江苏省南京市盐城市2019届高三第一次模拟考试(1月)化学试卷

1、南京市、盐城市2019届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：N14O16Zn65选择题单项选择题：此题包含10小题，每题2分，合计20分。每题只有一个选项切合题意。1“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水经过人工光合获得的绿色液态燃料。以下有关“液态阳光”的说法错误的选项是ACO2和H2O转变成“液态阳光”过程中同时开释能量煤气化获得的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”“液态阳光”有望解决全世界化石燃料不停枯竭的难题2用化学用语表示4Fe+C2HCl3+5H+=C2H6+4Fe2+3Cl中的有关微粒，此中正确的选项是56A中子数为30，质量数为56的铁原子：30FeCl的构造表

2、示图：HHCC2H6的构造式：HCCHHHDC2HCl3的电子式：3以下有关物质性质与用途拥有对应关系的是AClO2拥有强氧化性，可用于生活用水消毒BCCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2CSi能与强碱反响，可用于制造半导体资料DFe2O3能与Al反响，可用于油漆、橡胶的着色4室温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A能使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl、HCO3BKw12的溶液：Na+、K+、ClO、CO2c(OH=1103)1Fe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO、ClC0.1molL42D能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH4、NO3、CH3COO5以下有关

3、物质性质的表达必定不正确的选项是SiO2中加入氢氟酸，固体渐渐溶解BNa2O2露置在空气中有Na2CO3生成CFeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可获得Fe(OH)3胶体DNaCl饱和溶液中挨次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO36利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2、固液分别，用盐酸溶解积淀并制备FeCl36H2O。以下实验原理和装置不可以达到实验目的的是NH4ClNH3Ca(OH)2磁搅拌稀子硫搅拌器酸

4、甲乙丙丁A用装置甲制备NH3B用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C用装置丙分别Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O7以下指定反响的离子方程式正确的选项是ACl2与热的NaOH溶液反响制取NaClO3：2Cl2+6OH=3Cl+ClO3+3H2OB澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反响：Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+CAg(NH3)OH与足量盐酸反响生成AgCl：2Ag(NH)2=AgCl+2NH+H2O3+OH+3H+Cl44溶液中滴加碱性NaBH42：D向FeSO溶液，生成纳米铁粉、H和B(OH)42Fe2+

5、BH+4H2O=2Fe+2H24+B(OH)+4H+48短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数挨次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。以下说法正确的选项是A原子半径：r(Z)r(X)r(Y)BX的简单气态氢化物的热稳固性比Y的强CY分别与X、Z形成的化合物所含化学键种类同样DZ、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z9在给定条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是Cu2S(s)O2HCl(aq)CuCl2(aq)A高温Cu(s)H2(g)O(g)BN2(g)NH3(g)催化剂，NO(g

6、)高温、高压、催化剂CSiO2(s)H2OH2SiO3(s)NaOH(aq)Na2SiO3(aq)DAl2O3(s)NaOH(aq)Al(OH)3(s)H2SO4(aq)Al2(SO4)3(aq)10以下说法错误的是A反响CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)的H0海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐CH2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数量为26.021023D25时，加水稀释1c(NH4)不停增大0.1molLNH4Cl，溶液中c(H)c(NH3H2O)不定项选择题：此题包含5小题，每题4分，合计20分。每题只有一个或两个选项切合题意。若正确答案只包

7、含一个选项，多项选择时，该小题得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0分。11一种2-甲基色酮内酯（Y）可经过以下反响合成：OHOiPriPrOHOSiTfOOTfOOO2)OOOTMSXY以下说法正确的选项是AY分子中有2个手性碳原子BY分子中全部碳原子处于同一平面C鉴识Y与X可用Br2的CCl4溶液D1molY最多可与1molNaOH反响12依据以下实验及现象能推出相应结论的是选实验操作现象结论项A向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液溶液变污浊酸性：H2SO3苯酚B向KI淀粉溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X必定为H2O2溶液

8、将3体积SO2与1体积O2混淆并前者产生白SO2与O2的反响C经过灼热的催化剂充分反响，产物挨次色积淀，后者溶液为可逆反响经过BaCl2溶液和品红溶液退色向2支均盛有2mL1.0molL1的一支试管出KspAl(OH)3DKOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度现红褐色积淀，另KspFe(OH)3均为0.1molL1的AlCl3和FeCl3溶液一支无明展现象13Mg/LiFePO4电池的电池反响为xMg2+2LiFePO4充电xMg+2Li1xFePO4+2xLi+，其装置示放电企图以下：充电充电Li1xFePO4/放电放电LiFePO极4极LiFePO4MgMg脱嵌脱嵌极极嵌入嵌入非水电解质电解

