【20套精选试卷合集】焦作市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案

1、( ) 218ONA2( ) 0.1NA0.1NA4+8HCl=Cl+4Cl0.1mol( ) 10NAOH0.75NA2NaCl 溶液的 U 形管中。下列K1 2H+2e-=HpH 逐渐升高饱和 NaCl 溶液Li2Li+S,Li,锂电极发生还原反应H2O-CO 混合( ) 218ONA2( ) 0.1NA0.1NA4+8HCl=Cl+4Cl0.1mol( ) 10NAOH0.75NA2NaCl 溶液的 U 形管中。下列K1 2H+2e-=HpH 逐渐升高饱和 NaCl 溶液Li2Li+S,Li,锂电极发生还原反应H2O-CO 混合和 CO 是一种新的能源利用方式，O2一定得到 4 NA个电

2、子2 2氧气，转移电子的数目为0.3NAK2 G 2Fe xC+Li 1-xCoO2Li+向负极迁移2基本原理如图+4H2O 中，每生成 1molCl 转移的电子数为0.4NA 离子数为 0.2NA分 析 正 确C C+LiCoO2S，有关上述两种电池说法正气体所8 NA2,确的是锂硫电能力提升训练卷化学一、阿伏加德罗常数1设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol 甲苯含有 6 NA个 CH 键B20gH 含有 10 NA个质子C标准状况下， 22.4L 三氯甲烷含有的分子数为D 1 mol O 与足量金属钠充分反应，2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.6

3、g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为B0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为C在反应 ClOD在过氧化钠与水的反应中，每生成3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 1 mol 甲基中含有电子数为B 常温下， 20L pH 12的 Na2CO3溶液中含有的C 标准状况下， NO 和 O2各 11.2L 混合充分反应，所得气体的分子总数为D 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO 共热，转移的电子数为二、电化学4如右图所示 ,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和的是( ) A1闭合,铁棒上发生的反应为B1闭合,石墨棒周围溶液C2闭合,铁棒不会被腐蚀 ,属于牺牲阳极的阴极保护法

4、D2闭合,电路中通过 0.002NA个电子时 ,两极共产生 0.001 mol 气体5已知锂离子电池的总反应为池的总反应为( ) A锂离子电池放电时B锂硫电池充电时C理论上两种电池的比能量相同D上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电6在固态金属氧化物电解池中，高温共电解制备 H2H2O2eH O22H2OCO H COO211 4)2SO44)2SO4。排尽空气后，于B，加入指示剂，用SO42。溶液d. 查漏、清洗mol。ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入4)2SO4D 内溶液中有 SO32，无 SO42，进一步研究发。4)2SO4H 外，含有 CCl I2、I等）中回收碘，其实验过程如

5、下：Na2SO3；该作H2O2eH O22H2OCO H COO211 4)2SO44)2SO4。排尽空气后，于B，加入指示剂，用SO42。溶液d. 查漏、清洗mol。ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入4)2SO4D 内溶液中有 SO32，无 SO42，进一步研究发。4)2SO4H 外，含有 CCl I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：Na2SO3；该作2电解2= 2在 260和 400时分解产物不同。260加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗b. 用 0.2000 mol/L NaOHe. 排尽滴定管尖嘴

6、的气泡并调整液面N2完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入在 400分解的化学方程式是2O 4、溶液，将废液中的 I2还原将N2。品红溶液不褪NaOH 溶液溶液润洗排尽空气后，于N2。观察到装置 A、D 之间的。I2400加还原为I的目的A是电源的负极B阴极的反应式是：CO 2eCOO2来学优高考 C总反应可表示为：D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是三、综合实验7 (NH 是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】 (NH【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验 1：连接装置 ABCD，检查气密性，按图示加入试剂 （装置 B

7、盛0.5000 mol/L 盐酸 70.00 mL）。通入 N2色。取下装置25.00 mL 。经检验滴定后的溶液中无（1）仪器的名称是（2）滴定前，下列操作的正确顺序是a. 盛装 0.2000 mol/L NaOHc. 读数、记录（3）装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是实验 2：连接装置热装置 A 至(NH导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置 D 内溶液中有 SO32，无 SO42的实验操作和现象是（5）装置 B 内溶液吸收的气体是（6）(NH8实验室从含碘废液（除（1）向含碘废液中加入稍过量的为 I，其离子方程式为操。I的水溶液用盐酸调

8、至；锥。 3 2 42I2，可能存在 中的一种或两种。请补充完整检验含碘I、IO 的实验方案：CClFeCl32利32+的工业废水。，C 装置的作用ClO2+的离子方程式22pH2.0，加入足量的c molL12S2O3 + I2。2Na2S2O3G 的合成路线如下（部分产物和部分pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在I、IO3。I的水溶液用盐酸调至；锥。 3 2 42I2，可能存在 中的一种或两种。请补充完整检验含碘I、IO 的实验方案：CClFeCl32利32+的工业废水。，C 装置的作用ClO2+的离子方程式22pH2.0，加入足量的c molL12S2O3 + I2。2Na2S2O3G

