【20套精选试卷合集】石家庄市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案

1、H-1 A 错误；水晶的主要成分是4NA 1mol 产物转移的电子数目为12C16O 14N22CH1molFeCl14个，故 2.8g混合气体 (相当于 0.1mol)含中子数 1.4NA，C2正确。3个碳原子形成碳碳单键，碳原子剩余价键被氢原子饱和。甲、乙、丙组成结构相似，互为同系物是丙的同分异构体4种4C4H3种。甲、乙、丙的分子中碳碳间都只存在单键，CCl2O2C-12 SiO2，B2NA和 组成的混合气体所含中子数目为OH3Cl3H-1 A 错误；水晶的主要成分是4NA 1mol 产物转移的电子数目为12C16O 14N22CH1molFeCl14个，故 2.8g混合气体 (相当于

2、0.1mol)含中子数 1.4NA，C2正确。3个碳原子形成碳碳单键，碳原子剩余价键被氢原子饱和。甲、乙、丙组成结构相似，互为同系物是丙的同分异构体4种4C4H3种。甲、乙、丙的分子中碳碳间都只存在单键，CCl2O2C-12 SiO2，B2NA和 组成的混合气体所含中子数目为OH3Cl3正确。OH溶液褪色4、C6H6、4HON-14 O-16 错误；增塑剂对人体有害，不能用作食品1.4NA -的数目均为是气体，所以转移 3mol 电子，B 错误。 和 的相对分子质量-的数目C8H8，组成上并未相差溶液褪色。 A、C、D 均错。2- 形式存在，现以Cr-52 10-12NA22.4L(相当于 1

3、mol)一氯甲烷中含有的共用电子对数为12C16O 14N2“CH2”原子团，因Al-HCe-140 4NA，A2O2燃料电池为电源，采用电化理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸B.刚玉、红宝石主要成分都是氧化铝，陶瓷、分子筛、水晶主要成分都是硅酸盐C.采取“静电除尘”方法净化空气，利用了胶体的相关知识D.增塑剂 DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）因有特殊香味，也可用作食品添加剂【答案】 C （原创，易）【解析】人造丝是纤维素，添加剂，D 错误。【考点】考查化学与社会、生活、生产的关系8.N

4、A表示阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确的是A.标准状况下， 22.4L 一氯甲烷中含有共用电子对数目为B.过量铁与氯气反应生成C.通常状况下， 2.8g D.常温下， 1L pH12的 Ba(OH) 溶液和 1LpH 12的氨水溶液中，水电离的【答案】 B（原创，中等）【解析】标准状况下正确。Fe在氯气中燃烧生成均为 28，所含中子数也都是Ba(OH) 溶液和氨水 pH 相同，对水的电离的抑制程度也相同，故两溶液中水电离的相同，均为 10-12NA，D【考点】本题考查以物质的量为核心的有关计算和判断9. 有一系列有机物分子，每个碳原子与周围其中甲、乙、丙三种有机物结构如图所示，下列关于它们的

5、描述正确的是A.B. C.乙的二氯代物有D.甲、乙、丙均为不饱和烃，它们都能使溴的 CCl【答案】 B （原创，易）【解析】甲、乙、丙的分子式分别为此不互为同系物。乙的二氯代物有属饱和烃，不能使溴的【考点】考查有机同系物、同分异构体、官能团与性质关系10.H 是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以nC2O4的装置图2CObPbn2-，同时可制得 2O4Pb 电极 COPb错误。 a电极反应式为2-，转移2 1等气体，但不能收集O2、NO 等气体，但不能收集1 2C 中加入一定量2H2 等比空气轻的气体，1 2 D正确。10mL 1.0 mol?L1.0 mol?L1-)=c(NHb=1b 点是恰好1

6、NH点 溶 液 中4+)=c(OH 3nC2O4的装置图2CObPbn2-，同时可制得 2O4Pb 电极 COPb错误。 a电极反应式为2-，转移2 1等气体，但不能收集O2、NO 等气体，但不能收集1 2C 中加入一定量2H2 等比空气轻的气体，1 2 D正确。10mL 1.0 mol?L1.0 mol?L1-)=c(NHb=1b 点是恰好1NH点 溶 液 中4+)=c(OH 3 b=12+2e-=C2O42-0.5molnC2HO1molnC关闭、 打开），可以在 II 中HCl 气体NO2、CO2等气体N、C、Si元素非金属性CCl 和 AgNO 溶液(导管伸入 CCl 层)，则利用 I

7、、装置（打开）可验证苯与液溴发生的是取代反应，不是加成反应II 中装满水后，也能收集难溶于水的关闭、 打开，则在 B中加入液溴和铁粉，14+)+c(NH 3H2O) 10-5 中 和 的0.1 mol?L ，A 错。B 项， b点是4ClpH=7 ， c(Cl c(NH ， C-)=10-3mol/L得电子被还原，为阴极，所以2-+2e-+H2O=3OH2O4，4 3 4 1A中装苯；观察盐酸的绝热容器中，溶液1，促进水电离，没有抑制成分，-)a为电源正极， b 为负极， A 错误。-，D 错误。pH 和温度随加入氨水b 点水的电离程度最大，4+)+c(NH 3H2O)B错。错 。 D项 ，

