高考化学无机非金属材料的推断题综合热点考点难点及答案

1、高考化学无机非金属材料的推断题综合热点考点难点及答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）.下列溶液中，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的碱石灰NaCKN6CaC CuSQNaOHNazCQA.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答。【详解】碱石灰为CaO和NaOH勺混合物，能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此 不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；NaCl与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；KNO3与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶

2、中，不符合题意；CaO为碱性氧化物，溶于水生成的氢氧化钙能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；CuSQ与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；NaOH能与二氧化硅发生反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；Na2CO3水解呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，所以Na2CO3不能盛放在玻璃瓶中，符合题意；故答案为：Ao.下列化合物既能通过化合反应一步制得，又能通过复分解反应一步制得的是（）A. SQB. FeC2C. CuD. H2SQ3【答案】B【解析】【分析】由两种或两种以

3、上的物质生成一种物质的反应为化合反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，据此分析。【详解】SQ可以由二氧化硫和氧气一步制得，但SO3不能通过复分解反应一步制得，故 A错误；FeC2能通过Fe和FeC3化合反应一步制彳导,也能通过 BaC2和FeSQ复分解反应一步制 得，故B正确；Cu不能通过化合反应和复分解反应制得，故C错误；H2SiO3不能通过化合反应一步制得，故 D错误；答案选Bo【点睛】化合反应是一种或多种物质生成一种物质的反应，得到的一定是化合物，分解反应是一种 物质得到多种物质的反应，复分解反应通常指的是酸碱盐之间的反应。3.在生产和生活中应用的化学知识正确

4、的是A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】D【解析】【详解】A.水晶成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故 A错误；B.二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故 B错误；C.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠治疗，故 误；D.碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕点疏松多孔，常用于食品 发酵剂，故D正确； 答案选D。.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.漂白粉既可做漂白棉麻

5、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂B.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质C.合金材料的组成元素一定全部是金属元素D.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料【答案】D【解析】【分析】【详解】A.漂白粉具有强氧化性，既能杀菌消毒，又具有漂白性，所以漂白粉既可用来漂白棉、 麻、纸张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，但不能做净水剂，A错误；B.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了一些金属元素，而不是金属单质， 误；C.合金材料的组成元素不一定全部为金属元素，可能含有非金属元素，C错误；D.光导纤维的原料为二氧化硅，D正确；答案选Do.下列说法不正确的

6、是A.氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料B.有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成C.澳化银可用于感光材料，也可用于人工降雨D.分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.氧化镁是离子化合物，离子键很强，所以氧化镁熔点高，可作耐高温材料，故A正确；B.某些金属氧化物呈现特殊的颜色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故 B正确；C.澳化银不稳定，见光易分解，可用于制感光胶卷，碘化银可用于人工降雨，故C错误；D.分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合 物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故 D正

7、确； 故答案：Co.世界第一条大面积硫化镉薄膜发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层硫化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能不完全转化为电能C.硫化镉是一种有机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；C.硫化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故 C错误，但符合题意；D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化

8、碳的排放，故D正确，但不符合题意； 故选：Co.我国“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了” (1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表 面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 A.在高温下不融化B.在高温下可分解气化C.在常温下就分解气化D.该涂料不可能发生分解(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N2O4 + N2H4 f N2 + H2O。请配平该反应方程式： N2O4 + N2H4 N2 + H2O, 该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。这个反应应用于

9、火箭推进 器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。(3)为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾(KO2)。写出它们与二氧化碳反应的化学方程式(超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似)：; 。你选择的供氧剂是： ,原因是： 。【答案】B IN2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O 2： 1 产物无污染 2Na2O2 + 2CQ = 2Na2CQ + O2 4KO2+ 2CC2 = 2K2COJ + 3O2 KC2 原因是：单位质量产生氧气多【解析】【分析】(1)为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的作

