【35套精选试卷合集】北京市海淀区市级名校2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

1、NH3、O2、NO、H2O 单位是 mol/ （Lmin）-4523,甲是负极 B.NaOH pH值时,规范的操作是,跟标准比色卡比较,滴在pH试纸上 ,NH3、O2、NO、H2O 单位是 mol/ （Lmin）-4523,甲是负极 B.NaOH pH值时,规范的操作是,跟标准比色卡比较,滴在pH试纸上 ,跟标准比色卡比较,煮沸,把pH试纸放在管口 ,观察颜色 ,跟标准比色卡比较pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液 ,所用相同浓度盐酸的体积分别为3V2V12CH3COOH（g）低温高压 C. ,它的充电和放电过程可以表示为 B. 45 C.NaV1、C.V1V2V3（CH3

2、COOH）2（g）H0。低温低压 D. : 56O2=NO 2SO4D.V3V1=V B.V6. 乙酸蒸气能形成二聚分子：现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为A. 高温低压 B. 7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源 B.Zn(OH)ClF3(气) H0,在密闭容器中达到平衡3的产率提高2的转化率降低,可以证明它是弱电解质的是(已知盐酸完全电离 B. D.2+NiO（pH不断增大: NH3(g)+HI(g) 2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L, D. 4mol/L 2.下列说法正确的是( ) ) 用电解法精炼粗铜时铜作阳极电解稀硫酸制 H2、O2时铜作阳极OH） Ni(OH)

3、2HI(g)则NH3的浓度为 C.Ag2。根据H2(g)+I2O D.Zn 此反应式判断，下列叙述中正确的是2(g) B.Zn(OH)ClF3(气) H0,在密闭容器中达到平衡3的产率提高2的转化率降低,可以证明它是弱电解质的是(已知盐酸完全电离 B. D.2+NiO（pH不断增大: NH3(g)+HI(g) 2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L, D. 4mol/L 2.下列说法正确的是( ) ) 用电解法精炼粗铜时铜作阳极电解稀硫酸制 H2、O2时铜作阳极OH） Ni(OH) 2HI(g)则NH3的浓度为 C.Ag2。根据H2(g)+I2O D.Zn 此反应式判断，下列叙述中正

4、确的是2(g)当反应达到平衡时A.Ag 8.在某温度下反应 ClF( 气)F2(气) A.温度不变 ,缩小体积 ,ClF 的转化率增大B.温度不变 ,增大体积 ,ClFC.升高温度 ,增大体积 ,有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度 ,体积不变 ,F9.甲酸的下列性质中A.1mol/L 甲酸溶液的 pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好与 10 mL1 mol/LNaOH 溶液完全反应D.在相同条件下 ,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱10. 下列关于铜电极的叙述正确的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极11. 氢镍电池是近

5、年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)HA.电池放电时，电池负极周围溶液的B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时 ,氢元素被还原D.电池放电时， H2是正极12. 将固体 NH4I置于密闭容器中 ,在某温度下发生下列反应NH4I(s) C(IA.3.5mol/L B. 5mol/L C.4.5mol/L 13. 下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌500 mL CuSO4溶液中进行电解 ,通电一定时间后 ,某一电极增重 0.06

6、4g( 设电解时,且不考虑水解和溶液体积变化B. 4 10-3 mol/L D.1NaOH溶液时 ,下列操作中正确的是,直接加入已知浓度的盐酸,直接加入一定体积的未知浓度的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(OH )3 2+H2+Cl 2HCl 的反应速度 V可表H21.0 1.0 4.0 12,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极正极500 mL CuSO4溶液中进行电解 ,通电一定时间后 ,某一电极增重 0.064g( 设电解时,且不考虑水解和溶液体积变化B. 4 10-3 mol/L D.1NaOH溶液时 ,下列操作中正确的是,直接加入已知浓度的盐酸,直接加入一定体积的未知浓度的氨水

7、时，溶液中随着水量的增加而减小的是(OH )3 2+H2+Cl 2HCl 的反应速度 V可表H21.0 1.0 4.0 12,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极正极 PbO +SO2-4 +2e-=PbSO4+2H2O今若制得. B.0.050 mol 2O4气通入体积为). 此时溶液中氢离子浓度约为10-7 mol/L NaOH溶液 B.(OH ) D.OH 的物质的量22CCl (mol/L) 1.0K 2.0K 4.0K 、n=1 C. m=2+2+4H C.0.10 mol 5L的真空密闭容器中c-) (CCl21Cl20.050 mol, D.0.20 mol ,立即出现棕色(NH

