2017届高三一轮常规考点物质结构与性质复习教案人教课标版(教案)

1、物质结构与性质常考点一、原子结构与核外电子电子排布.电子云与原子轨道电子运动的特点：质量极小运动空间极小极高速运动。以下是描述电子运动状态的两大常考运动状态电子云实质是电子在某一地方出现的概率密度图电子的原子轨道呈球形对称，能级各有个原子轨道【能层序数越大，原子轨道的半径越大】常考原子轨道（电子电子的原子轨道呈纺锤形，能级各有个原子轨道，相互垂直（用、云轮廓图称原子轨表示）【能层序数越大，原子轨道的半径越大】道）能级各有个原子轨道；能级各有个原子轨道【能层序数越大，原子轨道的半径越大】核外电子排布（）核外电子排布规则基态原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，能量最低原理如：泡利原理每个原子轨道

2、上最多只容纳个自旋状态不相同的电子原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不相同的原子轨道，且自旋状态相同【注意：洪特经过解析光谱实验得出：能量相洪特规则同的原子轨道在全充满(如)、半充满(如)和全空(如)时系统能量较低，原子较牢固。如原子的电子排布式为；原子的电子排布式为】（2）表示形式电子排布式：用数字在能级符号右上角注明该能级上排布的电子数。如：或。电子排布图（轨道表示式）：每个小方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如碳原子（）能层与能级。各能层所包含的能级种类及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：能()一二三四五六七符号能()4f最多子数能量之的大小比：能型的种数

3、与能数相；同一能里，能的能量按、的序高升，即()()()()。不相同能里，能的能量按、4f原子核外子先占据能量最低的原子道，每个道最多容个自旋状不相同的子；写在前在后，失去子，先失子，再失子。二、元素周期律随着核荷数的增，每隔必然数量的元素原子半径由大到小；主要化合价：正价由，价由；元生性：同一周期由前往后金属性减弱，非金属性增，同一主族，由上往下金属性增，非金属性减弱；离能：气中性基原子失去一个子，化气基正离子所需要的能量叫做第一离能。离能的大小决定了元素的原子失子能力大小，第一离能越大，越失子，金属活性越弱。【族元素的第一离能大于族元素的第一离能，族元素的第一离能大于族元素的第一离能】【因

4、原子道半也许全的】性：性是原子在化学中合子吸引能力的度。性越大，吸引子的能力越。性的大小也可作衡量金属性、非金属性弱的尺度，在元素周期表中，性最大的是，金属的性一般；同一周期由前往后性增大，同一主族，由上往下性减小。【注意：性大的价，小的正价，所以、没有正价】三、化学与分子作用力三种化学（共价、离子、金属）（）共价依照形成共价的原子道重叠方式的不相同，分和依照形成共价的共用子的偏向或偏离的情况，分极性和非极性配位键：形成配位键的条件是成键原子一方()电子对的空轨道，可表示为成键条件可以供应孤电子对，另一方()拥有可以接受(元素种类)。【判断方法】一个原子一方面供应孤对电子，另一个原子供应空轨道

5、形成的是配位键，如在、()、()、()中依照原子与原子形成共价键的数量不相同，分为单键、双键和三键存在：成键原子得、失电子能力相同(同种非金属)，比方：单质，共价化合物，离子化合物；成键原子得、失电子能力差别较小(不相同非金属)，比方：共价化合物，离子化合物【注意】若有出现双键也许三键首选书写键和键【若无法判断，书写键和键正确率会较高】共价单键是键、共价双键中含有一个键和一个键、共价三键中含有一个键和两个键；若主要问的是不相同原子与原子之间所形成的键，回答极性键和非极性键【都为单键几乎都回答极性键和非极性键】若共价键已饱和，还有孤对电子和空轨道（别的一种原子所供应）时，则有配位键【引申】极性分

6、子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。判断极性分子或非极性分子经验规律：若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。化学键种类的判断方法：（）离子键实质阴、阳离子间经过静电作用形成成键原子的得、失电子能力差别很大(爽朗金属与非金属之间)，比方：离子化合物(离子晶体)【注意】正常是金属与非金属之间形成的键但除了，其中含有共价键和配位键，是分子晶体（）金属键金属阳离子与自由电子间的作用同种金属或不相同种金属(合金)金属单质(金属晶体)【注意】有金属阳离子.化学键参数键能：气态基态原子形成化学键释放的最低能量。键能越大，共价键越牢固；