10、用应是防止火箭 表面温度过高，因而该涂料必须具有在高温下吸热的性质，而物质在发生分解反应或气化 时常吸收热量。(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N2O4 + N2H4 f N2 + H2O,配平时，利用化合价升降法进行配平。该反应中被氧化的原子是 N2H4中的N原子，被还原的是 N2O4中的N原子。从产物看， N2、H2O都不是大气污染物，由此得出优点。(3)不管是过氧化钠还是超氧化钾，与二氧化碳反应都生成碳酸盐和氧气。通过两反应对比，可确定选择的供氧剂。【详解】(1)为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的作用应是防止火箭

11、 表面温度过高，因而该涂料必须具有在高温下吸热的性质，而物质在发生分解反应或气化 时常吸收热量。故选 Bo答案为:B；(2)在反应 N2O4 + N2H4 - N2 + H2O中，N2O4中N显+4价，N2H4中N元素显-2价，产物中 N 元素显0价，依据电子守恒，可得出如下关系：N2O4 8e-2N2H4 ,从而得出配平的反应方程式：IN2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O;该反应中若参加反应的 N2O4为1mol,则被氧化 的N原子为4mol,被还原的N原子为2mol,二种原子物质的量之比是 2 ： 1。这个反应应 用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很

12、大的优点是产物无污染。答案为：1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O; 2： 1;产物无污染；(3)不管是过氧化钠还是超氧化钾，与二氧化碳反应都生成碳酸盐和氧气，化学方程式为：2Na2O2 + 2CQ = 2NazCQ + Q; 4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。答案为：2Na2O2 + 2CQ = 2Na2CQ + O2； 4KO2+ 2CO2 = 2%CO3 + 3O2o ；从单位质量的供氧量分析，选择的供氧剂是：KO2,原因是：单位质量产生氧气多。答案为：KQ；单位质量产生氧气多。【点睛】平常所用的物品，对表面涂料的要求是稳定，能起到保护内部金属等不受腐蚀

13、的作用，而 火箭的涂层不是为了防锈，而是“为了防止火箭温度过高”，即起到降温的作用，所以解题时，只有理解题意，才能不出现解答错误。.化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：(1)缺铁性贫血患者应补充 Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 (2)硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石(K2AI2S6O16)写成氧化物的形式为(3)漂粉精中有效成分的化学式为 .(4)硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是(5)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主

14、要原料有,氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是(化学方程式)(6)向浑浊的水中加入明矶KAl(SQ)2?12H2O后，水可得到净化.写出明矶在水中的电离方程式,往明矶溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为 .(7)饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为N2,其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH- 10NaAlO2+3N2 T +2H2O.请回答下列问题： 在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： 上述反应中若生成标况下3.36L N2,则转移的电子数目为

15、： 【答案】防止硫酸亚铁被氧化&O Al2O3 6SiO2 Ca(ClO2 SiO2纯碱、石英、石灰石SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O KAl(SQ)2=K+Al3+2SC42- 2Al3+3Ba2+6OH+3SC42=2Al(OH)3j +3BaSOj1.5N=2Al(OH)3j +3BaSOj1.5Na10Al+6NaNO3+4NaOH=10N3AlOr+3N2f+2H；O(1)根据FeSQ不稳定，在空气中易被氧化的特征进行分析；(2)根据酸盐写成氧化物形式的规律即活泼金属氧化物写到前边，以此类推完成；(3)根据漂白粉的制取原理进行解答；(4)根据铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以

16、净水的原理分析解答；(5)根据氧化还原反应得失电子守恒进行解答。【详解】FeSO易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO不被空气中的氧气氧化，所以外表包有一层特殊的糖衣，故答案为：保护FeSQ不被空气中的氧气氧化；(2)硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石(K2Al2Si6O6)写成氧化物的形式顺序为，活泼金属氧化物写到前边，以此类推即可以写成&O-AlzQ 6SiO2 ;答案：&O Al 2Q - 6SiO2；(3)氯气与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，反应的方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O,其中氯化钙和次氯酸钙的混合物为漂白粉