8、 H O)m2V(mol/L s) 、n=1 D. m=1这时电池内消.反应进行到 2秒3 2)n式中 K为常数， m、n值可用下表中数据确定之。、n= 耗的1D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快14. 将两个铂电极插入该电极无氢气析出A. 2 10-3 mol/L C.110-3 mol/L 15. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后B.锥形瓶用蒸馏水洗净后C.滴定时 ,没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时 ,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平16. 用水稀释 0.1 mol/L A.(NH H O) C.C(H )和c(OH-)的乘

9、积17. 反应速度 V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应示为 V=K(CCH(mol/L) 1.0 2.0 2.0 由此可推得， m、n值正确的是A. m=1 、n=1 B. m=2 218. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气Pb+SO2-4 =PbSO4+2e-H2SO4的物质的量至少是A.0.025 mol 19. 在 373K时, 把0.5 mol N在60s时, 体系已达平衡 ,此时容器内压强为开始时的0.01mol/(L1.1 倍N2O40.25mol ,则可提高 N2O4的转化率反应时间2C(g) T2 2C(g) 在60s时, 体系已达平衡 ,此时容器内压

10、强为开始时的0.01mol/(L1.1 倍N2O40.25mol ,则可提高 N2O4的转化率反应时间2C(g) T2 2C(g) 2A1.6 倍.下列说法正确的S) 反应 A：2A(g)反应： A(g)+B(g)BD在四种不同条件下进行，C(g) 2C(g) B、D起始浓度为见反应物A的浓度是A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为B.在2s时体系内的压强为开始时的C.在平衡时体系内含D.平衡时 ,如果压缩容器体积20. 某化研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强， T表示温度， n表示物质的量）：T2 T1 P2 P1 反应温

11、度反应 I：2A(g)+B(g)T2 T1 T1 压强n(B)起始反应： 3A(g)+B(g)根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应： H0，P2P1B反应： H0，T1T2C反应： H0，T2T1；或H0，T2T1D反应： H0，T2T1 第 II 卷 非选择题21. （14 分）某化学反应（mol/L ）随反应时间（ min）的变化情况如下表： mol/(L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验。（填、1 、），且C 1.0mol/L反应（选填吸热、放热） 。理由是100g 5.00%的 NaOH溶液、足量的墨电极。接通K2SO4 浓度为极；电 极；PH发生的变化（填增大，减小，不变

12、）； mol/(L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验。（填、1 、），且C 1.0mol/L反应（选填吸热、放热） 。理由是100g 5.00%的 NaOH溶液、足量的墨电极。接通K2SO4 浓度为极；电 极；PH发生的变化（填增大，减小，不变）；a上生成的气体在标准状态下的体积：；分)将 2molSO2和 1molO2混合置于容积为2(g) 时，写出该反应的平衡常数表达式并计算02 mol SO 04 mol O 40molSO3三种气体，下列对_( 填字母序号 )。min)。2中还隐含10.47%，乙中f：；(有解题过程 ) 2L 的密闭容器中，在2SO3(g) 当反应从开始进行到

13、K=_，在 05min 时间间隔内2、 2和上 发 生 的 电 极 反 应800 K 时，发生如下反应：5min 时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的SO2的反应速率为（1）在实验 1，反应在 10 至 20分钟时间内平均速率为（2）在实验 2，A的初始浓度 C2 mol/L的条件是（3）设实验 3的反应速率为 V3，实验 1的反应速率为 V1，则V V（填、）（4）由表中数据可推测该反应是22. （14 分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放CuSO4溶液和 100g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石电源，经过一段时间后，测得丙中d电极质量增加。据此回答问题：(1

14、) 电源的 N端为(2)为(3) 电解前后各溶液的甲溶液乙溶液丙溶液(4) 列式计算电极(5) 电极 c 的质量变化是 g23.(82SO2(g)+O量为 2.1 mol 。请回答下列问题：(1).800K_。(2). 若在 5min 时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量_21 mol( 填“”、“”或“” ) (3). 相同条件下，若在上述容器中，再充入该反应状态的描述中，正确的是 A 处于平衡状态A与 B,B 与C刻度间相差 1mL, 如果刻度 A为 4，_mL。a ，_。C. 一定大于 amL 002SO4 PH值为 3,如果在此溶液中加入等体积的（填