8、25 时 ， 氨 水 中 ，(电解液不参与反应 )，下列说法正确的是A.a 为电源的负极B.阴极的电极反应式为C.电解过程中电子的流向为D.a 电极每消耗 1mol HO【答案】 B （原创，中等）【解析】因为电子不能从溶液中通过，所以消耗 1mol HO 2mol 电子同时可制得【考点】考查电化学原理11.某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是A利用 I、II 装置制取气体（收集 H2B若装置 II 中装满水后，可以收集C利用 I、装置（ 关闭、 打开，A 中装硝酸）可以比较强弱D若在装置的小试管关闭、【答案】 C（只选用装置图，

9、选项自编，易）【解析】利用装置可以收集气体， A、B均正确； C项因硝酸有挥发性，挥发的硝酸蒸气的干扰没有排除，因此根据现象不能得结论， C错误； D项实验时，到 C中上层有浅黄色沉淀产生，即可证明，【考点】考查化学实验基本操作12. 25时，将 pH=11 的氨水滴入盛有体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是A.氨水的浓度为B.水的电离程度： c b a d C.c 点溶液中： c(ClD.25时氨水的电离常数【答案】 D (自创，中等 ) 【解析】 A 项，b 点对应的温度最高，说明点，100mL 氨水与 10mL 1.0 mol?L 盐酸恰好中和，故氨水浓度为恰好中和的点，溶液中溶

10、质只有Cc(NH ，c(NH H2O)=0.1mol/L ， 10-5。m、n、p、q 原子序数依次增大，p 的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法正确的是n pn nq p 为F；n与 q 为同主族元素，则F 最外层 7个电子，故m、n、p、q 原子序数依次增大，p 的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法正确的是n pn nq p 为F；n与 q 为同主族元素，则F 最外层 7个电子，故 m是位于奇数族的非金属，H、C、F、Si B、N、F、P N、O、F、S。A 项，C、B项，非金属性D 项，同主族应该原子序数越大，氢化物的还原性越强，即M。对 M 进行如下实验：+3价+2价6mol/L

11、HNO）证明铁元素的价态为。2SO4 3 42O2溶液、预期现象与结论n与 q 为同主族元素， m 和 p原子最外层电子包括 H、nm，错误。 C 项，F没有最高价氧化物qn，错误。3，再滴加+3价。溶液、6mol/L HNO 溶液、NaOH 稀溶液、 0.01mol/L MnO 酸性溶液、 0.1mol/L 20%SCN 溶液13.短周期四种非金属元素数之和等于 n和 q 原子最外层电子数之和，An在自然界中能以游离态存在Bm 的非金属性一定大于C最高价氧化物对应水化物的酸性D氢化物的还原性：【答案】 A(改编，难 ) 【解析】四种非金属元素，其中 p的单质在常温下能与水剧烈反应，则n和 q

12、 原子最外层电子数之和为偶数，B、N 等，因此，推断结果有三组：N、O 在自然界中都有游离态，正确。对应水化物，错误。选 A。【考点】考查元素推断及元素周期律相关知识26.（14 分）铝和氧化铁在一定条件下可以发生铝热反应得到固体混合物第步过滤操作中需要用到的玻璃仪器有。第步中洗涤沉淀的操作为。使用试剂 Y 的目的是避免可能存在的金属单质铝对实验的干扰，该反应的离子方程式为。某化学兴趣小组对有色溶液中铁元素的价态进行探究。.提出合理假设假设 1：中铁元素的价态只有假设 2：中铁元素的价态只有假设 3：.实验探究甲同学设计的方案为：取少量有色溶液于试管中，滴加适量后溶液变为红色，该方案（填“能”

13、或“不能”请你设计方案证明假设 2正确，将相关实验操作步骤、 预期现象与结论填写在下表中 （表格可以不填满，也可以补充）限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；有色溶液、 3mol/L HI 溶液、 3%H 20%SCN 溶液、蒸馏水。实验操作2分，漏一个扣23次，直到洗净（ 2分） +3价，也有 +2价（2分） .不能（ 2分），出现这些字眼才能得预期现象与结论0.01mol/L 4酸性溶液20%SCN态不含+3 价，结合实验的结论得出中+2价。，步骤涉填操作名称 )；Na2S溶液实现转化，反应后的滤液中有；2O3；2分，漏一个扣23次，直到洗净（ 2分） +3价

14、，也有 +2价（2分） .不能（ 2分），出现这些字眼才能得预期现象与结论0.01mol/L 4酸性溶液20%SCN态不含+3 价，结合实验的结论得出中+2价。，步骤涉填操作名称 )；Na2S溶液实现转化，反应后的滤液中有；2O3；2Cr2O7可由 2O72Cr2O73 sp=6.3c（OH(2分)，溶解(2 分)、过滤 (2分)；42-+6S2-+23 H2O分）NaCl溶解度最小，易沉淀，从而使反应2Cr2O71分，扣完为止）+2H +3H 2分）1分）MnO 酸性溶液的紫红色褪去，则说明溶液中铁元素的价态含 +2价。溶Na2S2O3，的阳极反应式Cl 和 Na2Cr 反应制得，根据右图所

15、示晶体的原因；的 10-31。若地表水铬含量最高限值是-）（只写计算表达式）。8Cr（OH）3+3S2O32-+22OH 分) Cl+Na溶解度随温度变化较大，取滤液降温结晶，即得2O=2AlO 2 2（4溶液不变为红色，则说明中铁元素的价0.1mg/L，要使溶液中-(22Cr2O7=2Cr2O7+2NaCl2Cr2O7c（Cr发生，晶体。 (2分) 3+）降到符合地漏斗、烧杯、玻璃棒（用玻璃棒向过滤器中引入蒸馏水至没过沉淀，待液体滤净后，重复操作2Al+2OH.铁元素的价态既有（4分）（有标记点的是“关键字眼”实验操作取少量有色溶液于试管中，滴几滴MnO取少量有色溶液于试管中，滴加液铁元素的

