高中有关化学的知识点

1、高中相关化学的知识点整理仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地了如指掌，才能在苍穹沃壤之间找到你真实的地点。无需自卑，不要自负，坚持自信。接下来是小编为大家整理的高中相关化学的知识点整理，希望大家喜欢!高中相关化学的知识点整理一1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)核电荷数：核电荷数增加，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)核外电子数：电子数增加，增加了相互排挤，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8最外层电子数

2、(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递加，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，复原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数逐渐增加，最外层电子数逐渐增加原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱氧化性逐渐增强，复原性逐渐减弱，气态氢化物坚固性逐渐增强价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱高中相关化学的知识点整理二(一)由看法不清惹起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g

3、。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL必定物质的量浓度的溶液。因此所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO45H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。(二)由试剂纯度

4、惹起的误差3.结晶水合物风化或失水。例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，以致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。4.溶质中含有其他杂质。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反响生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。(三)由称量不正确惹起的误差5.称量过程中溶质汲取空气中成分。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体拥有吸水

5、性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，以致其物质的量浓度偏小。因此称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。6.称量错误操作。例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。7.天平砝码自己不标准。例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是由于少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，以致实质所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。8.称量时药品砝码地点交换。例：配制必定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：

6、偏小。溶质的实质质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。9.量筒不干燥。例：配制必定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。10.量筒冲刷。例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水冲刷量筒并将冲刷液转移至小烧杯中。分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不用冲刷，由于量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将冲刷液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高。11.量筒读数错误。用量筒量取

7、浓硫酸时，仰望读数。分析：偏大。读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平。仰望读数时，读数偏小，实质体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大。(四)由溶解转移过程惹起的误差12.未冷却溶液直接转移。例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却马上转移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所标示的使用温度一般为室温。绝大部分物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度高升或降低，从而影响溶液体积的正确度。氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积减小，低于刻度线，浓度偏大。若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小。13.转移溶质

8、有损失。例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出。分析：偏小。在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失。使溶液浓度偏小。14.烧杯或玻璃棒未冲刷。例：转移后，未冲刷小烧杯和玻璃棒，或许虽冲刷但未将冲刷液一并转移至容量瓶中。分析：偏小。溶质有损失。使溶液浓度偏小。(五)由定容过程惹起的误差15.定容容积不正确。例：定容时，加水超出刻度线，用胶头滴管汲取节余的液体至刻度线。分析：偏小。当液面超出刻度线时，溶液浓度已经偏小。碰到这种情况，只有从头配制溶液。16.定容后多加蒸馏水。例：定容摇匀后，发现液面下降，连续加水至刻度线。分析：偏小。容量瓶摇匀后发现液面下降是由于极少量的溶液湿润磨口或附着在

9、器壁上未流下来，不会惹起溶液浓度的改变。此时加水会惹起浓度偏小。高中相关化学的知识点整理三1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻优等。2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优秀的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差其他原因是：碳原子的排列不一样样。CO和CO2的化学性质有很大差其他原因是：分子的构成不一样样。3、无定形碳：由石墨的渺小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭拥有激烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4.金刚石和石墨是由碳元素构成的两种不一样样的

10、单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差异大的原因碳原子的布列不一样样5.碳的化学性质跟氢气的性质相像(常温下碳的性质不开朗)可燃性：木炭在氧气中焚烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳焚烧不充分(或氧气不充分)2C+O22CO复原性：木炭高温下复原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2现象：黑色物质受热后变成亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体6.化学性质：1)一般情况下不可以焚烧，也不支持焚烧，不可以供应呼吸2)与水反响生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2碳酸不坚固，易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+

11、Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反应用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反响：C+CO2高温2CO(吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂)5)、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料6)、二氧化碳多环境的影响：过多排放惹起温室效应。7.二氧化碳的实验室制法1)原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22)采纳和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法：向上排空气法4)考证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。8.物理

12、性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰高中相关化学的知识点整理四1、氯气(Cl2)：(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法向上排空气法或许排饱和食盐水;液氯为纯净物)(2)化学性质：氯气化学性质特别开朗，很简单获取电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反响。与金属反响(将金属氧化成正价)Na+Cl2=点燃2NaClCu+Cl2=点燃CuCl22Fe+3Cl2=点燃2FeCl3(氯气与金属铁反响只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)(思虑：如何制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2，铁跟

13、盐酸反响生成FeCl2，而铁跟氯气反响生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。)与非金属反响Cl2+H2=点燃2HCl(氢气在氯气中焚烧现象：沉静地焚烧，发出苍白色火焰)将H2和Cl2混淆后在点燃或光照条件下发生爆炸。焚烧：所有发光发热的激烈化学反响都叫做焚烧，不用定要有氧气参加。Cl2与水反响Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO将氯气溶于水获取氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水稍微电离出来的)。氯水的性质取决于其构成的微粒：(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实

14、验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反响。(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应试虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可以逆。(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反响。(4)不坚固性：HClO不坚固光照易分解。因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。(5)积淀反响：加入AgNO3溶液有白色积淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，因此用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。Cl2与碱液反响：与NaOH反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)与Ca(OH)2溶液反响：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O此反响用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。漂白粉之因此拥有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO拥有漂白性;相同，氯水也拥有漂白性，由于氯水含HClO;NaClO相同拥有漂白性