9、质水溶液非水电解质锂离子导体膜电解质水溶液锂离子导体膜以下说法正确的选项是A放电时，Li+被复原充电时，电能转变成化学能C放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2+迁徙至正极区D充电时，阳极上发生的电极反响为LiFePO4x=Li1xFePO4+xLi+e14分别调理（lgc）0.01molL1HCOOH溶液、0.01molL1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值与pH的关系分别以以下图所示：03.76.39.32NH4+NH3H2OHCOOHHCOOc4g+lHCOONH468NH3H2O10HCOOHH+OH121412345678910111213140pH以下说法错误的选项是

10、A25时，NH3H2ONH4+OH的lgK=4.71B25时，0.01molLHCOOH溶液的pH为3.7CHCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl)c(Na+)c(HCOO)2DHCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH)+c(H2SO3)=c(SO3)15在三个容积同样的恒容密闭容器中，开端时按表中相应的量加入物质，在同样温度下发生反响CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)（不发生其余反响），CH4的均衡转变率与温度、压强的关系422如右以下图所示。开端物质的量/molCH4的%100P1容器CH4均衡率80P2H2OCOH2转变率化60转0.10.1

11、0050%衡平40的200.10.10.10.3/4HC060000.10.20.6/800100012001400温度/K以下说法错误的选项是A该反响的H0，图中压强P1P2B开端时，容器中v(CH4)正v(CH4)逆C达到均衡时，容器、中CO的物质的量知足：n(CO)2n(CO)D达到均衡时，容器、中气体的总压强之比PP=45非选择题16（12分）NaH2PO2（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，拥有强复原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷（含P4和少许CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等）为原料制备NaH2PO2H2O的工艺流程以下：Ca(OH)2NaOHCO2泥磷过滤1

12、调pH过滤2蒸发浓缩产品H反响净化NaHPOHOO冷却结晶2222含PH3尾气NaClO滤渣1滤渣2%62溶液汲取已知P/61率4与两种碱的反响主要有：产60.2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2钠59.4NaOH+P4+8H2O=4NaH2PO2H2O+2H2酸.4NaOH+P4+2H2O=2Na2HPO3+2PH3磷58次572.42.83.2.NaH2PO2+NaOH=Na2HPO3+H22.0n(碱)/n(磷)（1）尾气中的PH3被NaClO溶液汲取生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为。（2）“反响”在温度和水量一准时，混淆碱总物质的量与P4的物质的量

13、之比n(碱)/n(磷)与NaHPO产率的关系如右上图所示。当n(碱)/n(磷)2.6时，NaHPO2的产率随n(碱)/n(磷)222的增大而降低的可能原由是。（3）通CO2“调pH”至溶液的pH约为，滤渣2主要成分为（填化学式）。（4）“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除掉此中Cl及Fe2+等，此中加入的Ag2SO4溶液不宜过度太多，其主要原由是。（5）用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为。17（15分）化合物H（碘他拉酸）可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线以下：COOHCOOHCOOCH31）NaOH/H2

14、O，COOCH3发烟HNO3CH3OHCH3OHCH3NH2E浓HSO浓HSO2）H+/HO42242O2NCOOHCOOHO2NCOOHO2NCOOCH3BDACCONHCH3ICONHCH3CONHCH3H2IClI(CH3CO)2OIIPd/CH2NCOOHH2NCOOHCH3CONHCOOHIIFGH（1）H中的含氧官能团名称为。（2）FG的反响种类为。（3）E的分子式为C9H8N2O5，EF发生复原反响，写出E的构造简式：。（4）C的一种同分异构体同时知足以下条件，写出该同分异构体的构造简式：。在酸性条件下能水解生成X、Y、Z三种有机物。X是一种氨基酸，Y能发生银镜反响，Z能与FeC

