高一化学专题复习《离子反应》习题

1、高一化学专题复习离子反响习题复习专题-离子反响一选择题1已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-2在强碱性溶液中，以下各组离子能大量共存的是（）ANa+、K+、CO32、ClBCu2+、Na+、NO3、SO42CNa+、K+、HCO3、ClDMg2+、Na+、NO3、Cl3一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色积淀，则该溶液中（）A必然含有SO42B必然含有CO32C必然含Ag+D可能含有SO42,也可能含有Ag+4以下能够大量共存且溶液是无色的离子组是（）AH+

2、，Na+，NO3，MnO4BFe2+，Mg2+，Cl，SO42CH+，K+，OH，NO3DNO3，SO42，K+，Mg2+5巳知某溶液中存在很多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）AAl3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-Mg2+、Cl-、I-DNa+、NH4+、Cl-6以下电离方程式中，错误的选项是（）ANaHCO3=Na+HCO3BH2SO4=2H+SO42CNaHS=Na+H+S2DNaHSO4=Na+H+SO427以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHClOBCl2CNaHCO3DCO28能用H+OH-H2O表示的是（）AN

3、aOH溶液和CO2的反响BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反响CNaOH溶液和盐酸反响D氨水和稀H2SO4的反响不能够用离子方程式：CO322HH2OCO2来表示的反响是（）ABaCO3HClBK2CO3H2SO4CNa2CO3HNO3D(NH4)2CO3HCl10以下反响达成后没有积淀的是（）ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀*BBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDAgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO311以下离子方程式书写正确的选项是（）A碳酸钙与盐酸反响：CO32+2HCO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反响：

4、Ba2+SO42BaSO4C氢氧化钠和硫酸反响：2OH+H2SO4SO42+2H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu22Fe3+3Cu二填空题(写出以下反响的离子方程式)12铜片溶于稀硝酸：13氯气被氢氧化钠溶液吸取：14亚硫酸钠溶液加入溴水中：15FeCl3溶液中加入铜片_16Cl2通入水中_17漂白粉投入水中，再通入CO2气体_18电解饱和食盐水_三推断题19某溶液可能含以下阴离子：Cl、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能够大量共存的离子是。（2）若溶液中加入BaCl2溶液，无积淀生成，不存在的离子是。（3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl

5、2溶液，无积淀生成，必然不存在的离子是。（4）当溶液中通入氯气至过分时，（5）当溶液中含有很多的离子不能能存在。和金属阳离子,上述阴离子都不能能存在。20某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为必然有的离子是，必然没有的离子是；还需要进一步确认的离子是，怎样判断有无_。21某河流两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。甲厂的废水显然呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、。乙厂的废水中含有其他三种离子。关于该两厂的废水，可采用以下两种方法来办理。1）若是在废水中加必然量（选填：活性炭或铁粉），能够

6、发生反响，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。2）将甲厂和乙厂的废水按适合的比率混淆，能够使废水中的某些离子转变成积淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含，可用来灌溉农田。四实验题22有一固体混淆物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为判定成分，做了以下实验：1）将混淆物溶于水，得无色澄清溶液；2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色积淀产生3）过滤后，在白色积淀中加足量稀HNO3，积淀完好溶解。由此推断：混淆物中必然有，可能有的物质可否存在，可在（1）溶液中加，必然没有。若想进一步确定可能有溶液的方法来查验。23四只

7、试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就怎样查验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做以下实验。（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。2）在节余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。3）在节余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。三次实验中都没有明展现象的是。24用以下仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：1）写出装置中的化学方程式。2）装置中的现象，此实考证明SO2是性气体。3）装置中的现象，反响的化学方程式。（4）装置中的现象，反响的离子方程式为。5）装置中的现象，证

8、明SO2有性。6）装置中NaOH溶液的作用，反响的离子方程式为。五.计算题25.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混淆溶液,加入过分BaCl2溶液后,获得14.51g白色积淀,用过分稀硝酸办理后,积淀量减少到4.66g,并有气体放出.1）写出相应的离子方程式2）原混淆溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度3）产生的气体在标准状况下的体积。25将19gNa2CO3和NaHCO3的混淆物与足量盐酸反响。在标准状况下的获得4.48LCO21）写出相应的离子方程式2）求混淆物中各成分的质量（3）若是盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L，最少需要多少毫升盐酸。参照答案一.选择题1B2A3D

9、4D5D6C7D8C9A10A11B二略19（1）SO32-、CO32-、S2-（2）CO32-、SO32-、SO42-3）SO42-（4）SO32-、CO32-、S2-（5）Ag、Ba2+20Cl-;Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；察看溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。21（1）OH、C1、K+；铁粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag或银；（2）Ag+C1AgC1、Fe3+3OHFe（OH）3；KNO322Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl焰色反响23（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO322H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色积淀、Na2SO4溶液、Ba2+SO42=BaSO43）AgNO3溶液、白色积淀、NaCl溶液、Ag+Cl=AgCl、NaNO3溶液。24Cu+2H2SO4（浓）4+SO2+2H2O石蕊试液由紫色变成红色，酸性。产生淡黄色积淀，2H2S+SO2=3S+2H2O。溴水的橙色褪去，SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-。品红试液褪色，漂白性。吸取节余的SO2，防备SO2污染空气，SO2+2OH-=SO32-+H2O。25.（1）Ba2+CO32-=BaCO3Ba2+SO42-