15、“向左A与 B,B 与C刻度间相差 1mL, 如果刻度 A为 4，_mL。a ，_。C. 一定大于 amL 002SO4 PH值为 3,如果在此溶液中加入等体积的（填“向左”“向右”“不移动”）。若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠PH ,有一可左右滑动的密封隔板:A、B和C均为4.0 mol 、D为6.5 mol 、F为2.0 mol,均可以通过调节反应器的温度 (,当反应达平衡时 ,A的物质的量是否相等填相等、不相等 或不能确定 ). 其理由是 : （2）图 II 表示则滴定管中液体A. 是D.一定大于1013，C,其理由是a ：b PH值为 5（填“增大”“减小”或“不变” ）,两侧分别进行如

16、图所示设E为x mol.,使两侧反应都达到平衡填正反应 或逆反应 ) 方向进行 .欲使起始反应维持向该? amL （50-a)mL 则该温度（填“大。将此温度下 PH11 的 NaOH溶液 a L ,并且隔板恰好处于反 C 不是平衡状态，反应逆向进行24. （14分）（1）图 1表示 10mL量筒中液面的位置，量简中液体的体积是50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是的体积（填代号）B.是（50-a)mL （3）某温度（ t C）时，水的 Kw = 1.0 于”“小于”或“等于” ） 25与 PH =1 H bL混合，若所得浊合液为中性，则（4）已知 250C,时 0.1mol/L 醋酸

17、溶液达到平衡时的的盐酸，则电离平衡晶体，待晶体溶解后溶液的附加题 .（10分）在一个容积固定的反应器中的可逆反应 .各物质的起始加入量如下当x在一定范围内变化时应器的正中位置 .请填写以下空白 : (1) 若x=4.5, 则右侧反应在起始时向方向进行 ,则x的最大取值应小于 . (2) 若x分别为 4.5和5.0, 则在这两种情况下 (1 D易11 C易（各 2分，共 4分）1分，共 2分）+: 转移电子数为分) 2 22)分) （2分）,水的离子积增大（ 2分）10:1（22 CD易12 B易+2e=H2(2 分) (3) 增大(2 1 D易11 C易（各 2分，共 4分）1分，共 2分）+

18、: 转移电子数为分) 2 22)分) （2分）,水的离子积增大（ 2分）10:1（22 CD易12 B易+2e=H2(2 分) (3) 增大(2 分), 减小(2 分), 不变(2 分) 4.5182= 0.5mol, 则 V(O2) =0.5 4 22.4=2.8L (3（2） D（2分）3 C易13 C易4 C易14 B易5 A易15 BD易6 A易16 B较7 D易17 D较8 A易18 C较9 AD易19 B难10 AC易20 BC难答案题号答案21（本题共 14分）易（1）0.013（2分）（2）1.0 催化剂（各 2分，共 4分）（3）（4）吸热 温度升高时，平衡向右移动（各22.

19、( 共 14 分) 易,较(1) 负极(1 分) (2)2H(4) 由 K2SO4浓度 10%变为 10.47% 可知减少水的质量为1001010.47%=4.5 g 分) (5) 16g (223.(8 分)易较(1) K=c(SO3) /c(SO c(O2)=2018 molL-1(2 分，不写单位扣 1分),0 18 molL-1min-1(2 分) (2)(2分) (3)C(224.(14 分)较 难（1） 3.2 (3) 大于, （2分） 因为Kw大于10-14,温度升高水的电离正向移动（2分）增大（ 2分）分) x x-2a 12摩,所以达平衡时（2分）增大（ 2分）分) x x-

20、2a 12摩,所以达平衡时 ,右侧反应需满足 : ,平衡状态不同 ,所以2.0 2.0+2a (4) 向右选作题 10分难(1) 正反应 (2 分) 7.0(3提示:设达平衡时 E的消耗量为 2a摩. 起始时 :6.5 平衡时 :6.5-a 因左侧反应混和物总的物质的量为(2) 不相等 (2分)因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的物质的量也不同 .(3 分) Al(OH)CO2； 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是）3的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为稀硫酸中含 SO2-4 的数目为 0.1NA0.5NA）2Fe + 6H 2Fe +3H 23 Al某小组为研究电化学原理，设计如

21、图装置，下列叙述正确的是（Cu22eCu a电极有气体产生Cu2+向 a电极移动bAl(OH)CO2； 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是）3的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为稀硫酸中含 SO2-4 的数目为 0.1NA0.5NA）2Fe + 6H 2Fe +3H 23 Al某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（Cu22eCu a电极有气体产生Cu2+向 a电极移动b电极质量增加） 原子半径： 熔沸点： H2OHFHCl C）3+3+ （3，可能有的步骤为：（NA 0.2N+ 3+ 23+ +）NaMgO D Ca2+、H+、CO23、AlOFe3+、Mg2+、NO3、C