17、的主要成分，氯化钙无漂白作用，所以漂白粉的有效成分为次氯酸钙，因其有强氧化性而有杀菌消毒的彳用,有效成分的化学式为 Ca(ClO) 2；答案：Ca(ClO)2；(4)光导纤维的成分为二氧化硅，其化学式为SiO2；答案：SiO2；(5)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，普通玻璃的制取是纯碱、石灰石 分别在高温的条件下和石英反应，生成硅酸钠和硅酸钙、所以生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英、石灰石；因为氢氧化钠溶液和SiO2反应，所以装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其化学反应方程式为：SiO2+2NaOH=NSiO3+HO, N&SQ具有粘合性；答案：纯碱、石英、石灰石；SiO2+2

18、NaOH=NSiO3+HQ(6)明矶在水溶液中电离方程式为KAl(SO4)2=K+Al 3+2SO2-,电离生成 网3+和SO2-,可以和 Ba(OH)2反应，假设 KAl(SO4)2为 2mol,溶液中含有 2molAl3+, 4molSO42-,当 2molAl 3+恰好全部沉淀时，需要 6molOH,即加入3molBa(OH)2,反应的离子方程式为：2A13+3Ba2+6OH+3SO2- =2Al(OH) 3 J +3BaSO J ;故答案为:KAl(SO 4) 2=K+Al 3+2SO2-; 2Al 3+3Ba2+6OH+3SO2-=2Al(OH) 3 J +3BaSOj(7)由 10

19、A1+6NaNO+4NaO什10NaA1O2+3NT+2H2O反应可知，Al 失 3 个电子变成 AlO转移总数为30e-,其方程式为:,2NO一得10个电子变成转移总数为30e-,其方程式为:案:WAl-6NaNO3+4NaOH-10NaAlO23N2 卜海。案:10Al-6NaNOj+4NaOH=l 0NaAlO:+3N: t+2H：O 由10Al+6NaNQ+4NaOH10 NaAlQ+3N4+2HO反应可知，若反应中生成标况下3.36LN2,则转移的电子数目为:3.36LN2,则转移的电子数目为:3.36L22.4L/mol10N=1.5Na;答案：1.5Nao.硅铁合金广泛应用于冶金

20、工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图为 ,基态Si原子电子占据最高能级的电 子云轮廓图为 形。(2)绿帘石的组成为 Ca2FeAl2 SiO, Si?O7 O(OH),将其改写成氧化物的形式为SiCl 4分子的中心原子的价层电子对数为 ,分子的立体构型为 ；四卤化硅的熔、沸点如下，分析其变化规律及原因 。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K182.8202.7278.5393.6沸点/K177.4330.1408460.6(4) Fe H2O可与乙二胺(H2NCH2CH2NH2,(4) Fe H2O222” 上 一 ”Fe H2O

21、6 en Fe H2O 4(en) 2H 2O。 Fe H2O 6的中心离子的2配位数为； Fe H2O 4 (en) 中的配位原子为 。(5)在硅酸盐中，SiO：四面体(图a)通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。图 b 为一种多硅酸根，其中 Si原子的杂化形式为 ,化学式为 。【答案】哑铃4CaO?FeO3?2 Al【答案】哑铃4CaO?FeO3?2 Al2O3?6SiO2?H2O 4 正四面体形 熔、沸点依次升高，原因是分子结构相似，相对分子量依次增大，分子间作用力逐渐增强 6 O和 N sp3Si2O5 2n 或 S2O52-基态Fe原子价层电子为其 3d、4s能级上电子；基态 Si原

22、子电子占据的能级有1s、2s、2p,最高能级为2p；(2)绿帘石的组成为Ca2FeA2(SQ) (Si2O7)O(OH),将其改写成氧化物的形式时应结合元素的化 合价，依次写出金属氧化物、非金属氧化物、最后是水，并注意原子的最简单整数比不 变；(3)SiC4分子的中心原子为 Si,形成4个键，具有甲烷的结构特点；由表中数据可知四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关；(4)配离子为Fe(H2O)62+,中心离子为Fe3+,配体为H2O, Fe(H2O)4(en)2+中配体为H2O和 en,根据孤对电子确定配位原子；(5)硅酸盐中白硅酸根(SiO44-)为正四面体结构，所以中心

