金属混合物与酸反应的计算极值法平均值法

1、金属混淆物与酸反应的计算极值法均匀值法金属混淆物与酸反应的计算极值法均匀值法10/10金属混淆物与酸反应的计算极值法均匀值法金属混淆物与酸反应的计算极值法,均匀值法混淆物没有固定的构成和性质,但大部分混淆物的参数介于其组分之间，下边简单介绍混淆物的这一特色在有关计算中的应用：理解：先用数学知识进行认识4与8的均匀值x之间的关系4x8联系化学知识净物A的数值混淆物的数值纯净物B的数值依据上边的分析有关题型有：a.已知纯净物AB的数值，求混淆物的数值的取值范围b.已知混淆物的数值，求两种纯净物AB的取值范围c.已知纯净物A（或B）的数值和混淆物的数值，求另一种纯净物B（或A）取值范围下边是有关的种

2、类题：a.已知纯净物AB的数值，求混淆物的数值的取值范围20.4g，则混淆物的质量可能为（）分析：极值法-设所有为Zn，则要产生0.4g氢气要Zn13g，设所有是Al，则要产生0.4g氢气要Al3.6g，此刻是混淆物，介于二者之间，所以选B.2.将15g两种金属的混淆粉末投入定量盐酸中，充分反应后，获得1g氢气，则以下各组金属中必然不可以构成上述混淆物的是（）A.Mg，AgB.Zn，CuC.Al，FeD.Al，Mg分析：这道题中，Mg、Zn、Al、Fe都是可以反应的，Ag、Cu都是不反应的。依据化学方程式计算知道：Mg为12g15g，Cu不反应，不可以够。CAlDAl为9g15g，可以。为9g

3、15g，Mg为12g15g，不可以够。所以应当选B、D。b.已知混淆物的数值，求两种纯净物AB的取值范围3.两种金属粉末的混淆物30g，与足量的稀硫酸反应，生成1g氢气，则构成该混淆物的两种金属可能是（A.Mg和Fe）B.Fe和ZnC.Zn和CuD.Cu和Ag分析：Mg（12g出1g氢气）;Fe（28g出1g氢气）Zn（32.5g出1g氢气）;Cu和Ag(与酸不反应A.12g28g均小于30g,不可以能)B.28g30g20g12g,可能B.28g20g12g,可能C.32.5g28g20g,不可以能D.28g20g,Cu不反应,不可以能所以答案为C、D5.将2.4gMg和Al的混淆物投入50

4、g稀盐酸中,恰巧安全反应,则盐酸溶液中溶质质量分数可能为（）A.7.3%B.14.6%C.16.8%D.19.46%分析:极值法若混淆物全为Mg，则HCl浓度为14.6%；若全为Al，则HCl浓度为20.2%.此刻是混淆物，含有两种物质，故14.6%a%20.2%.答案选C.c.已知纯净物A（或B）的数值和混淆物的数值，求另一种纯净物B（或A）取值范围某金属颗粒6g与足量的稀硫酸反应得0.2g氢气,则此金属颗粒可能是）A.纯净的FeB.含Zn的FeC.含不溶于酸杂质的ZnD.含不溶于酸杂质的Fe分析：Fe5.6g生成0.2g氢气；Zn6.5g生成0.2g氢气A.5.6g6g,不可以能B.5.6

5、g6g6g,不可以能D.(5.6g+x)g可能等于6g,可能所以选B、D7.有一不纯的Fe5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则Fe片中可能含有的一种金属杂质为（）AMgBZnCCuDAl答案：AD8.有一不纯的Fe片质量为6.5g,与足量的稀硫酸反应,放出0.18g氢气,则Fe片中可能含有的一种金属杂质为（）D.C答案：C粉末状金属混淆物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这类金属混淆物可能是（）A.Al和FeB.Zn和FeC.Mg和CuD.Mg和Zn答案：A5.6g某金属跟足量稀硫酸反应后，生成正二价金属化合物，同时放出0.2g氢气，这类金属是（）AZnBFeCCaDMg答

6、案：B解题技巧：均匀值法在数学上，我们算过求均匀数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且ab0时，amb。我们把它引入化学计算中，能使好多题目转繁为简，化难为易。一、解题方法指导例题1计算以下不同样质量的20%的硫酸和10%的硫酸相混淆后，所得溶液的溶质质量分数，并填表：10%的硫酸的质量20%的硫酸的质量混淆后硫酸溶液的质量分数20g70g40g60g50g50g60g30g80g20g思虑：混淆前后硫酸溶液中溶质、溶剂、溶液的量分别发生了什么变化?混淆液的溶质质量分数与混淆前两溶液的溶质质量分数大小有何关系？由此你可以获得哪些结论？1）混淆后的溶质质量分数老是介于10%-20%之间。2）

7、只有等质量混淆时混淆液的溶质质量分数是混淆前两溶液溶质质量分数之和的1/2。（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混淆液的溶质质量分数就大于15%，反之亦然。例题2现有13.5氯化Cu样品，当它与足量的硝酸Ag充分反应后，获得AgCl29g，则此样品中可能混有的物质是（）A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2思虑：本题反应化学方程式是什么?假如混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响?分析：此类题目一般采纳假定推理求均匀值的方法。先假定参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个均匀值。此后将假定所得结果，与实质数据比较较。(1)设13.5纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量

