【35套精选试卷合集】上海市松江区市级名校2019-2020学年化学高二下期末模拟试卷含答案

1、2分，共 40分）17H33COOH B.n.有恒定的熔点、沸点95% C、H、O、N四种元素CO2和 H2O 现象某有机物与溴的四氯化碳溶液混合乙醇与重铬酸钾（ K2Cr2O7）溶液混合常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合a,则碳的质量分数(1 a)72发生反应纯碱 Na丙氨2分，共 40分）17H33COOH B.n.有恒定的熔点、沸点95% C、H、O、N四种元素CO2和 H2O 现象某有机物与溴的四氯化碳溶液混合乙醇与重铬酸钾（ K2Cr2O7）溶液混合常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合a,则碳的质量分数(1 a)72发生反应纯碱

2、Na丙氨酸 CH结论溶液褪色橙色溶液变为绿色溶液变浑浊后者产生白色沉淀3a42CO310H2O 2(NH2)CH2COOH 有机物含碳碳双键乙醇具有还原性酸性：碳酸 苯酚羟基影响了苯环的 C.67(1 a) D.1213(1 a)一、选择题（每题1. 下列化学式与其名称的对应关系正确的是A.软脂酸 CC.纤维素 C6H7O2(OH)3 D.2.下列说法正确的是A天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水B麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D. 乙醛、乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体3.下列说法正确的是A医用酒精的浓度通常是

3、B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料4. 下列说法正确的是A油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成D根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间5下列实验结论不正确的是实验操作A B C D 活性6现有乙酸和两种链状单烯烃及甲酸乙酯的混合物，其中氧的质量分数为A. B.7.某有机物 A的结构简式如右图所示，下列有关叙述正确的是A.1mol A 最多可以与 2mol

4、 BrB.A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应C.一个A分子中最多有 8个碳原子在同一平面上3mol NaOH B DA.CCl 可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘Na2CO3溶液鉴别S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，的是CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱1mol，完成燃烧生成Br2反应其一溴取代物只有一种 1 ，3，4-三甲苯 2- 2- 2-2,4- 已二烯和甲苯CH3CO18OH和 3mol NaOH B DA.CCl 可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘Na2CO3溶液鉴别S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，的是CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱1mol，完成燃烧生成Br2反应其一溴取

5、代物只有一种 1 ，3，4-三甲苯 2- 2- 2-2,4- 已二烯和甲苯CH3CO18OH和 C2H5OH 4种二肽苯、苯酚、己烯甲酸、乙醛、乙酸4S-诱抗素的分子结构如图，3molH2O 甲基-2- 氯丙烷甲基-1- 丙醇甲基-3- 丁炔8下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯C苯、甲苯、环己烷9.下列关于有机物的说法错误的是 B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 D. 苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应10.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有

6、苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基11下列对有机物结构或性质的描述，错误 A一定条件下， Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B 苯酚钠溶液中通入 C 乙烷和丙烯的物质的量各 D 光照下 2，2二甲基丙烷与12下列有机物命名正确的是ABCD13.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、C.在酸性条件下， CH3CO18OC2H5的水解产物是D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成14.下列叙述错误的是A用金属钠可区分乙醇和乙醚3-乙烯2，3，4一三甲基戊烷2，5一二甲基己烷200，且氧的质量分数约为

7、6个 C 7个 D 8个8种 CH2. BOH32CH香兰素1 molBr 反应FeCl3溶液发生显色反应3 mol 氢气发生加成反应3-乙烯2，3，4一三甲基戊烷2，5一二甲基己烷200，且氧的质量分数约为6个 C 7个 D 8个8种 CH2. BOH32CH香兰素1 molBr 反应FeCl3溶液发生显色反应3 mol 氢气发生加成反应12个原子共平面2Cl + 2H+ -3CHO +2Ag(NH3)2CO2：CO2 + H0.5，则其分子中碳的个数最多为9种 DCOCHCH2- + + 2OH-2O + 2C6H5O10种D32电解水浴加热 2CCHOH2+ ClCH3COO- + NH

8、 +3NH + 3Ag+ H2-6H5OH + 2C32+4 3 2O C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛15下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A2，2，3，3一四甲基丁烷 BC3，4一二甲基己烷 D16已知某氨基酸的相对分子质量小于A5个 B17分子式为 C5H10O2的酯共有 (不考虑立体异构 ) ：A7种 B18下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A19香兰素