16、价态只有27.（14 分）铬及其化合物用途广泛，工业上冶炼铬的主要步骤如下图所示：写出铬铁矿焙烧的化学方程式：及的操作有 (步骤中可加入该转化的离子方程式为步骤 IV 中电解熔融 Cr为溶解度曲线图，简述能制取已知 Cr(OH)表水限值，须调节溶液的【答案】 (14 分) 8CrO2O2-4e-=O2（2在 60以上蒸发溶剂，因(2 分) 2S2O (l) 。2SO2(g)+OSO2和)。2 22)=，该温度下平衡常数的表达式为2，达到平衡后2.0L)的绝热密闭容3，达到平衡时，甲、乙两器对比：平衡常数c(甲) c(乙)。与 NaOH 溶液反应后的溶液中各含硫微粒的物pH 关系如图所示。下列说

17、法中3-)+c(SO32-) 3-)c(H2SO3) +)=c(OH -)+2c(SO3H=289kJ/mol (1分) (2 分) 2S2O (l) 。2SO2(g)+OSO2和)。2 22)=，该温度下平衡常数的表达式为2，达到平衡后2.0L)的绝热密闭容3，达到平衡时，甲、乙两器对比：平衡常数c(甲) c(乙)。与 NaOH 溶液反应后的溶液中各含硫微粒的物pH 关系如图所示。下列说法中3-)+c(SO32-) 3-)c(H2SO3) +)=c(OH -)+2c(SO3H=289kJ/mol (1分) 57 到 71 的 15种Sc）和钇（ Y）共 17 种元素。稀土有 “工业维生素 ”

18、的美M 能层能量不同的电子有种。+3价，但也有少数还有 +4 价。请根-1）完全燃烧的热化学方程式为H=-5860kJ/mol ，则 H 不完全燃烧生成固态硫和液态水2(g) 2SO3(g) O2的转化率和 1molO 进行上述反应。 测得部分数据如下=。若控制温度和容积不变，向容器甲SO3的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”(甲) 32-) c(Na(2 分) t/s n(SO3)/mol H2S(g)+3/2 O2S(填“前者大”、)。(乙)(填“”、“c(HSOB.pH=8 时的溶液中 c(SO32-)c(HSOC.pH=10 时的溶液中 c(Na+)+c(HD. NaHSO

19、溶液中离子浓度关系为：【答案】 (15 分)H2S(g)+1/2 O2(g)=S(s) +H2O(l) 前者大 (1分) EH或 E+|H |(2 分) 0.0125mol/(L S) (1分), 减小(2 分) (2分)，”或“ ”)；此氨基酸等电为0.05mol L0.1540g 的无水乙酸汞 ()。待反应完毕后， 加入 10 mL ；rGm的计算公式及结果为：(p=1.013105Pa) 第 1题(共 8分) (1) 越来越多的事实表明：在环境与生物体系中，元素的毒性、生物可给性、迁移性和再迁移性不是取决于元素的总量， 而是与该元素的化学形态密切相关。态，对鱼类是无毒的；但是，若天然水被

20、酸雨酸化，铝则转化为可溶性有毒形态成鱼类的大量死亡。再如，铝离子能穿过血脑屏障进入人脑组织，引起痴呆等严重后果，而配合态的铝，如处于；元素名称是电子最多的元素可能的价层电子构型为第 2题(共 9分) (1) 谷氨酸的系统名为： 写出其结构式 写出谷氨酸在 若谷氨酸溶于点是大于 x还是小于 x?为什么 ? 。(2) 110.1量的 1.520 倍。假定气体中只含有单分子和双分子。则的。第 3题(共 6分) 丙烯腈是合成纤维的重要原料之一，1NH3NH4Cl 溶液， 5mL c(nY)=0.10mol L1的 n()-EDTA 溶液， 20mL水和数滴铬黑与 n()EDTA作用，所释放出来的回答下

21、列问题：(1) 写出丙烯腈与无水乙酸汞(2) 简要说明上述反应中主产物的生成机理：(3) 加入 10mL NH3NH4Cl 溶液的作用是(4) 样品中未聚合的丙烯腈的质量分数为第 4题(共 8分) 高氯酸铵 (AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射上。传统制备高纯氯酸钠水溶液得到高氯酸钠，再与氯化铵进行复分解反应，经重结晶得到粗纯得到高纯 AP。AP的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再200h，阴极放出。1990 年美国伯克利大学C3N4物质比金刚石的硬度还大，不仅如此，这种物质还可用作蓝紫激光材料，C3N4的热潮， 虽然大块的 C3N4晶体至今尚未合成出来，这比

22、材料本身更具重大意义。个碳原子和C3N4晶体属于六方晶系，晶胞结构见图；(已知金刚石的密度为eF2、eF4、eF6等固体，这些固体eF2与 H2O仅发生氧化还原反应，而3e(AP的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再200h，阴极放出。1990 年美国伯克利大学C3N4物质比金刚石的硬度还大，不仅如此，这种物质还可用作蓝紫激光材料，C3N4的热潮， 虽然大块的 C3N4晶体至今尚未合成出来，这比材料本身更具重大意义。个碳原子和C3N4晶体属于六方晶系，晶胞结构见图；(已知金刚石的密度为eF2、eF4、eF6等固体，这些固体eF2与 H2O仅发生氧化还原反应，而3e()e+2e(

