《无机化学实验》思考题及参考答案

1、 PAGE PAGE 14无机化学实验习题及参考答案1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？以免发生事故。4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒，两拇指（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时，应选

2、择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器，因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。7、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件？称量时应如何维护天平的灵敏性？答：天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀，刀口的尖锐程度决定天平的灵敏度。在每次旋动指数盘和取放物品时，应关好旋钮，使天平横梁托起，才可维护天平的灵敏性。8、掌握减量法的关键？答：用减量法称量物质时量不能太多，倒药品时，右手拿称量瓶盖轻轻敲击称量瓶，动作应缓慢。9、什么情况下用直接称量法？什么情况下需用减量法称量？答：有些固体试样没有吸湿性，在空气中性质稳定，用直接法称量；某些固体试样易吸水，在空气中性质不稳定，用减量法称量。1

3、0加码还是减码。（甲基橙溶液为指示剂，讨论中和滴定实验的误差。滴定管只经过蒸馏水洗，未经标准酸液润洗。大。滴定管末端尖嘴处未充满标准溶液或有气泡。结果偏大，因为实验测得读数之差大于实际耗盐酸的量。结果偏大，原因同（2。锥形瓶用水洗后，又用碱液冲洗。结果偏大。用碱液冲洗，增加了碱量，从而增大碱的浓度。最后一滴酸液滴入后红色消失，又补加两滴酸液。C V 酸=C V 碱知C 碱偏大。结果偏大，原因同（5。观察滴定终点时，仰视液面。结果偏小。只经蒸馏水洗相当于稀释了碱液。滴定过程中，由于摇荡过于激烈，致使部分液体溅出。结果偏小。部分液体溅出，使酸耗量减少，而 C 酸，V 碱不变，由 C 碱 = C 酸

4、 V 酸/V 碱，知 C 碱偏小。指示剂用量太少。明显。最后一滴酸液滴入后，橙红色消失，片刻后，橙红色又出现。结果偏小。此时还未达到滴定终点。当滴至溶液呈橙红色即停止。若橙红色在半分钟内不褪去，则无影响，反之则偏小。俯视观察滴定终点的刻度。体积读数偏小，无法判断结果偏大还是偏小。结果偏小。 此时，V 碱真V 碱测，致使 V 酸测偏小。若滴定管上标明“吹”则结果偏小，反之则无影响。如果移取碱溶液时，剩余液体在尖嘴外 无影响。12、为什么（CO2+ 瓶 + 塞子）的总质量要在分析天平上称量，而（水+瓶+塞子）的质量可以在台秤称量？两者的要求有何不同？（C2+瓶+塞子）的质量在台秤上称量会因为精确度

5、低而造成较大的误差，而（水 + 瓶 + 塞子）的质量相对较大， （CO2+ + 塞子）的总质量要在分析天平上称量，而（+ + 塞子）的质量则对精确度要求的不同。13时却要考虑空气的质量？14、为什么当（CO2+ + 塞子）CO2 气体？CO2%15CO2 净化干燥的原理答：因为制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石。石灰石含有硫，所以在制取过要作用是除酸雾，无水氯化钙与二氧化碳不反应，故可以用来做干燥剂。15、除去CuSO4溶液中Fe2+ 杂质时，为什么须先加H2O2氧化，并且调节溶液的pH4.0，太大或太小有何影响？不易水解，加H2O2氧化为易水解的pH4.0pH太 大，会析出Cu（OH）2；p

6、H太小，Fe3+水解不完全。16什么？答：第（2）步中除去，可能的存在形式是PbSO4沉淀。17、如何检查Fe2+的存在？答：用 K3Fe(CN) 6溶液，若产生蓝色沉淀，表明 Fe2+的存在。18、何谓重结晶？转化法制备硝酸钾实验都涉及哪些基本操作？应注意什么？答：转化法制备硝酸钾实验实验涉及溶解、减压抽滤、重结晶法等基本操作。19、转化法制备硝酸钾实验中溶液沸腾后为什么温度高达100答：因为含有盐类，按照溶液依数性，沸点应上升。20、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾？会有氯化钠析出。21FeSO4代替硫酸亚铁铵来合成K3Fe(C2O4)3？这时可用HNO3代替H2O2 作氧化剂，

