)L,因此c(OH)c(NH3H2O),说明NH3?H2O部分电离,为弱电解质,故D不选;应选:A。19【解答】解:均衡时测得A的浓度为L,保持温度不变,将容器的容积扩大到本来的两倍,再达均衡时,测得A的浓度降低为L,说明降低压强均衡向逆方向挪动,则A降低压强均衡向逆方向挪动,说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数,应为x+yz,故A错误;B由以上分析可知均衡向逆方向挪动,故B错误;C均衡向逆方向挪动,B的转变率降低,故C错误;D均衡向逆方向挪动,C的体积分数降落,故D正确

24、。应选:D。20【解答】解:由可知溶液显弱酸性,上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性,则必定含有NH4+,而S2能水解显碱性,即S2与NH4+不可以共存于同一溶液中,则必定不含有S2;再由氯水能氧化I生成碘单质,而碘遇淀粉变蓝,而中加氯水和淀粉无明显现象,则必定不含有I;又溶液呈电中性,有阳离子必有阴离子,则溶液中有NH4+,一定同时存在阴离子,即SO42必然存在,而Ba2+、SO42能联合生成积淀,则这两种离子不可以共存,即必定不存在Ba2+;明显剩下的+Na能否存在没法判断,则需检验的离子是Na,应选:A。二、综合题(共60分)21【解答】解:(1)由8电子结构可知,N2分子中N原子之间

25、形成3对共用电子对,其电子式为,故答案为:;(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na发生置换反应,Fe元素发生还原反应,则还原产物为Fe,故答案为:Fe;(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成,高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键,含有离子键、共价键;故答案为:离子键、共价键;(4)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水,反应方程式为:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,产生的非极性分子为氮气和二氧化碳,分子式为:N2、CO2,所得固体产物溶于水显强碱性的原由是碳酸钠水解呈碱性;故答案为:N2、CO2;碳酸钠水解呈碱性;(5)比较最高价

26、氧化物对应水化物的酸性强弱,可以测定同浓度KClO4、NaHCO3溶液的PH,从而获得两种酸的酸性强弱,酸性越强中心元素的非金属性越强,故答案为:测定同浓度KClO、NaHCO溶液的43PH。22【解答】解:(1)元素周期表中第三周期元素中原子最外层电子数与次外层电子数同样的元素为氩元+素,同周期简单阳离子氧化性挨次加强,氧化性最弱的阳离子为Na,+故答案为:氩;Na;(2)最高正价与最低负价的绝对值相等的元素,为硅元素,核外14个电子,原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p2,核外电子排布有5种能级,核外电子不存在完整同样的电子,核外电子运动状态等于电子数,核外有14种运动状态的

27、电子,故答案为:1s22s22p63s23p2;14;5;3)工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原由是:氧化镁熔点高,耗能多,增添生产成本,制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原由是:氯化铝是共价化合物,熔融时不导电,故答案为:氧化镁的熔点远远高于氯化镁,熔融时耗费更多资源,增添生产成本;氯化铝是共价化合物熔融不导电;(4)化学方程式为Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l),该反应化学均衡常数表达式为Kc(K),反应是利用的是化学均衡挪动原理,从系统中蒸出钾生成物的浓度减少,化学均衡向正反应方向进行即向生成钾的分析挪动,故答案为:Kc(K);利用的是化学均衡挪动原理,从系统中蒸出钾生成物的浓度减少,化学均衡向正反应方向进行即向生成钾的分析挪动。23【解答】解:(1)由A的结构可知其含有的官能团有:羧基、氯原子,故答案为:羧基、氯原子;2)比较B、C的结构,可知

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