【35套精选试卷合集】江苏省江阴市石庄中学2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案

1、2分，共 122=24 分）酒精 C 植物油 DC-C单键与 C=C双键的交替结构，可以作为证据的是B）2电解( ) 、Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液） B D100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（化合反应 C.( ) B D） B）淀粉( )C2分，共 122=24 分）酒精 C 植物油 DC-C单键与 C=C双键的交替结构，可以作为证据的是B）2电解( ) 、Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液） B D100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（化合反应 C.( ) B D） B）淀粉( )C2+CuO2Mg+O D.4CO+Fe非金属性的周期性变化原

2、子核外电子排布的周期性变化）分解反应 D.、 铁和稀硫酸的反应、钢铁制品生锈的反应5种 C 6种DH高温2取代反应只有D7种2O+Cu 3O4加成反应3Fe+4CO加聚反应2一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题1下列是纯净物的是： （2A铝热剂 B3苯环结构中不存在苯不能使溴水反应褪色苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构苯是正六边形A3下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（A.2HgO 2Hg+O B. HC.2MgO4.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A、NaOH溶液 BC、石蕊

3、试液 D5.元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（A原子半径的周期性变化C元素化合价的周期性变化6.在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为置换反应 A. B.7.下列是氧化还原也是吸热反应的是 A、 灼热的炭与二氧化碳反应 C、 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合8.含有一个双键的烯烃，氢化后的产物结构简式为此烃可能有的结构有（ A4种9.下列各实验，不可能成功的是（60制硝基苯；只有和 C）脂肪R、U、T进行了如下实验：）、R、U 10的所有烷烃中，一卤代物只有一种结构的烷烃共有 B 3种3分，共 123=36 分）a变粗，

4、 b 变细，符合这种情况的是vx)之间的关系，正确的是（( ) 甲苯苯环上的一个氢原子被含分子式符合已知二氯苯有菲的结构简式为只有和 DB淀粉 B.T 、U、R C.U( C4种 ( ) ，）v360制硝基苯；只有和 C）脂肪R、U、T进行了如下实验：）、R、U 10的所有烷烃中，一卤代物只有一种结构的烷烃共有 B 3种3分，共 123=36 分）a变粗， b 变细，符合这种情况的是vx)之间的关系，正确的是（( ) 甲苯苯环上的一个氢原子被含分子式符合已知二氯苯有菲的结构简式为只有和 DB淀粉 B.T 、U、R C.U( C4种 ( ) ，）v3个碳原子的烷基取代，所得产物有C 的化合物有3

5、 种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为，它与硝酸反应，可生成C蛋白质、R、T ) D10种5A6种5H11Cl3种5种一硝基取代物D葡萄糖D.U、T、R 26种vD Bv1B3vC C v2B3vA D v5B3vD苯与浓硫酸混合加热至用苯和溴水混合制溴苯；用裂化汽油从碘水中提取碘A只有和 B10.下列物质中不能发生水解反应的是（ A11对三种金属元素据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是（ A.T12分子里含碳原子不超过 A2种二、不定项选择题（每小题有一或两个正确选项，每题13. 如右图所示，如果电流计偏转，Aa是锌， b是铜， c 是稀硫酸溶液Ba是铁， b是银，c 是硝酸银

6、溶液Ca是银， b是铁， c 是硝酸银溶液Da是碳， b是铁， c 是氯化铜溶液14.对于反应 2A（g）B（g）3C（g）5D（g），在某段时间内的平均反应速率为（x 代表某反应物或生成物 A15.下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是 A. B. C. D.Y的强的是（与 H2化合时 X单质比 Y单质容易的最高价氧化物的水化物的碱性比原子的最外层电子数比单质可以把 Y从其氢化物中置换出来A和B关系的叙述中正确的是（ B D2和 2H4, 消耗氧气的物质的量为B + 3N mol M( B. 乙烯） C,某烃的结构简式如下图所示10 个碳原子处于同一平面上11 个碳原子处于同一平面上20

7、g苯乙烯（ C6H5CHCH2）溶于 30gY的强的是（与 H2化合时 X单质比 Y单质容易的最高价氧化物的水化物的碱性比原子的最外层电子数比单质可以把 Y从其氢化物中置换出来A和B关系的叙述中正确的是（ B D2和 2H4, 消耗氧气的物质的量为B + 3N mol M( B. 乙烯） C,某烃的结构简式如下图所示10 个碳原子处于同一平面上11 个碳原子处于同一平面上20g苯乙烯（ C6H5CHCH2）溶于 30g苯中，所得混合溶液中，碳元素的质）84.6% C3 2 aW bX cY dZ) 离子的还原性：）Y的最高价氧化物的水化物的碱性强Y原子的最外层电子数多）最简式一定相同可能是同系