23、)。eF6则发生非氧化还原反应完全水解。试回答H 40 0g，阳极可得高氯酸 g但含有 C3N4晶粒其晶体结构见图个氮原子；2(图示原子都包含在晶胞内3.51g cm3)。eF4与 H2O反应时，有一半的；此过1和)，晶胞eF4与 H2O发生氧与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。请回答下列问题：(1) 写出由次氯酸电解制备高氯酸的电极反应和电池反应方程式：。(2) 若以 100A 电流通电于次氯酸溶液程电流效率是(3) 与传统工艺相比，你认为新工艺有哪些优点：。第 5题(共 10 分) 长期以来人们一直认为金刚石是最硬的物质，但这种神话现在正在被打破。的 AYLiu 和 MLCohen在国际著名

24、期刊上发表论文，在理论上预言了一种自然界并不存在的物质C3N4，理论计算表明，这种并有可能是一种性能优异的非线性光学材料。这篇论文发表以后，在世界科学领域引起了很大的轰动，并引发了材料界争相合成的薄膜材料已经制备成功并验证了理论预测的正确性，图 2。(1) 请分析 C3N4晶体中， C原子和 N原子的杂化类型以及它们在晶体中的成键情况：；(2) 请在图 1中画出 C3N4的一个结构基元，该结构基元包括(3) 实验测试表明，参数 a=0.64nm，c=0.24nm，请列式计算其晶体密度。= (4) 试简要分析 C3N4比金刚石硬度大的原因第 6题(共 14 分) 氟是一种氧化性极强的非金属元素，

25、它甚至能与稀有气体氙反应生成都极易与水反应。其中化还原反应，另一半则发生歧化反应：下列问题：；6完全水解后，再加入20。Mn2+的氧化产物为1000mL后，求溶液 pH以及氟离子浓度。HHF F2使之钝化。；使eF6的结构绕一个三重轴发生畸变。画出这类反应的特点是使用少量把非手性的有机化合物转化为具有光学活性的手性化合物。OH手性催化剂CH2Cl2,：A如若此亲核加成反应的决速步骤是氰基负离子?为什么? 化合物 A在盐酸水溶液中回流，转化为酸性化合物B。100mL 0.600mol L Mn 的水溶液，反应完全后，放出的气体干，相应的化学方程式为：(已知弱酸 HF在水溶液中存在电离平F 用eF

26、6结构发生畸变的示意图：三位有机化学家因在水解-78LaCl(THF)2O(CN)对醛基的加成，试推测：当对硝基苯甲醛在B，其分子式为2+=3.5104；6完全水解后，再加入20。Mn2+的氧化产物为1000mL后，求溶液 pH以及氟离子浓度。HHF F2使之钝化。；使eF6的结构绕一个三重轴发生畸变。画出这类反应的特点是使用少量把非手性的有机化合物转化为具有光学活性的手性化合物。OH手性催化剂CH2Cl2,：A如若此亲核加成反应的决速步骤是氰基负离子?为什么? 化合物 A在盐酸水溶液中回流，转化为酸性化合物B。100mL 0.600mol L Mn 的水溶液，反应完全后，放出的气体干，相应的

27、化学方程式为：(已知弱酸 HF在水溶液中存在电离平F 用eF6结构发生畸变的示意图：三位有机化学家因在水解-78LaCl(THF)2O(CN)对醛基的加成，试推测：当对硝基苯甲醛在B，其分子式为2+=3.5104)溶液的 pH为NiHNCC8H8O3，请画出化合物，F浓度为 mol制B的结L-1。反应容器前用F2钝化的两个主要原因(2) 14.72geF燥后再通过红热的金属铜，体积减少 通过计算可确定； 将所得溶液稀释到衡，a=(3) 合成 eF2、eF4、eF6时通常用 Ni 制反应容器，使用前用 上述化合物的分子构型分别是是； 红外光谱和电子衍射表明。第 7题(共 5分) 不对称催化合成反

28、应研究是当今有机化学研究中最热门的前沿研究领域，的手性化合物为催化剂，此研究领域内的卓越贡献而获得诺贝尔化学奖。下面是不对称催化合成反应的一个例子：CHO+ (CH3)3Si-CNAO手性催化剂三甲基硅腈在手性镧配合物的催化下，与苯甲醛发生亲核加成反应，产物水解之后得到手性化合物及少量的其对映异构体，请回答以下问题： (1) 同样条件下进行此反应时，反应速率比苯甲醛快还是慢 (2) 构式，已知 A结构式是 S构型，请用系统命名法命名第 8题(共 9分) 传统的有机反应中，有机溶剂的毒性和难以回收使之成为对环境有害的因素。因此，使用水作为反应水相有机合成的一个重要进展是应用于有机金属类反应，OH

29、InRCROH(+) DN(HOHO+COOMeOHOBMeOHOHO；? 1(2吡啶基 )6氟 1,4氢 4氧代 7(1哌嗪基 )喹啉 3COCH3ClBNH2DNHNN其中有机+ R,XHOCOOHOHIn+OHOH：甲 基水相有机合成的一个重要进展是应用于有机金属类反应，OHInRCROH(+) DN(HOHO+COOMeOHOBMeOHOHO；? 1(2吡啶基 )6氟 1,4氢 4氧代 7(1哌嗪基 )喹啉 3COCH3ClBNH2DNHNN其中有机+ R,XHOCOOHOHIn+OHOH：甲 基OHCOOH。(CH3O)2COCH3ONaClCK2CO3DMFFNH2OOHOE的另一