9、是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。OHOCHCH丁香酚有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下， 1 mol 丁香酚只能与B丁香酚不能C1 mol 香兰素最多能与D香兰素分子中至少有20下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CHC苯酚钠溶液中通入少量D为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤第卷（非选择题）21. 化合物 H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：（ii）H2O2/OHA在氧气中充分燃烧可以产生1 mol F 与 2 mol H 反应，生成 3苯基 1丙醇。 F的结构简式是G具有相同官能团的B，B分子的

10、核磁共振氢谱中有（ii）H2O2/OHA在氧气中充分燃烧可以产生1 mol F 与 2 mol H 反应，生成 3苯基 1丙醇。 F的结构简式是G具有相同官能团的B，B分子的核磁共振氢谱中有(无机产物略 )：RCH=CHOHRCH，反应中属于取代反应的是，E ，。RCH2CH2OH（B H 为乙硼烷）88 g CO2和45 g H A的分子式是2G的芳香类同分异构体的结构简式：4组峰，2CHO；。62O。F 已知：（i）B2H6 RCHCH2 回答下列问题：（1）11.2L （标准状况）的烃（2）B和 C均为一氯代烃， 它们的名称 （系统命名） 分别为（3）在催化剂存在下（4）反应的反应类型是

11、；（5）反应的化学方程式为（6）写出所有与22. 有机物 A的分子式为 C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物峰面积比为 2:2:2:3 ，B可发生如下转化关系已知：与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：请回答下列问题：(1)B 中含氧官能团的名称是(2) 写出结构简式： G (3) 写出下列反应的化学方程式：反应：反应：K的同分异构体有。B和 C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为55.8 %，含氢 7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。1) H2O / NaOH

12、C。， 该反应 属于C的所有同分异构体：COH1。KMnO4溶液在 100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回122，熔点 K的同分异构体有。B和 C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为55.8 %，含氢 7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。1) H2O / NaOHC。， 该反应 属于C的所有同分异构体：COH1。KMnO4溶液在 100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回122，熔点 122.4，在 25和 95时溶解度分别为，操作为种；172，元素B2) H+。）结构。0.3g 和 6.9g；纯

13、净固体有机。（2）无色液体 A是氧化，定性检验 A的试氧化DBr / PE1) H2O / NaOHF浓H2SO4G写出其中任意一种同分异构体的结构简式：苯环上的一元取代物只有两种结构能发生银镜反应与氯化铁溶液发生显色反应23.化合物 A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到环上有 2种氢原子。 B经过下列反应后得到分析表明，含碳A2) H+已知：请回答下列问题：（1）写出 G的分子式：（2）写出 A的结构简式：（ 3） 写 出 F 反 应 的化 学 方程 式 ：（填反应类型）。（4）写出满足下列条件的是苯的对位二取代化合物；能与 FeCl3 溶液发生显色反应；C不考虑烯醇（5）在 G 的

14、粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出种）：24. 甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是物一般都有固定熔点。（1）操作为，现象是B的熔点，发现其在实验方案得到白色晶体和无色溶液生成白色沉淀熔点为 122.4苯甲酸1.220g 产品，配成 100ml 甲醇溶液，移取-32 D 15 D 。115开始熔化，达到实验现象滤液含有 Cl-白色 晶体 是25.00ml 溶液，滴定，消耗。3 B 16 B 130时仍有少量不熔。该同学推测白色固结论KOH的物质的4 B 1

15、7 C 5 A 18 ，现象是B的熔点，发现其在实验方案得到白色晶体和无色溶液生成白色沉淀熔点为 122.4苯甲酸1.220g 产品，配成 100ml 甲醇溶液，移取-32 D 15 D 。115开始熔化，达到实验现象滤液含有 Cl-白色 晶体 是25.00ml 溶液，滴定，消耗。3 B 16 B 130时仍有少量不熔。该同学推测白色固结论KOH的物质的4 B 17 C 5 A 18 B 6 C 19 D 7 B 20 B 8 C 9 D 10 A 11 B 12 B 13 C （3）测定白色固体体 B是苯甲酸与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡

