安徽省怀远县包集中学高中化学第二节《化学反应的快慢与限度》教案鲁科版必修2

1、.安徽省怀远县包集中学高中化学必修二第二节化学反应的快慢与限度教课设计教材分析一知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一崭新的视角，连续认识化学反应。化学反应的快慢主要由物质自己的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光波以及气体反应系统的压强等要素的变化都可影响反应的快慢。催化剂的使用相同会改变化学反应的快慢。在可逆反应中，必定条件下反应只好进行到必定的程度，外界条件的改变会影响到化学均衡的挪动，这是反应的限度问题。从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。二知识框

2、架化学反应化学反应的的快慢化学反应的限度化学反应速率化学反应均衡表示化学反应速影响化学反应速化学均衡的建立化学均衡的挪动率的方法率的要素优化化工生产条件的重要依照三新教材的主要特色：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材对比，降低了知识要乞降难度。更简洁、易懂，更侧重理论联系实质，侧重培育学生的分析能力、知识迁徙能力、科学实验方法和科学涵养。二教课目的一知识与技术目标、使学生认识化学反应速率的看法，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步认识如何调控化学反应的快慢。、使学生认识化学均衡的特色，建立化学均衡的看法，认识化学反应的进行是有必定限度的，化学均衡是

3、相对的。认识化学均衡的标记及均衡挪动、经过“认识化学反应的快慢“催化剂对化学反应速率的影响等研究活动，培育学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和办理实验数据的能力。、经过“硫酸制造工业的发展“催化剂和化学工业等资料介绍，使学生认识控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。二过程与方法目标专心.、经过指引学生对自己熟习的化学反应、工业生产的分析，让他们学会如何提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。、经过“联想怀疑、“活动研究、“交流商议、“观察思虑等活动，提高学生分析、联想、类比、迁徙以及归纳的能力。三感情态度与价值观目的、经过“联想怀疑、“活动研究、“交流商议、“观察思虑等活动

4、，激发学生研究未知知识的兴趣，让他们享遇到研究未知世界的乐趣。、经过“认识化学反应的快慢，“催化剂对化学反应速率的影响，“温度对化学平衡的影响等实践活动，培育学生慎重认真的科学态度和精神。经过对化工生产资料的学习，培育学生理论联系实质、勤劳勤学的学习热忱。三、教课要点、难点一知识上要点、难点化学反应速率及影响要素；化学均衡的建立。二方法上要点、难点学会比较实验和半定量实验的实验方法，实践理论指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特别到一般的认识事物的思想方法。四、教课准备学生准备、预习第二节化学反应的快慢和限度。如何描画化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和商

5、议？能否是全部的化学反应都进行得很完整？化学均衡是一种什么样的均衡系统？如何优化化工生产的条件？、将学生每5人编为一组，设计“活动研究的实验方案。教师准备教课媒体、课件；五、教课方法问题推动、分析类比、实验研究六、课时安排3课时七、教课过程第1课时实验研究分组实验：镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应怀疑1、镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应现象有什么不一样？为何不一样？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？、实验室制氧气为何要使用二氧化锰？谈论学生谈论思虑上述问题。引入新课从同学们以前所学的化学反应知道，不一样的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为何呢？这就是我们

6、今日要学习的从一个崭新的角度去认识化学反应化学反应的快慢和限度。企图亲近结合学生已有的化学反应知识，从“问题直接引入新课题，使将要学习的内容了若指掌，从实验研究下手创建学生踊跃研究学习的氛围。课件第二节化学反应的快慢和限度阅读并怀疑阅读教材40怀疑,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？专心.过渡在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择必定的温度、催化剂是为了有益于三氧化硫的生成。说明条件的不一样对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？板书一、化学反应的快慢媒体显示“认识化学反应的快慢的实验设计：从所给试剂分析能发生哪些化学反应？为何三种金属的

7、表面积要大约相同？你如何设计实验？如何商议化学反应快慢与外界要素的关系？学生设计学生谈论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案铜片分别与同浓度的盐酸在常平和加热条件下的实验镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验铁片分别与不一样浓度的盐酸反应的实验铁片分别与同浓度的盐酸在常平和加热条件下的实验块状碳酸钙分别与不一样浓度的盐酸的实验块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验怀疑经过什么现象认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？论述化学反应进行时可以经过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消逝或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。以往用化学反应速率来描画化学反应的快慢。板书、化学反应速

8、率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增添来表示。计算公式为C/t反应速率的单位mol/(L?s)mol/(L?min)mol/(L?h)思虑如何认识反应速率？2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变为了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。+的反应中，开头)为2mol/L)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L(1)分别用、H、NH3表示反应速率。(2)反应到2分钟时为_，C(H。评论简单的计算有益于学生对反应速率的认识和理解。小结1现表示的化学反应速率是均匀速率，同一反应用不一样物质表示的化学反应速率数值可能不一样，一定注明物质。开头浓度不必定按比率，但是转