22、l）加盐酸溶解； 加过量苛性钠溶液；）A+ 4NH32O AlO + 4NH + 2H2O 22 4一、选择题（共 20小题，每小题 2分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2用含有少量镁的铝片制取纯净的 过滤； 通入过量A B C D 3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（A. 标准状况下， 22.4 LSO 中含有的分子数为B.100 mL 2.0

23、 mol/LC.0.1mol/LD.标准状况下， 11.2LNO和5.6LO2混合后 ,分子总数小于4下列离子方程式的书写正确的是（A铁和稀硫酸反应：BNaHCO3溶液与 NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO + H2O C钠和冷水反应 Na 2H2ONa+2OHH2D氯化铝溶液中加入过量的氨水5. A若 a和 b为石墨，通电后 a电极上发生的反应为B若 a和 b为铜，通电后C若 a为铜， b为铁，通电后D若 a为粗铜， b为纯铜，通电后6下列排列顺序正确的是（ 热稳定性： H2OHFH2S 酸性： H3PO4H2SO4HClO4A B7某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下

24、列某组离子，你认为该组离子应该是（AAl 、NO3 、K+、SO24 BCOH、SO24、NH+4、Al D8在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是Cl2 和 NaOH(aq) Zn2+ 向铜片附近迁移）2C（g），平衡后增大压强，B（g）H0,恒温恒容 ,压强不再变化说明反应达到平衡状态。B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态B（g），若 v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态）陈述SO2有漂白性SiO2有导电性浓硫酸有强氧化性Fe3+有强氧化性mA(g)+nB(g) ）D.Hp+q (以 v(H2)Cl2 和 NaOH(aq) Zn2+ 向铜片附近迁移）2C

25、（g），平衡后增大压强，B（g）H0,恒温恒容 ,压强不再变化说明反应达到平衡状态。B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态B（g），若 v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态）陈述SO2有漂白性SiO2有导电性浓硫酸有强氧化性Fe3+有强氧化性mA(g)+nB(g) ）D.Hp+q (以 v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的）n个电子层上， 最外层电子数为 （2n+1），核内质子数为 （2n21）。（NaXO3的含氧酸钠盐A的百分含量减小，则陈述SO2可使溴水褪色SiO2可用于制备光导纤维浓硫酸可用于干燥FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

26、pC(g)+qD(g) ，C物质的质量分数 w（C）与温度、压）n2。H2和 CO B教材所示的铜 -锌原电池在工作时， C电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应 D原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极9其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ A对于反应 nA（g）+B（g）B对于反应 2A（g） C 对于反应 2A（g）D对于反应 2A（g）10下列陈述正确并且有因果关系的是（选项A B C D 11在一定条件下，对于反应强的关系如图所示，下列判断正确的是（A.H0，m+n0，m+np+q C.H0， m+n”、“”、“ 的是臭氧层破坏 CO ( 183OCH3 2=6N

27、H4Cl+N2反应中，若有8 mol CBCCl4的电子式： D,下列措施不能使氢气生成速率加大的是（不用稀硫酸 ,改用 98%的浓硫酸 D. 不用铁片 ,改用铁粉）C28H2O与2SO2+O2 ) 2 mol SO 的是臭氧层破坏 CO ( 183OCH3 2=6NH4Cl+N2反应中，若有8 mol CBCCl4的电子式： D,下列措施不能使氢气生成速率加大的是（不用稀硫酸 ,改用 98%的浓硫酸 D. 不用铁片 ,改用铁粉）C28H2O与2SO2+O2 ) 2 mol SO 和 1 mol O) ) B 金刚石、石墨和富勒烯DH2O和 H2O22 mol N 生成，发生氧化反应的4 mo

28、l D原子核内有） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如下图2SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是2 2，则从反应开始到达到平衡的过程中，(C60) 23 mol 10个中子的氧原子：CNH3的物质的量是 ( ) 一、单项选择题（本题共 18小题，每小题 3分，共 54分。每小题只有一个正确选项）1、环境污染主要是人类对自然界的过度排放。下面环境问题与对应的物质不相关 ( A温室效应 CO2 B 光化学污染 NO2 C酸雨 SO2 D2、下列各组物质属于同素异形体的是A16O和 O CCH3CH2OH CH3、8NH3+3ClA16 mol B 4、下列化学用语正确的是ACl

29、离子的结构示意图：CCH4分子的比型：5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 A. 加热 B.C.滴加少量 CuSO4溶液6、下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（A. （石墨）B. Ba(OH) NH4Cl 反应C. 灼热的碳与 CO2反应D. 甲烷在氧气中燃烧7、硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应( A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述