30、异构体EO3：表示此键在环 平面的上或下1) KOH；2)HCC10H7Cl2FO3H3BO3C16H10FClN2O3COOHRCR(H),)。反应过程如下：+HC(OCHAc2OAc2OF3)3HCClCOCCOOCH3OCH3O铟试剂是成功的实例之一。已知R(H)OHHOChan等人通过该类反应非常简捷地合成了HOOHACOOMeH2OBrDOHHOHOHO甘露糖OHHOHOHO(+)-KDN此类反应的另一优点是碳水化合物的多个羟基官能团在碳碳键形成过程中无需保护。(1) 写出 A、B、C的构造式， A B C (2) D 化合物的系统命名为(3) 原料甘露糖能不能产生变旋作用第 9题(

31、共 8分) 一种喹诺酮类抗菌化合物羧酸可经如下步骤合成：FClANCH3OHEOHNDMSOHNF是捷利康公司开发的一个较新的非甾体抗雄激素类药物，商品名为康士得，试以SCNBaCl2、TiCl H2C2O4混合反Ba 30.50 、Ti 10.70 、C 10.66 、H 1.81 的白色粉末A的热解过程，得下图所示的质量温度关系曲线：8.38mg是捷利康公司开发的一个较新的非甾体抗雄激素类药物，商品名为康士得，试以SCNBaCl2、TiCl H2C2O4混合反Ba 30.50 、Ti 10.70 、C 10.66 、H 1.81 的白色粉末A的热解过程，得下图所示的质量温度关系曲线：8.3

32、8mg、5.68mg和 5.19mg ；BaTiO3为立方晶体，晶胞参数Ba2+、Ti(IV) 、O2三种离子所处的位置及其配位情况。HNO3氧化 Re3+即可得之。A，已知该化合物含 28.59 ，含 Re ；。OCH3NO为原料合成 A，其它试剂任选，写出4、H2O和A，进一a=7.031? ，一个晶胞中含有一个、CNA的合成路线：BaTiO3分FSH 、(1) 写出 B、D、E的结构式： B D E (2) 简述 H3BO3在此起什么作用 ? 第 10 题(共 6分) 比卡鲁胺 (Bicalutamide)(Casodex) ，它是一个纯抗雄激素药物，作用特异性强，口服有效，给药方便，受

33、性好，且有较长的半衰期。由于其独特的疗效，目前已用于晚期前列腺癌的联合治疗。康士得的前体 A 结构式为：CF3OFOHHCF3H2N第 11 题(共 9分) BaTiO3是一种重要的无机功能材料，工业上常用以下方法制得：将应后，经洗涤、干燥后得一组成为步热分解 A即可得 BaTiO3。用热分析仪测定图中 400、600和 900时对应的样品的质量分别为试回答：(1) A 的化学式为(2) 在 600时样品的组成为(3) 晶体结构分析表明，子”。画出 BaTiO3的晶胞结构示意图，分别指出第 12 题(共 8分) 在元素周期表中， 位于金属锰 (Mn)之下的是锝 (Tc) 和铼(Re)。铼是 1

34、925 年由 W.Noddack等人发现的，并以莱茵河的名字给她取名为铼。高铼酸的氧化性比高锰酸弱的多，用稀(1) 在乙二铵水溶液中， 用金属钾与 ReO4反应可得到无色化合物68.09 ，则 A的化学式为反应的化学方程式为A是顺磁性还是抗磁性的L与之配位， L有两种不同的位置，其比例关(NMR)实验结果却只显示了一种+ 35OCH C(1分)CH2C OO (3rGMCH2=CHCN+Hg(CH(或： CN是吸电基，反应遵马氏规则加成分) pH (1 分) 0.05010w分) 4HClO4+3H2 (1H2和 HClO4220.0 2.0 100 3600/96500产品纯度高、精制步骤少

35、、生产成本低?为什么 ? L粒子的信号，试简要解释2 44s1 r4dA是顺磁性还是抗磁性的L与之配位， L有两种不同的位置，其比例关(NMR)实验结果却只显示了一种+ 35OCH C(1分)CH2C OO (3rGMCH2=CHCN+Hg(CH(或： CN是吸电基，反应遵马氏规则加成分) pH (1 分) 0.05010w分) 4HClO4+3H2 (1H2和 HClO4220.0 2.0 100 3600/96500产品纯度高、精制步骤少、生产成本低?为什么 ? L粒子的信号，试简要解释2 44s1 r4dOHCH2分) RTln Km3COO)2+CH3OH2.52(CH分) 20.0m

36、ol ，故可得 HClO4：20.0/3 100.46=670g (2=53.6 (2 (1 AlF (35OH2N(1分)4.238H2C CHCN+CH3COOH2分) 分) 分) 分) 5s1CHkJ molCHCN )铬C1318.70.2010钼 5g 8s 128 (5O (410009分) 53.06100%分) 9.42%(2分)(3) 在 A的阴离子结构中， Re处于中心位置，另一原子系为 1：2，试画出该阴离子的草图。核磁共振其原因。参考答案1(共 8分) (1) 聚合的 Al(OH) 胶体 Al(OH) (2) Ar3d2(共 9分) (1) H2NCH2CH2C OOH