9、的合成路线如下（部分产物和部分pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在I、IO34溶液、Na2SO3溶液。回和草酸溶液制备2、 2。（已知 Mn MnO易溶于水，用水吸收溶液 10.00 mL，稀释成 100.00 mL 试样；量取 V mL 试样加入到锥形I 晶体，静置片刻； Na 溶液滴定至终点，消耗 Na2S4O6 + 2NaI）溶液的浓度为标 准 溶 液 部分 因 被 氧 气 氧化 而 变 质 ，则 实 验 结 果40左右反应（实3多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；ClOCO 等，请写出该反应的化学方程式：2+转化为ClO 得到 ClO 溶液。为测定所得溶液中2S2O

10、3g / L（用步骤中的字母代数式表示）2，并用它。2）2 2Na2S2O3溶液 V2 mL。来ClO 的含量，进行了下列2（2）操作的名称为（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含验装置如右图所示） 。实验控制在较低温度下进行的原因是形瓶里盛放的溶液为（4）已知： 5SO32 + 2IO + 2H = I + 5SO + H2O。某含碘废水（ pH 约为 8）中一定存在废水中是否含有取适量含碘废水用。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、9 ClO 是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。答下列问题：（1）工业废水的处理： 某实验兴趣小组通过下图装置，用稀硫酸、 ClO处理含 MnA 装置的名称是

11、为B中反应产物有写出装置 D 中除去 Mn（2）ClO实验：步骤 1：准确量取 ClO瓶中；步骤 2：调节试样的步骤 3：加入淀粉指示剂，用（已知 2 Na滴定终点的判断依据是原 ClO 若 实 验 中 使用 的（填“偏高”、“偏低”或“无影响 ”）四、有机化学基础（选作题）10G 是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。反应条件略去）：CHCl2CH2ECH2+CH26种不同环境的氢原子；3)2C 2、，G 的结构简式为。FeCl3种（不包括立体异构） ；其中核磁共振氢谱为。F 的方法，写出由丙烯制取。：B 的结构简式是 _；B 的反应类型是 _。_；F 的名称（系统命名）是1

12、个吸收峰；3O_。bD 和F 中均含有CHCl2CH2ECH2+CH26种不同环境的氢原子；3)2C 2、，G 的结构简式为。FeCl3种（不包括立体异构） ；其中核磁共振氢谱为。F 的方法，写出由丙烯制取。：B 的结构简式是 _；B 的反应类型是 _。_；F 的名称（系统命名）是1个吸收峰；3O_。bD 和F 中均含有 2个 键7molHC CH2ClCH3500C氧化剂CHR催化剂 CH2CH 的系统命名法名称为。溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含4组峰、能水解的物质的结构简-羟基丙酸（_。)。TMOB 的结构简式是 _。2O HClC10H12Cl2C8H7O2BrCH2+。C=O

13、 的 F的同CHdH 能发生加成、取代反应BNaOH(aq)酸化RCH3CHCOOHNaOH(aq)FCHR） 的合成线CDC10H12O3；催化剂ACH氧化剂HOBr一定条件浓硫酸G已知： RCHB 中核磁共振氢谱图显示分子中有D 和F 是同系物。请回答下列问题：（1）(CH（2）A 反应过程中涉及的反应类型依次为（3）D 分子中含有的含氧官能团名称是（4）生成 E 的化学方程式为（5）同时满足下列条件：与分异构体有式为（6）模仿由苯乙烯合成OH路：11 Hagemann 酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）(1)A 为加成反应，则(2)H 中含有的官能

14、团名称是(3)E 的化学方程式是 _。(4)TMOB 是 H 的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有存在甲氧基 (CH(5)下列说法正确的是aA 能和 HCl 反应得到聚氯乙烯的单体c1molG 完全燃烧生成12非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：和C8H8O2，的结构简式为（填序号）。FeCl3。为原料制备（填名称）。溶液发生显色反应。的合成路线流和C8H8O2，的结构简式为（填序号）。FeCl3。为原料制备（填名称）。溶液发生显色反应。的合成路线流（2）反应中加入的试剂的分子式为（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（4）B的一种同分异构体

15、满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与分子中有 6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：2 A 3B 4B 5 B 6 D BaCl4NH N23SO26H2O 2O = 2II2进一步被氧化）12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加I。2 A 3B 4B 5 B 6 D BaCl4NH N23SO26H2O 2O = 2II2进一步被氧化）12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加I。12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加32C2O4+ H2SO4+2ClO 3 22 +5Mn 2O

16、 2Na2S2O3CHOH和23使CClNaOH 溶液FeClNa2SO3溶液，若溶液变蓝，说明IO 。2SO4+ 2CO + 2C1O2+ 2H2O 2+ + 6H + 溶液滴入，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不再改变CH2+HOBr溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，4中的碘进入水层3溶液，若溶液变蓝，说明废水35MnO + 2Cl+ 12HCHCH2化学参考答案1B 7（1）圆底烧瓶（2）d b a e c （3）0.03 （4）取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加放出无色刺激性气味气体。（5）NH3（6）3(NH4)2SO48（1）SO32 + I + H +