15、l3溶液发生显色反响且分子中只有2种不一样化学环境的氢。COOCH2CH2CH3IICOOH（5）泛影酸丙酯（）是一种医学诊疗剂，写出以、CH3CH2CH2ClH3COCHNNHCOCH3O2NNO2I和(CH3CO)2O为原料制备泛影酸丙酯的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见此题题干）。18（12分）Ca(NO2)2（亚硝酸钙）是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防备剂。（1）Ca(NO2)2的制备方法好多。实验室可用反响Ca(NO3224222322)+2CaFeO+4NO3Ca(NO)+2FeO制备Ca(NO)，该反响中被氧化的N原子与被复原的N原子的物质的量之比为

16、。用石灰乳汲取硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，此中NO2与Ca(OH)2反响生成Ca(NO)和Ca(NO)的化学方程式为，经过滤获得含Ca(NO)的溶液为液态产223222品。（2）测定某液态产品中NO3含量的步骤以下：H2ONa2SO4NH4Cl溶液L10.02molL1(NH)Fe(SO)溶液KCrO溶液4242指示剂227移取溶液A10.00mL除Ca2+配成250mL10.00mL煮沸，除NO复原NO3滴定节余Fe2+液态产品溶液A于锥形瓶2硫酸磷酸酸化步骤1步骤2步骤3步骤5步骤4已知：步骤4中的反响为2+3+NO+2H2NO3+4H+3Fe=3FeO，步骤5中的反响为6

17、Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。若步骤5滴定至终点时耗费K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中的含量（单位gL1NO3，最后结果保存一位小数，写出计算过程）。19（15分）以SO2、软锰矿（主要成分MnO2，少许Fe、Al、Ca及Pb的化合物等）、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤以下：70%H2SO4H2ONa2SO3NaOH溶液B软锰矿AC题19图-1步骤：如题19图-1所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中（步骤：充分反响后，在不停搅拌下挨次向三口烧瓶中加入适当纯净的入适当Na2S沉铅等重金属。步骤：过滤得MnSO

18、4溶液。MnO2+SO2=MnSO4）。MnO2、MnCO3，最后加（1）装置A用于制取SO2，反响的化学方程式为。（2）装置B中反响应控制在90100，适合的加热方式是。（3）装置C的作用是。（4）“步骤”中加入纯净MnO2的目的是，用MnCO3调理溶液pH时，需调理溶液pH范围为（该实验条件下，部分金属离子开始积淀和积淀完好的pH以下）。金属离子Fe2Fe3Al3+Mn2+开始积淀7.041.873.327.56pH积淀完好9.183.274.910.2pH（5）已知：用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O46Mn(OH)2Mn3O4+6H2O，主要副2+O2产物为MnOOH；反响温度

19、和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如题19图-2、图-3所示：%71.5%71.8/数数71.7分71.0分量量71.6质质71.5n70.5nMM71.4的的中70.0中71.3物物71.2产69.5产71.169.071.03040506070807.58.08.59.09.510.020题19图-2反响温度/题19图-3溶液pH反响温度超出80时，Mn3O4产率开始降低。Mn(OH)2是白色积淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值挨次为72.03%、62.5%。请增补完好由步骤获得的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：，真空干燥6

20、小时得产品MnO。3420（14分）高铁酸盐等拥有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除掉废水中的氨氮、重金属等。（1）用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反响历程中包含的热化学方程式有：2FeSO4(s)+Na2O2(s)=Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g)H1=akJmol12Fe2O3(s)+2Na2O2(s)=4NaFeO2(s)+O2(g)H2=bkJmol1322(s)=2Na242(g)312SO(g)+2NaOSO(s)+OH=ckJmol222242412NaFeO(s)+3NaO(s)=2NaFeO(s)+2NaO(s)H=dkJmol则反响

21、2FeSO4(s)+6Na2O2(s)=2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s)+O2(g)的H=kJmol1（用含a、b、c、d的代数式表示）；该反响中，每生成1molNa2FeO4转移电子数为mol。（2）早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42的电极反响式为；Deinimger等对其进行改良，在阴、阳电极间设置阳离子互换膜，有效提升了产率，阳离子互换膜的作用是。（3）K2FeO4的稳固性与pH关系如题20图-1所示，用K2FeO4去除某氨氮（NH3-N）废水，氨氮去除率与pH关系如题20图-2；用K2FeO4办理Zn

22、2+浓度为0.12mgL1的含锌废水17图-3所示（已知：K2FeO4与H2O反响生KspZn(OH)2=1.210，锌残留量与pH关系如题20成Fe(OH)3的过程中，能够捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共积淀）。1常温80pH=810.12pH=51.0LpH=11%70L0.11o/gm0.8率mm除60/0.10/pH=8.5量度0.6去50pH=7留0.09浓N的0.4pH=7-3残锌0.084H40pH=6pH=10ONe0.2300.07F2KpH=50.06201220406080012345810140时间/hK2FeO4的加入量/mgL1K2FeO4的加入量/mgL1题20图