23、原子Si原子采取了 sp3杂化方式；图中为一种无限长层状结构的多硅酸根，图中一个SiQ4-四面体结构单元中其中有3个氧原1子的贝献率为一。2【详解】基态Fe原子的核外价电子排布式为 AH3d64S2,基态Fe原子价层电子为其 3d、4s能级上电子，则基态Fe原子的核外价电子排布图为I I” 口 I，I t I 皿；基态Si原子电子占据的能级有1s、2s、2p,最高能级为2p,其电子云轮廓图为哑铃形；(2)绿帘石的组成为Ca2FeA2(SiO4) (S2O7)O(OH),将其改写成氧化物的形式为4CaO?F2O3?2Al2Q3?6SiO2?H2Q；(3)SiC4分子的中心原子为 Si,形成4个键

24、，价层电子对数为4,具有正四面体结构；四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸 点越高；(4)配离子为Fe(H2O)62+,中心离子为Fe3+,配体为H2O,则配位数为6;2Fe H2O 4(en) 中配体为H2O和en,其中O和N原子均能提供孤对电子，则配位原子为O和N；(5)硅酸盐中白硅酸根(SiO44-)为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了 sp3杂化方式；图(b)为一种无限长层状结构的多硅酸根，图 (a)中一个SiO44-四面体结构单元中其中有3个氧原子的贡献率为 1 , SQ4-四面体结构单元含有1个硅、氧原子数目=1+3X 1=2.5,

25、 Si、O22原子数目之比为1:2.5=2:5,故化学式 Si2O5 nn或Si2O52-。【点睛】硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO?nSiO2?mH2O),注意：氧化物之间以“福开；系数配置出现的分数应化为整数.如：正长石KA1S3O8不能改写成K2O?Al2O3?3SiO2,应改写成K2O?A12O3?6SiO2.金属氧化物在前(活泼金属氧化物 一较活泼金属氧化物)，非金属氧化物 在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O 一般写在最后。. A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化

26、合物中阴、阳 离子各不相同。阴离子C1、SiO32-、OH、NO3-阳离了H+、Ag+、Na K+已知：A溶液呈强酸性，且 A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。回答下列问题：(1)写出 A、B、C、D 的化学式：A, B, C, D。(2)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。(3)请选出适合存放 A、C、D溶液的试剂瓶的序号：溶液ACD试剂瓶序号【答案】HCl NsfeSQ AgNO3 KOH SiO2-+2hT=H2SiOM 【解析】【分析】A、B、C D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子 各不相同，A溶液呈强酸性，则 A为盐酸或硝

27、酸，B的焰色反应呈黄色，则 B中含有Na元 素，A能和B反应生成白色沉淀，则 B为Na2Si。；盐酸能和AgNO3反应生成白色沉淀，所 以C为AgNO3,则A为HCl,根据四种化合物中阴阳离子各不相同，则 D为KOH。【详解】(1)根据以上分析知，四种物质化学式分别为HCl、Na2SiQ、C为AgNO3、D为KOH;(2)A是HCl、B是硅酸钠，二者反应生成硅酸沉淀和氯化钠，离子方程式为SiC32+2H+=H2SiO3 J ；(3)A是HCl、C为AgNO3、D为KOH, KOH能和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，不能用 含有玻璃塞的试剂瓶盛放；硝酸银见光易分解，应该放置在棕色试剂瓶中；盐酸不

28、分解， 且和玻璃中成分不反应，所以放置在一般试剂瓶中即可，所以 A、C、D选取试剂瓶序号为 。【点睛】含有钠元素的物质焰色反应为黄色，含有钾元素的物质焰色反应透过蓝色钻玻璃为紫色， 钙元素的焰色反应为砖红色；玻璃中含有二氧化硅，能与碱性溶液发生反应，所以碱性溶 液的试剂瓶不用玻璃塞。.如图五角星上排列的 A、B、C D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之 间的连线表示两种物质能发生化学反应。CDA、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中 B可以用来制取 A,而D可 以用来检验A; C和E反应能生成 D。(1)写出下列物质的化学式：A, D；(2)B除了制取A之外的另一种