30、反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题）Fe3溶液中的少量3 B C）58.5 BD1.9g H 的质子数为 NAY原子的最外层电子数是次外层电子数的）X的单质最稳定Z ZY3+3价）氢化物稳定性： HFHClPH3；碱性强弱： KOHNaOHMg(OH)2。 B HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物7个周期， 8个主族 B D3+3+Fe33OHFe(OH)3Na+H2O=Na+OH-+H2Al D1.8g 铝在化学反应中失去电子数+3O）Fe3溶液中的少量3 B C）58.5 BD1.9g H 的质子数为 NAY原子的最外层电子数是次外层电

31、子数的）X的单质最稳定Z ZY3+3价）氢化物稳定性： HFHClPH3；碱性强弱： KOHNaOHMg(OH)2。 B HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物7个周期， 8个主族 B D3+3+Fe33OHFe(OH)3Na+H2O=Na+OH-+H2Al D1.8g 铝在化学反应中失去电子数+3O3倍，下X 单质氧化性： Cl2S； CHFO4金刚石和二氧化硅二氧化硫和二氧化硅、Cl-、Ca2+、SCN-、K+NH4Cl30.2NAY D溶液与氢氧化钠溶液混合共热：NH+4+OH-铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。铝在高温下能还原锰、铁、铬等

32、金属两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 用过量氨水除去Al (OH) 中混有少量 Mg(OH)2杂质,可用加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤A 9、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ANaCl的摩尔质量为C28g硅含有 6.022018 个电子10、 X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，列说法正确的是（A X、Y、Z三种元素所形成的单质中，BZ元素的氧化物对应的水化物是一种强酸CZ单质在 Y单质中燃烧可反应生成DZ单质与 Fe反应生成的化合物中，铁元素显11、下列结论正确的是： （粒子半径： S2ClS；

33、离子还原性： S2ClBrI ；酸性： H2SO4HClO4；A 12、 下列说法，正确的是A根据元素周期律，由B在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C元素周期表有DA族的元素全部是金属元素13、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是A氯化钠和金刚石C冰和干冰14、在溶液中能大量共存的离子组是A.Cu2+、SO2-4 、OH- B.AlC.NO-3、Fe2+、H+ D.Fe15、下列反应的离子方程式书写正确的是A向氯化铁溶液中加入稀氨水：B钠和水的反应：CHOHH

34、2O 0.25 mol N( 12N2(g)H133.5 kJ mol11A（s）3B（g）( B 容器的压强不再变化D的生成速率为的是3 4 801 2018 单质 B可能是原子晶体3在加热时能升华3L 密闭容器中， HOHH2O 0.25 mol N( 12N2(g)H133.5 kJ mol11A（s）3B（g）( B 容器的压强不再变化D的生成速率为的是3 4 801 2018 单质 B可能是原子晶体3在加热时能升华3L 密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由2H4(g) 112C（g）D（g），下列物理量不能 ) 3 D714 2018 SiCl 是分

35、子晶体完全燃烧生成氮气和气态水时，放出混合气体的密度不再变化190 180 4133.5 kJ70 57 热2018 2018 D硫酸与氢氧化镁混合：16、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。量。则下列热化学方程式中正确的是A12N2H4(g) 12O2(g)= H2O(g) H267 kJmolBN2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(l) CN2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g) H534 kJmolDN2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g) H534 kJmol17、 一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：确定达到平衡状态的是A各物质的浓度不随时间变

36、化CB的生成速率和18、根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，判断下列说法中不正确 ( ) NaCl MgCl2 AlCl SiCl 单质 B 熔点（）沸点（）ANaCl比 MgCl2更容易熔化 BCAlCl D第卷（ 46 分）二、填空题19、（6分）某温度时，在图中数据分析：；2min 末，X的反应速率为开始反应的。（a；通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：同A 。在 X极附近观察到。Y 电极的材料， X 极发生水果种类西红柿西红柿苹_对水果电池 电流大小的影响。和_。 C（H+）将；正反应时的；2min 末，X的反应速率为开始反应的。（a；通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：同A

37、 。在 X极附近观察到。Y 电极的材料， X 极发生水果种类西红柿西红柿苹_对水果电池 电流大小的影响。和_。 C（H+）将；正反应时的X 反应（填“氧化”或“还原”电极间距离 /1 2 果（填“增大”、“减小”、“不变”）。逆反应+ Y ）电流大小/987 725 2 正逆反应同时。）a 272 （2）反应开始至（3）该反应是由20、（16分）电化学原理在日常生活中有广泛应用。、右图表示一个电解池，装有电解液（1）若 a 是饱和 NaCl 溶液，X、Y都是惰性电极，实验开始时，在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 X极上的电极反应式为实验现象是检验 Y电极反应产物的方法是（2）若 a 是 C