17、 SO42 + 2H（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止（4）从水层取少量溶液，加入中含有 I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有另从水层中取少量溶液，加入废水中含有 IO ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有9（1）分液漏斗，防倒吸 H 2ClO（2）最后一滴135cV2/ V1偏高10（1）2-甲基-1-丙烯（或 2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（2）取代反应、加成反应（3）羟基、羧基一定条件（4）Br（5）21 （6）2=CH2-丁炔酸乙酯3 3CH2OH 羧基（3）CCCOOH+CH（4）CH CCCOO CH2=CH2-丁炔酸乙酯3 3CH2OH 羧基（3）CCCOOH+CH（4）

18、CH CCCOO CH CH3 2 3+H2O （2）羰基、碳碳双键（3）CH（4）（5）ad 12（1）醚键、（2）（5）H1,C12,O16,Na23,Mg24,Cl35.5,Cu64,Fe56,Ag108 3分，共 54分）,下列有关说法正确的是,都能发生水解反应( 178NH Cl,下列有关叙述正确的是2晶体中含有2通入水中OH-数为 0.1NA 2,C(,能达到实验目的的是H1,C12,O16,Na23,Mg24,Cl35.5,Cu64,Fe56,Ag108 3分，共 54分）,下列有关说法正确的是,都能发生水解反应( 178NH Cl,下列有关叙述正确的是2晶体中含有2通入水中OH

19、-数为 0.1NA 2,C(,能达到实验目的的是( ) Cl4( ,HClO、Cl 、ClO-粒子数之和为 2NA 则生成的 Cl2分子数为 0.1NA)的说法错误的是 ( ( ) 的电子式 ) - ) ) 可能用到的原子量：一、选择题（单选题，每题1、化学与生产、生活密切相关A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质2、下列关于化学用语的表示正确的是A.质子数为 8、质量数为 17的原子B. C.氯离子的结构示意图D.对硝基甲苯的结构简式3、NA代表阿伏加德罗常数的值A

20、.60g SiO 4NA个硅氧键B.1mol ClC.25时 ,pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有的D.35ClO3与浓 H37Cl 反应制得 7.2g Cl4、下列关于维生素A.维生素 C可以发生加成反应B.维生素 C可以与金属 Na发生置换反应C.维生素 C具有还原性 ,只能发生氧化反应D.维生素 C可以与 NaOH溶液发生取代反应5、利用图示装置进行下列实验固体 b 浓硝酸浓盐酸浓盐酸浓氨水B.B ( +3+ -13c OHS2( 2Ag +CO2-33溶液中加入过量的2Cl +2H2OCl2+H2+2OH-Y、的原子序数依次增大,不溶于其浓溶液。下列说法正确的是简单离子半径的大小顺

21、序Y D.,同时有白色沉淀产生。( 白色沉淀为 BaSO3 反应后溶液酸性增强,下列有关说法正确的是溶液 c NaHCO3MnO4CaCO3CaO C.C ) 、Fe2+、Cl-、Br-、SCN- Mg2+、Cu2+、 、值增大的溶液中可大量存在O2 AlO ) +3 2 33HI 溶液：2Fe3+2I 2Fe2+I-,的气态氢化物极易溶于( Y 元素和固体 b 浓硝酸浓盐酸浓盐酸浓氨水B.B ( +3+ -13c OHS2( 2Ag +CO2-33溶液中加入过量的2Cl +2H2OCl2+H2+2OH-Y、的原子序数依次增大,不溶于其浓溶液。下列说法正确的是简单离子半径的大小顺序Y D.,同

22、时有白色沉淀产生。( 白色沉淀为 BaSO3 反应后溶液酸性增强,下列有关说法正确的是溶液 c NaHCO3MnO4CaCO3CaO C.C ) 、Fe2+、Cl-、Br-、SCN- Mg2+、Cu2+、 、值增大的溶液中可大量存在O2 AlO ) +3 2 33HI 溶液：2Fe3+2I 2Fe2+I-,的气态氢化物极易溶于( Y 元素和 Y能形成离子化合物 ) ( 实验目的验证Na2SiO3Na2S NaAlO2酚酞溶液D.D HCO NOMnO4 CO32-+NH-2 Y的氢化物。常温下 ,的单质能溶于 ) ) 非金属性 NCSi 氧化性 MnO4Cl酸性 HClH2CO3Al(OH)N

