轮复习1阿伏伽德罗常数计算

1、考点 1洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数H HF、苯、CCl CH Cl CHCl CH 、碳原子数大于4 的烃(新阿伏加德罗常数的广泛应用242233戊烷除外)均为液体；SO HCHO、CH Cl 为气体。33(1)标准状况下， L氨水含有 n 个 NH 分子()标准状况下， L CH CH OH 中含有的分子数目为()A3322注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下， L H 的分子数一定为，但在非标准状况下，其分子数有可能为。2(3)常温常压下， L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2N ()A(4)常温常压下， L CO和 CO 混合气体中含有的碳原子数目为()2(5

2、)常温常压下， L的 NO 和 CO 的混合气体含有 2N 个氧原子()22A3注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如 O P Na O KO NO 和 CO3422222混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。(6) g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为()(7)常温常压下，14 g 由 N 与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 N ()2A(8)28 g 乙烯和环丁烷(C H )的混合气体中含有的碳原子数为 2N ()48A41 mol CH COOH溶于水时，溶液中CH COO 的物质的量小于 1 mol1 mol FeCl 溶于333水时，由于

3、Fe 的水解，溶液中Fe 的物质的量小于 1 。33(9)1 L 1 molL 的 NaClO溶液中含有ClO 的数目为 N ()(10)1 L molL 的氨水中含有N 个 NH ()11AA45注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如 NaHCO 晶体中只含有 HCO 和 Na ，而溶液中还会因为 HCO 的电离产生333少量 CO ，由于 HCO 的水解产生少量 H CO ；1 mol NaHSO 晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为 2 ，而 1 mol NaHSO2332344溶于水电离出离子的物质的量为 3 mol。(11) mol NaCl中含有10 个NaCl 分子(

4、)(12)1 mol Na O 固体中含离子总数为 N ()2322A6注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D O、T 、 O 等。18222(13)在18 g O 中含有 N 个氧原子()(14) kg C 所含的原子数为阿伏加德罗常数()18132A7 1 mol H O 中含有 2 mol H 键；1 mol NH 中含有 3 mol H 键；1 mol CH 中含有 4 mol CH2341 mol SiO 中含有 4 mol O 1 mol P 中含有 6 mol PP 1 mol Si 中含有2 mol SiSi 1 mol 石墨中含有个 CC 键；241 mol C H中

5、含有n1)N 个共价键，(2nN 个极性键，(n1)N 个非极性键。n2n 2AAA(15)1 mol 甲苯含有 n 个 CH 键()(16) mol丙烯酸中含有双键的数目为()A8 Na O 和水的反应，Cl 和 H O 的反应，Cl CuFe 与 Cl S 的反应，222222电解 CuSO NaCl 溶液的反应等；MnO 和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)Fe 和稀 HNO 的反应(考虑 Fe是否过量)等。423(17)在过氧化钠与水的反应中，每生成 mol氧气，转移电子的数目为()(18)标准状况下， L NO 与水充分反应转移的电子数目为()2(19)1 mol Na 被

6、完全氧化生成 Na O ，失去 2N 个电子()22A注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N 3H2NH 2SO O2SO H I2HI2NO2N O NO 和 O22322322242混合发生反应 2NOO =2NO 等。22(20)某密闭容器盛有 mol N 和 mol H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为()2210 FeCl 溶液转化为Fe(OH) 胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目33小于原溶液中 Fe 的数目。3注意酸性或碱性溶液中 H 或 OH (21)10 L 1 的硫酸溶液中含有的H 离子数为 2N () (22)1 mol HCl 气体中的粒子数与

7、molL 盐酸中溶质粒子数相等()1A1N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()0 L molL 的 NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为 2NB12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为120C25 时pH13 的 NaOH溶液中含有 OH 的数目为1 mol的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为902N 代表阿伏加德罗常数。已知 C H 和 C H 的混合物的质量为a g，则该混合物 ()A2436aaN7错误!L错误!( NBAC O 一定是7A23N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI 与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L mol

8、L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N12AC1 mol Na O 固体中含离子总数为 4ND丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6A22A4设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下， mol Fe与足量水蒸气反应，生成的 H 分子数目为2B室温下，1 L 13 的 NaOH溶液中，由水电离的 OH 离子数目为C氢氧燃料电池正极消耗 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA5NH NO 4N 9H O 反应中，生成 28 g N 时，转移的电子数目为433222考点 2灵活应用阿伏加德罗定律1阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积

9、的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体。(2)三个“同”条件下，分子数才能相同。气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2阿伏加德罗定律推论再推导 VnV 及 V 等公式推导出：m(1)同温同压时：V V n n N N ； M M ；同质量时：V V M M 。12121212121221(2)同温同体积时：p p n n N N ；p p M M 。1212121221(3)同温同压同体积时：M M m m 。12123阿伏加德罗定律及推论应用(1)注意排除干扰因素 高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等