38、uSO4溶液，要用电解方法精炼粗铜，则是、 某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）实验编号（1）该实验的目的是探究水果种类和（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是（3）上图所示的装置中，正极附近区域的。NaOH溶液，又能溶于盐酸；G是具有 10电子的微粒，且可以发生下列转化：H2E）常温下为气态。1和21的离子化合物；M为；化合物 X所含化学键类型有。F (。Se的预测正确的是Se最高价氧化物的水化物能和H2Se D1：亚硫酸钠未被氧化；假设；。NaOH溶液，又能溶于盐酸；G是具有 10电子的微粒，且可以发生下列转

39、化：H2E）常温下为气态。1和21的离子化合物；M为；化合物 X所含化学键类型有。F (。Se的预测正确的是Se最高价氧化物的水化物能和H2Se D1：亚硫酸钠未被氧化；假设；3成立的操作步骤及实验现象X和 Y。化合物（填“离子”或“共价”。填“强”或“弱” )，并用化学事实加以说明NaOH发生反应常见的氧化物只有2：亚硫酸钠完全被氧化；）(用化学方程式表SeO3假a、 b两个电极均由多孔的碳块组成。写出该电池负极的电极反应式：21、（14 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且 A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下， F

40、的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；的氧化物既能溶于的氢化物分子和 D是同主族元素，氢化物（和 D可形成微粒个数比为请回答下列问题：（1）C元素在周期表的位置（2）A元素的离子结构示意图是（3）A的氧化物与 NaOH反应的化学方程式为（4）E 的非金属性比示) （5）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：关于A常温 下 Se单质是气体 BC氢化物的化学式为22、（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案：、 定性研究亚硫酸钠被氧化的程度：假设设 3：请设计实验方案证明假设、 定量研究亚硫酸钠被氧

41、化的程度根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题：。A、B装置中都反应完全后，向bg，原样品中 Na2SO3的质量分数。某同学认为上述实验设计中存在一明显不足，不足之处。46分）座位号B装置反应后的溶液中加入足。A、B装置中都反应完全后，向bg，原样品中 Na2SO3的质量分数。某同学认为上述实验设计中存在一明显不足，不足之处。46分）座位号B装置反应后的溶液中加入足（2）称量 ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，待量的 BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀为为莆田二中 2018-2018 高一化学下学期期末答案卷二、填空题（共19、（6分）20、（16分）、21、（14分）2

42、ZY试纸靠近导管口，如果变蓝，证明2-2e共价 (12 2O3+2NaOH= 2Na AlO2 2O 2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）（2分）3X；0.067（mol/L 2ZY试纸靠近导管口，如果变蓝，证明2-2e共价 (12 2O3+2NaOH= 2Na AlO2 2O 2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）（2分）3X；0.067（mol/L min）；正逆反应同时（各分) 8 （2分）2分） ; 离子键和共价键 (减少各2分) 22、（10分）参考答案15 D B C D B 6-10 C B B B A 11-15 C B B B C 16-18 D B A 1

43、9、（6分）化学方程式为：20、（16分）、 2H+2e= H2，溶液变红，放出气体。用湿润的淀粉碘化钾产生了氯气。粗铜，还原、电极间的距离；、 H +2OH=2 H2O 21、（14分）（1）第二周期、 A族 (2 分) （2）+13 （3）Al + H （2分）（4）弱； (1 分) H（5） B C （2分）22、（10分）、 亚硫酸钠部分被氧化BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀稀盐酸后，再滴加（2分）（2分）BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀稀盐酸后，再滴加（2分）（2分）BaCl2溶液

44、，若开始有无色刺激性气体产生，126b100%（2分）一：取少量亚硫酸钠样品滴加过量部分溶解，则可证明。参考答案二：取少量亚硫酸钠样品，滴加过量后滴加有白色沉淀，则可证明。 （2分）：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO2-4233a残留在装置 A中的 SO2没有被氧化 B二氧化硫100%。 B分解反应NN O B浓硝酸见光分解7、8月份，随着气温的上升，宁波大气首要污染物多为臭氧，下列有 B 35Cl 和 B二氧化硫100%。 B分解反应NN O B浓硝酸见光分解7、8月份，随着气温的上升，宁波大气首要污染物多为臭氧，下列有 B 35Cl 和 Cl D 纯碱与苏打 B. 还原性6