16、上完成表中内容。序号将白色固体 B加入水中，取少量滤液于试管中，干燥白色晶体，（4）纯度测定：称取量为 2.4010 mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为参考答案1 C 14 D 21.（13分）（1）C4H10。（2）2-甲基-1- 氯丙烷、 2-甲基-2- 氯丙烷（3）（4）消去反应。（5）、3 3COOH（2分）CH2OH+O2、 ( 或COOCH3)2CCOOHOCOCH3OCH=CH2CH3CCH3B的熔点，发现其在、 或 ) 2CH(CH3)2OHOHOO115开始熔化，达到、2 （、3 3COOH（2分）CH2OH+O2、 ( 或COOCH3)2CCOOHOCOCH3OCH

17、=CH2CH3CCH3B的熔点，发现其在、 或 ) 2CH(CH3)2OHOHOO115开始熔化，达到、2 （2分）OCH2CHOCHn130时仍有少量不熔。该同学推测白色固CHO+2H2O + 2CH2（2分）H2O22（15分）(15 分)(1) 酯基（1分） （2分）(2) CH COOCCH2（2分） CH 2分）(3) 催化剂2 (4)3 （2分）23. （14 分）答案：（14分）（1）C8H12O4 CH3（2）O浓硫酸2(CHOH（3）取代反应（或酯化反应）（4）HOHOOOC（5）24. （19 分）（1）分液，蒸馏（ 2甲苯，酸性 KMnO4溶液，溶液褪色。（3）测定白色固

18、体实验方案得到白色晶体和无色溶液（4）(2.40生成白色沉淀2-3 滴4)/1.22 ；熔点为 122.4甲酸实验现象滤液含有 Cl-122白色晶体是苯实验方案得到白色晶体和无色溶液（4）(2.40生成白色沉淀2-3 滴4)/1.22 ；熔点为 122.4甲酸实验现象滤液含有 Cl-122白色晶体是苯结论 10-3 完成表中内容。序号将白色固体 B加入水中加热，溶解，冷却、过滤取少量滤液于试管中，滴入AgNO3溶液干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；2分共 40 分）( ) 卢瑟福 C）1s、2s、3s、2p 4p、3d、4s、3p ）F：1s22s22p5 Ar ：1s22s22p63s2

19、3p6）p能级原子轨道也在增多p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加）5个 C键的是（2）2BF3CH4NH32BF3=NH3CH42分共 40 分）( ) 卢瑟福 C）1s、2s、3s、2p 4p、3d、4s、3p ）F：1s22s22p5 Ar ：1s22s22p63s23p6）p能级原子轨道也在增多p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加）5个 C键的是（2）2BF3CH4NH32BF3=NH3CH4）A组命题加以正确解释的是（ B、B组HI 比 HCl稳定HI 比 HCl不稳定HCl分子间作用力HCl分子间作用力汤姆生 D6个 D）。 D.NB. CH4NH3=BF3BeCl2D

20、. NH3CH4BeCl2BF3） C、HI 沸点比 HCl高HI 沸点比 HCl低波尔7个2 D、一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题1在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A道尔顿 B2按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（A1s、2p、3d、4s BC2s、2p、3s、3p D3下列各原子或离子的电子排布式错误的是（AK+：1s22s22p63s23p6 BCS2：1s22s22p63s23p4 D4下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级

21、的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，D与 s 原子轨道的电子相同，5第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（A4个 B6. 下列分子中存在APCl B. HCl C. H7. 下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（A. BeClC. BeCl8下列说法正确的是（A离子晶体中只存在离子键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9下列 B组中命题正确且能用A、A组.HI 键键能大于 HCl 键键能.HI 键键能小于 HCl 键键能.HI 分子间作用力大于.HI 分子间作用力小于 1s 2s22p63s23p4；1s22s

22、22p63s23p3；1s22s22p3；） B D8电子结构的是（PCl CNaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于） B和3GeH4 SiH4 CH4；则 A族元素氢化物沸点顺序也是HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是SiO2）也是分子晶体5个键、一个键，它们分别是2p轨道形成键2 1s 2s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；） B D8电子结构的是（PCl CNaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于） B和3GeH4 SiH4 CH4；则 A族元素氢化物沸点顺序也是HF H

23、2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是SiO2）也是分子晶体5个键、一个键，它们分别是2p轨道形成键2p轨道形成键2p轨道形成的键2p轨道形成的键2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D NaOH+HNO3=NaNO3+H2O I H2O都是非极性分子。XOm(OH)n来表示，若 n值越大，则含氧酸的酸性越大2原子半径：最高正化合价：）HCl DNaCl 晶体结构的是 C和和 SO C. CO2和=CF2Cl2 D和2和 N2O D. N2H4和 C2H41s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（A第一电离能：C电负性：11. 下列分子中，所有原子都满足最外层为ABF B