8、物W mol C2H6, 将 ( M3N ) C.乙酸 D,下列说法中正92.3% D、 、 、 都具有相同电子层结构，下列关系正确Y Z ) 72D.甲烷84.2% 2 W mol DM23N72W mol A. B.X C.X D.X17.有 A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于 A 一定是同分异构体 C 各1 mol 烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等18.把 M mol H N mol C 混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成反应后所得的混合气体完全燃烧AM + 3N mol 2C219下列既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾反应的是A.乙醇20下列物质一定属于同系物的是（A

9、B21已知碳碳单键可绕键轴自由旋转确的是 ( ) A.该物质所有原子均可共面B.分子中至少有C.分子中至少有D.该烃与苯互为同系物22.在某温度下，将量分数是（A92.1 B23已知 118 号元素的离子的是( A质子数： cd BH HZ D2A+B逆反应速率v（A）=4moll min-1v（B）=1moll min-1v（C）=3moll min-1v（D）=2moll min-140分）56.0L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重。混合气体中烷和烯的物质的量之比为62。为进一步测定5.4 g 和假设每步反应均完全 _ ，然后轻轻振荡试管使之混合均匀。Na 溶液的液面上而不能插入溶液中

10、，目的是防_H HZ D2A+B逆反应速率v（A）=4moll min-1v（B）=1moll min-1v（C）=3moll min-1v（D）=2moll min-140分）56.0L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重。混合气体中烷和烯的物质的量之比为62。为进一步测定5.4 g 和假设每步反应均完全 _ ，然后轻轻振荡试管使之混合均匀。Na 溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防_ ；_ 。_ 。_，分离需要的玻璃仪器是18252Y 3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是（-1-1-1-135.0g ，则_。A的化学式，现取)。该有机物的实验式是2CO3。_ 。_ 。原子半径：

11、XW ）v（B）=1moll min-1v（C）=3moll min-1v（D）=4moll min-1v（C）=3moll min-16.2 g A_ ，分子式是 _ _-1-1-1-1完全燃烧，。24.一定条件下，可逆反应：正反应速率A B C D 三、填空题（共25（8分） (1) 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为 13，在标准状况下，将烷烃结构式为 _ （2）某有机物 A的相对分子质量为得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 8.8 g (26.（14 分）实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。 (1)

12、在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其操作步骤为 _ (2) 装置中通蒸气的导管要插在饱和的止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 (3) 浓硫酸的作用是： (4) 图中右边试管中试剂是 (5) 分离得到乙酸乙酯的方法是 (6) 若加的是 C OH写出制乙酸乙酯的方程式_ 。；a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说Al、Al Fe2O3 Al 660 2018 . 。（填序号）、Na2O C，该试剂溶质的电子式为2O3、Fe、Al2O32018 2018 、MgO D。Fe 2018 2018 _ 。；a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说Al、Al Fe2O3

13、 Al 660 2018 . 。（填序号）、Na2O C，该试剂溶质的电子式为2O3、Fe、Al2O32018 2018 、MgO D。Fe 2018 2018 、FeO Fe2O32018 27.（6分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1）实验过程中铜出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：（2）甲和乙两个水浴作用不相同其中甲的作用是（3）进行一段时间后，若试管明液体中含有 _（填名称） 28（6分）某同学做“铝热反应”的实验。查阅化学手册知，熔点、沸点数据如下：物质熔点/沸点/（1）铝热反应方程式为（2）下列能与 Al 发生铝热反应的有A、MnO B（3）据上表数

14、据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是(6 分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。、坩埚 C、洒精灯 G 、铁架台 H 、量筒_。（填分离方法）_。、新制氯水 C3步的溶液，滴加 _溶液，证明海参考答案单项选择题（ 24 分）2 A (36 分) 14 B （8分）（每空 2分）； 3:1 （14分）H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸（，溶于水后导管内压强减小引起倒吸（、烧杯 D、KMnO4溶液 D3 C 15 B （2） C、坩埚 C、洒精灯 G 、铁架台 H 、量筒_。（填分离方法）_。、新

15、制氯水 C3步的溶液，滴加 _溶液，证明海参考答案单项选择题（ 24 分）2 A (36 分) 14 B （8分）（每空 2分）； 3:1 （14分）H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸（，溶于水后导管内压强减小引起倒吸（、烧杯 D、KMnO4溶液 D3 C 15 B （2） CH ； C2分）2分）、三角架、H2O24 B 16 BC 3O 2H6O25 D 17 B D 6 B 18 B 7 A 19 B 8 D 20 A C 9 D 21 C 10 D 22 C 11 B 23 B 12 C 24 A D _ 等。（填代号，下同）A、试管 BE、泥三角 F（2）第 2步：I溶液

