2023届新高考一轮复习 原子结构与元素周期律 作业

1、原子结构与元素周期律【高考原题】2022山东卷;3（）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反响如下：黑O+：He.fo+：x； ：o+；He-；5o+： 丫。以下说法正确的选项是（）A.X的中子数为2B.X、Y互为同位素C.：。、；5。可用作示踪原子研究化学反响历程D.自然界不存在：。2、分子是因其化学键不稳定2022湖南卷科学家合成了一种新的共价化合物（结构如下图），X、Y、Z、W为原子序数依 次增大的短周期元素，w的原子序数等于X与Y的原子序数之和。以下说法错误的选项是（）X2Z5 x2z5I Iz5x2w-y-w-x2z5X2Z5 X2Z5A.原子半径：XYZB.非金属性：YX

2、WC. Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族2022广东卷甲、戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下图；戊的最高价氧化物 对应的水化物为强酸。以下说法不正确的选项是（）A.原子半径：丁戊乙B.非金属性：戊丁丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高 价氧化物对应的水化物一定能与强碱反响2022北京卷38Sr （锢）的8，Sr、洸Sr稳定同位素在同一地域土壤中8?Sr产Sr值不变。土壤生 物中筮Sr /% Sr值与土壤中87Sr产Sr值有效相关。测定土壤生物中Sr /86 Sr值可进行产地溯源。下 列说法不正确的选项是（）A. Sr位于元素周期表中第六

3、周期、第HA族B.可用质谱法区分87Sr和86srC. 87Sr和86sr含有的中子数分别为49和48D.同一地域产出的同种土壤生物中87s”86sr值相同【考情分析】在高考中的命题形式通常有两种：一种是通过观察、比拟图表中数据的变化趋势，总结出有关 规律，再运用于解题；另一种是以文字形式或物质结构给出信息，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行考查。【变式训练】1.2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月壤样品顺利着陆。月壤中富含氢一3,目前已探 明储量约为100万吨。M-3是一种清洁、安全、高效的核聚变燃料。有关氨一3说法正确的选项是（） A.核外含有3个电子B.核内含有2个中子

4、C.与He互称同位素D. M-3核聚变反响式为3He +3 He4 He + 2：）n2.W、X、Y、Z为位于不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20,四种元素形成的化合物 在农业上常用作肥料，结构如图。以下说法错误的选项是（）XHYIXIWXHYIXIWXHYIXIWA.简单离子半径：YZXHYIXIWB.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：XYC. X与其他三种元素均只能形成两种化合物D.W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝3.短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，和Y、X和Z分 别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如

5、下图，在工业上可用作漂白剂。下 列表达正确的选项是（）XXyZ X XY+ / / / Y*X X Z %L x x JA.元素电负性:XWZB.简单离子半径：ZWYXC. Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,四种元素的原子序数之和等于35, 甲、乙、丙、丁、戊是由其中局部元素组成的5种化合物，乙一丁放出大量热；甲、戊均由两种元 素组成，其中戊分子中原子个数比为1:1,它们之间的转化关系如下图。以下说法正确的选项是（）A.简单离子半径：ZW B.四种元素可存在于同一种化合物中C.甲与

6、戊均为共价化合物D.简单氢化物的热稳定性：YZ.表中元素均为短周期元素：元素原子半径/nm0. 0660. 1600. 1520. 0770. 0990. 1860. 0700. 082最外层电子数623常见化合价+1-4, +4-1, +7-3、+5焰色试验以下说法错误的选项是（）A.单质能在或的单质中燃烧B.和元素原子的失电子能力强弱可通过观察单质与水反响的现象比拟C.分别与、形成的最简单分子的空间结构相同D.第一电离能大小顺序：6.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图1所示，X、Y、Z形成的一种阴离子的结 构如图2所示。以下说法错误的选项是（）图1图2W的氢化物中可能存在

7、非极性键X的最高价氧化物不与酸反响c. Z的最高价氧化物的水化物为强酸D.Y的氯化物YCh中各原子均为8电子稳定结构答案以及解析【高考原题】.答案：B解析：此题考查原子中相关数值的关系、同位素等。由人工合成反响可知，b + 8 = 8 + 2, b = 2, a + 13 = 16 + 3,。= 6,故X的中子数为4, A项错误；同理可得加=4, = 2, Y的中子数为2, X（；He） 与Y（；He）的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；由于：0、；50的半衰期很短，故不可用作示踪原子，C项错误；自然界不存在;302、鼠。2是因为0、1）的 半衰期很短，易发生核变化转化为其他原子，

8、与其化学键不稳定无关，D项错误。.答案：C解析：此题考查元素推断与元素周期律。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，由题图可 知，X、W形成4个共价键，是C或Si, Y形成2个共价键，是（。或S, Z形成1个共价键，是F, 由于W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，那么X、Y、Z、W分别是C、0、F、Sio同周期从左往 右，原子半径逐渐减小，A项正确；同周期从左往右，非金属性逐渐增大，同主族从上到下，非金 属性逐渐减小，B项正确；F2具有较强的氧化性，C项错误；原子序数为82的元素是Pb,与Si位 于同一主族，D项正确。.答案：C解析：此题考查元素周期表的推断、元素周期律的应用。根据题