23、H32O 3、AgCO32S 33232H O、 、SiO2O+H 2K2- 23NH、 S4、NaA B C D A.A 6、下列有关溶液组成的描述合理的是A.在 Fe2(SO4) 溶液中可以大量存在B.c(H )=110 mol-1的溶液中可以大量存在C.加水稀释时c HD.在碱性溶液中可以大量存在7、能正确表示下列反应离子方程式的是A.向 Na2CO3溶液中滴入 AgNO3溶液B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO+2OH COC.Fe(NO3)D.用惰性电极电解熔融氯化钠：8、短周期主族元素、的最高价氧化物水化物的稀溶液A.元素 Y的最高正化合价为 +6 B.C.简单气

24、态氢化物的稳定性9、将少量 SO2气体通入 BaCl2和 FeCl3的混合溶液中 ,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色针对上述变化 ,下列分析正确的是A.该实验表明 SO2有漂白性 B.C.该实验表明 FeCl3有还原性 D.10、种以 Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应如下3+n+Na2SO42(PO4)3-2(PO4)36.5g 0.1mol/L NaOH溶液,整个( HClO+OH-ClO-+H2O n(Cl( B.乙装置,测定 O2的生成速率( 100倍,p3+n+Na2SO42(PO4)3-2(PO4)36.5g 0.1mol/L NaOH溶液,整个( HClO+OH-ClO-+H2O

25、 n(Cl( B.乙装置,测定 O2的生成速率( 100倍,pH 变为 b和 c, 则 a、b、c的大小关系是,水电离程度的顺序为 pH=3硫酸和 pH=11的一元碱 BOH溶液混合 ,所得溶液可能为中性也可能为酸性,pH 的顺序为,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是Na3Ti放电时 ,Na+向锌电极移动3- 2(PO4)3 ) 2) ) ) acb ,并运用电解实现从海( 2(PO4)3+nSO4 ) A.放电时 ,NaTi 发生氧化反应 B.C.充电时 ,阳极反应式为 Ti +2e- TiD.充电时 ,每转移 0.2mol 电子,理论上阴

26、极增重11、常温下,将 Cl2缓慢通入 100mL水中至饱和 ,然后向所得饱和氯水中逐滴加入过程中 pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是A.曲线段有离子反应B.可依据处数据计算所溶解的C.处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全D.处 c(H+)约为处 c(H+)的两倍12、下列装置能达到相应实验目的的是A.甲装置 ,除去 SO2中混有的 CO2 C.丙装置 ,分离 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体 D. 丁装置 ,做喷泉实验13、下列说法不正确的是A.将 pH均为 a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释B.常温下 ,浓度均为 0.1mo/L-1醋酸、盐酸、醋酸钠溶液C.常温下 ,将相同体积的

27、D.物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液14、海水中含有丰富的锂资源水中提取高浓度的锂盐+pH降低( 22.24LSO 通入水中完全溶解，溶液中NO2、N2O4共 23g，则铜失去的电子数为3.5的 H2与 D2混合物中含中子数）Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4CO 反应转化成气态230制得高纯镍。( v Ni(CO) 消耗(CO) 42.2的反应温度4c(CO),平衡向正向移动 ,反应的平衡常数不变3) +pH降低( 22.24LSO 通入水中完全溶解，溶液中NO2、N2O4共 23g，则铜失去的电子数为3.5的 H2与 D2混合物中含中子数）Ni(s)+4CO(g

28、) Ni(CO)4CO 反应转化成气态230制得高纯镍。( v Ni(CO) 消耗(CO) 42.2的反应温度4c(CO),平衡向正向移动 ,反应的平衡常数不变3) O24e=2OH2 22.4 L 、Y 两极材料也互换 , 实验方案) 9NA20.5NA 0.3NA4(g)。230时，该反应的平衡常数的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。Ni(CO) 分解Fe(OH)2HSO=210-4；4=4v2，装置如右图所示，其中电解32-与5。已SO32-总数为 0.1NAB.Li 的移动方向是从海水进入到盐酸中C.一段时间后 ,b 电极附近溶液的D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯

29、气15设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A 44gCO 与 C3H8的混合物中含有共用电子对数为B 将标准状况下C 硝酸与铜反应得到D 标准状况下， 8.96L 的平均相对分子质量为16下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（17常压下羰基化法精炼镍的原理为知：Ni(CO)第一阶段：将粗镍与第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至下列判断不正确的是A 该反应达到平衡时，B 第一阶段应选择稍高于C 第二阶段 ,230时 Ni(CO) 分解率较高D 其他条件不变，增加18以 H2、O2、熔融盐 Na2CO 组成燃料电池，采用电解法制备池两极材料分别为铁和石墨，

30、通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( A 石墨电极处的电极反应式为B 是铁电极C 电解池中有 1mol Fe 溶解，石墨耗D 若将电池两极所通气体互换，更合理。2CO3溶液中逐滴加入, 、a、w、h、sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水c NH+ =c Clb=_ H2SO-13FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO=_ c(CO2)=0.020mol-1,c (CO)=0.1mol-1,则此时反应速率逆,含有 H2、N2、CO、CO2及 O2,其中 N2约为2CO3溶液中逐滴加入, 、a、w、h、sp分别表示化学平衡常数、弱