37、 P2540 干燥CuCl1.1 P1 B达到平衡产品1.3 1.5 1.7 A该反应的H0，图中1.9 平衡起始物质的量 /mol 容器CO 平温度/ K CO 的平衡转化率大于C达到平衡时，容器与容器的总压强之比小于D达到平衡时，容器中非选择题16（12分）CuCl 为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或和少量 CuO 等）为原料制备H2SO4含海绵铜H2O滤渣1（1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是a将海绵铜粉末与水搅拌成浆液c缩短浸取时间（2）“还原，氯化”时， Na2SO3和86 %率产ClCu 60 50 0.6 n(Na2SO3)/n(CuSO4) 题 16 图-1 C

38、uSO当 n(Na当 1.0n(NaCl)/n(CuSO（3）“过滤 2”所得滤液中溶质的主要成分为（Cu2(OH) 的化学方程式为17（15分）托特罗定（ G）是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：O O OCH3H3COOCH3NH3CC9H8O2，写出的结构简式：C的一种同分异构体的结构简式：FeCl3R1CHO稀NaOH，HO(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干分） 是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。23熔融b陶瓷2MnO 480，适宜的加热方式是COD（化学需氧量）的实验步骤如下：1410min（水中还原性物质被。4。以氧化 1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂

39、的量，OCH3OHK H3C H3COOHLiAlHH3C和。溶液发生显色反应且分子中均只有R2CH2CHOR2COOH HO)。4等为原料制取少量CH3COOH水（填序号）。c铁歧化”的离子方程式为。MnO 氧化，本身还原为溶液滴定至呈微红色，消耗通常换算为需ClO O OCH3H3COOCH3NH3CC9H8O2，写出的结构简式：C的一种同分异构体的结构简式：FeCl3R1CHO稀NaOH，HO(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干分） 是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。23熔融b陶瓷2MnO 480，适宜的加热方式是COD（化学需氧量）的实验步骤如下：1410min（水中还原

40、性物质被。4。以氧化 1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，OCH3OHK H3C H3COOHLiAlHH3C和。溶液发生显色反应且分子中均只有R2CH2CHOR2COOH HO)。4等为原料制取少量CH3COOH水（填序号）。c铁歧化”的离子方程式为。MnO 氧化，本身还原为溶液滴定至呈微红色，消耗通常换算为需Cl2CO34H3C。4 种不同化学环R1CH=CCHO、CHMnO 的实验流程如下：K2MnO4歧化d玻璃。4MnO 溶液 4.500mL。N。（R1、3CHO 3)2SO4为原料制备4过滤。Mn4BBr3NR2代表烃基或 H）和(CH蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤、重结晶2+），

41、取下锥形瓶趁热加CH=CHCHOKMnO4化合物X (CH3)2SO4 SOCl2H2SO4CH3A B C DOCH3 NHOE F G（1）C 中含氧官能团名称为（2）D 生成 E的反应类型为（3）化合物的分子式为（4）写出同时满足下列条件的能发生水解反应，两种水解产物均能与境的氢。（5）已知：请写出以的合成路线流程图18（12 MnO（1）实验室用 MnOKClOMnO2KOHMnO2“熔融”时，可用作坩埚材质的是a氧化铝“蒸发浓缩”时，温度需控制在（2）高锰酸钾法测定水体步骤 1准确移取 100mL 水样，置于 250mL 锥形瓶中。加入 10mL1 3的硫酸，再加入 15.00mL

42、0.0200 molL MnO 溶液（此时溶液仍呈紫红色）步骤 2用小火煮沸10.00mL0.0500 mol L1Na2C2O 溶液，充分振荡（此时溶液为无色）步骤 3趁热用 0.0200 mol L1MnO通过计算确定该水样的化学需氧量（写出计算过程）已知：COD 是指在一定条件下，的质量（ mg），COD 的单位 mgLNiO、Al，少量 Cr、Fe、C、S及有机物）制备NaClO溶液除铝3+在溶液中不能被4 3 3)2pH 如下：Fe2+ 6.2 8.5 Fe2+被氧化为 Fe3+的离子方程式为。Ni(NO3)26H2O(2(250mL 浓度均为 0.5molL150，不断搅拌下，按特

43、1h，再经后续处理得到产品。3)2 4)2HPO44)2HPO44)2HPO42脱除 F的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中 加入 50mL的质量（ mg），COD 的单位 mgLNiO、Al，少量 Cr、Fe、C、S及有机物）制备NaClO溶液除铝3+在溶液中不能被4 3 3)2pH 如下：Fe2+ 6.2 8.5 Fe2+被氧化为 Fe3+的离子方程式为。Ni(NO3)26H2O(2(250mL 浓度均为 0.5molL150，不断搅拌下，按特1h，再经后续处理得到产品。3)2 4)2HPO44)2HPO44)2HPO42脱除 F的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中 加入 50mL 10mgL2，在恒温下

44、振荡，每隔1Ni(NO 的灼烧NaClO 或 HNO易溶于水， NiCO 难溶于水； Ni(NO 在 20、90时溶解度依次为Fe3+ 7.6 9.1 。3)26H2O6 molL 硝酸， 3 molL可用于除去水体的 Ca(NO 溶液和 (NH 溶（填序号）。pH 至 10.5 Ca(NO 溶液中，再用氨水调节pH 至 10.5，再滴入 Ca(NO 溶液的离子方程式为。3)26H2O酸溶379.2、188g/100gCr2.3 3.3 ；氧化后需将溶液的实验方案：1 13)2 4)2HPO43)23)21NaF除铁、铬氧化。3+ 4.5 5.6 pH 调整到的范围是pH 至 10.5 。溶液