9、图可知，甲、乙是第二周期元素， 丙、丁、戊是第三周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，那么戊可能为S或C1。同一周 期，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，那么原子 半径：丁戊乙，A项正确；同一周期，从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，那么非金属性： 戊丁丙，B项正确；假设戊为C1,那么甲为NH3其氢化物N&遇氯化氢产生白烟；假设戊为S,那么甲为 C,其氢化物CHq C2H6等与HC1不反响，C项错误；丙为S或P,其最高价氧化物对应的水化物为 硅酸或磷酸，都能与强碱反响，D项正确。.答案：A【变式训练】L答案：C解析：此题以时事新闻为背景，考查

10、原子的结构与组成、同位素、守恒原理等。核外电子数等于原 子序数，氨是2号元素，核外有2个电子，A项错误；质子数加中子数等于质量数，氨-3的质量数 为3,质子数为2,中子数是1, B项错误；3He与He质子数相同，中子数不同，互为同位素，C 项正确；反响He+3 He4 He + 21n质子不守恒，D项错误。.答案：C解析：此题考查元素推断、元素周期律和物质性质。W、X、Y、Z为位于不同周期的主族元素，原子 序数依次增大且小于20,推出W为第一周期，即W为H, X位于第二周期，Y位于第三周期，Z位于 第四周期，根据化合物的结构图，Z显+1价，即Z为K, X形成2个共价键，X为第VIA族元素，即

11、X为0, Y最外层有5个电子，即Y为P。P和K的简单离子是Pl K+,核外电子排布相同，核电荷 数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：P3- K+ ,故A正确；X、Y分别与W形成的简单化合 物分别是H,O、PH3,常温下水为液体，PH?为气体，因此沸点：H.O PH3,故B正确；钾元素 与氧元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，故C错误；K与H形成的化合物，溶于水后与 水反响形成K0H溶液，K0H为强碱，可使紫色石蕊试液变蓝，故D正确。.答案：A解析：此题考查根据物质结构进行元素推断、电负性大小比拟、元素周期律等。由化合物M结构知 X、Z最外层有6个电子，故X为0、Z为S, 丫十为正一价

12、阳离子，推测最外层有1个电子，结合原 子序数关系知Y为Na,因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同主族，故L为H, W为短周期 主族元素，故W为C1。元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：X (0) W (CI) Z (S) , A 正确；一般电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所 以r(S2-)T)O2-)r(Na+), B错误；Z、W最高价氧化物对应的水化物H2SO4、HCQ为 强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如H2so夕HC1O等都是弱酸，C错误；由于X与L形成的 简单化合物H2。分子间存在氢键，故其沸点比H?S、HCI要高，D错误。.答案:

13、B解析：此题考查根据物质转化关系及物质的性质推断元素，并判断物质热稳定性、化合物类型等。 丙为温室气体CO),根据图示，戊在氧气中燃烧生成CO,和HQ,所以戊为气态碳氢化合物，且原 子个数比为1:1,那么戊为乙焕，由此可知X、Y、Z、W四种元素中含有C、H、0,四种元素的原子序 数之和为35,那么剩下一种元素的原子序数为35-1-6-8=20,为Ca元素，故可推知甲为CaC2,乙为 CaO, 丁为Ca(OH)2, X、Y、Z、W分别为H、C、0、Ca。核外电子层数越多，离子半径越大，那么离 子半径：O2-Ca2+, A项错误；四种元素可形成Ca(HCC3)2, B项正确；甲为碳化钙，是离子化合

14、 物，戊为C2H2,是共价化合物，C项错误；Y、Z分别为C、0,二者位于同一周期，根据同一周期 元素从左至右非金属性逐渐增强，对应简单氢化物稳定性逐渐增强，可知稳定性：H2O CH4, D 项错误。.答案：C解析：此题考查元素周期表与元素周期律、物质的性质与空间结构。均为短周期元素，的 焰色为黄色，那么为Na；常见化合价为-1价和+7价，那么为C1；最外层电子数为6,且原子 半径小于C1,那么为0；的常见化合价为+1价且半径大子0,那么为Li；最外层电子数为2, 且原子半径略小于Na而大于Li,那么为Mg；常见化合价为-4价和+4价，且原子半径大于。小 于C1,那么为C；常见化合价为-3价和+

15、5价，原子半径大于0小于C,那么为N；最外层电子 数为3且原子半径小于C1,所以为B；即为0、为Mg、为Li、为C、为C1、为Na、 为N、为B。Li单质金属性很强，可以在或N2中燃烧，A正确；Na和冷水剧烈反响，Mg常 温下与水反响缓慢，可用来比拟二者失电子能力强弱，B正确；NCk是三角锥形，而BCk是平面三 角形，二者空间结构不相同，C错误；一般而言，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势, 而N的2P轨道为半充满稳定状态，所以第一电离能大于同周期相邻元素，那么四种元素第一电离能 大小为NOCB, D正确。.答案：B解析：由阴离子的结构图可知h X可形成4个共价键，那么X位于第IVA族，结合图1知，X属于