7、写出用HNO3作氧化剂的主要反应式。你认为用哪个作氧化剂较好？ 为什么？答：能。FeC2O42H2O + HNO3 + K2C2O4+ H2C2O4= K3Fe(C 2O4)33H2O+NO+KNO3H2O2作氧化剂好，因为还原产物为H2O，不会引入杂质。22、根据三草酸合铁（）酸钾的合成过程及它的TG曲线，你认为该化合物应如何保存？答：保存于棕色瓶中，置于阴凉干燥处。23、在三草酸合铁（）酸钾的制备过程中，加入15 饱和草酸溶液后，沉淀溶解，溶液转为绿色。若往此溶液中加入95%液中加入95%响？答：由于沉淀在加入 15 mL 饱和草酸溶液后，可能未溶完，若往此溶液中加入25mL 95%乙醇，

8、会使产品不纯。24?为什么?25、根据实验结果比较：S2O82-MnO4-氧化性的强弱；S2O32-还原性的强弱。22可以将Mn2+Mn422的氧化性强于MnO4S232-能将 I2还原为 I-，S2O32-和还原性强于 I-。26、硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为Ag(S2O3)23-配离子?条件下就会生成Ag(S2O3)23-配离子。27化氢；硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。KMnO4溶H2SO428?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。29?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2，I2可生成 HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。

9、30、长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变?2H2S+O2=2S+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na+OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液 由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO431、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。pH与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。32、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适? 生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。33?pH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成34、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑

10、浊反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2能否正向进行?说明理由。而 原 硅 酸 的 溶 解 度 很 小 ， 所 以 水 玻 璃 会 变 浑 浊 。 即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。35化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。酸钠。36、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质?硝酸与金属反应和稀硫酸或 稀盐酸与金属反应有何不同?氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。37于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?BaCl2

11、、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl答：BaCl2和(NH4)2CO3混合时可能有此现象。Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO238、一种能溶于水的混合物，已检出含 Ag+和 Ba2+。下列阴离子中哪几个可不必鉴定?SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答：SO32-Cl-、SO42-、CO32-、Ag+Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-+Ba2+=BaSO3Cl-+Ag+=AgCl SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+Ba2+=BaCO3 I-+Ag+=AgI39BaCL2AgNO3溶液产生沉淀；酸性

12、溶液中加入 KMnO4，紫色褪去，加 I2-淀粉溶液，蓝色不褪去；与 步验证的步骤简表。验证：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入几滴氯。40H2SO4HCl 答：可能存在 CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。41淀生成，则可确定哪几种阴离子不存在?答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。42、在酸性溶液中能使 I2-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些?答：SO32-、S2O32-、S2-等。43、实验中如何配制氯化亚锡溶液?答：称取22.6克氯化亚锡(含结晶水)固体，用160mL 浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至1L，再加入数粒纯锡以防氧

13、化。若配制其它浓度的溶液，方法也如上。44、预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么?写出其反应方程式。PbCl2 Cl2 PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O45、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。 SnCl2SnCl4的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱SnCl2SnCl4溶液。46、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?应用何种?答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。因为镁与热水和二氧化碳都反应。Mg+CO2=MgO+CO Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2可用泡沫灭火器来灭火。47?为什么?CuCl CuCl 溶解生成配离

14、子CuClCuCl 此反应不能进行。48推测这些金属的活动性顺序。49?能看到什么现象?试说明之。写出相应的反应方程式。答：现象：产生白色沉淀。方程式：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO42-50、选用什么试剂来溶解下列沉淀Cu(OH)2CuSAgICuBr答： 溶解 Cu(OH)2 6mol L-1NaOH 溶液或硫酸、 盐酸 、 硝酸等。Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)4Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O溶解CuS 用王水3CuS+12HCl+2HNO3=3H2CuCl4+3S+2NO+4H2O溶解AgI用浓氨水(过量)AgI+2NH3H2O=

15、Ag(NH3)2+ I-+2H2O溶解 CuBr 用浓氨水或浓盐酸均可CuBr + 2NH3H2O(浓) = Cu(NH3)2+ Cl - + 2H2O CuBr + HCl(浓) = CuCl2- + H+51别之。NaOH 溶液，若有黄色沉淀产生则为硝酸银溶液。反应方程式：Hg2+ + OH- = Hg(OH)2 = HgO+ H 2O Hg22+ 2OH -=Hg2(OH)2= Hg+HgO+H2O 2Ag+ 2OH -= 2AgOH = Ag 2O + H2O方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加 SnCl2,硝酸汞，若沉淀不消失，则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞。