9、变浓度必定按比率。同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)(A):(B):(C):(D)=2：3：1：4、影响化学反应速率的要素怀疑化学反应的快慢主要取决什么？化学反应的快慢主要由物质自己的性质决定。怀疑一个实验的结果会遇到哪些外界要素的影响？它们是如何影响的？从几组实验可知比较一个实验的结果会遇到多方面要素的影响，如温度、浓度、表面积等。结论1增添反应物的浓度，反应速率加快；专心.结论2高升温度，反应速率加快；以往状况下温度每高升100，化学反应速率将增大到本来的4倍。怀疑能否只有对吸热反应高升温度才能加快反应速率？请你举例说明。不论是吸热反

10、应还是放热反应高升温度都能加快反应速率。如木炭的燃烧。结论3增大反应物间的接触面积，反应速率加快；怀疑催化剂是如何影响化学反应速率的？在2H22HO+O的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂。结论4催化剂能改变化学反应的速率。阅读思虑阅读教材4142页，认识催化剂在工业生产中的重要应用。生活中的催化剂你知道有哪些？资料介绍海鲜是一种含有嘌呤和苷酸两种成分的食品，而啤酒中那么富含分解这两种成分的重要催化剂维生素。假如吃海鲜时饮啤酒，会促使有害物质在体内的结合，增添人体血液中的尿酸含量，从而形成难排的尿路结石。假如自己代谢有问题，吃海鲜的时候喝啤酒简单以致血尿酸水平急剧高升，引发痛风，以

11、致出现痛风性肾病、痛风性关节炎等。怀疑对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？如何理解？论述必定温度必定物质的量的气体，压强越大约积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。结论5对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。板书小结影响化学反应速率的要素有浓度、温度、催化剂，还有压强对有气体物质以往浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快对有气体物质的反应，为何？；催化剂能改变化学反应速率。思虑练习、在铝和硫酸的反应中可以经过什么现象说明反应的快慢？可以经过改变哪些条件说明外界要素对反应速率的影响？、以下措施必定能使化学反应速率增大的

12、是A.增大反应物的量B.增大压强C.高升温度D.使用催化剂专心.第2课时怀疑在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，表达二氧化硫的还原性和氧化性：2SO2+O22SO3，SO2+2H2S=3S+2HO。为何一个式子用“，一个式子用“号？说明什么？有些化学反应不可以进行完整，即反应物不可以完整转变为生成物。这与化学反应的限度相干。板书二、化学反应的限度论述在2SO2+O22SO3反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气。板书1.可逆反应在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应注意同一条件，同时进行；反应物不可以完整转变为生成物。怀疑氢气和氧

13、气在必定条件下能反应生成水，水在必定条件下又能分解为氢气和氧气，水的分解反应是可逆反应吗？还有哪些反应是可逆反应？怀疑、谈论常温下，在100g水中加入100g氯化钠固体，能否溶解完整氯化钠的溶解度小于？在必定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？论述常温下，在100g水中溶解的氯化钠是必定的。必定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固领悟溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并无变化，不过溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶均衡。均衡时溶解和结晶的过程并无停止，这是一个动向均衡。怀疑、商议必定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？请在以以下图中画出反应

14、A(g)+B(g)C(g)+D(g)的反应速率和反应时间的关系图。反应速率反应时间论述由图可知必定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到均衡。从逆反应开始也可以吗？评论从已学过的溶解结晶均衡认识均衡的特色，从数学的模式，采纳直观的图示认识均衡，帮助学生建立化学均衡的看法。使抽象的看法学习变得直观、易懂。板书2.化学均衡化学均衡状态是指在必定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混杂物中各组分的质量分数保持不变的状态。怀疑化学均衡的特色是什么？为何说化学均衡是动向均衡？动：V正=V逆0，动向均衡

15、定：外界条件必定，各构成的百分含量必定不是相等变：外界条件改变，均衡被破坏、发生挪动而建立新的均衡怀疑化学均衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学均衡有影响？观察思虑温度对NO2与4反应均衡状态是如何影响的？为何条件的改变均衡状专心.态被破坏？论述在2NO2N24的反应中，生成24的反应是放热反应，当温度高升时，气体颜色变深，说明NO2的浓度增大，高升温度有益于NO2的生成。温度的改变使正、逆反应速率不等，原均衡被破坏，可见化学均衡是在必定条件下建立的，同一可逆反应条件不一样均衡状态不一样，即化学均衡发生挪动。化学均衡挪动：化学均衡只有在必定的条件下才能保持均衡。假如一个可逆反应达到平衡状态以后