7、键长：形成共价键的两原子之间的核间距。键长越短，共价键越牢固；键角：在原子数高出的分子中，两个共价键之间的夹角。能与熔沸点的关系能越大，熔沸点越高。由共价形成的晶体有：原子晶体和分子晶体，其中分子晶体的熔沸点主要看分子作用力；由离子形成的晶体有：离子晶体；由金属形成的晶体有：金属晶体。不相同型晶体的熔、沸点高低一般律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差很大，如、等沸点很高，汞、等沸点很低。()原子晶体（只有共价）：原子晶体中，原子半径小的短，能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金石碳化硅硅。()离子晶体（主要看离子）：一般地，阴阳离子的荷数越多，离子半径越小，离子的作用力就越，其离子晶

8、体的熔、沸点就越高，如熔点：，。（4）金属晶体一般来，阳离子的荷数越多，自由移的子越多，阳离子的半径越小，金属越，熔沸点越高。如：，但不用然，同主族的可以判断。【注意】化学也是作用力的一种.分子作用力存在分子作用力的都是分子晶体，除了石墨（化）。（）范德力：分子之存在着相互作用力。范德力很弱，比化学能小数量。相分子量越大，范德力越大；分子的极性越大，范德力也越大。（）：是由已与性很的原子形成共价的原子(如水分子中的)与另一个分子中性很的原子(如水分子中的氧)之的作用力。宽泛存在于已与、等性很大的原子形成共价的原子与别的的、等性很大的原子之。比方，不氟化分子之以及氨分子之存在，而且它跟水分子之也

9、存在。表示方法：。（）分子作用力与分子晶体熔沸点之的关系分子：使物的熔、沸点高升。分子内：使物的熔、沸点降低。属于一种弱的作用力，其大小介于范德力和化学之，化学的十分之几，不属于化学。分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；拥有氢键的分子晶体熔、沸点失态高。如。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如。组成和结构不相似的物质(相对分子质量凑近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如。同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。比方：同分异构体的芳香烃，其熔、沸点高低序次是邻间对位化合物。【易错点】晶体熔沸点比较中常有易错点()()原子晶体的熔点不用然比离子晶体高，如石英的熔点为，的熔点

10、为金属晶体的熔点不用然比分子晶体的熔点高，如的熔点为，尿素的熔点为。()石墨属于混杂型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为10，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为10)短，所以熔、沸点高于金刚石。()晶体虽属于盐类，但属于分子晶体，其熔、沸点低(熔点)。()合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属低。4）溶解性“相似相溶”规律：非极性溶质易溶于非极性溶剂，极性溶质易溶于极性溶剂。极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。若是存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。溶质能与溶剂反应，溶解度较大溶解度影响因素：溶剂的极性

11、、溶剂和溶质之间的氢键作用。【这点经常是回答溶解性的原因】【引申】键的极性和分子极性的关系两个键之间的种类实例键的极性分子的极性空间构型夹角、非极性键极性键非极性分子极性分子直线形直线形、极性键非极性分子直线形()极性键极性分子形、极性键极性分子形极性键非极性分子平面三角形极性键极性分子三角锥形、极性键非极性分子正周围体形【特别提示】平时对于型分子，若中心原子最外层电子全部参加成键，则为非极性分子；若中心原子最外层电子部分成键则为极性分子。四、三大理论.价层电子对互斥理论分子或离子中心原子的孤电子对数分子或离子的价层电子对数分子或离子的立体构型名称直线形形形平面三角形正周围体形正周围体形三角锥

12、形三角锥形（）中心原子杂化轨道和价层电子对数的判断方法：杂化轨道数价层电子对数中心原子孤对电子对数(未参加成键)中心原子形成的键个数。价层电子对数算法（分子或离子都可以算）(中心原子价层电子数配原子数电荷数)：说明：配原子为()，；配原子为，；配原子为，。电荷数：带正电时减去，带负电时加上。（）中心原子孤对电子对数的判断方法：对于通式中心原子()上的孤电子对数。价电子对数杂化轨道电子对空间分子空间构价电子对数孤电子对数杂化轨道实例构型型直线形直线形三角形三角形形周围体形周围体形三角锥形型（）要注意运用孤对电子进行判断以下：有孤对电子的分子均是极性分子；有孤对电子的分子，因为孤对电子的排斥力大，