23、-1题20图-2题20图-3pH=11时，K2FeO4与H2O反响生成Fe(OH)3和O2等物质的离子方程式为。图-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原由可能是。图-3中：pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原由是（从锌的存在形态的角度说明）。21（12分）【选做题】此题包含A、B两小题。请选定此中一个小题，并在相应的答题地区内作答。若多做，则按A小题评分。A物质构造与性质钴的合金及其配合物用途特别宽泛。1）Co3+基态核外电子排布式为。2）一种Pt、Co金属间化合物可作为质子互换膜燃料电池的催化剂，其晶胞构造如右图所示，该金属间化合物的化学式为。3）BNCP可用于激光起爆器等，BN

24、CP可由HClO4、CTCN、NaNT共反响制备。的空间构型为（用文字描绘）。ClO4CTCN的化学式为Co(NH3)4CO3NO3，与Co()形成配位键的原子是O的构造式为：）。OCONHHNaNT可由（双聚氰胺）为原料制备。H2NCNCN双聚氰胺中碳原子杂化轨道种类为，1mol该分子中含键的数量为B实验化学PtCo2（已知CO3。EDTA（乙二胺四乙酸）是螯合剂的代表物（沸点为116117.2），可用于制备EDTAFeNa3H2O等。实验室制备EDTA的实验步骤以下：A步骤1：在三口烧瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O搅拌至溶解；滴液漏斗在不停搅拌下，将含22gNaOH、

25、60mLH2O、6.6g冷凝HNCHCHNH2的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不停管222滴加到三口烧瓶中。温度计步骤2：加料完成后，升温到102106并保温，调理并保持pH约B为9，搅拌2h。步骤3：加入活性炭，搅拌、静置、过滤。步骤4：滤液用盐酸酸化至pH=1，搁置、结晶、过滤、清洗、干燥，搅拌器制得EDTA。（1）图中冷凝管装置的作用是，水从接口（填标号）通入。（2）步骤3中加入活性炭的目的是；测定溶液pH的方法是。（3）步骤4中“清洗”时，能说明已清洗完好的方法是。（4）请增补完好由EDTA、NaHCO3、FeCl36H2O为原料制备EDTAFeNa3H2O的实验方案（已知EDTAN

26、a4+FeCl380EDTAFeNa+3NaCl）：向250mL烧杯中挨次加入160mL蒸馏水、23gEDTA，搅拌至完好溶解，再分次加入21.6gFeCl6HO，保温20min，调pH小于325，冷却、抽滤、清洗、干燥得EDTAFeNa3H2O（实验中须使用的试剂为：NaHCO3，用量为26.8g）。南京市、盐城市2019届高三年级第一次模拟考试化学试题参照答案选择题(共40分)单项选择题：此题包含10小题,每题2分,合计20分。1A2C3A4B5C6D7C8A9B10D不定项选择题:此题包含5小题，每题4分，合计20分。每题只有一个或两个选项切合题意。若正确答案只包含一个选项，多项选择时，

27、该小题得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0分。11A12A13BD14BC15AD非选择题(共80分)16.(12分)=H（1）PH3+2ClO+OH2PO2+2Cl+H2O（2分）（2）过度的碱将NaH2PO2转变成Na2HPO3（2分）（3）7（2分）CaCO3和Al(OH)3（2分）（4）过度的Ag+会氧化H22（2分）PO（5）2NiCl222+2H2O=2Ni34+NaCl+3HCl（2分）+NaHPO+HPO17.(15分)（1）羧基和酰胺键（2分）（2）代替反响（2分）CONHCH3（3）（2分）O2NCOOHOOCHOOOO（4）H2NCH2CO或HOCCHCOOCH（3分）OCHNH2O（5）（6分）COOHCOOHCOOHICOOHH2IClIII(CH3CO)2OCOOCH2CH2CH3Pd/CI浓HSOIO2NNO2H2NNH2H2NNH2H3COCHNNHCOCH324IINaOH/H2OH3COCHNNHCOCH3CH3CH2CH2ClICH3CH2CH2OH(12分)1）21（2分）4NO2+2Ca(OH)2=Ca(