16、的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却，（3）第 3步：氧化。取 (2) 中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选 A 、浓硫酸 B（4）第 4步：碘单质的检验。操作是取少量第带中含碘。一、二、三、四、五、六、七、八、九、十、十一、十二、1 B 二、不定项选择题13 C D 三、填空题（ 40分） 25. （1）略 26.（1）向大试管中注入适量乙醇，将浓（2）挥发出的乙醇和乙酸易溶于水（各 1分）1分）分液（ 1分） ；分液漏斗、烧杯（各183COOH + CH3CH23COOH + NaHCO3 =CH3COONa + CO2 2O （6分）23C

17、H2OH + CuO1 分）（各 1分）1分）分液（ 1分） ；分液漏斗、烧杯（各183COOH + CH3CH23COOH + NaHCO3 =CH3COONa + CO2 2O （6分）23CH2OH + CuO1 分）（12分）高温2O32分）；电子式略1分）OH + H （2分） 2CuO （2 分）CH2Fe+Al（1分） CH OCH2CH3 + H2O （2分）3CHO + Cu + H2O3183CO2O（1分）2 分）（4）饱和碳酸钠溶液（ (5) (6) CH (7) CH 27.（1） 2Cu + O CH（2）使乙醇气化进入下一装置与氧气反应。（3）乙酸（ 1 分） 2

18、8.（1）2Al+Fe（2）A D （2分）（3）氢氧化钠溶液（1）BDEF（2分）（2）过滤（ 2分）（3）D（1分）（4) 淀粉（ 1分）12小题，每小题 2分，共 24分。每小题只有一个选项符合题目要求，选对的0分。B二氧化硅B普通漏斗BNa2O2 127 12753 53B中子数为 127 CCl H + ClMgCl + H D. HFe + 2H 12小题，每小题 2分，共 24分。每小题只有一个选项符合题目要求，选对的0分。B二氧化硅B普通漏斗BNa2O2 127 12753 53B中子数为 127 CCl H + ClMgCl + H D. HFe + 2H Ba2+ + SO

19、 H+ + OHAl3 + 3NHC铝合金C烧瓶CCaCl2 I核电荷数为2+24H2O 32OD铁合金D蒸发皿D(NH4)，关于53 2SO4Fe3+ + HBaSO4Al(OH)2S ID核外电子数为 + 2NaO2+3+ 3NH4的说法中正确的是127 Na2SO4 + 2H2O 一、单项选择题：本题包括得 3分，选错或不答的得1“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是A硅2在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是A分液漏斗3既有离子键又有极性共价键的化合物是AH2SO4 4碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是

20、A质子数为 74 5下列反应或过程需要吸收能量的是A. H + H H H B. HC. Mg + 2HCl 6下列离子方程式书写正确的是A铁和盐酸反应：B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：C氢氧化镁和盐酸反应：D氯化铝溶液中加入过量氨水：7下列措施是为了降低化学反应速率的是A食品放在冰箱中贮藏B双氧水制氧气时加入少量二氧化锰CH2CH浓硫酸催化剂光Br2nA1 mol H0.1 n2Zn稀硫酸X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数多 YX B D4小题，每小题0分。A、B、C在周期表中的位置，A 6 2 CH3COOCH2CH3H2O 2CH3CHO2H2O CH3ClHCl

21、FeBr32，转移的电子数目为A溶液中含有的氯离子数目为X与 Z同主族， X与 CH2CH浓硫酸催化剂光Br2nA1 mol H0.1 n2Zn稀硫酸X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数多 YX B D4小题，每小题0分。A、B、C在周期表中的位置，A 6 2 CH3COOCH2CH3H2O 2CH3CHO2H2O CH3ClHCl FeBr32，转移的电子数目为A溶液中含有的氯离子数目为X与 Z同主族， X与 Z的原子序2个。下列叙述正确的是最高价氧化物的水化物酸性原子半径 ZY 4分，共 16 分，每小题有两个选项符合题目要求，全选对得A、C两种元素的原子核外电子数

22、之和等于C B BrHBr nA2nA YZ B原D铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气8下列各组中的两种物质互为同分异构体的是A乙烷和乙酸B淀粉和纤维素CCH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH3D 和 CH3CH=CH2CH29下列有机反应中，不属于取代反应的是ACH3COOHCH3CH2OH B2CH3CH2OHO2CCH4Cl2D10设 nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下， 11.2 L 氧气含有的原子数目为B锌从盐酸中置换出C4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为D1 mol/L CaCl11某原电池装置示意图如右图所示。下列有关该原电池的说法正确的是A锌片是正极

