高一化学氧化还原反应精选练习试题

1、 .wd. .wd. .wd.强电解质：1、强酸：HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、 氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、 过氧化合物：过氧化钠Na2O2 c、 金属碳化物：碳化钙CaC2 d、 金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2弱电解质：1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋

2、酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)3、水H2O也是弱电解质非电解质：1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 有机酸和有机盐除外3、非金属化合物：氨气(1)氧化反响： 失去 电子(化合价 升高 )的反响。(2)复原反响： 得到 电子(化合价 降低 )的反响。(3)氧化剂(被 复原 )： 得到 电子的反响物(所含元素化合价降低 的反响物)。(4)复原剂(被 氧化 )： 失去 电子的反响物(所含元素化合

3、价升高 的反响物)。(5)氧化产物：复原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价 升高 的元素的产物)。(6)复原产物：氧化剂得电子被复原后的对应产物(包含化合价 降低 的元素的产物)。7强氧化剂与强复原性相遇时，一般都会发生氧化复原反响。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。Cl2与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、 、H2SO3等。HNO3与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、 、H2SO3等。8元素处于最高价时只有氧化性，在反响中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有复原性，在反响中只作复原性

4、； 元素处于中间价态时，在反响中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有复原性，既可作氧化剂又可作复原性。练习题1以下类型的反响，一定发生电子转移的是()A.化合反响 B分解反响 C置换反响 D复分解反响2以下有关氧化复原反响的表达中正确的选项是()A.在反响中不一定所有元素化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化另一种元素被复原C非金属单质在反响中只能得电子 D金属单质在反响中失电子被复原3以下反响：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI4判断以下物质的复原能力由强到弱的顺序是()A.IFe2ClSO2 BClFe2SO

5、2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl5：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，以下氧化复原反响能发生的是()A.2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ26：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是()A.上述实验证明氧化性：MnO Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化复原反响C实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有复原性7 Na

6、2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被复原为NaCl，假设反响中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，那么x的值为()A. 2 B3 C4 D581.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，那么需要标准状况下的氧气体积为()A.504mL B168mL C336mL D224mL9含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是()A. x0.4a,2F

7、e2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl10 (1)Na3AsO4与HI可发生反响，化学方程式是Na3AsO42HI=Na3AsO3H2OI2试标出电子转移的方向和数目：_。 2当pH为59时，该反响体系中的氧化反响为由HII2；当pH4时，反响向反方向进展，此时体系中的氧化反响为由_。如果两种情况下反响中转移电子数相等，那么两个反响中氧化剂的物质的量之比是_。(3)物质的氧化性和复原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反响温度等因素有关，以下各组物质

8、由于浓度不同而发生不同氧化复原反响的是()A. Cu与HNO3 溶液 BCu与FeCl3 溶液CFe与HCl 溶液 DFe与H2SO4 溶液 一、选择题只有1个正确答案1有关氧化复原反响实质的说法中正确的选项是 A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合2以下有关四种 基本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是 A化合反响一定是氧化复原反响B分解反响一定不是氧化复原反响C置换反响一定是氧化复原反响D复分解反响不一定是氧化复原反响3、某元素在化学反响中由化合态变为游离态，那么该元素 A一定被氧化 B一定被复原 C既可能被氧化又可能被复原

9、 D以上都不是4以下化学反响中，属于氧化复原反响的是 ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=CaOH25 从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ANa2S B S C SO2 D H2SO46、由反响KClO3+xHCl浓KCl+yCl2+3H2O可推测，x和y的值应分别为 A、2，1 B、5，3 C、6，3 D、8，4二、选择题有1-2个答案7以下说法中，能够判断一个反响是否是氧化复原反响的是 A反响前后，元素是否有电子转移 B反响前后，元素是否有化合价变化C

10、反响前后，是否有氧元素参加 D反响前后，是否有氢元素参加 8、根据反响：以下表达中正确的选项是 A、反响中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性B、反响中浓H2SO4中H原子得电子被复原C、反响中浓H2SO4中+6价S得4e-被复原成SO2D、反响中Cu失2e-被氧化，CuSO4是复原剂9属于氧化复原反响的离子方程式的是 ACaCO32H+ Ca2+CO2H2OB2Fe2+Cl2 2Fe3+2ClCHCO3+ CO2H2OD2Na2H2O 2Na+2OHH210以下化学变化中，需参加氧化剂才能实现的是 ACCO2 BCO2COCCuOCu DH2SO4BaSO411氧化复原反响发生在同种元素之

11、间的是 AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O212以下反响中氯元素被氧化的是 A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H213以下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是 A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O14氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反响方程式如下：CaH2+

12、2H2O=CaOH2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是复原剂 B是氧化剂C是复原剂 D既是氧化剂又是复原剂15一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D35三、填空题16氧化复原反响的实质是_，其特征是_。物质中的某元素发生氧化反响时，反响结果该元素的化合价_，该物质在反响中所起的作用是_；物质中某元素被复原时，它发生了_反响，_电子，结果化合价_，该物质在反响中所起的作用是_。17在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+H2O反响中，_是氧化剂，_是复原剂，_物质中的_元素被氧化，_中的_元素被复原。_是氧化产物，_是复原产物。18火药是中国的“四大创造之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会鼓励着我们。其中被复原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，复原剂是，氧化产物是，复原产物是。19阅读下面两条科普信息，答复以下问题：1一个体重50Kg的安康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子复原成亚铁离子，有利于铁的吸收。2在新生代的海水里有一种