45、C 氮氧化物 C 置换反应BMg2+的结构示意图：OC D C 冰雪融化 D37 C. D悬浮颗粒 D复分解反应CH4的比型：氯化钠熔化漂白性 D.弱酸性一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质中 ,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A二氧化碳2下列说法错误的是A人类开发、利用金属的时间先后与金属的活动性有关B由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质化学性质的重要因素C元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果D二氧化氮不但能形成酸雨，还与光化学烟雾的形成有关3在“绿色化学”工艺中，理想状态是反

46、应物中的原子全部能转化为目标产物，即原子利用率为在下列反应类型中，能体现这一原子最经济性原则的是A化合反应4. 下列表示物质或微粒的化学用语型正确的是A氮分子的结构式：C二氧化碳电子式5下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水6每年 4 到 10 月份，尤其是夏季关臭氧的叙述不正确的是A要尽量避免在阳光照射强烈（温度越高，臭氧浓度较高）的中午前后外出B复印机在工作过程中会使周围空气产生臭氧，要尽量避免长时间待在复印室C臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害D臭氧可用于净化空气、饮用水，杀菌消毒；使用时，臭氧浓度越大越好7下列四组物质中互为同分异构体的是A金刚石与石墨CCH3CHO

47、与 CH2CH2O 8SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的A.氧化性9元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A该元素的原子序数为6 6 12.01 B Na+、Cu2+ 、SO2-4 、NO-3 D Ba2+、Fe2+、NO-3、K+ B 金属性： NaMgAl 6 6 12.01 B Na+、Cu2+ 、SO2-4 、NO-3 D Ba2+、Fe2+、NO-3、K+ B 金属性： NaMgAl D 稳定性： HIHBrHCl B D 离子化合物也可能没有金属元素3NA1NANH3为 0.1NA 50mL 18 mol1的浓硫

48、酸共热，反应后转移电子数为CCl4，振荡、静置后，下层溶液显紫色，则原溶液中一定含有X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀NaOH溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则NH+4C60形成的球碳盐K3C60的结构和性质的分析正确的是共价化合物中也可能存在离子键1.8NAIKSCN溶液，溶液变红，说明HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中K3C60，X溶液中一定含C该元素所有原子的中子数均为D该元素的相对原子质量为10对于下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝

49、酸不反应C浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水呈碱性二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意。）11在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、Cl-、HCO-3CMg2+、NH+4、SO2-4 、Cl-12下列各组比较，不正确的是A酸性： HClO4H2SO4H3PO4C原子半径： r(S) r(O) r(F) 13下列叙述中，不正确的是A离子化合物中也可能存在共价键C阴离子中也可能存在金属元素14设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下， 32gO3含有的

50、氧原子数为B1.8g 的 NH+4中含有的电子数为C0.1mol1 1L 的氨水溶液中含有的D足量的铜与15下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A某无色溶液滴加氯水和B取少量溶液有 Fe2C向某溶液中滴加一定含有 SO24D向某无色溶液中加入说明原溶液中一定含16下列叙述，不正确的是A. 在 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化产物B. 工业上接触法制硫酸流程中，涉及的反应都是氧化还原反应C久置的浓硝酸变稀，是因为浓硝酸的挥发性强D久置的浓硫酸变稀，是因为浓硫酸的吸水性强17北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与实验测知该物质熔融状态下能导电，下列有关1mo

51、lK3C60中含有的离子键的数目为837 Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体2 D NO2和 SO2至少有一种，肯定有Z和 Y两元素可以形成常见Y的常见气态氢化物稳定Z单质1：2的共价化合物30 mL 1.0 mol的稀硫酸，铜继续溶解，最后溶液中含0.2018 mol B50分) CuSO45H2O）的实验流程如下：1molK3C60中含有的离子键的数目为837 Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体2 D NO2和 SO2至少有一种，肯定有Z和 Y两元素可以形成常见Y的常见气态氢化物稳定Z单质1：2的共价化

52、合物30 mL 1.0 mol的稀硫酸，铜继续溶解，最后溶液中含0.2018 mol B50分) CuSO45H2O）的实验流程如下：获得胆矾3040水浴加热，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保-石膏法脱硫的原SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏。NH3）作为还原介质，在催化剂及氧气存在的条件下，氮氧化物X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X是原子半径最小的元素，63NA B 可能有 SO2 、O2和 NO NO ZY3型Cu2+的物质的量为0.015mol C，反应温度不能超，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为, 写