23、，铁片是负极B铁片上不会产生气泡C电子由铁电极经导线流向锌电极FeD如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变12在周期表中短周期主族元素数之和为 24。W原子的最外层电子数比A气态氢化物的稳定性CZ的氧化物不止一种二、双项选择题：本题包括4分，只选 1个且正确得 2分，有错选或不选的得13右图所示是短周期元素子的核电荷数。下列说法正确的是A元素 A和 C的氢化物分子之间都存在氢键BC原子的最外层电子数为操作将新制氯水滴到淀粉将过量的 CO2通入 CaCl2溶液中FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液SO2通入溴水中Ag2O 和Zn，电解质溶液为Zn + 2OH 2epH减小Ag2O极经外电路

24、流向Ag2O电极发生氧化反应1mol，完全燃烧后，生成一定含有乙烷可能是甲烷和乙烯的混合物5小题，共 操作将新制氯水滴到淀粉将过量的 CO2通入 CaCl2溶液中FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液SO2通入溴水中Ag2O 和Zn，电解质溶液为Zn + 2OH 2epH减小Ag2O极经外电路流向Ag2O电极发生氧化反应1mol，完全燃烧后，生成一定含有乙烷可能是甲烷和乙烯的混合物5小题，共 60 分，按题目要求作答。、。（可多选）。取代反应 C可逆反应现象KI 试纸上产生白色沉淀紫色褪色溶液褪色ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH，根据上述反应Zn极33.6L

25、 （标准状况） CO2和 36g H2O，下列说法正确的水解反应结论试纸变蓝色酸性： HClH2CO3Fe2+有还原性SO2能被 Br2氧化氧化性： I Cl22D元素 A有多种可变的化合价14下列实验的现象与对应结论均正确的是选项A B C D 15微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用，如银锌电池，其电极分别是KOH，电极反应为式，下列叙述中正确的是：AZn是负极， Ag2O 是正极B使用过程中，电池负极区溶液的C使用过程中，电子由DZn电极发生还原反应，而16两种气态烃的混合物共是A一定含有丙烯 BC一定含有甲烷 D三、非选择题：本题共17(10 分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中

26、生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止（3）该反应属于哪类反应A加成反应 B D酯化反应 E（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。（5）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象；其反应方程式为A ，碱性最强的化合物的化。族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方。原子半径最大（填元素符号）（填 “共价”或“离子”）化合物。（填字母）。O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则

27、前者金。H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响MnO2分别加入盛有MnO2粉末状块状学方，反应（填放热或吸热） 。有关。5L的密闭容器中进行，lo/m量；。B 。A 。H2O2分解速率的因15 mL 5%的 H2O2溶液的大试管中，并触摸试管情况很烫微热在从 03分钟各物质的量的变化情况如图所示（5 的质物0 A 观察结果剧烈反应，带火星的木条复燃反应较慢，火星红亮但木条未复燃A、；其反应方程式为A ，碱性最强的化合物的化。族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方。原子半径最大（填元素符号）（填 “共价”或“离子”）化合物。（填字母）。O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得

28、到氧化物的颜色深，则前者金。H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响MnO2分别加入盛有MnO2粉末状块状学方，反应（填放热或吸热） 。有关。5L的密闭容器中进行，lo/m量；。B 。A 。H2O2分解速率的因15 mL 5%的 H2O2溶液的大试管中，并触摸试管情况很烫微热在从 03分钟各物质的量的变化情况如图所示（5 的质物0 A 观察结果剧烈反应，带火星的木条复燃反应较慢，火星红亮但木条未复燃A、4 3 2 1 A 反应完成所需的时间3.5min 30min C A 2 A 写出管中反应3/分钟A 0族 18（13 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中种元素，填写下列空白：

29、主族A 周期2 3 4 （1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是学式是（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第程式（4）从到的元素中，（5）元素与形成的化合物属于（6）若要比较比的金属性强弱，下列实验方法可行的是A将单质置于的盐溶液中，如果不能置换出单质，说明的金属性弱B比较和的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C将、的单质分别投入到水中，观察到与水反应更剧烈，说明的金属性强D将、的单质分别在属性强（7）写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式：19（14分）某实验小组对素时记录的一组数据，将

30、质量相同但状态不同的用带火星的木条测试，结果如下：（1）大试发生的化程式：该反应是（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与某可逆反应在某体积为B、C均为气体）。（3）该反应的的化学方程式为（4）反应开始至 2分钟时， B的平均反应速率为1 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是容器内压强保持不变逆(A)= vA的平衡时的转化率为（写元素符号）。Br。1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里。C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件。Cl2，可向其中加入。12.0mol1。480mL 0.20 mol1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸。正(C) d。2，步骤中又将溶液，充分反应