29、用途是 ;(3)C和E反应的化学方程式为(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是 。【答案】CQ Ca(OH2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)CaB H2O=Ca(OH)2 分解反应和置换反应【解析】【分析】A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取 A,而D可以用来检验A,则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B, E与C都反应，且 A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙；【详解】(1)根据上述分析可知：A为CO2, D为Ca(OH)2；答案：CQ ; Ca(OH;(2)根据上述分析可知 B为盐酸，盐酸

30、除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；(3)根据上述分析可知 C为水，E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为 CaO+ H2O=Ca(OH ；答案：CaO+ H2O=Ca(OH?；(4)该五角星的位置中有化合反应，如H2O与Ca。CC2的反应都是化合反应；CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaQ Ca(OH的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。答案：分解反应和置换反应。.有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12:7:16。(1)用盐的组成表示其化学式： 。(2)用氧化物

31、的组成表示其化学式： 。(3)该矿石的成分属于(填物质的分类)。(4)写出该矿石(氧化物形式)与盐酸反应的化学方程式： 。【答案】Mg2SiC4 2MgOSiQ 硅酸盐 2MgO SiQ+4HCl=2MgC2+2H2O+ SQ【解析】【分析】根据n=m及原子个数比=原子的物质的量之比进行计算，得出正确结论；由金属离子和酸 M根离子组成的化合物属于盐。【详解】镁、硅、氧的质量比为 12: 7: 16,则镁、硅、氧的原子个数比为12 : :16 =2:1:424 28 16(1)该矿石用盐的组成可表示为：Mg2Si。；(2)该矿石用氧化物的组成可表示为：2MgO?SiO2Mg2SiO4属于盐类，且

32、属于硅酸盐；(4)Mg2SiO4溶于与稀盐酸生成 MgCl2和SiO2,发生反应的化学方程式为 2MgO-SiQ + 4HCl=2MgC2+ 2H2O+ SQ。【点睛】硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物？较活泼金属氧化物？二氧化硅？水的顺序书写；注意：氧化物之间以“福开；系数配置出现的分数应化为整数；金属氧化物在前(活泼金属氧化物一较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后。.某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SQ2-、C。2-、SiQ2-、等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100m

33、L溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是 ; 在 定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线 12cm处，改用 ,再将容 量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是 A.称量时祛码已经生锈；B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；C.定容时俯视；D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E容量瓶不干燥，含有少量蒸储水。(3)根据以上实验可得出：一定存在的离子是 , 一定不存在的离子是(4)加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为 。【答案】检查是否漏水改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液凹液面正好与刻度线相切A、CCQ2-、

34、SiC32- SQ2-、Al3+、Ba2+ CO2-+2H+=CO2 T +H2O; SiO32-+2H+=H2SiQ J 【解析】 【分析】向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B,气体A为CQ,则原溶液中一定含有CC32-,结合离子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+;生成白沉淀B为硅酸，则一定存在SiQ2-；向滤液C中加入氯化钢溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO2-,据此结合溶液配制的方法解答；第(2)题根据c=-进行分析； V【详解】(1)容量瓶使用前要检查是否漏水；当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好

35、，反复上下颠倒，摇匀，故答 案为：检查是否漏水；改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切；(2)A.称量时祛码已经生锈会导致溶质的质量偏大，继而导致浓度偏大，故 A正确；B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作会导致溶质物质的量偏小，浓度 偏小，故B错误；C.定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故 C正确；D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出会导致溶质的物 质的量偏小，浓度偏小，故 D错误；E容量瓶不干燥，含有少量蒸储水对浓度没有影响，故E错误,故答案为：AC；(3)根据分析可知一定存在的离子为:CO2-、E容量瓶不干燥，含有少量蒸储

