平衡图象课件

1、化学平衡图像专题21、反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为；若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为；若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为

2、。正反应 a c b正反应P1 P3 P2逆反应T1 T3 T2 2. 可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示,回答 (1) 时间t1的意义是_ (2) 在时间0至t1的间隔里，v(I2)=. (3) 此平衡状态下，H2的转化率为_ 达到平衡所用的时间50%0.2/t1 molL-1min-1 V t0 V t0 V t0 V t0 V t0 V t0化学平衡图象分析三看：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走 势的意义 ；三看点：明确曲线的起点、终点、交

3、点及拐点等；增大N2或H2的浓度减小NH3的浓度增大压强降低温度使用催化剂12A( g ) + B ( g ) 2D + 3C1、a时刻若为升温，则正反应H _0;2、a时刻若为加压，则C为 _态，D为_态。若a时刻 v正 v逆,则C为 _态，D为_态.2.4已知在密闭容器中发生反应mA (g)+ nB(g) qC(g)+Q1.vt（反应速率随时间的变化曲线） (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ) A B C D EBCEADT2T1mA(g)

4、+nB(g) pC(g)+qD(g); H =QkJ/mol C%时间0t1t2T1T2二.1.转化率 (产率或含量)-时间-温度(压强)图像Q0判断:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); H =QkJ/mol 2. 转化率 (产率或含量)-时间-温度(压强)图像P2P1A转化率时间0t1t2判断:P1 P2m+n p+q 已知在密闭容器中发生反应mA (g)+ nB(g) qC(g)(1)T1_T2 反应热_(2)T1_T2 反应热_(3)T1_T2反应热_先出现拐点的反应先达到平衡，斜率大的曲线表示的温度或压强等数值较大 吸热放热 练习1、在相同压强不同温度下的反应： A(g)

5、+B(g) C(g)； A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是 AT1T2，正反应吸热 BT1T2，正反应放热 DT1p+qD. m+np+qBD升温减小c(SO3) V逆V正 2. 右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 Ht00aab甲T2 T1 乙丙tt0(C)b(C)(C) 若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线_表示的是无催化剂时的情况(催化剂一般是指正催化剂)。 若图乙中的两条曲线分别表示在100和200时的情况，则可逆反应的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。T1_T2(填“”或“P1T2p放热反应4判断：mA(g)+nB(g)

6、 pC(g)+qD(g)； HkJ/mol 三、2.百分含量（转化率或产率）-温度-压强图像300CA转化率压强0P等压线200C100Cm+n p+q0 练习1.对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)，下列图像正确的是B%t4002000A的转化率P0200600400T0C%1kPa100kPa1000kPaT1kPa0100kPa1000kPaA的转化率ABCDD0练习3. 对于反应2A（g）B（g）2C（g）在反应过程中C的百分含量(C)随温度变化如图所示，请据图回答下列问题:（1）T0对应的V正、V逆 的关系是；（2）正反应为热反应；（3）E、F两点正反应速率的大小关

7、系是 ；（4）温度TT0时，(C)逐渐增大的原因是 。相等放VE 先出现拐点的反应先达到平衡，斜率大的曲线表示的温度或压强等数值较大已知在密闭容器中发生反应mA (g)+ nB(g) qC(g)5.C% p T（在一定压强下 ，百分含量随时间的变化曲线）(1)Q_0 m+n_q(2)Q_0 m+n_qA等压线等温线已知在密闭容器中发生反应mA (g)+ nB(g) qC(g)4.pC%t（在一定压强下 ，百分含量随时间的变化曲线）(4)p1_p2 m+n_q(5)p1_p2 m+n_q T1_T2 反应热先出现拐点的反应先达到平衡，斜率大的曲线表示的温度或压强等数值较大巩固 练习GO=例、在可逆反应mA(g)+nB(g