24、12下面图像是从（A和13. 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A. CO 和 N B. O14.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A. A族元素氢化物沸点顺序是AsH3 PH3 NH3B. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HCl H2S PH3C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（15在乙烯分子中有Asp2杂化轨道形成键、未杂化的Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的CC-H之间是 sp2形成的键， C-C之间是未参加杂化的DC-C之间是

25、sp2形成的键， C-H之间是未参加杂化的16在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是ACl2+H2O=HCl+HClO BCMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH317下列有关叙述正确的是A氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 OH B在CH3CHCOOH分子中含有 1个手性 C原子C碘单质在水溶液中溶解度很小是因为D含氧酸可用通式sp3不等性杂化的是3、VA族其他元素氢化物的高4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 C.B晶体硅和水晶 C2分共 60分）。个；最高能级中电子数为。2p能级和 3d能级中电子排布的情况。（2）（5），违

26、反洪特规则的有相关信息X的基态原子 L层电子数是 K层电子数的 sp3不等性杂化的是3、VA族其他元素氢化物的高4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 C.B晶体硅和水晶 C2分共 60分）。个；最高能级中电子数为。2p能级和 3d能级中电子排布的情况。（2）（5），违反洪特规则的有相关信息X的基态原子 L层电子数是 K层电子数的 2倍Y的基态原子最外层电子排布式为：Z存在质量数为W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色_。Y 的_( 填“大”或“小”_. _。3、 D.冰和干冰 D个。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，（3）（6）。nsnnpn+2 23，中字数为

27、12 的核素);X 和 Y 的气态氢化物中，较稳定的是H2O C. CCl碘和金刚砂4、H2S D. BeCl BF32、A. PCl NH B. BF19下列现象与氢键有关的是NH3的熔、沸点比C原子个数小于冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在高温下也很稳定A. B.20氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是AC60和金刚石二、填空题（每空21已知 M2+离子 3d轨道上有 5个电子，则（1）M原子的外围电子排布图（轨道表示式）为：（

28、2）M原子的最外层电子数为（3）M元素在周期表中的位置是：22以下列出的是一些原子的哪些违反了洪特规则。（1）（4）违反泡利不相容原理的有23. X 、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素X Y A W （1）W的原子结构示意图为（2）X 的电负性比_（写化学式）。（3）写出 Z2Y2与 XY2反应的化学方程式：（4）在的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称： _。氢元素， X、Y 的原子也可共同形成多种分子和几钟常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：G外均为前 20号元素。 A原子基态时C

29、元素的原子基态时D是同期中电负性最大的元素，上述元素形成的化合物中和。FD2结构如图所示，H3BO3分子通过氢键结合图FD2晶体中与 F离子最近且等距离的G原子数为8 电子结构的原子是； ( 填化学式 )，H3BO3晶体受热熔化。2。元素 Y基态原子的 3pG外均为前 20号元素。 A原子基态时C元素的原子基态时D是同期中电负性最大的元素，上述元素形成的化合物中和。FD2结构如图所示，H3BO3分子通过氢键结合图FD2晶体中与 F离子最近且等距离的G原子数为8 电子结构的原子是； ( 填化学式 )，H3BO3晶体受热熔化。2。元素 Y基态原子的 3p 轨道上有 4个电子。元3倍。若其晶胞边长为

30、。用文字描述 )。YZ24 互为等电子体的分子的化学式：X(NH3) 该配合物中含有键的数目为s 能级与 p能级上的电子数相等，E原子的第一至第四电离能（B的单质是等电子G形成晶体的结构如所示，为)。图F离子数为； (540.0pm，则密度为。4Cl 2，1molC、kJmol1）分别为：H3BO3（硼酸）晶体结构，图中未标号的写元素符号 )，H3BO3晶体中 B，。G原子A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，D处于相同的能级，且578、2018、2018、20185，F元素原子中 4s 能级有 2个电子。 G元素的离子形成的硫

31、酸盐结晶水合物呈蓝色。（1）B形成的单质中键和键的个数比为体的是 _(填化学式 ) （2）G元素的基态原子的电子排布式为（3）常温下， E单质投入到 B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是（4）D、F 组成的晶体图(层状结构，层内的图图所示的形成晶体后周围最紧邻的图所示的物质结构中最外能层已达原子个数与极性键个数比为三种晶体中熔点高低的顺序为时，克服的微粒之间的相互作用为25. 元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为素 Z 的原子最外层电子数是其内层的（1）X与 Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在 1个晶胞中， X离子的数目为该化合物的化学式为X