45、和 0.15g 调pH过滤，离心分离、洗涤、干燥得净化液Ni(NO已知：3)26H2O19（15分）用废雷尼镍（主要成分为实验流程如下：H2O 浓硫酸 少量硝酸废雷尼镍在实验条件下， Ni2+、CrNiSO水。已知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的Ni2+ 开始沉淀 pH 沉淀完全 pH （1）“除铝”所用试剂及主要操作为（2）“灼烧”的主要目的是（3）“酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是（4）“除铁、铬”时，（5）请设计由“净化液”制取Ni(NO 实验中须使用的试剂有： Na2CO3溶液)。20（14 分）Ca10(PO4)6(OH) 羟基磷酸钙， 简写 HAP )是

46、一种新型的环境功能矿物材料，中的 F、Cd2+、Pb2+及 Cu2+等。（1）制备 HAP 的步骤如下：分别配制液（pH 约为 8），按 n(Ca)/n(P)=1.67 分别量取相应体积的溶液，加热至定的方式加料，强力搅拌特定的加料方式是a将 Ca(NO 溶液逐滴滴入 (NH 溶液中，再用氨水调节b将(NH 溶液逐滴滴入c将(NH 溶液和氨水混合并调节反应生成 Ca10(PO4)6(OH)（2）HAPCa10(PO4)6(OH) 1h测定一次溶液中 F浓度，直至达到吸附平衡。实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是Ca10(PO ，该反应的平衡常数-沉淀吸附。物理吸附时，2(

47、s)+2H 43 2O(l) 43 2O(l) Pb 10(PO4)6(OH)2(s)+2H20图-1所示；一定条件下0.8 附0.2 (pH Pb()溶液中滴入少量A、B 两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答2+基态核外电子排布式为2CN3，1mol (ClCH=CH)，则该n(Ga)n(Mn) n(As)= Ga Mn 掺杂20、80时溶解度依次为Na2S，含少量 4)6(OH)2+20FHAP 的特定位可吸附溶液中某些+(aq) 10Ca 2+(aq)+6PO+(aq) HAP 对 Pb()平衡吸附量与Pb2+Pb(OH)+0 4.0 NaOH 至溶液呈中性，该过程中主要

48、反应的离子。（填化学式）；此时 Ca10(PO ，该反应的平衡常数-沉淀吸附。物理吸附时，2(s)+2H 43 2O(l) 43 2O(l) Pb 10(PO4)6(OH)2(s)+2H20图-1所示；一定条件下0.8 附0.2 (pH Pb()溶液中滴入少量A、B 两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答2+基态核外电子排布式为2CN3，1mol (ClCH=CH)，则该n(Ga)n(Mn) n(As)= Ga Mn 掺杂20、80时溶解度依次为Na2S，含少量 4)6(OH)2+20FHAP 的特定位可吸附溶液中某些+(aq) 10Ca 2+(aq)+6PO+(aq) HAP

49、对 Pb()平衡吸附量与Pb2+Pb(OH)+0 4.0 NaOH 至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子。（填化学式）；此时 pH 越大 HAP 对 Pb() 平衡吸附量。若多。可用于制备砷叶立德，存在下，将2AsClAs 70.1、231g/100gHNa2SO4、Na2CO 等）及纯碱等为原料制备10CaF2+6PO +2OH（沉淀）pH 的关系如Pb(OH)2Pb(OH) 6.0 。BrCH 分子中碳原子杂化轨道类型是C2H2通入 AsCl 可得到 (ClCH=CH) 等物质， AsCl 分子的几何构型为分子中含。Mn 2O。可用作纸浆334（溶解）Pb(OH)48.0 2CN3 2As

50、Cl 3键的数目为= 3量)平10.0 gmg/吸12.0 。2514.0 衡(Pb题20图-2 pH 用 sp(CaF2)和 sp(HAP) 表示。（3）HAP 脱除 Pb()包括物理吸附和溶解阳离子；溶解 -沉淀吸附的机理为：Ca10(PO4)6(OH) (aq)+2H10Pb2+(aq)+6PO (aq)+2H已知 Pb()的分布分数如题题 20图-2所示。11.0数分布 0.6 分种 0.4 )物Pb题20图-1 能使甲基橙显红色的方程式为当 pH3.0时，pH 越小 HAP 对 Pb()平衡吸附量稍减小，其原因是当 pH7.0时，生成的沉淀为越小，其原因是21（12 分）【选做题】本

51、题包括做，则按 A 小题评分。A. 物质结构与性质 锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。（1）Mn（2）砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是（3）BrCH（4）在 AlCl（5）GaAs 是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料（晶体结构不变）材料晶体中Ga As Mn B. 实验化学 硫代硫酸钠（ Na2S2O3）不溶于乙醇，漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠（主要成分试剂X溶解Cl2的离子反应方程式为的实验装置如下图所示：温度计Na2CO3溶液SO23Na2S2O35H2O的实验方案：2O（实验中须使用的试剂有：10 小题, 每小题2 分, 共计20

52、分。2A 5 小题，每小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得0分。12B 2 3 2O =2CuCl2SO3)/n(CuSO 4) 分）2 + 4H2O = 2Cu2(OH)3Cl + 2HClSO2 Na2CO3净化（填化学式）。NaOH 。试剂X溶解Cl2的离子反应方程式为的实验装置如下图所示：温度计Na2CO3溶液SO23Na2S2O35H2O的实验方案：2O（实验中须使用的试剂有：10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。2A 5 小题，每小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得0分。12B 2 3 2O =2CuCl2SO3)/n(CuSO 4) 分）2