16、，反应条件如浓度、压强、温度等改变了，均衡混杂物里各构成物的质量分数也就随之改变而达到新的均衡状态，这叫化学均衡的挪动。均衡状态不均衡状态新均衡状态V正=V逆V正V逆正=V逆化学均衡挪动实验研究增补浓度、压强对化学均衡挪动的影响浓度对Fe3与SCN反应均衡状态的影响0.01mol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN等体积混杂Fe33SCNFe(SCN)33SCNFe(SCN)3加1mol/LFeCl3红色加深均衡向正反应方向挪动加1mol/LKSCN红色加深对比：压强对NO2与4反应均衡状态的影响增大压强反应混杂物的颜色先变深后变浅，但比原均衡混杂物的颜色要深，均衡向生成24的方向挪动；

17、减小压强反应混杂物的颜色先变浅后变深，但比原均衡混杂物的颜色要浅，均衡向生成NO2的方向挪动。如何解说上述颜色的变化？谈论催化剂对化学均衡挪动有影响吗？为何？板书、结论化学均衡挪动遇到反应物的浓度、压强、温度等要素的影响。浓度：在其余条件不变时，增大反应物或减小生成物浓度，均衡向正反应方向挪动压强：在其余条件不变时，增大或减小压强，均衡向气体体积减小或扩大的方向挪动温度：在其余条件不变时，高升或降低温度，均衡向吸热或放热方向挪动催化剂：对化学均衡挪动无影响归纳经过本节的学习，我们从一个崭新的角度去认识化学反应，即反应的快慢和反应的限度。一个反应的快慢和限度与反应物的性质相干，但外界条件的变化对

18、反应的快慢和限度会产生影响，所以研究一个反应我们应选择有益的反应条件。如硫酸工业的反应条件的选择，合成氨工业的反应条件的选择。催化剂你如何认识硫酸工业的反应条件的选择？2SO2+O23500思虑谈论、以下相干化学均衡状态的描画正确的选项是化学均衡状态就是正逆反应速率相等，且均等于零，反应停止了的状态。关于反应3Fe(S)+4H2O(g)Fe34(S)+4H(g)当压强不变时，反应达到均衡。当气体水的浓度不变时，反应达到均衡。当Fe34的质量不变时，反应达到均衡到达。专心.、以下表达中可以说明反应2HIH2+I2(g)已达均衡状态的是单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI一个HH键断裂

19、的同时有两个HI键断裂百分构成HI%=I2%反应速率VH2=VI2=1/2VHI时HIHI2=211时V(HI)分解=V(HI)生成压强不变C(HI)=2C(I2)、在容积不变密闭容器中，关于合成氨反应能否达到均衡的标记是1)V(N2)V(H2)=132)V(N)V(NH3)=123)V(NH)=2V(N2)4)V(NH3)分解=V(NH)合成5)C(NH)=2C(N2)6)压强不变7)每耗费nmolN2的同时生成2nmolNH38)密度不变9)混杂气体中氮气的体积百分含量不变思虑谈论2、3两题有什么不一样？判断化学均衡建立的标记是什么？依据什么可以判断在必定条件下，一个随便反应：mAnBpC

20、qD能否达到化学均衡？评论经过思虑谈论使学生学会从特别到一般的认识事物的思想方法。小结判断化学反应达到均衡的标记V(正)=V(逆)正逆反应的描画：同一物质耗费和生成，反应物和生成物耗费或生成速率相等：同一物质速率的数值相等，不一样物质速率的数值与系数成正比即相等混杂气体中各组分的体积百分含量不变或某物质的物质的量不变反应前后气体的体积不等时，压强不变或均匀分子量不变或密度不变同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量等，系统中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化假设以化学键或浓度表示，那么一定对应反应物和生成物且要按反应方程式系数关系成比率归纳整合、填写下表，总结影响化学反应速率的要素条件

21、条件改变对化学反应速率的影响浓度压强温度催化剂、什么是化学均衡？它拥有哪些特色？与溶解结晶均衡有什么相同的方面？、你可以从哪几个方面去认识一个化学反应？专心.本节练习、反应A+3B=2C+2D在四种不一样状况下的反应速率分别为：s)V(B)=0.6mol/(L.s)s)V(D)=0.45mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为_.提示：以同一物质为标准,将其余物质表示的反应速率换算为用该物质表示的速率，并比较。、在必定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到均衡的标记是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A，C的浓度不再变化C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、的分子数之比为132、合成氨反应的浓度数据以下：N2+3H22NH3开头浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8当用氨气浓度的增添来表示该化学反应速率时，其速率为().A.0.2mol/(Ls)0.4mol/(Ls)C.0.6mol/(Ls)mol/(Ls)、关于化学反应速率的说法正确的选项是().A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一准时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增添C.关于任何化学反应来说，反