金属的腐蚀与防护教案

1、1-3-3金属的腐化与防范课型：新授课主备人：柴强授课目的知识与技术:认识金属腐化的危害，认识防范金属腐化的意义；认识化学腐化与电化学腐化的意义，理解电化学腐化的条件；理分析氢腐化与吸氧腐化的差异；认识金属防范的一般方法和电化学防范原理。过程与方法:运用原电池原理，分析电化学腐化的条件，学会划分条件不一样样，应用原理不一样样的分析方法，在腐化基础上理解金属防范。感情、态度与价值观:经过学习，认识到化学是为生产服务的，在平常生活中各处可以见到化学，激发学生的学习兴趣，提升学习效率。授课重点：金属腐化的原因，金属防范的方法。授课难点：析氢腐化和吸氧腐化的差异授课过程：【复习提问】1、1909年爱迪

2、生发了然镍铁碱性电池，其化学反响原理以下：Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2，请判断负极和正极，电解质溶液是什么?试一试写出电极反响。()Fe+2OH=Fe(OH)2+2e(+)NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH2、有人设计出利用CH4和O2的反响，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反响近似于CH4在O2中焚烧，则以下说法正确的选项是（）每耗费1molCH4可以向外电路供应8mole-负极上CH4失去电子，电极反响式：CH4+10OH=CO32+7H2O+8e负极上是O2获得电子，电极反响式为：O2+2H2O+4e=4OH电池放电后，溶液PH不断高升

3、A.B.C.D.【引入新课】由于金属腐化而造成的损失特别严重，全世界每年都有大量的金属设施和金属资料都因腐化而报废，而由于资料腐化造成的事故损失则更加深重。所以研究金属的腐化和防范的意义是不言而喻的。这节课我们就来看看这方面的内容。【板书】三、金属的腐化与防范【投影】金属的腐化照片。【学生】预习P27第2段。【板书】（一）金属腐化1、定义：金属表面与周围的物质发生化学反响或因电化学作用而遇到损坏。2、分类：化学腐化电化学腐化3、实质：金属失去电子被氧化成金属阳离子的过程。【教师】化学腐化的例子在生活中也可以见到，比方：铜在高温下被空气中氧气氧化而变黑；轧钢时火红的钢锭表面零落；做饭用的铁锅海枯

4、石烂越用越薄等。【过渡】可是比较严重的还是金属因电化学作用而遇到的电化学腐化，下面同学们看看电化学腐化的原理。【学生】预习P27到P28倒数第2段。【教师】电化学腐化依照电解质溶液的酸碱性，一般分为两种腐化。第一我们看看第1种情况。【板书】（二）金属电化学腐化的原理1、吸氧腐化（1）条件：弱酸性或中性或碱性（PH4.3）（2）原理：()2Fe=2Fe2+4e(+)O2+2H2O+4e=4OH总：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2白色不溶物4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3?nH2O+(3n)H2O红棕色不溶物铁锈【提问】假如水膜的酸性比较强，是

5、不是还会发生吸氧腐化呢？下面我们来看看这种情况。【板书】2、析氢腐化（1）条件：较强的酸性（PH4.3）（2）原理：()2Fe=2Fe2+4e(+)O2+2H2O+4e=4OH总：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2白色不溶物4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3?nH2O+(3n)H2O红棕色不溶物铁锈2、析氢腐化（1）条件：较强的酸性（PH4.3）（2）原理：()Fe=Fe2+2e(+)2H+2e=H2（三）金属的防范措施1、改变金属的内部构造，使金属性质改变，成为合金。2、在金属表面覆盖一层保护层3、电化学保护法，立刻金属作为原电池的正极或电解池的阴极而遇到保护。1）牺牲阳极的阴极保护法原电池原理2）外加电流的阴极保护法