8、为XCuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)213528713.5X：287=13.5：XX=28.7(2)由于28.729，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸Ag反应，而且与同质量的CuCl2比较产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。分别计算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2中氯元素的质量分数，此后比较得出答案。(比较时各比值可不算出，只比较各式中的Cu与2K、Zn、Ba、Ca的相对原子质量即可)例题3某硫酸铵化肥中混有其余氮肥，分析知此中含氮量为化肥中可能含有的其余氮肥是（）A、碳酸氢铵B、硝酸铵C、尿素D

9、、氯化铵19%，则该硫酸铵思虑：纯净硫酸铵中氮元素质量分数是多少?题目中已知量19%为硫酸铵和其余氮肥含氮量的均匀值，所以此均匀值介于硫酸铵与另一氮肥含氮量之间。只需计算出各肥料的含氮量，问题便获得解决。例题4气体中，某COCO与与CO2混淆气体，实验测得混淆气体的含碳量为CO2比较较谁的质量分数大?40%，此混淆思虑：纯净的CO与CO2中的含碳量各是多少?混淆气体的含碳量和它们的均匀值有何关系?解：(1)CO和CO2的含碳量不同样，CO含碳量为42.9%，CO2的含碳量为27.3%。当CO在混淆气体中所占的比率越高，混淆气体的含碳量也就越高，反之，含碳量越低。若CO、CO2在混淆气体中的质量

10、分数均为50%，则含碳量的均匀值为：(42.9%+27.3%)/2=35.1%40%，所以混淆气体中的CO的含量多。把混淆气的总量看作1。假如CO的质量分数为X%，则CO2的质量分数为(1-X%)，将CO和CO2含碳量，分别乘以它们在混淆气体中的质量分数，二者之和即为40%。例题5两种二价金属的混淆物4.4与足量稀硫酸反应产生0.16H2，则这两种金属可能是：（）A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn思虑：我们学过哪些金属和酸反应后金属元素显+2价。这样即可除去哪个选择项?你能据此定出二价金属和酸反应的通式吗?本题和例题2相像，你能参照例题2解出它吗?解法1：解法2：设两二价

11、金属元素符号通式为M,均匀相对原子质量为X。M+H2SO4=MSO4+H2X24.40.16X:2=4.4:0.16解得:X=55此后用选择项中两金属相对原子质量和它比较较，若两金属都反应则必然一种金属相对原子质量大于55，其余一种的小于55；若一金属不反应，则另一种金属相对原子质量应小于55，经过比较即可解之。二、知识能力训练：1、5.6含杂质的Fe和足量的盐酸反应放出氢气0.22，所含杂质可能是（）A、ZnB、MgC、CuD、Al2、由X和Y两种元素构成的化合物a和b中,Y的化合价同样，化合物a中X元素的质量分数为50%，化合物b中X的质量分数为40%。已知a的化学式XY2，则b的化学式为

12、：（）A、XYB、XYC、XY3D、XY223323、若将NaCl样品100和足量AgNO3溶液反应，产生AgCl252，杂质可能是（）A、NH4NO3B、BaCl2C、NH4ClD、KCl4、100含杂质5%的大理石跟400溶质质量分数为18.25%的盐酸反应，产生CO245g，杂质可能是（）A、Na2CO3B、CuC、FeD、CaCl25、两种金属粉末的混淆物30与足量的稀硫酸反应，生成1氢气。则这类混合物的可能构成是（）A、Mg和AlB、Fe和ZnC、Fe和MgD、Fe和Al6现有pH=8的溶液50mL，若相使pH变成3，应加入以下哪一种pH溶液（）A、pH=0B、pH=3C、pH=7D

13、、pH=5E、pH=147、两种固体氧化物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰巧完满反应，则混淆物可能是（）A、BaO和ZnB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO8、由等质量的MgO与另一氧化物构成的混淆物中，氧元素的质量分数为30%，则另一种氧化物是（）A、CaOB、BaOC、CuOD、Al2O39、分别将5.6g某种“应，生成的氢气的质量均为Fe粉”和5.6g某种“Mg0.2g，依据这一结果推测（粉”与足量稀硫酸充分反）A、该“Fe粉”和“Mg粉”都是纯净物B、该“Fe粉”和“Mg粉”都是混淆物C、“Mg粉”必然是混淆物，“Fe粉”必然是纯净物D、“Mg粉”必然是混淆物，

14、“Fe粉”可能是混淆物10、将含杂质的NH4HCO379受热分解可得CO243。问杂质有可能是Na2CO3吗?11、有一不纯的Fe，含有Mg、Al、Zn3种杂质中的与足量的稀硫酸反应，获得0.1氢气，则这类是,可能含有的杂质是2种，取该样品2.8Fe必然含有的杂质。12、氧化Fe与另一金属氧化物构成的混淆物8g，已知此中含氧元素3g，则另一种金属氧化物可能是（）A氧化MgB氧化钙C氧化CuD氧化Al附：十字交叉法1、解题范围：对于溶液混淆时的计算。、方法原理：溶液释稀或混淆前后，溶质的质量是不变的。设混淆前浓溶液的质量为m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶质质量分数为b%，两溶液混淆后的溶质质量分数为c%。则ma%+nb%=(m+n)c%简化为：m/n=(c-b)/(a-c)ac-b即:m/n=(c%-b%)/(a%-c%)本式可用下边十字交叉形式表示cba-c这类方法也称“对角线法”此中C%必然是已知量。若用于纯溶剂(如水)稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数看作零，若加入的是纯溶质，则可把溶质质量分数看作100%。例题欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10