《定量分析化学》模拟试卷五及答案

1、2 4 页第第34页定量分析化学模拟试卷（五）一、单项选择题：（共15题，每小题2分，共30分）0|?1、差减法称量最适合于称量:AN 性质稳定的样本B、易吸水、易与CO?作丿FJ的样本C、极毒样本、侵蚀天平称盘的样本2、下列操作正确的是（）A、把碘标准溶液放在碱式滴定管中BKMnO4 标准溶液放在酸式滴定管中C、 把NazCOs 标准溶液从酸式滴定管中放出、K2CHO7 标准溶液从碱式滴定管中放岀3、下面数值中，有效数字为 4 位的是（)E、3(Ca)=25.30%B、pH= 10.50C、pM=10.104、定量分析中精密度和准确度的关系是（、c(H+)=0.0130mol-L-)F、准确

2、度是保证精密度的前提G、分析中首先要求准确度其次才是精密度HF、准确度是保证精密度的前提I、 只有消除了系统误差后，精密度高，准确度才好5、用 O.lOOOmol 17 的 NaOH 标准溶液滴定 0.1000 mol 17 的 ETA 溶液,（ETA 的K/l.OXlOH 21X 103, K ： 3=6. 9X 10=K ；.严5 5X1011)()A、4个B、3个C 、2个、1个6、在滴定一未知弱酸接近终点时，为什幺要煮沸溶液（）A、驱除氧气B、驱除氢气C、驱除CO2、由于溶液加热时更易看到终点7.作指示剂（A、Fe3+CT时，用什么）B、二苯胺磺酸钠 C、二甲酚橙 、K2CQ48、用佛

3、尔哈德法测定Br含量，没有过滤分离，也没有加入硝基苯，其测会（）A、偏高B、偏低C、无影响不能确定9ETAF+, AP+的干扰是为了防止（） A、指示剂发生僵化作C、指示剂发生氧化变质B、指示剂发生封闭作用、沉淀转化10ETASOFMg2+标准溶液的作用是（ ）A、使 BaY2更稳定C、防止指示剂封闭B、防止指示剂氧化变质、使终点变色鲜明11、2507FM+时，用二苯胺磺酸钠作指示剂，若在实验中忘记加 H3PO4,则测定结果可能会A、偏髙B、偏低）C、不影响、更准确12、间接碘量法测Cu2+时加入NMSCN的作用是（）A、防止沉淀转化C、防止氧化变质B、减少碘的挥发12的吸附13、cT,若其它

4、条件不变，而浓度为3c时，其透光率为（）A、3TB、771000C、lOOOr、T314、肖样本溶液无色，而显色剂及试剂有色时，参比溶液应选择（）A、试剂空白B、溶剂空白C、样本空白、蒸惚水15、硫酸铜溶液呈现兰色是山于它吸收了白光中的何种光波（）A、兰色光波B、绿色光波C、黄色光波、紫色光波二、填空题（30130分）1、在滴定分析中为了使分析结果的相关于误差W0称样量必需在 g,滴定剂的用量必需 mL。2、根据误差的性质和来源，误差可分为 和 称量样本时使用了一个已经磨损了的舷码，属于 误差；天平零点稍有变动属于Ca2+,ETACa?+NaOH溶液中含有少量误差。3、 酸碱滴定法中，酸碱指示

5、剂的理论变色点 变色范围 O40.1000molLHC1Na2CO3pH值为 这时应选 为指示剂（已知H2CO3：K；.产2X107K.2 =5.6X10U H2CO30.040mol-L1）5、在沉淀滴定法中，用佛尔哈德法测Ag+,FJ+浓渡过大，测定结果 用佛尔哈德法测Cl-,Fe巧农渡过大，测定结果 o6、在配位滴定法中，由于 的存在，使 参加主反映的能力降低的效应称为酸效应；由于 的存在，使 参加主反映的能力降低的效应称为配位效应。7、碘量法的误差主要来源 、 。8、分光光度计的种类和型号繁多，但都是由下列基本部件组成 9、在分光光度法中，当吸光度为 浓度的测量相关于误差最小。10pH