32、与最近的 Y之间的距离为（2）在 Y的氢化物 (H2Y)分子中， Y原子轨道的杂化类型是（3）Y 与 Z 可形成 YZ24YZ24 的空间构型为 (写出一种与（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物2 C （2）2；5 （3）第四周期； B族2O 2-甲基丙烯或 1,2,4,5-) O 1 6 CaF2 Cu H，CCl4 或 SiCl 等3 C 四甲基苯等）2 C （2）2；5 （3）第四周期； B族2O 2-甲基丙烯或 1,2,4,5-) O 1 6 CaF2 Cu H，CCl4 或 SiCl 等3 C 四甲基苯等）3BO344 D 分子间作用力（或氢键和范德华力）5 C 6 D 7 A 8

33、 B 9 C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D A D B A B B A B B 一、选择题： (每题 2分，共 40 分) 1 C 二、填空题： (每空 2分，共 60 分) 21（1）22、（1）；（2）、（4）、（5）(各 1分) 23. +26 2 8 14 2 小 H 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 丙烷（或丙炔或CH3COOHHCO-3=CH3COOH2OCO2(其他合理答案也给分24.（1）1 ：2 CO （2）1s22s22p63s23p63d104s1。（3）无明显现象 (或钝化 ) （4 ）12 12 25. A物质结

34、构与性质（1）4 ZnS （2）sp3（3） 正四面体（4）16NA或 166. 02 2018个10 小题，每小题）制溴苯 C） B D1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成） BnH2n-2）种 C.4）6 4 ） 键能单独形成，而键一定不能绕键轴旋转s轨道和另一个原子的 键，可能存在2分，共 10 小题，每小题）制溴苯 C） B D1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成） BnH2n-2）种 C.4）6 4 ） 键能单独形成，而键一定不能绕键轴旋转s轨道和另一个原子的 键，可能存在2分，共 20分）制硝基苯 D汽油、油脂、酚醛树脂甘油、乙醇钠、氯仿5.6 L Na，Cl

35、CCO和 H 的物质的量之比为种 D.5 键一定不能单独形成p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成 键石油分馏Na，F D2 2O种Mg，O 4：3，这种烃的链状同分异构体有一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共1下列实验中，可以不用温度计的是（A制乙烯 B2全部属于纯净物的组合是（A福尔马林、白酒、食醋C石炭酸、盐酸、冰醋酸3将 1mol 某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。则这种醇是（4在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（ALi ，F 5通式为 C 的一种气态烃完

36、全燃烧后生成（A.2 种 B.36金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（A图 a为非密置层，配位数为B图 b为密置层，配位数为C图 a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图 b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积7下列关于 键和 键的理解不正确的是（ AB 键可以绕键轴旋转，CHCl 分子中的 键是由一个原子的的D气体单质中一定存在，这种醇的结构简式可能为（2CHCH2OH 3CH2OH ( 6个碳原子Na 周围距离相等的Cs 周围紧邻 8 个 ClCO分子周围紧邻）BZ是醛， W是羧酸DX是醇， Z是酯10小题，每小题A（C4Si C8H8）的分子结

37、构相似，如下图：则）B4 X，此分子型如右图），这种醇的结构简式可能为（2CHCH2OH 3CH2OH ( 6个碳原子Na 周围距离相等的Cs 周围紧邻 8 个 ClCO分子周围紧邻）BZ是醛， W是羧酸DX是醇， Z是酯10小题，每小题A（C4Si C8H8）的分子结构相似，如下图：则）B4 X，此分子型如右图）5 个X和甲烷， X消耗氧气多( ） B D) 23分，共 30分）4H8）与立方烷（C5 (图中的连线表示化学键) CHCHNa 共有 6 个12 个 CO分子C4SiD6 )，下列说法正确2ClCHClCH2OH 3CH(OH)CH2OH 24H8的二氯代物的转化为一种高聚物AC

38、HCCH9下面有关晶体的叙述中，不正确的是A金刚石为空间状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有B氯化钠晶体中，每个C氯化铯晶体中，每个D干冰晶体中，每个10X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（AX是羧酸， Y是酯CY是醛， W是醇二不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共11已知化合物同分异构体数目为（ A3 12科学家最近在 100 的低温下合成一种烃的是（AX能使溴的四氯化碳溶液褪色BX是一种在常温下能稳定存在的液态烃CX分子中在同一平面上的碳原子最多有D充分燃烧等质量的13下列实验方案能够达到预期目的的是A区别