31、酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水c NH+ =c Clb=_ H2SO-13FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO=_ c(CO2)=0.020mol-1,c (CO)=0.1mol-1,则此时反应速率逆,含有 H2、N2、CO、CO2及 O2,其中 N2约为 55%、CO约为 25%、2(g) CO2 H=-221kJ/mol _。0.1mol-1盐酸溶液 40mL,溶液中含碳H CO 、HCO CO-432(g) v22 3 3,则溶液HSO-+H ,其电离平衡常数H 或=)v21、（14 分）高炉煤气是炼铁厂排放的尾气CO2约为 15%、O2约为 1.64%(均为体积分数 )

32、。某科研小组对尾气的应用展开研究：（1）.直接作燃料己知 C(s)+O (g) H=-393.5kJ/mol 2C(s)+O2(g) 2CO (g) CO燃烧热的热化学方程式为O2;交换过程中发生的反应如下CO+H2(未配平 ) CO+H,试根据该反应特征,所得气体中 V(H2)V(N2)=_ 。,该过程中会产生大气污染物0.2mol NO 和 0.1mol Cl-3,平衡时 NO的转化率为 2,则_( 填增大”“减小NCl3,NClO2;交换过程中发生的反应如下CO+H2(未配平 ) CO+H,试根据该反应特征,所得气体中 V(H2)V(N2)=_ 。,该过程中会产生大气污染物0.2mol

33、NO 和 0.1mol Cl-3,平衡时 NO的转化率为 2,则_( 填增大”“减小NCl3,NCl_。NO 和 Cl_(填写字母代号 )，请写出发生反应的离子方程式：a _(按气流方向，用小写字母表示NO 和 Cl 制备 NOCl ，装置如图所示：,这两个反应均为吸热反应2O,解释采用较高温度的原因NOx。为了研究对 NOx的治理 ,该科研小组在恒温条件下2,n(Cl 。设”或“不变”）3发生水解产物之一具有强氧化性2，制备装置如下图所示：_。)。2CO2+ H2_ ,发生如下反应2)=_mol,该水解产物能将稀盐酸中的2NO(g)+ClNaClO2氧化成2(g)2ClNO(g) H”、“

34、检验装置气密性并装入药品，打开_，然后进行其他操作，当有一定量液体生成时，停止实验。若无装置 Y，则中 NOCl 可能发生反应的化学方程式为若尾气处理装置连接上图烧杯中导管 BCACB,DABDD,ADCCC,BAD 19 答案： 1.不能; 2.6 20答案及解析：答案： 1.中; a-0.0121答案： 1.CO(g)+1/2O H=-283kJ/mol 2.该反应是吸热且熵增的反应行 3Cu+8H +4H2O 32O=2HCl+NO 22CrO4 322.50mL。则亚硝酰氯 (NOC1) 的质量分数为 _(用代4(C6H10O5) 但是 n值不同 ,不互为同分异构体,属于化学变化 ,正

35、确;C 项,石墨烯为单质碳 ,属于无机物 ,错误;DH2CO3H2SiO3,非金属 NCSi,c 试管中出现的白色硅酸沉淀可能是硝酸与硅酸钠反应制得的,2MnO4+16HCI2Cl+2MnCl2+5Cl2;8H2O,则氧化性,正确出项 ,维生素 C含有羟基 ,能与 Na发生置换反,错误;D项,维生素 C含有酯基 ,能与 NaOH发生水解反应 ,属于取代反应 ,正确,硝酸制取碳酸 ,碳酸制取硅酸 ,故酸性 HNO3H2CO3H2SiO3,非金属 NCSi,c 试管中出现的白色硅酸沉淀可能是硝酸与硅酸钠反应制得的,2MnO4+16HCI2Cl+2MnCl2+5Cl2;8H2O,则氧化性2+Na2S

36、2NaCl,3,不能证明酸性 H2CO3Al(OH) 错误;D项,CaO与水反应放出大量热c 试管,酚酞溶液变红色说明其水溶液呈碱性3+3, COSO AlO,生成硝酸钠和碳酸银沉淀Ba2+2OH +HCO +NH BaCO +NHHI 溶液,先有酸性条件下(强电解质 ,全部电离为电解2Na+2Cl,不能证明酸性, 盐酸制取碳酸 ,碳酸制取氢氧化,c 试管中出现的白色氢氧化铝沉淀可能是挥发3,但不能证明 NH32O为弱碱 ,错误。,错误;B 项,c(H )=110-13mol/L 的溶液,错误;C 项.加水稀释时c H2322 3,正确 B项,碳酸氢铵溶液中加入足量氢-3NO3 2NO +8H