31、后，再进行的分离操作容器内混合气体的密度保持不变容器内压强保持不变逆(A)= vA的平衡时的转化率为（写元素符号）。Br。1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里。C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件。Cl2，可向其中加入。12.0mol1。480mL 0.20 mol1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸。正(C) d。2，步骤中又将溶液，充分反应后，再进行的分离操作容器内混合气体的密度保持不变Br2还原为 Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤的化学方cv（6）由右图求得20（12 分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）被称作海

32、洋元素的是（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的有关反应的化学方式：（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：步骤中已获得程式，在 3mL溴水中，加入的分层现象为右图中某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：请你参与分析讨论：实验装置气密性良好，要在是：为除去该产物中仍残留的少量是21（11 分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为（1）实验室欲用上述浓盐酸配制 mL（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）胶头滴管 C。 2 2被

33、氧化；产生的（2分）溶液褪色玻璃棒 D + 5Cl 胶头滴管 C。 2 2被氧化；产生的（2分）溶液褪色玻璃棒 D + 5Cl + 8H2O Cl 在标准状况下的体积是（1分）烧杯 2（2分） L。完成该实验还缺少的仪器是（3）用 15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl则：有 mol HCl参考答案（4）（5）20（ 12分）1分）（2分）21（11分）（2分）（1）8.3 （2分）（2）A （1分）； 10mL量筒（ 2分）、500mL容量瓶 （2分）（没注明规格各扣（3）0.5 （2分）； 5.6 1-15 题

34、每小题 2分，16-20 题每小题 3分， BD二氧化硅白色污染B元素的相对原子质量依次递增 D元素的最高正化合价呈周期性变化Cl2BC 5.9 mmol L。表示B摩尔质量 (M) 1-15 题每小题 2分，16-20 题每小题 3分， BD二氧化硅白色污染B元素的相对原子质量依次递增 D元素的最高正化合价呈周期性变化Cl2BC 5.9 mmol L。表示B摩尔质量 (M) 溶质的质量分数B食醋B溴水D溴的四氯化碳溶液C浓硫酸 BD水解产物都是葡萄糖B天然气燃烧D锌片与稀 H2SO4反应Na2CO3溶液洗涤后分液二氧化碳温室效应 CHCl CA12O3 (w) C冰糖D金属钠燃烧产物只有DN

35、aOH DSiO2 D食盐CO2和 H2O 一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。共 45 分。1环境污染是人类社会面临的重大威胁，保护环境人人有责。下列对应关系不正确的是A二氧化硫酸雨C水体富营养化水华2元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化C元素原子核外电子排布呈周期性变化3下列物质中，不含共价键的是ANaCl B4既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是AFe 5某高一同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖该体检指标的物理量是A溶解度 (S) C物质的量浓度 (c) D6有机物与我们的生活密切相关，下列物质中主要成分不

36、是有机物的是A淀粉7不可以用于区别乙烯和乙烷气体的是A苯C酸性高锰酸钾溶液8下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是ACuSO45H2O B 无水硫酸铜9下面关于棉花和羊毛的叙述正确的是A都是合成高分子材料C在一定条件下都能发生水解反应10下列反应属于吸热反应的是A酸碱中和反应C制造水煤气11下列说法不正确的是A钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下方B除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和NH+4，SO2-4 ，Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是BBa2 C K+A+3BB0.02mol/ （Ls）D0.2mol/ （Ls）Fe+Fe3+=2Fe2+A13+3OH-=Al(OH)Cu+2Ag+=C

37、u2+2Ag B乙烯分子中D二氧化硅是生产光纤制品的基本原料NH+4，SO2-4 ，Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是BBa2 C K+A+3BB0.02mol/ （Ls）D0.2mol/ （Ls）Fe+Fe3+=2Fe2+A13+3OH-=Al(OH)Cu+2Ag+=Cu2+2Ag B乙烯分子中D二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2H+ 2e H2NH4C1，(NH4) Na2 SO4三种无色溶液，这种试剂是BBa(OH)2溶液CH2CH2 Cl B1:1 5个小题，共 55 分）DAg+2C，在10秒内反应物 A的浓度由 1mol/L 降到0.6mol/L ，36个原子在同一平面内-2S