39、苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象B检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象C乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂）1溴丙烷和 2溴丙烷甲酸与乙二酸互为同系物2SO4、 4(水杨酸)与足量的 NaHCO3溶液反应可生成(CPPO)结构简式如图。下列有关说法不) 草酸二酯的分子式为(苯环上6 mol 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为) B D）分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定s 轨道和 p轨道混合起来形成的一组能量相近的PCl5分子中）1溴丙烷和 2溴丙烷甲酸与乙二酸互为同系物2SO4、 4(水杨酸)与足量的 NaHCO3溶液反应可生成(C

40、PPO)结构简式如图。下列有关说法不) 草酸二酯的分子式为(苯环上6 mol 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为) B D）分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定s 轨道和 p轨道混合起来形成的一组能量相近的PCl5分子中 P原子和 Cl 原子最外层都满足用价层电子互斥理论预测3+63+4(H2O)2种 C.4、CO2和 H2O C120，它能水解，有关叙述硼原子以氯化硼分子属极性分子8电子结构H2S和 BF3的立体结构，分别为NH3分子分别被 H2O取代，）种 D.626H24Cl6O8sp 杂化V形和平面正三角形种检验14下列关于有机物的叙述正确的是（A 用核磁共振氢谱鉴别 BC用浓

41、Na CuS溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质D15夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯正确的是 ( AB1 mol 草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应卤素不水解 )，最多消耗 4 mol NaOH C该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应D1 mol 草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气16氯化硼的熔点为 107，沸点为正确的是 ( A氯化硼液态时能导电而固态时不导电C氯化硼遇水蒸气会产生白雾17下列说法中正确的是（ ABsp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的新轨

42、道 C D18已知 Co(NH3) 呈正八面体结构，若其中有两个所形成的 Co(NH3) 的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（A.2 种 B.3）族的元素最大4小题，共 50 分）。_。集气瓶中收集到的气体的主要成分_。要除_（填写字母）。氯化钠溶）族的元素最大4小题，共 50 分）。_。集气瓶中收集到的气体的主要成分_。要除_（填写字母）。氯化钠溶液 b将试管 a中的液体取出， 加入足量的银氨溶液，性质苯 c再放入甲烧杯中， 很快出现明显的碳酸氢钠溶液 d四氯化碳不正确的是（A一定条件下可以发生酯化反应和加成反应B完全水解，生成两种有机物C阿斯巴甜属于糖类化合物D在酸性条件下可以水解生

43、成两种氨基酸20下列叙述正确的是（A通常，同周期元素的第一电离能B主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等C第A、族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大D在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小三、填空题（本题共21(12 分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 实验过程中铜出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 _ 甲和乙两个水浴作用不相同，乙的作用是是_。 若试管 a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有去该物质，可先在混合液中加入 a然后再通过 _（填实验操作名称）即可除去。 实验一段时间后，现象。写出该反应的化学方程式：；反应类

44、型为22(11 分)现有 A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素一种核素的原子核内不含中子原子核外电子有最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线在地壳中的含量位居第三周期表中位于短周期，基态原子该元素的一种氧化物；G元素位于周期表的（用元素符号表示） 。2.0g- ，实际密度为。2中（填入序号）。FD2可以与水反应CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：36号的元素，它们的A与其他 4种元素既不在同一周期又不在同一主族。E是周期表中 118 列中E小一种核素的原子核内不含

45、中子原子核外电子有最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线在地壳中的含量位居第三周期表中位于短周期，基态原子该元素的一种氧化物；G元素位于周期表的（用元素符号表示） 。2.0g- ，实际密度为。2中（填入序号）。FD2可以与水反应CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：36号的元素，它们的A与其他 4种元素既不在同一周期又不在同一主族。E是周期表中 118 列中E小 5，D跟 B可形成离子化合物其晶；E在元素周期表中的位置是晶体， B 的氢化物与D 跟 B 形成的离子化合物的电子式为（只要求列出算式） 。6种不同运动状态M层成对电