37、 +6I 3I +2NO+4H ONa+、-,促使浓+c OH与 反应,在溶液中不能大量共存2-4氧化2Na+Cl2,错误。H、SiO+3I,错误;D项,碱性溶液中存在大2-33- + -3、 SH2O+H O,错误;C项,2 222,过量的、 Na 之间不反应 ,且都不与 OH反应,在溶液中能够大量共存,答案： C 解析：A项,维生素 C含有碳碳双键 ,可以发生加成反应应生成氢气 ,正确;C 项,维生素 C含有碳碳双键 ,能与氢气加成 ,被还原 ,还含有醇羟基 ,能被氧化 ,所以不是只能发生氧化反应5答案及解析：答案： B 解析： A项.利用强酸制弱酸原理但该实验中硝酸具有挥发性H2CO3H

38、2SiO3,错误,B 项,根据氧化剂的氯化性大于氯化产物MnO4Cl2,Cl 则氧化性 Cl2S,正确 C项,利用强酸制弱酸原理铝,故酸性 HClH2CO3Al(OH) 但该实验中盐酸具有挥发性出的 HCl与偏铝酸钠反应制得的氨水挥发出氨气进入6答案及解析：答案： D 解析： A项,Fe 和 SCN-反应生成 Fe(SCN)3,在溶液中不能大量共存中存在大量 OH-,Mg2+、Cu2+、HCO 与OH 反应,在溶液中不能大量共存值增大 ,说明该溶液为酸性溶液量OH , 、正确; 7答案及解析：答案： A 解析：向碳酸钠溶液中滴入硝酸银溶液氧化钡溶液 ,生成碳酸钡沉淀、 一水合氨和水硝酸铁溶液中

39、加入过量的HI 继续被 Fe3+氧化 2Fe3+2I-I2+2Fe2+,错误 D项,惰性电极电解熔融氯化钠Cl-)生成金属钠和氯气8答案及解析：答案： B ,的气态氢化物极易溶于,却不溶于其浓溶液,在浓硝酸中发生钝化。 A项,Y 为氧元素 ,没有最高正化合价Y,错误;D 项元素与 O元素可以形成,错误;B 项,二氧化硫被氧化为硫酸,三价铁变为二价铁2(PO4)3中,的气态氢化物极易溶于,却不溶于其浓溶液,在浓硝酸中发生钝化。 A项,Y 为氧元素 ,没有最高正化合价O2-Al3+,正确;C 项,非金属性(N) 2-33-32233都能共存 ,酸性条件下 ,存在5.解析： 3.根据图乙烃 A的质谱

40、图可知可知 A为环己烯,A的反应中加入氧原子羟基经氧化得到含羰基的物质酯基,经水解得到 G,G与 H2NRNH2经缩聚反应得到尼龙。4.若 H2NRNH2为己二胺 ,即 H2N(CH2) 与G发生羧基外有四个碳原子基有 6种取代方式 ,除去 G的结构外还有其中核磁共振氢谱有、17答案及解析：答案： 1.不能; 2.6 解析： 1. H2CO大量碳酸 ,碱性条件下 ,存在大量碳酸根离子量共存2.Na2CO3溶液中加入少量盐酸生成后,开始放出 CO2气体,由图象可以看出 ,当 pH=6时,H2CO3达到饱和 ,开始放出 CO2气体18答案及解析：答案： 1.中; 2.0.01mol -1 3. c

41、 COc NH+ =c,N元素的浓度为32O的电离常数c HSO- c H+a=Kc2(g)=CO2(g) ,只有在较高温度下 得表示 CO燃烧热的热化化学方程式H= =-283kJ/mol ,热化学方程式100L, 根据尾气中各气体的百分含量可以求出原高炉煤气中含有微波催化产生2)V(N2)=88.3655; -32)=0.0752)=0.0125mol/L,n(Cl,相当于在原恒容条件下增大压强3Cu+8H +4H2O 32O=2HCl+NO 240.5a mol/L, K3c H2SO=CO =0.020mol/L,G=H-TS 才有可能小于不变, (393.5)kJ/mol?2-(-2

42、21)kJ/mol2H2和 CO,CO 15L, 生成 H2 30L、CO 30L,铜2)=0.0125mol/L,平衡右移 ,NO的转+Nc NH+ =c,N元素的浓度为32O的电离常数c HSO- c H+a=Kc2(g)=CO2(g) ,只有在较高温度下 得表示 CO燃烧热的热化化学方程式H= =-283kJ/mol ,热化学方程式100L, 根据尾气中各气体的百分含量可以求出原高炉煤气中含有微波催化产生2)V(N2)=88.3655; -32)=0.0752)=0.0125mol/L,n(Cl,相当于在原恒容条件下增大压强3Cu+8H +4H2O 32O=2HCl+NO 240.5a

43、mol/L, K3c H2SO=CO =0.020mol/L,G=H-TS 才有可能小于不变, (393.5)kJ/mol?2-(-221)kJ/mol2H2和 CO,CO 15L, 生成 H2 30L、CO 30L,铜2)=0.0125mol/L,平衡右移 ,NO的转+NO 2+2NO排干净三颈 瓶中的空气， 防 NO 和 NOCl14.7375c/m 100%Cl- =0.005mol/L,c NH+ =cc NH c OH-b=,代入数据得3c CO2c CO 1-x20,反应才有利于自发进HClO+2ClO-+H 2ClO +Cl +H OCO(g)+22H22CO,CO2为2L=0.