53、出该反应的化学方程式。X、Z同主族， Z、W同周期，四种元素的原子序Y的最外层电子数是内层电子数的0.020 mol 3倍。 D0.030mol 、冷却结晶、BK3C60和 C60中都含有共价键CK3C60的摩尔质量是D该物质属于原子晶体，具有很高的熔点18某无色混合气体中可能含有通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A可能有 Cl 和O2 C肯定有 SO2 和 NO 19X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。化合物，下列说法正确的是AX的常见气态氢化物比BX、Z、W的氧化物对应水化物都是常见的强酸CW单质

54、不能从某盐溶液中置换出DX、Z均可与 Y形成原子个数比为20将 1.92 g铜放入 20 mL 1.0 mol1的稀硝酸中，充分反应后，铜有剩余；再加入1 A第卷 (非选择题，共三、简答题 (共 20分) 21.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（溶解铜屑溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为过 40的原因是洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（治理的重点。燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石理第一步是燃煤烟气脱硝可采

55、用氨（(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式22.（10分）短周期元素数之和为 37，在周期表中X和 W形成的化合物沸点二级标准0.50 某地空气中二1.00mL 1.00 23 滴淀粉溶液使溶液充分反应，当恰好完全反应（反应的化学2+2H20=H2SO4+2HImg/m3，并判断二氧化硫的浓度级别为几级。25 分）A组和 B组共两组试题，每位考生只可选做一组 。若两组题都作答，则Fe - 2eCO2气体和液态水放出周期第（填“化学键”名称）（填“晶体类型”名称）X和 W形成的化合物沸点二级标准0.50 某地空气中二1.00mL 1.00 23 滴淀粉

56、溶液使溶液充分反应，当恰好完全反应（反应的化学2+2H20=H2SO4+2HImg/m3，并判断二氧化硫的浓度级别为几级。25 分）A组和 B组共两组试题，每位考生只可选做一组 。若两组题都作答，则Fe - 2eCO2气体和液态水放出周期第（填“化学键”名称）（填“晶体类型”名称）三级标准0.70 10-3显蓝色，通过方 程0.1 m3。请计算此空气中二氧化硫- 2+445 kJ 热量。（填“高”或“低”）mol L-1式 ： = Fe族（2）X与 Y 能形成具有 18个电子的化合物，此化合物的电子式为（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是（5）X

57、和 Y形成的化合物沸点比（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为四、计算题（ 5分）23我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：浓度限值（ mg/m3）一级标准0.15 现有某化学兴趣小组按右图所示的实验装置对氧化硫含量进行测定：向试管中加入碘水，加入适量水，再加入抽气装置缓慢抽气， 使空气由导气管进入试管与碘水溶液由蓝色变为无色时，S02+I ），实验过程中进入试管内的空气的总体积为的浓度为多少五、选做简答题（共注意：本大题为选做题，包括以A组题计分。A组24.（7分）（1）下列说法正确的是A化学反

58、应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为C放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生D可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不再转化为生成物（2）25 、 101 kPa 条件下， 8gCH4气体完全燃烧生成写出 CH4燃烧的热化学方程式（3）101 kPa 条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如下图示意： 2 NH (g) X电解水；夜晚，装置X中电解水的化学方程式为Y中负极的电极反应式为,正确的是如何降低大气中CO2，引起了普遍的重视。CO2来生

59、产甲醇：2(g)+3H2(g) （单位为 kJmol-1）6mol CO2和 8 mol H 充入H2的物质的量随时间变化的曲标）。01min 内，该反应的平均温度、浓度、H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线3Y中利用白天电解水而贮存的氢气、氧 2 NH (g) X电解水；夜晚，装置X中电解水的化学方程式为Y中负极的电极反应式为,正确的是如何降低大气中CO2，引起了普遍的重视。CO2来生产甲醇：2(g)+3H2(g) （单位为 kJmol-1）6mol CO2和 8 mol H 充入H2的物质的量随时间变化的曲标）。01min 内，该反应的平均温度、浓度、H2的物质的量随时间变化如图中

60、虚线所示，曲线3Y中利用白天电解水而贮存的氢气、氧CH3OH(g)+H2O(g) 的变化。该反应（填“吸热”或“放热” ）反应。2线如下 图实速率 v(H2)IH =-92 kJ mol-1。，正极的电极反应式为（填选项）2L 的密闭容。25 、 101 kPa 下 N2 （g）+3H2 (g) 则 b= 25.（8分）下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。在该系统中，白天利用太阳能电池（光电转换装置）将太阳辐射能直接转换为电能，用于白天给航天设备中的用电器供电，并用装置气在 KOH溶液中发生电池反应，用于夜晚给航天设备中的用电器供电。（1）白天，装置（2）夜晚，装置（3）有关该系统的下列说