（05年黄冈市23）现有由等质量的NaHCO3和KHCO3

1、专题十三 金属元素及其化合物考点分析1、了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属单质及其化合物。2、了解金属钠钠的物理性质质，掌握钠和和镁化学性质质。从原子的的核外电子排排布，理解A 、A族元素（单单质、化合物物）的相似性性和递变性。以以氢氧化钠为为例，了解重重要的碱的性性质和用途。了了解钠的重要要化合物。3、其他常见的的金属（如：Fe、All）：了解金属的的通性，金属属冶炼的一般般原理。初步步了解金属的的回收和资源源保护。掌握握Fe和All的化学性质质。掌握常见见金属的活动动顺序。以FFe（）FFe（ ）的相互转转

2、化为例，了了解变价金属属元素的氧化化还原性。了了解铝的重要要化合物。初初步了解合金金的概念。、金属单质的的知识网络构构建：（1）金属钠及及其化合物：金属钠的物物性：银白色色、硬度小、比比水轻、熔点点低、易传热热、导电（2）金属镁及及其化合物：（3）金属铝及及其化合物：（4）金属铁及及其化合物例题解析例1：（20005年上海）含含8.0gNNaOH的溶溶液中通入一一定量H2S后，将得得到的溶液小小心蒸干，称称得无水物77.9g，则则该无水物中中一定含有的的物质是 （ ）ANa2S BBNaHSS CNa22S和NaHHS DNaaOH和NaaHS解析：由于不能能确定H2S是否过量量，因此假设设有

3、下列几种种情况若NaOH全生生成Na2S时 NNa2S的质量为为8/40*78*1/2g=7.8g全生成NaHSS时 NNa2S的质量为为8/40*56g=111.2g而而NaOH的的质量为8gg而得到无水水物的质量为为7.9g。77.87.98,77.87.911.2所以无水水物中可能为为Na2S和NaOOH或Na22S和NaHHS,所以无无水物中一定定有Na2S。答案：A点评：本题是一一个常规极限限法解答题，但但仅凭文字计计算很容易漏漏掉一种情况况而导致错选选，若用图象象法和极限法法结合解答，则则直观明了。数数形结合应该该是考生处理理问题的有效效方式。例题2：某结晶晶水合物含有有两种阳离子

4、子和一种阴离离子。称取两两份质量均为为1.96gg的该结晶水水合物，分别别制成溶液。一一份加入足量量Ba(OHH)2溶液，生成成白色沉淀，随随即沉淀变成成灰绿色，最最后变为红褐褐色；加热该该混合物，逸逸出能使湿润润的红色石蕊蕊试纸变蓝的的气体；用稀稀盐酸处理沉沉淀物，经洗洗涤和干燥，得得到白色固体体2.33gg。另一份加加入含0.0001mollKMnO4的酸性溶液液，MnO44-恰好完全被被还原为Mnn2+。请回答答以下问题：（1）该结晶水水合物中含有有的两种阳离离子是_和_，阴离离子是_.（2）试通过计计算确定该结结晶水合物的的化学式。解析溶液加加Ba(OHH)2生成白色沉沉淀，随即沉沉淀

5、变为灰绿绿色，最后变变成红褐色，说说明水合物中中含有Fe22+，逸出能能使湿润的红红色石蕊试纸纸变蓝的气体体，说明水合合物中有NHH4+，最后用盐盐酸处理沉淀淀，还剩余白白色固体说明明水合物中有有SO42-，再根据据计算确定其其化学式。答案（1）NNH4+ Fe2+ SO42-（2）根据题意意根据离子化合物物中阴、阳离离子电荷平衡衡的原理n(NH4+)+2n(FFe2+)=2nn(SO42-)n(NH4+)=0.011mol得n(NH4+): n(Fe2+): nn(SO42-):n(H2O)=2:1:2:66该结晶水合物的的化学式为(NH4)2Fe(SOO4)26H2O或(NHH4)2SO4

6、FeSO46H2O点评：本题为一一道常规题，判判断化合物组组成，写出化化学式，关键键是在求NH4的物质质的量时，用用到电荷守恒恒。【方法归纳】方法与技巧：铁的化合物与亚亚铁的化合物物间的相互转转变Fe只有还原性性，可以被氧氧化成Fe22和Fe3，也可由由Fe2、Fe3还原而得得到Fe；FFe2既具有氧氧化性又具有有还原性，但但主要表现为为还原性，当当遇到强氧化化剂时，被氧氧化为Fe33，遇到较较强的还原剂剂时，被还原原为Fe2或者Fe。它它们之间能相相互转变，其其关系常称为为铁三角关系系。铁的不同同价态之间的的三角关系，反反映出了铁单单质及其铁的的化合物的化化学性质，在在解题过程中中有重要的作