44、025mol;该反应为气体分子数减小的反应3-=3Cu变质根据电荷守恒得4+4c NH H O 0.5a-5?10c=c CO+212,恒容条件下随fgcbdej h c(OH-)=c(HCl- =0.005mol/L,=3 2H2SOx=0.1mol/L-2O2(g)排除装置内空气的+ -7所以溶液中5?10-3?10-33=0.25,2CO (g) H=-283kJ/mol)=10 mol/L, 溶液呈中-7=0.01molL-1解得 x=20% Q210-9a-0.010.02mol/Lc=0.1mol/L=0.2v( 逆) 19答案及解析：答案： 1.CO(g)+1/2O H=-283

45、kJ/mol 2.该反应是吸热且熵增的反应行88.3655( 或 1.611 或 85) 3.0.025 解析： 1.根据盖斯定律 ,2.该反应为吸热反应 ( H0),熵增(S0), 根据 G=H-TS0,只有在较高温度下该反应才能自发进行; 设高炉煤气为H2100L-55L-25L-15L-1.64L=3.36L,催化产生 H2,COH2,CO有(25+30)L=55L, 生成 H2 55L, 共有 H2(30+55+3.36)L=88.36L,V(H3.平衡时, c(ClNO)=v (ClNO) t=7.510 mol/(L min)10min=0.075mol/L, 则c(Cl 1/2m

46、oI/L=0.0375mol/L, 平衡时c(Cl着反应进行 ,压强减小 ,上述反应若在恒温恒压下进行化率增大 ,故 1 c (HCO 3-) c (OH 32-) (22+3的水解，同时带走了3。（反应 II 种，其中只含。每摩尔混合物消耗O2的质量分数是下同）与 Al 粉组成的混合物，放入适量的水中，固。3NaHCO 可能的物质的量之比；3.B 20. AC (2分) -) c (CO （2分）FeCl36H20 受热分解产生的水蒸气，故能得到5摩尔氧气。 请写出该有机。（保留三位小数）100mL 稀盐酸中恰好完全反34. C 21. C 5. A 22. BC 49、A 中官能团的名称是

47、一个甲基的同分异构的结构简式是：50、D 与新制 Cu(OH) 反应的化学方程式是51、M 的结构简式为52、某有机物 CxHyOz(0物可能的分子式十、（本题共 14分）过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。53、将足量的 Na2O2与 16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。反应后 Na2O2增重54、将 15.6g Na 与 2.7g Al 粉混合后， 投入足量的水中， 充分反应 （假设能产生的气体全部放出，生成的气体在标准状况下为体完全溶解，在标准状况下放出气体55、把一定量的应，生成干燥的气体为 2.016L（标

48、准状况）。列式计算：（1）原混合粉末中（2）原稀盐酸的物质的量浓度。参考答案1.B 6. A 7. C 8.D 9. C 10. A 11. A 12. B 13. C 14. B 15.A 16.D 17. C 18. BC 四、（共 12分）2324还原，还原25NaNO NaNO 分)，1.2041023 (2分) 26c (NO 分) 五、（共 12分）272Fe3+Fe3Fe2+ (2 分) 282 (2 分) 29FeCl36H20 Fe( OH) Cl HCl + 5H20在干燥的 HCl 中，抑制了 FeCl无水 FeCl 2分）1分）调节压强，防止倒吸；检验 +2OH +H

49、分)， 验证二氧化硫是否被除尽。（1分）， 1,2-二溴乙烷凝结成固体而发生堵塞（1分）1分）；Br +2NaOH NaBr +NaBrO +H(1 分)1分）调节压强，防止倒吸；检验 +2OH +H 分)， 验证二氧化硫是否被除尽。（1分）， 1,2-二溴乙烷凝结成固体而发生堵塞（1分）1分）；Br +2NaOH NaBr +NaBrO +H(1 分) ，溶液变成浅紫色，且3分）分 )分) (2分) (2分) E中导管是否堵塞（2O (21分）230S内不褪色。；2分）1分）2O 因 为(2分) Fe2+ 与 碱 反 应 后 不 能 保 证Fe2+ 全 部 转 化 为Fe3+ ， 加 热31

50、bd (2 分) 六、（共 12分）32使溶液顺利滴下（33SO2 SO3234减少液溴挥发（35副反应发生或反应太剧烈（36吸收挥发出的溴蒸气（七、（共 12分）37玻璃棒、 250mL容量瓶（ 1分)， 锥形瓶中溶液颜色变化(1 分) 38偏小、无影响、偏大（39防止 Fe2+水解 (1 分) 40 不 能 （ 1420.07a (2八、（共 10分）43NaOH水溶液，44(2分) (1分) (2分) (1分) (3分)(2分)； 4 (1分)，HCOOCH 1分）2CH2CH3（46 5种47九、（共 12分）48加成、缩聚 (2分) 49 羟基、羰基（2分）(2分) (2分，写出两种