38、O4，CAgNO3溶液C2：3 DBaCl2溶液 D3：2 D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变12某溶液中存在大量的AOH-13在2L密闭容器中， 一定条件下发生反应则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为A0.04mol/ （Ls）C0.4mol/ （Ls）14下列离子方程式中，正确的是A钠与水反应： Na+ H2O=Na+OH-+H2B铁粉与氯化铁溶液反应：C氯化铝溶液与氨水反应：D铜与硝酸银溶液反应：15下列叙述不正确的是A甲烷分 子中 5个原子在同一平面内C水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂16下列反应属于加成反应的是A苯和硝酸反应制备硝基苯B

39、乙烯使溴水褪色C乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯D甲烷与氯气的混合气体在光照下反应17关于如右图所示的原电池，下列说法不正确的是AZn为负极，发生氧化反应B电子由铜片通过导线流向锌片C该装置能将化学能转化为电能D铜片上发生的反应为18只用一种试剂就能鉴别ANaOH溶液19下列说法正确的是A含元素种类相同且相对分子质量相同而结构不同的化合物为同分异构体。B某有机物完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明该有机物可能是烃或烃的含氧衍生物。C等物质的量的甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢。D乙烯与氯化氢加成反应的产物是Cl 20相同质量的两份铝，分别放人足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的

40、氢气在同温同压下的体积之比为A1：6 二非选择题（本题包括2CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH_（填编号，下同） ，互为同分异构体的是_，是同 一种物质的是IIA A B G （填元素名称），该元素单质在空气中燃烧，火焰呈（填“大于”或“小于” ）后者。，属于（填化学式），在该物质的水溶液中加入铁钉，要Fe3+，可以滴加（填元素符号）；。1.25 g/L ，其产量可以用来衡量一个国家的石油；C；E为，反应类型为CaCO3) ， 通 过 这 2CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH_（填编号，下同） ，互为同分异构体的是_，是同 一种物质的是IIA A B G （填元

41、素名称），该元素单质在空气中燃烧，火焰呈（填“大于”或“小于” ）后者。，属于（填化学式），在该物质的水溶液中加入铁钉，要Fe3+，可以滴加（填元素符号）；。1.25 g/L ，其产量可以用来衡量一个国家的石油；C；E为，反应类型为CaCO3) ， 通 过 这 个 事 实 可 以 得 出 有 关 酸 性 强 弱 的 一 条 结 论。CO2+2SO2+2H2O，以及检验生成的12C和 C 3CH2CH2CH(CH3)C2H5_，互为同位素的。IIIA C H （填“共价化合物”或“离子化合物”溶液，通过溶液颜色变化来判断；。CO2和 SO2气体。14IVA D R ）；CH3CH2CH2CH3

42、和 (CHVA E T 3)2CHCH3VIA F VIIA 0族 O 和 O3 乙烷和丁烷其中互为同系物的是是_，互为同素异形体的是22（13分）下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：IA 一二三（1）这些元素中，最活泼的金属元素是色；（2）G和H两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：前者前者含有的化学键类型有（3）R和T两种元素的气态氢化物较稳定的是检验反应后溶液中是否含有（4）在C，D，E中，原子半径最小的是（5）G和R两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为23（15 分）A，B，C，D，E都是有机化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物和反应条件已略去）。

43、已知 A是一种气体，它在标准状况下的密度为化工发展水平。请填写下列空白：（1）A，C，E 的结构简式： A 为为（2）B 与 D 反应生成乙酸乙酯的化学方程式为（3）D 具有酸的通性，它能使紫色的石蕊溶液变（填“红”或“蓝” ）；用 D的溶液可以除暖瓶或水壶 中 的 水 垢 ( 主 要 成 分是24（13分）某小组同学用如图所示装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H2SO4( 浓 ) B 中观察到的现象是SO2，是利用了 SO2具有（填“甲”或“乙” ）；乙：可吸收 CO2气体SO2，可确定该气体中含有A 装置生成的混合气体直接通入到盛有式的一种重要方法。完全B 中观察到的现象是SO2，是利

44、用了 SO2具有（填“甲”或“乙” ）；乙：可吸收 CO2气体SO2，可确定该气体中含有A 装置生成的混合气体直接通入到盛有式的一种重要方法。完全9.0g, 则该烃的分子式为、，可确定该气体中含有（填“氧化性”或“还原性”（填“已除尽”或“未除尽”，反应的化学方程式为Ba(NO3) 溶液的烧杯中，则烧杯中产生的沉淀是燃烧 0.1mol 某烃后，测得生成的二氧化碳，它可能存在的结构简式，说朋这种物质具有），其）；（4）装置 E中；2（1）装置（填“酸性”或“漂白性” ）；（2）装置 C中酸性 KMnO4溶液用于除去目的是甲：防止 SO2干扰 CO2的检验（3）装置 D中品红溶液不褪色，可说明观察