7、作用。（2）试剂相同同、滴加顺序序不同，现象象不同NaOH和AllCl3向AlCl3溶溶液中滴加NNaOH溶液液：先出现白白色沉淀后消消失。向NaOH溶液液中滴加AllCl3溶液：开始始无沉淀后出出现白色沉淀淀。HCl和NaAAlO2向NaAlO22溶液中盐酸酸：开始出现现白色沉淀后后消失。向盐酸溶液中滴滴加NaAllO2：开始无现现象，后出现现白色沉淀。Na2CO3和和盐酸（不稳稳定多元弱酸酸盐和强酸）向Na2CO33溶液中滴加加盐酸：开始始无现象，后后产生气泡。向盐酸溶液中滴滴加Na2CO3溶液，立即即产生气泡。AgNO3溶液液和氨水向AgNO3溶溶液中滴加氨氨水：先出现现白色沉淀后后消失

8、。向氨水中滴加AAgNO3溶液：开始始无沉淀后出出现沉淀。（3）有关Naa2O2跟CO2、H2O反应的计计算技巧推广：Wg通式式符合(COO)m(H2)n(m=0,1,2,;n=0,1,2,)的物质在在氧气中燃烧烧,将其产物物通过足量的的Na2O2固体,反应应完毕后,固固体增重Wgg,如果(CCO)m(H2)n(m=0,1,2,;n=0,1,2,)为气体, 反应完毕毕后,生成气气体的体积为为原气体体积积的一半.符符合通式(CCO)m(H2)n(m=0,1,2,;n=0,1,2,)熟悉的物物质有:COO、H2、CH3OH、HCCHO、CHH3COOH、HHCOOCHH3、C6H12O6等。2、命

9、题趋向：从近几年的的高考看，碱碱金属的考查查主要侧重于于下列三个方方面：钠及其其化合物的性性质推断、碱碱金属元素性性质的比较、有有关钠及其化化合物的计算算。预计今后后的考题还会会以该元素化化合物知识为为载体考查有有关概念、理理论、实验和和计算。有关关Na2O2的实验，NNaHCO33与Na2O2、CO2与NaOHH反应的计算算将是重点。有关Mg、All、Fe的知知识的试题在在近几年的高高考中出现次次数很多，它它们的离子共共存、离子方方程式、物质质鉴别、制取取、推断、计计算等题型中中大量出现，其其中Mg与CCO2反应，Mgg3N2跟水反应、MMg(OH)2比MgCO3难溶能在推推断题中应用用，A

10、l及AAl2O3、Al(OOH)3的两性，AAl3+与CO32-双不解；Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的转化是是考试的热点点；铁的变价价、Fe(OOH)2和Fe(OOH3)炼铁的反反应多与实验验、推断、计计算相结合，进进行应用。试试题形式多样样、选择、简简答、实验、推推断、计算都都有。今后命题的方向向主要集中在在：铁三角，铝铝三角，Fee3+、Al3+与AlOO2的双水解，尤尤其是以Mgg、Al、FFe及其化合合物为主干的的无机推断将将仍是重点考考查的内容。22006年高高考估计上述述题型、命题题特点基本保保持不变。课堂训练：1、（20044年广东）下下列有关碱金金属铷（Rbb）的叙述

11、中中，正确的是是（）A、灼烧氯化铷铷，火焰有特特殊颜色B、硝酸铷是离离子化合物，易易溶于水C、在钠、钾、铷铷三种单质中中，铷的熔点点较高D、氢氧化铷是是弱碱2、（04广东东）把Ba(OH)2溶液滴入明明矾溶液中，使使SO42全部转化成成BaSO44沉淀；此时时铝元素的主主要存在形式式是（）A、Al3+B、Al(OH)3C、AlOO2D、Al3+和Al(OOH)33、（20044上海16）将表表面已完全钝钝化的铝条，插插入下列溶液液中，不会发发生反应的是是（）A、稀硝酸B、稀盐酸酸C、硝酸铜铜D、氢氧化化钠4、（03广东东）下列有关关纯铁的描述述正确的是 （A） 熔点点比生铁的低低 （B） 与相

12、相同浓度的盐盐酸反应生成成氢气的速率率比生铁的快快 （C） 在潮潮湿空气中比比生铁容易被被腐蚀 （D） 在冷冷的浓硫酸中中可钝化5、（04上海海）等物质的的量的N2、OO2、CO22混合气体通通过Na2OO2后，体积积变为原体积积的8/9（同同温同压），这这时混合气体体中N2、OO2、CO22物质的量之之比为 （A）3：44：1 （B）33：3：2 （CC）6：77：3 （D）66：9：06、（18分）某某校化学小组组学生利用下下图所列装置置进行“铁与水反应应”的实验，并并利用产物进进一步制取FFeCl36H2O晶体。（图图中夹持及尾尾气处理装置置均已略去）（1）装置B中中发生反应的的化学方程

13、式式是 。（2）装置E中中的现象是 。（3）停止反应应，待B管冷冷却后，取其其中的固体，加加入过量稀盐盐酸充分反应应，过滤。简简述检验滤液液中Fe3+的操作方方法： （4）该小组学学生利用上述述滤液制取FFeCl36H2O晶体，设计计流程如下：滤液FeCll3溶液FeCl36H2O晶体 步骤I中通通入Cl2的作用是 。 步骤II从从FeCl3稀溶液中得得到FeCll36H2O晶体的主要要操作包括： 。 该流程中需需保持盐酸过过量，主要原原因是（结合合离子方程式式简要说明） 。ab51015CO2的物质的量HCl的体积7、下图表示往往某Naab51015CO2的物质的量HCl的体积(1)写出a点