36、水对浓度没有影响，故E错误,故答案为：AC；(3)根据分析可知一定存在的离子为:CO2-、SiO32-; 一定不存在的离子为:SO/-、Al3+、Ba2+,故答案为：CO32-、SiQ2-； SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根据分析可知，加入稀盐酸后碳酸根和硅酸根和氢离子发生反应，故答案为:+2H+=COT +倬O; SiO2-+2H+=H2SiOU 。CO32-14.硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用 NH3和SiT(硅烷)在一定条件下反应制得 3SiH4+4NH3 *显条I S3N4

37、+ 12H2 以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：镁粉常温反应原理：4NH4常温反应原理：4NH4Cl+ Mg2Si4NH3 T + Sihk T + 2MgCl2( A H0)常压NH4Cl中的化学键类型有, SiH4的电子式为上述生产硅烷的过程中液氨的作用是 氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式:,实验室可利用如图所示装置完成该反应。空气红热钳丝(催化剂)浓氨水空气红热钳丝(催化剂)浓氨水在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主 要成分是(2)三硅酸镁(Mg2s308 nH2O)难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了

38、可以中和胃液中多余酸之外，生成的 H2SiQ还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用。将0.184 g三硅酸镁加入到 反应的化学方程式为mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL,则Mg2Si308 nH20中的n值为。（注：Mg2Si3O8的摩尔质量 为 260 g/mol）H【答案】极性键（或共价键卜离子键 H ： Si ： H 吸收热量，保证反应在常温下进行 （答H“制冷”或“降温”均可 ）4NH3+5O2吧%

39、4NO+6H2O NH4NO3（或硝酸镂） Mg2s308 nH2O+4HCl=3H2SiO3+2MgCl2+（n 1）H2O 6 【解析】【分析】（1）氯化俊中俊根离子和氯离子之间是离子键，俊根离子内部存在共价键，根据电子式 的书写方法来回答；根据液氨的性质：易液化来回答；氨气的催化氧化产物是一氧化氮和水，一氧化氮遇到空气迅速变为二氧化氮，二氧化到可以和水反应得到硝酸，硝酸可以和氨气反应生成硝酸俊；（2）根据书写化学方程式的步骤：写配注等，正确书写方程式即可，根据化学方程式进行计算。【详解】（1）氯化俊中俊根离子和氯离子之间是离子键，俊根离子内部存在共价键，极性键（或 共价键）、离子键，硅甲

40、烷中硅原子和氢原子之间以共价键结合，电子式为：H： si ： H； * * H液氨的性质：易液化，上述生产硅烷的过程中液氨的作用是：吸收热量，保证反应在常温下进行，故答案为：吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均 可）；一 催化剂氨气的催化氧化广物是一氧化氮和水，即4NH3+ 5O24NO+ 6H2O,在实验过程A中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，因为一氧化氮遇到空气迅速变为二氧化氮，二氧化到可以和水反应得到硝酸，硝酸可以和氨气反应生成NH4NO3（或硝酸俊）;（2）三硅酸镁中和胃酸（HCl）的化学方程式为：Mg2Si308 nH2O+ 4HCl=3H

41、2SiO3 + 2MgCl2 +（n-1）H2O,根据化学方程式，设 0.184g Mg2Si308 nH2O的物质的量是x,得：MgS3O85H2O4HCl2MgCl2 3SiO2 n 2 H2014x0.050L 0.1mol/ L 0.030L 0.1mol/L14x -0.050L 0.1mol / L 0.030L 0.1mol / L14x -0.050L 0.1mol / L 0.030L 0.1mol / L,解得 x=0.0005mol,所以 MgSi3O8?nH2O的摩尔质量是（260+18n） g/mol =368g/mol , MgzSB。的摩尔质量为260g/mol ,所以 18n=108,即 n=6。15.某种胃药中抗酸剂为 CaCQ。甲、乙两同学为测定其中CaCQ含量，分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与 HCl和NaOH溶液均不反应)。请回答下列有关问题：(1)甲同学拟用下图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CQ的体积，来分析 CaCQ的含量。则X的作用