45、到的现象是（5）若将（填写化学式）。25（9分）燃烧法是测定有机物分子为 8.96L （标准状况） ，生成的水为为1-15 题每小题 2分，16-20 题每小题 3分，1 D 11 C 5个小题，共 55 分）1分）黄（2分）2分）2BrCH2Br CH3COOC2H5+H2O（乙酸酸性比碳酸强1分）2甲（4）澄清石灰水变浑浊（CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)2 C 12 C （2）大于（4）F 3CHO 3分）漂白性2分） CO2 3 A 13 A 1-15 题每小题 2分，16-20 题每小题 3分，1 D 11 C 5个小题，共 55 分）1分）黄（2分）2分）2BrCH2

46、Br CH3COOC2H5+H2O（乙酸酸性比碳酸强1分）2甲（4）澄清石灰水变浑浊（CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)2 C 12 C （2）大于（4）F 3CHO 3分）漂白性2分） CO2 3 A 13 A 离子键（5）H+OH-=H2O（2分）2 4 C 14 D 共价键5 C 15 A 离子化合物6 D 16 B 7 A 17 B 8 B 18 B 9 C 19 B 10 C 20 B 一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。共 45 分。题号答案题号答案二非选择题（本题包括21（5分）22（共 13分，除标注外，其余均为（1）钠（3）HCl（2分） KSCN

47、 23（15分，除标注外，每空（1）CH2=CH2 CH（ 2 ） CH3COOH+CH3CH2OH CH酯化反应（取代反应）（3）红24（13分，除标注外，其余均为（1）品红褪色 SO（2）还原性（3）已除尽CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2分）（5）BaSO4（2分）25（9分）C4H10 小内容计环境保护元素周期表化学键元素化合物物质的量浓度有机常识乙烯酒精基本营养物质化学反应与能量综合离子共存反应速率离子方程式综合有机反应类型原电池溶液鉴别有机铝五“同”周期律有机推断实验有机分子式结构式计算识记2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3

48、 5 4 5 3 理解2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1 5 6 5 6 应用2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1 3 5 3 9 小计2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 5 13 15 13 9 选择5 10 12 14 9 5 10 12 14 高一化学联考（ B类）双项细目表小内容计环境保护元素周期表化学键元素化合物物质的量浓度有机常识乙烯酒精基本营养物质化学反应与能量综合离子共存反应速率离子方程式综合有机反应类型原电池溶液鉴别有机铝五“同”周期律有机

49、推断实验有机分子式结构式计算识记2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3 5 4 5 3 理解2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1 5 6 5 6 应用2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 1 3 5 3 9 小计2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 5 13 15 13 9 选择5 10 12 14 9 5 10 12 14 非选序号择1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

50、19 20 21 22 23 24 25 37 42 21 100 46 54 100 小计37 42 21 100 46 54 100 （本大题共 20小题; 共 60分）534 ml 0.5 mol1.0 ml 的 10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结4酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 无水乙醇 CN2(g) + 3H正(H2) = 3/2 v）HClOHCl2NO+O2在定容密闭容器中n molO 2 nmolNO2n molO 2 nmolNO I 治疗肿瘤 该同位素原子核内的中子数与核外电子19 CL1的 CuSO4溶液和 4 ml 0.5 mol果没有看到红

51、色沉淀生成，这是因为（本大题共 20小题; 共 60分）534 ml 0.5 mol1.0 ml 的 10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结4酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 无水乙醇 CN2(g) + 3H正(H2) = 3/2 v）HClOHCl2NO+O2在定容密闭容器中n molO 2 nmolNO2n molO 2 nmolNO I 治疗肿瘤 该同位素原子核内的中子数与核外电子19 CL1的 CuSO4溶液和 4 ml 0.5 mol果没有看到红色沉淀生成，这是因为加热时间不够NaOH溶液不足2(g) 逆(NH3) 4H2S反应,达到平衡状态的标志是2的同时生成

52、2的同时生成L1的 NaOH溶液，石灰水 D 2NH 达平衡的标志是HBrOPH353 3(g) 4 D D盐酸HIO还原性： 125 4F BCl碱性：BrBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2一、单选题1251.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘数之差为A 72 B2.某学生做麦芽糖的还原性实验，取将它们混合后，滴入A 麦芽糖溶液太浓 BC CuS0 溶液不足 D3.等质量的铜片，在A 硝酸 B4.一定温度下某固定容积的密闭容器中，可逆反应A1个 NN键断裂的同时 ,有 6个 NH键形成B混合气体的密度不再改变CvDN2、H2、NH3的体积比为 1：3：2 5、下列各组中化合物