46、子数是未成对电子数的M可用作油漆颜料，与区；1；分子空间构型为，它的 +2价离子C 的氢化物相比，分子极性较大的是；该离子化合物晶体的密度为2倍E的单质反应可应用于焊接钢轨2.5 g - 的原因；FD2易溶于水的原1B C D E F G 根据以上信息，回答下列问题： 画出元素 C的基态原子核外电子排布图：B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为： 化合物 BA2D2蒸气 293 K 时，理论测算密度为是 FD F原子的杂化类型为因可能是：FD2与水极性相同 有人推测化合物223(9 分)222 已知 A、B、C、D和 E都是元素周期表中前原子序数依次增大。B和 C属同一主族， D和 E属

47、同一周期，又知的第 7列元素。 D的原子序数比胞结构如右图。A的元素符号是的电子排布式为B 的氢化物的晶体类型是（写化学式）。 从图中可以看出，agcm-3，则晶胞的体积是可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。，1molA最多能与 H； D（写名称）。（填入序号）、酯化反应 CG生成， G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，。A的同分异构体数目有能发生银镜反应；2COOH是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（2，2-二甲基戊酸（用合成路线流程图表示，注明反应条件）A的类似反应；CH3CH2OH2发生反应、水解反应 可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。，1molA最多能与 H； D（

48、写名称）。（填入序号）、酯化反应 CG生成， G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，。A的同分异构体数目有能发生银镜反应；2COOH是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（2，2-二甲基戊酸（用合成路线流程图表示，注明反应条件）A的类似反应；CH3CH2OH2发生反应、水解反应 DG 结构简式种。与 FeCl3溶液作用不显CH3COCH3）CH2=CH2、加聚反应CH2Br-CH2Br （1）化合物 A的分子式是（2）反应类型： B（3）D中含氧官能团有：（4）化合物 E能发生的反应类型是A、加成反应 B（5）E中还有一种副产物为：（6）满足下列四个条件的苯的衍生物， 且苯环上只有两个互为

49、对位的取代基；色；不与氢氧化钠水溶液反应（7）2，2-二甲基戊酸 CH3CH2CH2C(CH3)为唯一有机原料合成提示：合成过程中无机试剂任选；丙酮分子间能发生上图合成路线中合成路线流程图示例：氮气；3+2K2FeO43KNO22H2O （3） 乙酸 C d NOC 氮气；3+2K2FeO43KNO22H2O （3） 乙酸 C d NOC Al(OH) 3H+蒸馏 （4）银镜反应方程式3氧化反应一、1B 2D 3 4C 5B 6C 7D 8D 9B 10B 二11B 12A 13AD 14A 15B 16CD 17BD 18A 19BC 20D 21 （2）冷却22（1）（2）甲酸形成分子间氢

50、键（3）sp2杂化； V 形； （4）离子键、共价键（配位键）（5）原子；酸性；Al 3H2O（6）Fe2O33KNO34KOH）表面镀锌与电源负极相连24KOH就可制得高铁酸钾。制备高2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。）1mol Na 4mol 电子1mol Na 3mol 电子H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降）( KMnO4溶液褪色Br2的反应属于同一类型的反应C6H12O6，二者互为同分异构体Na反应放）表面镀锌与电源负极相连24KOH就可制得高铁酸钾。制备高2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。）1mol Na 4mol 电子1mol

51、Na 3mol 电子H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降）( KMnO4溶液褪色Br2的反应属于同一类型的反应C6H12O6，二者互为同分异构体Na反应放出 H2，二者分子中官能团相同）2S3X和 Z用导线连接放入稀硫酸中时，（ B. XYZM ）C(H+)之比为 1:1 +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH2FeO4共转移2FeO4共转移) Z极上有 H2放出；若电解） C. MZXY D. XZMY 第 I 卷（选择题）一、单项选择1. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（A保持表面干燥 BC表面镶嵌铜块 D2. 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、

52、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO24 +3Cl+5H2O；干法制备 2FeSO +6Na下列有关说法中错误的是（A高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B干法中每生成C湿法中每生成DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去3. 下列说法正确的是（A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在电解质分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同4. 下

53、列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A苯、油脂均不能使酸性B甲烷和 Cl2的反应与乙烯和C葡萄糖、果糖的分子式均为D乙醇、乙酸均能与5. 下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（ACuS BFeS CAl DFeCl26. X 、Y、Z和 M代表四种金属元素。金属Y2+和Z2+共存的溶液时， Y先析出；又知 M2+的氧化性强于 Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A. XZYM 7. 常温下，下列叙述正确的是（ApH值等于 5的 HCl溶液和 PH值等于 9的NaOH溶液由水电离出的c1和 c2，pH分别为 a和 a+1，则 c1=10c2PH=7 的氨水中

