化学选修4期末测试试卷与答案

1、化学选修4期末测试一试卷可能用到的相对原子质量：H1O16Cu64Ag108一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1将铁粉和硫粉混杂后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可连续进行，直到反应完好生成新物质硫化亚铁。这一现象说了然A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下简单反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2.25oC时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb,pH=b的某一元强碱混杂，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，则以下吻合a值的是A.3B.4C.5D.63pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa

2、，则该电解质可能是A.Ba(OH)2B.HClC.Na2SO4D.AgNO34把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串通，在必然条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.123B.321C.631D.63250.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中相关浓度关系式不正确的选项是A.c(H+)c(F-)B.c(HF)c(H+)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-)6以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3Fe(CN)6溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为A.红色、血红色B.红

3、色、蓝色C.无色、红色D.蓝色、红色7物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的序次是A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX8在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液B.加少量1mol/L盐酸C.加少量CH3COONa固体D.微热9不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，以下离子浓度关系正确的选项是+-2-A.c(H)=c(HCO3)+2c(CO3C.2c(CO32-)=c(H+)B.c(H+-

4、2-)=c(HCO3)+c(CO3)D.c(CO32-)=c(HCO3-)10以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，经过增加过分难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物积淀；经过滤除去包括MnS在内的积淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。依照上述实验事实，可推知MnS拥有的相关性质是A.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同B.溶解度大于CuS、PbS、CdSC.溶解度小于CuS、PbS、CdSD.拥有吸附性11右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断反应物的转变率先降低后增

5、大若A、B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体12Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2+-。相关该电池的说法正确的选项是2AgCl+Mg=Mg+2Ag+2ClA.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能够被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电113以下列图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。吻合上述实验结果的盐溶液是选项XYACuSO4AgNO3BAgNOPb(NO)233CFeSO4Al2(SO4)3DMgSO4

6、CuSO414将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生以下反应：4W(g)+B(g)2C（g）反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为A0.025mol/(Ls)B0.0125mol/(Ls)C0.05mol/(Ls)D0.1mol/(Ls)15在密闭容器中的必然量A、B混杂气体发生反应：aA（g）+bB(g)=cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。以下相关判断正确的选项是A.a+b=cB.该变化使平衡正向

7、搬动C.B的转变率降低D.C的体积分数增大o252(g)+O2H=+56.76kJ/mol，该反应能自觉进行，其自觉进16250C，101Kpa时，2NO(g)=4NO(g)行的主要原因是A是吸热反应B是放热反应C是熵减反应D熵增效应大于能量效应17相关电化学的说法中正确的选项是A原电池和电解池的阴极金属都不会腐化B不锈钢难生锈是因为合金中铁受保护C原电池的负极必然比正极金属爽朗D原电池的负极质量必然减少，正极质量必然不变或增加18在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐化时由快到慢的序次是A.(1)(2)(3)B.(2)(

8、3)(1)C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)19.以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氢氧化铜固体，固体完好溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为A0.2molB0.4molC0.6molD0.8mol20以惰性电极电解某溶液，发现两极只有氢气和氧气生成。则电解一段时间后。以下相关该溶液（温度不变）的说法中。（1）该溶液的pH可能增大（2）该溶液的pH可能减小（3）该溶液的pH可能不变（4）该溶液的浓度可能不变（5）该溶液的浓度可能增大（6）该溶液的浓度可能减小。正确的选项是A只有（1）(2)（3）（6）B只有（1）

9、(2)（3）（4）C只有（1）(2)（3）（5）D只有（1）(2)（3）（4）（5）选择题答题表：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共60分）21.（4分）电化腐化是钢铁发生腐化的主要原因，当水膜较强时，主要发生腐化，2其负极反应式为，正极反应式为。22.(2分)将氯化铝溶液蒸干灼烧获取的固体物质是；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干获取的固体物质是。23.(6分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。原电池的负极是，电极反应式是；正极是，电极反应式是。(6分)实验室常用熟石灰与氯化铵固系统氨气，写出反应的化学方程式实验室也可用浓氨水与氢氧

10、化钠固体作用制取氨气。(1)写出氨水电离方程式；浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气的原理是；25.(2分)以下溶液：A、0.1mol/LHClB、0.1mol/LH2SOC、0.1mol/LNaOHD、0.1mol/LCH3COOH4其中pH由大到小的排列序次是(用字母表示)。（6分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)2+3-5Ca+3PO4+OH（1）进食后细菌和酶作用于食品产生有机酸，这时牙齿就会碰到腐化，其原因是。（2）已知Ca(PO)F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物增加5

11、43剂后防范蛀牙的原因是（用离子方程式表示）。（3）依照以上原理，请你提出一种其余促进矿化的方法。27.（8分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据以下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答以下问题：（1）右图中甲为滴定管，乙为滴定管（填“酸式”或“碱式”）2）实验中，需要润洗的仪器是：3）取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依照是4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果（填“偏高”“偏低”“不变”，

12、下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰望读数，滴定后正确读数，则所测结果。(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/l。28.（10分）反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g)的能量变化以以下列图所示，回答以下问题。3(1)该反应是反应（填“吸热”“放热”）。2）当反应达到平衡时，高升温度，A的转变率（填“增大”“减小”“不变”下同），原因是；(3)向系统中加入催化剂，H；(4)向系统中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1E2；(5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转变率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为平衡常数K=29.（

13、16分）以下列图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M聚积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答（1）a连接电源的极。b极的电极反应式为。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准情况）时停止电解，a极上放出了mol气体，若在b电极上聚积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为。4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时恰好积淀完好

14、。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为多少?42013年下学期会同一中高二期中考试化学参照答案：一、选择题题号12345678910答案BBDDCBCAAB题号11121314151617181920答案BDACCDACDC二、填空题：21.（每空1分，共4分）酸性析氢Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H222.(每空1分，共2分)Al2O3Al2(SO4)323.(每空1分，方程式2分/空，共6分)ZnZn-2e-2+CuCu2+-=Zn+2e=Cu24.(每空2分，共6分)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2ONH3H2O+-NH4+OH-NH3H2O分解增大OH浓度，使NH3H2O电离平衡逆向搬动，氢氧化钠固体溶于水时放热，促进25.(2分)CDAB26.（每空2分，共6分）（1）酸中和了-OH，促进溶解平衡右移2+3-Ca(PO)F（3）多食用含钙、磷丰富的食品（或补钙、补磷）4543（最后一