53、的性质比较，不正确的是（A酸性：C稳定性：6.可逆反应 :2NO2 单位时间内生成单位时间内生成2:2:1 的状态B BCu(OH)2 悬浊液有金属元素HnRO2 n-2，则在气态氢化物中123n CHXO4H2YO4H3ZO4，则下列判X、Y、Z的顺序增强X、Y、Z的顺序减弱X、Y、Z的顺序增强X、Y、Z的顺序减弱）3个甲基的同分异构体有6种22) =0.8mol/(LC2:2:1 的状态B BCu(OH)2 悬浊液有金属元素HnRO2 n-2，则在气态氢化物中123n CHXO4H2YO4H3ZO4，则下列判X、Y、Z的顺序增强X、Y、Z的顺序减弱X、Y、Z的顺序增强X、Y、Z的顺序减弱）

54、3个甲基的同分异构体有6种22) =0.8mol/(LC C石蕊试液R元素的化合价是3n4 D2种2C的反应来说，以下化s) ； B. v(AD DNa2CO3溶液3n12 学反应速率的表示中，反应速率最快的是2) =0.4mol/(Ls) ；混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A 7只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是ANaOH溶液8.下列说法正确的是A凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B离子化合物熔融状态下一定导电C离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含D溶于水可以导电的化合物一定是离

55、子化合物9某元素 R的最高价氧化物的水化物分子式是A3n10 B10. 已知同周期 X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱断中正确的是A 单质的氧化性按B 阴离子的还原性按C 气态氢化物的稳定性按D 元素非金属性按11、下列说法正确的是（A分子式为 C7H16的烷烃，含有B乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有C丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应D相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多12、 对于 A + 3BAv(Bs)； D.v(B2H2O+SO2-2e =SO2-4 +4H+H+ 向 a电极区域运动）。AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸s

56、)； D.v(B2H2O+SO2-2e =SO2-4 +4H+H+ 向 a电极区域运动）。AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂a到 b把 a放在 c 的硫酸加成氧化酯化: 2) =4.2mol/(L-abc Cmin)。 cba Dcab 13. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是Aa为正极， b为负极B负极反应式为：C电子从 b极向 a极移动D生产过程中14. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（A锂（ Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（ At）为有色固体，C在氧气中，铷（DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强15.有 a、b、

57、c 3种金属，将 a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由盐溶液中， a表面有 c 析出这 3种金属的活动性顺序是A bac B16. 某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应有：取代水解中和A B. C . D. 17.下列物质的电子式中，书写正确的是18.下列变化属于物理变化的是A煤的干馏X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如图8 XYZWQ 3Q的强a原子序数 dcba 单质的还原性（本大题共 4小题; 共 40 分）1 mol A和 2 mol X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如图8 XYZWQ 3Q的强a原子序数 dcba 单质的还原性（本大题共 4小题; 共 40 分

58、）1 mol A和 2 mol B通入容积为 2 L的密闭容器中，发生反应：B的物质的量为。通入稀有气体。混合气体的密度气体总物质的量v(C)与 v(D)的比值为 1：1 电解质溶液为便可在闭合回路中不、高率的特点。试回答下列问题：1所示。下列说法正确的是A2ABDC A(s)+2B(g) 0.4 mol，加催化剂KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒断地产生电流 这被誉为改变未3、bB 、cC 增大 A的质量当、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) C从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D古代植物变质成煤19短周期元素A元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于B原子半径的大小

59、顺序为：C离子 Y2和 Z 的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比20、已知短周期元素的离子A原子半径 ABDC BC离子半径 CDBA D填空题21.（7分）在某温度时，将C(g)+D(g) . 2 min 时反应达到平衡状态，经测定（1）C的反应速率为（2）哪些方法可以提高反应速率升高温度（3）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是混合气体的压强B的物质的量浓度混合气体的平均相对分子质量22. （10分）右图为氢氧燃料电池的结构示意图，氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音 (

60、反应（填“氧化”或“还原”），钾极定向运动。，正极：PH值，正极：PH值A为主要原料合成一种具有果香填“向，（填“增大”或“不变”，（填“增大”或“不变”或“减小”），或“减小”）， KO (反应（填“氧化”或“还原”），钾极定向运动。，正极：PH值，正极：PH值A为主要原料合成一种具有果香填“向，（填“增大”或“不变”，（填“增大”或“不变”或“减小”），或“减小”）， KOH溶液浓度左”或“向右” )，负极发生离子向（2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：（3）电池工作时，负极区的（填“增大”或“不变”或“减小”）（4）若电解质溶液改为稀硫酸，写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：