16、方程式：2Hg(NO3)2+ SnCl 2= Hg 2Cl2+ Sn(NO 3)4Hg2Cl2+ SnCl 2= SnHgCl 4 + Hg Ag+ Cl -= AgCl52、试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌，实验步骤：取一小块黄铜，将其置于浓硝酸中，过一会儿取出固体物质，向溶液中加入硫代硫酸钠溶液，并且加热，黄铜中含有锌。方程式：Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H 2O 2Cu2+2S2O32-+2H2O=Cu2S+S+2SO42-+4H+ Zn + 4NH3+ 2H 2O = Zn(NH3)42+ H 2+ 2OH -2H2 + O2 = 2H2O53、选用

17、一种试剂区别下列四种溶液： KClCd(NO3)2AgNO3KCl Cd(NO3)2CdS 黄色沉淀， AgNO3Ag2S ZnSO4ZnS 白色沉淀。反应方程式：Cd2+ + H2S=CdS+2H+ 2Ag+ H 2S = Ag2S+ 2H + Zn2+ H2S = ZnS+ 2H +54、选用一种试剂区别下列四种离子Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+答：用 H2S 试剂。CuS 沉淀为黑色，ZnS 沉淀为白色，Hg 沉淀为红色，CdS 沉淀为黄色。55、用一种试剂分离下列各组离子：Zn 2+和 Cd2+答：用 NaOH 溶液。加过量 NaOH 溶液，过滤或离心分离Zn2+ 4OH -= Zn

18、(OH) 42-Cd2+ 2OH -= Cd(OH) 2Zn 2+和 Al3+l3+3Zn2+Zn(NH3)42+配离子留在溶液中。Zn2+ + 4NH3H2OZn(NH3)42+ 4H 2OAl3+ 3NH 3H2O = Al(OH)3+ 3NH 4+Cu2+和 Hg2+答：用(NH4)2S 溶液，加(NH4)2S 溶液至过量，然后离心分离，Cu2+生成 CuS 沉淀被分离出来，而 Hg2+则生成HgS22-配离子留在溶液中。Cu2+ (NH 4)2S = CuS+ 2NH 4+Hg2+ 2(NH 4)2S = HgS22-+ 4NH 4+Zn 2+和 Cu2+Zn2+H2S 溶液不反Cu2

19、+H2S CuS 沉淀。Zn 2+和 Sb3+答：可用氨水或硫化氢溶液。首先加试剂至沉淀完全，然后离心分离。Sb 3+ 3NH 3H2O = Sb(OH)3(白) + 3NH4+ Zn2+ 4NH 3H2O = Zn(NH3)42 + 4H2O2Sb 3+ 3H 2S = Sb2S3(橙红) + 6H+Zn2+与 H2S 不反应。56BaSO4BaCO3? Ag2CrO4AgCl 相比，哪种转化更容?BaSO4Na2CO3BaSO4BaCO3。BaSO4Na2CO3BaCO3Na2SO4Ag2CrO4AgCl更容易些。57、使用汞应注意什么？为什么要用水封存？答：取用汞时要用端部弯成弧形的滴管

20、，不能直接倾倒，以免洒落在桌面或地上（下面可放一只搪瓷盘然后在有可能残存汞的地方，撒上一层硫磺粉，使汞变成难挥发的硫化汞。气中，要把汞储存在水面以下。58、在水溶液中能否有 Ti4+、Ti2+或 TiO44-等离子的存在?Ti4+TiO44-在水溶液中易分解产生H2TiO3 TiCl43H 2OH2TiO3+4HCl则是非常不稳定的离子。59、根据实验结果，总结钒的化合物的性质。于水，是两性偏酸性的氧化物，易溶于碱，能溶于强酸中；V2O5时，钒()被还原为钒()。(如锌粉)，可观察到溶液的颜色由黄色渐()()和钒()的化PH渐渐下降，生成不同综合度的多钒酸盐；在过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时，得到红棕色的过氧钒阳离子。60()氧化为锰()()又可将碘 出碘的含量，试由此设计一个测定溶解氧含量的方法。答：反应式：O2 + Mn2+ + 4OH-= MnO 42-+ 2H 2O MnO42-+4I-+8H+=2I2+Mn2+