14、点以前发生反反应的离子方方程式 (2)写出a点点到b点发生生反应的离子子方程式 (3)若某Naa2CO3溶液中含mm molNNa2CO3，滴入一定定量的稀盐酸酸，恰好使溶溶液中Cl-和HCO3-的物质的量量之比为2:1，则滴入入稀盐酸的物物质的量等于于 mool(用m表表示)课堂训练答案：1、AB 2、CC 3、C 4、D 55、A6、13Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2）黑色固体体变红，右端端管壁有水珠珠（3）取少量滤滤液，滴入几几滴KSCNN溶液，观察察溶液是否变变红色（4） 将FFe2+氧化成FFe3+； 加热浓缩。冷冷却结晶，过过滤7、(1)COO32-+H+=HCO3- (2

15、)HHCO3-+H+=H2O+CO2 (3)课后训练：通电1、（20055年上海）下下列金属冶炼炼的反应原理理，错误的是是（ ）通电高温A2NaCll(熔融) 22Na + Cl2BMgO + H2 Mg + H2O高温CFe3O44 + 4CCO 33Fe + 4CO2D2HgO 2Hg + O22、（20044年江苏）向一种溶液液中滴加另一一种溶液后，溶溶液的颜色不不发生变化的的是（ ）A碳酸氢钠溶溶液中滴加稀稀盐酸 B硫酸铁溶液液中滴加硫氰氰化钾溶液C碘水中滴加加淀粉碘化钾钾溶液 D高锰酸钾酸酸性溶液中滴滴加亚硫酸钠钠溶液3、（20055年广州测试试）在一定温温度下，向饱饱和烧碱溶液液中

16、放入少量量过氧化钠，反反应后恢复到到原来的温度度，下列说法法正确的是A、溶液的pHH增大，有OO2放出B、溶液的pHH不变，有OO2放出C、溶液中的cc(Na+)增大，有有O2放出4、（20055年广州测试试）下列对铍铍及其化合物物的叙述，不不正确的是A、氯化铍分子子中有2对共共用电子对B、铍原子半径径小于硼原子子半径C、单质铍能跟跟冷水反应放放出氢气D、氢氧化铍能能跟氢氧化钠钠溶液发生反反应D、溶液中的cc(Na+)减小，有有O2放出5、（20055年广东模拟拟）下列各组组溶液中 ，仅仅用物质间相相互反应不能能一一区别的的一组是A. Fe2（SSO4）3、K2CO3、KHSOO4、NH4Cl

17、B. NaOHH、Na2CO3、Al2（SO4）3、MgCll2C. AgNOO3、NaCll、KCl、CCuCl2D. BaCll2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOH6、（20055年丰台检测测）电子工业业常用一定浓浓度的FeCCl3溶液腐蚀敷敷有铜箔的绝绝缘板，制成成印刷线路板板。有关反应应为：2FeeCl3+Cu=22FeCl22+CuCll2。现将一块敷有铜铜箔的绝缘板板浸入8.0001022mL某FeCl3溶液A中，一段时时间后，将该该线路板取出出，向所得溶溶液B中加入铁粉粉m g，充分分反应后剩余余固体n gg；将固体滤滤出并从滤液液C（忽略反应应前后溶液体体积的变化）中中

18、取出20.00mL，向向其中滴入33.00mool/L AAgNO3溶液60.000 mL时时，溶液中的的Cl-恰好完全沉沉淀。请计算算：（1）溶液A中中FeCl3的物质的量量浓度为_；（2）假若铁粉粉不再溶解，向向溶液B中加入的铁铁粉质量至少少应当大于_；（3）讨论当剩剩余固体的组组成不同时mm与n可能的取值值范围，并填填入下表剩余固体的组成成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜（用含m的代数数式表示）（4）当m=1100.0，n=96.8时，溶液液B中FeCl2的物质的量量浓度为_mol/LL。7、（05年汕汕头试卷）现现有由等质量量的NaHCCO3和KHCO3组成的混合合物a g，与

19、100mmL盐酸反应应。（题中涉涉及的气体体体积均以标准准状况计，填填空时可以用用带字母的式式子表示。） （1）该该混合物中NNaHCO33与KHCO3的物质的量量之比为 。 （2）如如碳酸氢盐与与盐酸恰好完完全反应，则则盐酸中HCCI的物质的的量为 mol。 （3）如如果盐酸过量量，生成COO2的体积为 L。（4）如果反应应后碳酸氢盐盐有剩余，盐盐酸不足量，要要计算生成CCO2的体积，还还需要知道 。 （5）若若NaHCOO3和KHCO3不是以等质质量混合，则则a g固体混混合物与足量量的盐酸完全全反应时生成成CO2的体积V（CCO2）范围是 。8、(20055年，北京) X、Y、ZZ、W为按原原子序数由小小到大排列的的四种短