6、构成测量电池的两个极中常用为参比电极， 为指示电极，直接电位法测圧pH值的计算公式 ; 在电位滴定法中三种确定终点的方法是 , , 三、计算题（1040分）1、称量含有Na3PO4和Na2HPO4的试样l.OlOOg,解后以酚酥为指示剂，0.3000 mol mL-HCl18.02 mL19.50 mLNa3PO4 NazHPOqH3PO4：K.=7.6X10-3,K.=6.3X10-8,K.=4.4X10-13,M(NaPO)=163.94.g.mor1,M12a334(Na2HPO4) =141.95-mor120.4110g,SOZ,在此溶液中0.05000mol mL-BaCb25.0

7、0 mL,0.02000 mol mL ETABa2+,28.30 mL,求试样中含硫的百分含量？(Ms=32.07 g moP )3KzCrzOyl.OOOgILK28O7KCcO?(mL)恰好等于样本中 Fe 已知：M (K2Cr2O7) =294.2g-mor, M (Fe) =55.85 mol4Fe0.500gILlO.OOmL100mL, 5.00mL50.00mL,0.2301.50g,溶解并且250.0mL,5.00mL0.200,Fe的白分含量？定量分析化学模拟试卷（五）答案一、选择题（15230分）填空题 （共30个空,每空1分,共30分）1、6、C11、B1、20.2 ；

8、 20、B7、12. 3. A 8、C13、4、9、B14、A5、C10、15、C2、系统误差、偶然误差、系统、偶然、系统a3、pH=pK a （HIn）, pH=pKu （HIn）a4、3.89,甲基橙5、偏低，偏高6、H+,配位体，其他配位剂，金属离子7、12 易挥发，I02 氧化8、光源、单色器、吸收池、检测器、显示器9、0.434s10、甘汞电极pH玻璃电极pHx=pH+（Ex-E）/0.0592V.EVsAVV曲线百田一曲线。三、计算题（41040分）1、（10 分）解：HC1 滴定产物为NazHPCM 时，pH=l/2 （pK a. 2+pK，la. 3）=9.28,则酚猷指示剂变

9、色时，产物为Na2HPO4（2 分）HC1 滴定产物为NaiHzPOq 时,第1贞共 4 页2 4 贞pH=l/2 (pK a. 2+pK a. I)=4.66,则变色时，产物为 NaiH2PO4（2Na?PO4NaHPO.加入酚分）24BfcAV! Na2HPO4VI=18.02mlNa2HPO4A酚駄变色加入甲基红ViHCI(v2-Vi)HCIV2= 19.50mlNaiH2PO4NaiH2PO4屮基红变色（2.(Na3PO4)=cEf分）%x 10Q%ms0.3000mol.L x 18.02x 10“Lx 163.94g.moll.OlOg= 87.75%X lUU/Q(2分).(Na

10、2HPO4)=HCl)vjHCmHCI)Na Pgms_ 0.3000 .mol.L x(19.50 -18.02)x 10Lx 141.95.g.nx)l_, % g %l.OlOg=6.24%(2分)2、有关反映方程式：SO； +Ba2+（过量）Ba SO4 IBa2+(剩余)+H2Y2=BaY2+2H+（2分）则有：n(S)=77(SO亍)=n(BaCb)=n(ETA)恥）=k 恨 Vg2ETA）V（ETA分）（2分）（ s =5.34%（2分）3、解：有关反映方程式76Fe2+ Cr2O214H+6Fe3+ 2Cr7H7则有：n(Fe)=6/?(K2Cr2O7)FeG(FC),ILK2Cr2O7mK2Cr2O7om(s)xty(Fe)= 6xm(K2Cr2O7)x则有:M(Fe)M(K2Cr2O7)m(K2Cr2O7) = 8.779 g