53、+ 4H2O = 2Cu2(OH)3Cl + 2HClSO2 Na2CO3净化（填化学式）。NaOH 。气体较均匀地通入拆解装置，3B 4 分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确2分，选13CD +2Cl +H +SO2 +2H不断增大，溶液的碱性不断增强，)，有利于平衡（2分）趁热过滤。4C 14BD 4Cu2+及 的水解程度增大（ 分）Cu+(aq)+Cl (aq) CuCl(s) 向生成 CuCl 方向移动（ 2分）制Na2S2O3，将固体放在 405D 15AC +（CuCl 26B Na2S2O35H2O7A 8D 9D 10C 热水工业硫化钠（1）用 Na2S2

54、O3脱除纸浆中多余（2）“净化”时加入的试剂可能是（3）“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是（4）制备 Na2S2O3浓盐酸螺旋夹Na2SO3Na2S 搅拌磁子装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的Na2S-Na2CO 溶液中，另一方面的作用是请设计由三口烧瓶中的反应液制备烘箱中干燥 40min ，制得Na2S2O35H2 mol L1NaOH 溶液、95%乙醇 )。化学试题参考答案选择题 (共40分) 单项选择题：本题包括1C 不定项选择题本题包括答案只包括一个选项，多选时，该小题得两个且都正确的得满分，但只要选错一

55、个，该小题就得11B 非选择题 (共80分) 16. (12 分) （1）c（2分）（2）2Cu2+SO 2分）随着 n(Na适当增大 c(Cl（3）Na2SO4（2（4）4CuCl + O羧基（ 2分）CH=CHCOOHCH3HOCH3CH3OCOCH3COOH3)2SO4K2CO3OCH342C2O4) =0.0500mol4) = 0.0200 moln(MnO 104mo n(Na2C2O4) 2552)= 2)= 2.3757.600mg10mL /100L L12分）2分） 1Na2CO 溶液，若无沉淀，过滤，水洗，向滤渣中加入4（2分）H3COCOH3CCHHOCH3CH2OHL

56、iAlHCu，OCH3+4CHL10.00mL103LmL =5.000 104mol 103LmL24)= 3.9004+2H +H2O（2分）Na2CO3溶液至有大量沉淀， 静置，向上层清液中滴加3羧基（ 2分）CH=CHCOOHCH3HOCH3CH3OCOCH3COOH3)2SO4K2CO3OCH342C2O4) =0.0500mol4) = 0.0200 moln(MnO 104mo n(Na2C2O4) 2552)= 2)= 2.3757.600mg10mL /100L L12分）2分） 1Na2CO 溶液，若无沉淀，过滤，水洗，向滤渣中加入4（2分）H3COCOH3CCHHOCH3

57、CH2OHLiAlHCu，OCH3+4CHL10.00mL103LmL =5.000 104mol 103LmL24)= 3.9004+2H +H2O（2分）Na2CO3溶液至有大量沉淀， 静置，向上层清液中滴加3+8NHCH3HOCH33COH3CCHO4稀NaOH，OCH33COOH =2MnO1 151（+=2Fe3+Cl3 mol L6 mol L1硝酸至滤渣恰好溶解，蒸发浓缩、3H2OH3CCOH3CH3CHOCH3CH=CHCHOO2OCH3411分）5.6pH6.2（2分）50OHOH3CCHOCOCH3CH=CHCHOCH3CHOOH+MnO +4CH3COO +2H 2分）C

58、a10(PO4)6(OH) +8NH4 +6H （2分）H3CCO3BBr32 2O（2 2OCH3（2）取代反应（ 2分）（3）H3CO（4）H3CH3COHOH3C（3分）COOH(CH（5）OH（6分）18. (12 分) （1）c（2分）3MnO水浴加热（ 2分）（2）n(Na两次共消耗 n(MnO L1(15.00+4.500)m=3.900 104mol（1分）氧化有机物消耗=3.900 104mol 5.000 104mol=1.900 104mol（2分）n(O 1.900 104mol = 2.375 104molm(O 104mol32gmol1 = 7.60 103g =

59、 7.600mg（2分）COD= =76.0mgL19. (15 分) （1）用 NaOH 溶液浸泡、过滤、洗涤及干燥（2）除去 C、S及有机物（ 2分）（3）利用浓硫酸与水混合放热，使溶液温度升高，加快酸溶速率（4）2Fe2+ClO（5）边搅拌边向 “净化液”中滴加 3 molL1冷却结晶（ 5分）20. (14 分) （1）b（2分）10Ca2+6HPOHF 与玻璃中 SiO2反应（10sp(CaF+)大，大量2 2（HAP 在溶液中的溶解量，使生成的5或11mol（2分）2 232）Ba(OH)2分）2分）2分）2 mol HF 与玻璃中 SiO2反应（10sp(CaF+)大，大量2 2

60、（HAP 在溶液中的溶解量，使生成的5或11mol（2分）2 232）Ba(OH)2分）2分）2分）2 mol L1NaOH 溶液，吸收溶液中未反应的95%乙醇洗涤 23次1分）2) =Pb(OH) （1分）H+占据和 Pb(OH) 2分）c(PO )减小，溶解 -沉淀吸附能力减弱且改+4Cl2+5H +8Cl +10H2(或SO2，趁热过滤，将烧杯中滤（2分）+2分）342O = 2SO+（4sp(HAP)/ （3）Pb2+OH溶液中 c(H HAP 对 Pb2+的吸附位，物理吸附能力减弱（Pb10(PO4)6(OH)c(H+)减小，会减少变了吸附机理（ 2分）21. (12 分)【选做题】