51、给(2（2分）(2分) (2分，写出两种给(2分)；（3.79，15.68或 3.79V15.68 (2 分) 3 2O2： 3(2分)；c（HCl）=1.3mol/L 2分，写出一种给(2 分) 1分) 5152C4H6O、C4H10O3、C5H8O4十、（共 14分）530.545 (2分) 545.655（1）n Na2O2：nNaHCO =8：1 (2 分)；n Na nNaHCO =2：9 (2 分) （2） c（HCl）=3.4mol/L 意120分，考试时间为0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦

52、干净后，0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。H-1 10小题，每小题“断路”4HCO 3HClO 145Pu 意120分，考试时间为0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。H-1 10小题，每小题“断路”4HCO 3HClO 145Pu Cl2S、Cl 的非金属性强弱Al2O3薄膜的熔点高于 Al 达到目的的是事100分钟。考试结束后，请将

53、本试卷和答题卡一并交回。C-12 2分, 共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。 94项N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51 注考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用再选涂其他答案。作答非选择题，必须用他位置作答一律无效。5如需作图，须用可能用到的相对原子质量：选 择 题单项选择题：本题包括1. 2018年是“2025中国制造 ”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学

54、知识的说法错误的是A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会B我国发射 “嫦娥三号 ”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式 NHB. 次氯酸的结构式：C. 中子数为 145、质子数为 94 的钚(Pu)原子：D. S2的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉 -I 试纸检验 HCl气体中是否混有C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入

55、硫酸溶液，来证明D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密4. 下列实验装置设计不能C12 Fe(OH)r(A) r(C) r(B) HI 溶液： Fe(OH) Fe3+2HCu2+4NH Cu(NH3Ag+4H 3Ag+NO+2H2O SO2：SO2NaClOH NaHSOO2HCl H42/高温NaOH （aq）-1HCl(aq)(aq)C12 Fe(OH)r(A) r(C) OC 四面体形乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键3(1分）SO2Cl2+4OH （2分）69.1以上(1 分）（1分）使 SO2Cl2水解(1分）(2 分) （2分）（如果答了温

56、度范围，则一定要在(或挥发或分解等 )，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液BaClBaCl2SO42O3(s)31（2分）（2分）3-+2H 2O NOC 四面体形乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键3(1分）SO2Cl2+4OH （2分）69.1以上， 100以下）223C(s)N2(g)=2AlN(s) 3CO(g) 13（2分）+2e-=S2O42-+2H(1 分) (1分) (2分) 2Fe4N+3H2-SO42-+2Cl-+2 H溶液产生白色沉淀，说明含有溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H+1026 kJ mol （2分）1.510-4（2分）（

57、2分）NO(2 分) 2O H32SO4(或取样品在干、SiO32等（2分）(2)吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气防止空气中水蒸气进入甲，(3)饱和食盐水(4)(5)蒸馏取样品在干燥条件下加热至完全反应滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加H(5分）20. （14分）（1）Al（2）11（2分）（3）（4）2HSO21. （12分）(1)1s22s22p63s23p2 (1 分) (2)abc (2 分) (3)sp3杂化 (1分) (4) 8Fe+2NH120分。考试时间2B 铅笔涂写2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

58、擦干H1 10小题，每小题CH477个质子、 115个中子的铱（ Ir）原子：Kwc(H ) 1 120分。考试时间2B 铅笔涂写2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干H1 10小题，每小题CH477个质子、 115个中子的铱（ Ir）原子：Kwc(H ) 1 和CH3COOH 4Na2CO3图 2 NaOH 醇溶液共热产生的乙烯100分钟。注意事项：C12 O16 Cl35.5 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。2O 11577Ir 、Al 、Cl、CO、MnO AlO10-13 Na、Ag(NH 、OH 、NO的溶液中： Na、H、ClO 、SO42

59、-N植物油苯酚钠图 3 Al27 34、 2 mol L1的溶液：NaCl溶液图图3 4 Mg24 32- 3)2 3Ca40 Fe56 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分1答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括1下列说法正确的是A信息产业中的光缆的主要成份是单质硅BNOx、CO2、PM2.5 颗粒都会导致酸雨C煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D高铁车厢大部分材料采

60、用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B淀粉和纤维素的实验式：CCH 分子的球棍模型：D原子核内含有3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞呈无色的溶液中：B澄清的溶液中： Na、CDc(I )0.1 mol L4用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是NaOH 溶液FeSO溶液溶液图 1 A用图 1装置验证化学能转化为电能B用图 2所示装置检验溴乙烷与C用图 3装置制备氢氧化亚铁3COOH 3苯酚3。下列各组物质中，乙NHFe 乙AlNa2O2DCaCO 2HCa2H2OCO2Cl22 4SiO 键为 2