54、加入少量醋酸铵固体，则溶液中, 若以 A点表示 25时水的电离达平衡时的离子浓度，c(Hc1和 c2，pH分别为 a和 a+1，则 c1=10c2PH=7 的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中, 若以 A点表示 25时水的电离达平衡时的离子浓度，c(H)11011mol/L ，则该溶液的100的恒温，混合溶液的10: 1 2 4 4）Cu2+2e-= Cu Cu2向铜电极移动）AlCl 饱和溶液制备无水CO2中含有的少量构造示意图如右图 （氢化物电极为储氢金属，）c(OH-)/c(NHB点表示 100时pH可能是 11或 3 pH=7，则 Ba(OH)2溶3HCl 可看做 H2直接参加反应）

55、。32O)增大AlCl3CPH=2的 HNO3溶液和 PH=10的 Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的D向 0.1 mol/L8. 水的电离平衡曲线如图所示水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A纯水中 25时的 c(H)比 100时的 c(H)大B100时某溶液中由水电离产生的C将 pH=9的 Ba(OH)2溶液与 pH=4的稀盐酸混合，并保持液和盐酸的体积比为D25时，某 Na2SO4 溶液中 c(SO )=510 mol/L ，则溶液中 c(Na )：c(OH)为104:1 9. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（Aa和 b不连接时，铁片上会有金属铜析

56、出Ba和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为：C无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和 b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（A. 实验室用图 1所示装置制取少量氨气B. 用图 2 所示装置蒸干C. 用图 3装置测量 Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D. 用图 4所示装置可除去11. 航天器中常使用可充电电池，白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（pH升高Ni(OH) e+OH= NiOOH+H2O 220pH大于（3 C得分O2全部通过如下图所示的装置，得到

57、如下表所列出的实验数据（假设实验后101.1 82.0 _。46，且每个分子中含有282 、沸点FeCl3固体。2Cu(OH)2(s) Cu(OH)2沉淀，需要向）4 D103.8 86.4 1个氧原子，则其分子式为315 ，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工Cu2(aq) 2OH(aqpH升高Ni(OH) e+OH= NiOOH+H2O 220pH大于（3 C得分O2全部通过如下图所示的装置，得到如下表所列出的实验数据（假设实验后101.1 82.0 _。46，且每个分子中含有282 、沸点FeCl3固体。2Cu(OH)2(s) Cu(OH)2沉淀，需要向）4 D103.

58、8 86.4 1个氧原子，则其分子式为315 ，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工Cu2(aq) 2OH(aq) ，在常温下0.02 mol/L5 _。Ksp的 CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的B放电时 NiOOH在电极上发生氧化反应C充电时阴极区电解质溶液D充电时阴极反应为12. Cu(OH) 在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：210 。在常温下如果要生成pH，应使溶液的A2 B第 II 卷（非选择题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人二、实验题13. 已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素，为测定该燃料的组成：将该燃料放入到足量氧气中燃烧，并使产生的 CO2与 H2O蒸气

59、以及剩余的生成的气体是全部被吸收）。实验前甲的质量 / g 乙的质量 / g 根据实验数据填空：（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为（2）已知该燃料分子的式量为14. 三氯化铁熔点业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备_ (填写接口字母 )为_nd_，B 处酒精灯的实验标志是B 中 可 能 发 生 的 另 一 个 反 应 的 方 程 式 _ (填写接口字母 )为_nd_，B 处酒精灯的实验标志是B 中 可 能 发 生 的 另 一 个 反 应 的 方 程 式 为E 装置，则得分，。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。，检验该电极反应产物的方法是：22.4 L。

60、84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒，该电池以海水为电解质溶液，靠空气2050 倍。其总反应式表示为：，(2) 写出正极反应式为3.60g ，碱石、碳原子为 mol。a. 盐酸_；若 C 可以用B 中会有。时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集）4Al3O2：。b硫酸D 代替，则使用FeCl 生成，请设计一个实验确定此观点是否正确，则电路中通。c醋酸三种酸：C 的目的是2(2) 所选用的仪器连接顺序(3) 实验过程中， 给 A、B仪器加热的顺序为 _，这样操作的目的是可作为点燃_ 。 若 缺 少此 类 装 置 ， 此_。(4) 有同学认为，若不使用_ 。评卷人三、填