13、所以键角均小于无孤对电子的分子键角，如第元素的化合物分子中的键角小于平面三角形的，、分子中的键角小于正周围体的。.杂化轨道理论杂化轨道种类参加杂化的原子轨道分子构型示例一个轨道，一个轨道直线形、一个轨道，二个轨道平面三角形、（形）正周围体、一个轨道，三个轨道详尽情况不相同、(三角锥形)、(形).配位物理论()配合物的组成：配体：含有孤电子对的分子或离子，如、等。中心离子：一般是金属离子，特别是过渡金属离子，如、等。配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子(或离子)的数量。()常有配合物：如()()、()、()、()等。五、晶体结构与性质晶体的基本种类与性质离子晶体分子晶体原子晶

14、体金属晶体金属阳离子和自由组成晶体微粒阴、阳离子分子原子结构电子微粒间作用力离子键范德华力或氢键共价键金属键离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体物熔、沸点较高低很高一般较高，少部理分低性硬一般较大，少部质硬而脆小大度分小导电性不良(熔融可导电)不良不良良导体多数非金属金刚石、晶体典型实例离子化合物单质及其氧化金属单质硅、等物、氢化物等.配位数的计算有关配位数及与它近来且距离相等的原子(或离子)时，常用的方法：记忆法，如的晶体结构种类与氯化钠的相同，可知、的配位数均为；直接查：如钛原子位于立方体的中心，六个面上均有一个，所以的配位数为。，.立方晶胞中粒子数量的计算晶体的化学式的确定常用“均摊法”，其

15、核心为若晶体中某地址上微粒被个重复单元共用，那该粒子有属于这个晶胞。如由立方晶胞中：极点上粒子有、棱上粒子有、面心上粒子有、晶胞内部粒子完好属于这个晶胞。.晶胞密度的求法对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：，表示晶胞的棱长，表示密度，表示阿伏加德罗常数，表示晶胞中所含晶体的物质的量，表示相对分子质量，表示晶胞的质量。【拓展】晶体种类的判断方法依照组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断()离子晶体的组成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。()原子晶体的组成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。()分子晶体的组成微粒是分子，微粒间的作用力为分子间作用力。()金属晶体的组成微粒是金属

16、阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。依照物质的分类判断()金属氧化物(如等)、强碱(、等)和绝大多数的盐类都是离子晶体。()大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除外)、几乎全部的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。()常有的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常有的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。()金属单质是金属晶体。依照晶体的熔点判断()离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度左右。()原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。()分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。()金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。依照导电性

17、判断()离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。()原子晶体一般为非导体。()分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主若是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由搬动的离子，也能导电。()金属晶体是电的良导体。依照硬度和机械性能判断()离子晶体硬度较大且脆。()原子晶体硬度大。()分子晶体硬度小且较脆。()金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且拥有延展性。六、必定记住的几个.必定记住的数字（）记住键角大小水分子(形分子)的键角；正周围体形(、等)的键角；三角锥形分子(、等)的键角；白磷()分子是正周围体分子但是键角倒是；平面三角形(、等)的键角是。（）记住共价键数量的晶

18、体中含有个键；的晶体中含有个键；的晶体中含有个键；的金刚石中含有个键；的白磷晶体中含有个键。（3）记住晶胞中的数字个晶胞切分获取，阴阳离子配位数、，正六面体、每个钠离子距离相等近来的氯离子有，每个氯离子距离相等近来钠离子个，与其相似的晶体有：氧化镁，碱金属的卤化物等；个晶胞切分获取，阴阳离子配位数、，阴阳离子距离相等近来的离子个数、，与其相似的晶体有：氯化铵、溴化铯、碘化铯等；个晶胞切分获取，正八面体；个晶胞切分获取4F，钙离子的配位数，氟离子的配位数；个晶胞切分获取个分子，立方面心，等距离个分子，配位数个金刚石晶胞切分获取，配位数，正周围体，最小碳环个碳原子组成，一个碳原子被个碳环共用，一个碳环最多个碳原子共平面；个晶体硅晶胞切分获取；、的晶胞与金刚石相似，则个、的晶胞各切分得个和个。在晶体中，与个等距离的共有个，在干冰晶体中，与个等距离的共有个，在金刚石晶体中，与个等距离的共有个，在晶体中，与个等距