10、物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O O S S S 等，只要质量相等，23248温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C O 的摩尔质量是 48 mol ，而不是44 gmol ；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如181122NOO =2NO、2NON O 。222241同温同压下，xg 甲气体和 yg 乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()y

11、 等于甲与乙的相对分子质量之比Cy 等于同温同压下甲与乙的密度之比2下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(By 等于甲与乙的分子个数之比x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比)温度和压强不同，相同质量的 N O 和 CO 两种气体的总原子数22B同温同压下，相同体积的 C H 和 C H 、C H 的混合气体的总原子数242226C同温同压下，相同体积的 O 和 O 两种气体中的氧原子数23相同物质的量、不同体积的 NH 和 CH 两种气体中的氢原子数34专题突破练1N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下，46 g 的 NO 和 N O 混合气体含有的分子数

12、为 NB1 mol Fe 粉与 1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为 2NA1 mol 中含有电子数为 10NA224AC标准状况下，1 L 乙醇完全燃烧产生 CO 分子的数目为222设阿伏加德罗常数为 N ，则下列说法正确的是()A78 g 过氧化钠晶体中，含 N 个阴离子B25 1 L 12 的 Na CO 溶液中含有Na 的数目为A23C常温常压下，28 g CO 和 N 的混合气体中含有的分子总数为 NA2标准状况下， L H S 和 SO 的混合气体中含有的分子总数为 N22A3N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Cl 参加的任何反应转移电子数都是2NA

13、B标准状况下， mL水中含有的分子数目约为 mol Na O 中含有离子总数为2C常温常压下，29 g 乙基(C H )所含电子数为 13N25A224N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A将 1 mol NH NO 溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有 N 个 NH43A4B1 molL CH COOH与 1 molL CH COONa溶液等体积混合，溶液中 CH COOH和 CH COO 的总数为 2N113333AC常温常压下， g H O 中含有电子数为 2NA含有 2N 个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为 32 g2A5用 N 表示阿伏

14、加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()AT 时，1 L 6 的纯水中，含有的OH 数目为 110 NB g NaHSO 固体中含有的阳离子数目为6A4C50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为 2NA1 mol Na O 与足量 CO 充分反应转移的电子数目为 N222A6下列关于同温同压下的两种气体 C O 和 N 的判断正确的是 ()12 18142体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等D质量相等时具有的质子数相等C体积相等时具有的电子数相等7常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为 gL (折算到标准状况)()1NH 和 HClBNO和 O2CHI

15、和 2SO 和 HCl328120 时分别进行如下四个反应：2H SO =2S2H OB2H S3O =2SO2H O2222222CC H 3O 2CO 2H OC H 6O 4CO 4H O2422248222(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d d 和p p _前后前后(填反应序号，下同)；符合关系式 d d 和p p _。前后前后(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d d 和 V V 的是前后前后_；符合关系式d d 和 V V 的是_。前后前后9()在室温下，

16、向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到 p ，点火燃烧，氧气反应完全，1冷却至室温后容器内气体的总压强为 p 。2(1)若丁烷燃烧的生成物只有 H O(液)和 CO ，则 p /p _。2221p(2)若 2，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数_。p1()设阿伏加德罗常数为 N ，在常温常压下气体的摩尔体积为 V Lmol ，O 和 N 的混合气体a g 含有b 个分子，则 cg 该混合气1Am22体在常温常压下所占的体积应是_L。1N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD O 和 18gH O 中含有的质子数均为 10NBL亚硫酸溶液中含有

17、的H 两种数为 2NA+22AC过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为密闭容器中 2molNO与 1molO 充分反应，产物的分子数为2NA22N 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L L 的 NaHCO 溶液中 HCO 和CO 离子数之和为1 2333C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA2359223592109038136541010235g 核互U 发生裂变反应：U+ nSr+U+10 n 净产生的中子( n)数为 10NA3设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A与 D O 的混合物中

18、所含中子数为 AB常温常压下乙醛所含键数目为2C标准状况下，与足量 Na O 反应转移的电子数为 N D50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO 共热，转移的电子数为22A24设 n 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 23g Na 与足量 H O 反应完全后可生成 n 个 H 分子B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n 个 SO 分子2A2A3C标准状况下，224LN 和H 混合气中含 n 个原子D3mol 单质 Fe 完全转变为Fe O ，失去 8n 个电子22A34A5下列制定微粒的数目相等的是()等物质的量的水与重水含有的中子数C同温同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数6(主要成分 MnO ，杂质金属元素Fe、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO 反应可制备MnSO H O ，反应的化学方程式B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数2242为：MnO SO =MnSO224（1）质量为 1740g纯净 MnO 最多能氧化_L(标准状况)SO 。22（2）已知：K Al(OH) =110 ，K Fe(OH) =310 ，pH=71 时 Mn(OH) 开始沉淀