【35套精选试卷合集】潮州市重点中学2020届化学高一下期末模拟试卷含答案

1、3分，共 54 分。每小题只有一个正确答案）( ) O4，下列说法正确的是( ) 42nA个电子 ( ) B D 甲烷是一种混合物（ B. D.A，则 R核内中子数为（57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为3分，共 54 分。每小题只有一个正确答案）( ) O4，下列说法正确的是( ) 42nA个电子 ( ) B D 甲烷是一种混合物（ B. D.A，则 R核内中子数为（57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为( H57.3 kJ/mol 1 12H2SO4(aq)=2K2SO4(aq)252O2(g)=8CO2(g) 9H2O(g)H2018 kJ/mol ( ) H2SO4，然后边慢慢加

2、入水边搅拌A一个 O4分子由 2个甲烷易溶于水）核外电子排布呈周期性变化元素化合价呈周期性变化）2018 ) H57.3 kJ/mol 一、 选择题（每小题1下列现象与胶体的性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向 FeCl3溶液中加入 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”2意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O2分子构成( ) BO4是一种单质CO4是混合物DO4是一种化合物3设 nA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下， 23gNO2含有 nA个氧原子B1

3、molFe与足量的稀 HNO3反应转移 2nA个电子C常温常压下， 22.4LCCl 含有 nA个CCl4分子D1molFe2+与 足量 H2O2溶液反应，转移4下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 A 甲烷是一种无色，有臭味的气体 C 甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应5元素性质呈周期性变化根本原因是A.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大6. 某元素 R的阳离子是 Rn+，核外共有 x 个电子，其质量数为A. A-x+n B. A-x-n C. A+x+n D. A-n+x 7 25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为kJ/mol. 下列热化学方程式书写

4、正确的是A2H(aq) SO24 (aq) Ba2(aq) 2OH(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l) BKOH(aq) H2O(l) CC8H18 (l)D2C8H18(g) 25O2(g)=16CO2(g) 18H2O(l) H2018 kJ/mol 8. 下列说法正确的是A硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里B配制 H2SO4溶液时，先在烧杯中加一定体积的浓33CH CH33，3-二甲基 -4- 乙基3，4，4-三甲基己烷 ( ) 2） B.H2 D.（211，A、C同主族， B原子A原子次外层电子数多A的最高价氧化物的熔点低） B. D.( ) KSCN溶液作用变血红色的

5、是B氯气C60CH C CH33CH CH33，3-二甲基 -4- 乙基3，4，4-三甲基己烷 ( ) 2） B.H2 D.（211，A、C同主族， B原子A原子次外层电子数多A的最高价氧化物的熔点低） B. D.( ) KSCN溶液作用变血红色的是B氯气C60CH C CH3 2 C. Fe D. HNO通入足量溴水中光照条件下通入）1。下列叙述正确的是元素的最高正化合价元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数( ) CCuSO4溶液D稀硫酸23Cl2 ( CH) 3物命名正确D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫CH下列关于有机的是（ ）CHA2-乙基-3，3-二甲

6、基-4- 乙基戊烷 B戊烷C3，3，4-三甲基己烷 D10.下列晶体中属于分子晶体的是A. NH4HCO3 B. SiO11. 可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（A.通入酸性高锰酸钾溶液中C.一定条件下通入12下列关于 SO2的叙述，正确的是ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B SO 与水反应可生成硫酸C大气中 SO2的主要是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色13.短周期元素 A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为最外层电子数比AB的最高价氧化物的熔点比B原子半径： BCA CB的最高价氧化物的水化物

7、只能与酸反应，不能与碱反应D由 A元素形成的单质不存在同素异形体14.主族元素在周期表中的位置取决于（A.元素原子核内的中子数C.元素原子的电子层数15下列说法正确的是A二氧化硅可用于制光导纤维B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C铝能与酸反应放出氢气，因此，铝不能与强碱溶液反应D从海水中提取溴不涉及氧化还原反应16下列物质跟铁反应后的生成物，能跟A盐酸17C60 的发现导致了一门新兴碳球化学的兴起。根据对其分子结构特点的研究，科学家预测，C60与金属钾作用 2KClO + IBI 具有氧化性DI 是还原剂(反应条件和部分产物未标出D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数D是 A的 2倍，F的

8、浓溶液与 A、D反应都有红棕色气体生成。B F 。的单质C60与金属钾作用 2KClO + IBI 具有氧化性DI 是还原剂(反应条件和部分产物未标出D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数D是 A的 2倍，F的浓溶液与 A、D反应都有红棕色气体生成。B F 。的单质，D、F是气态单质， 且反应在水溶液500mL0.1mol/L 的硫。5mol/L 的硫酸来配制上述硫酸溶液，则需500mL 缓慢加水至接近标线12cm处，部分，根据 AJ 在周期表中的位置，完成下列问题322)。A是 D的 2倍，所含元素的1: 2 3 2 = 2KIO + Cl ,由此可推断，下列相应结论不正确的是( ) 得

9、到一种物质 K3C60，其在低温下具有超导性能。下列说法中，不正确的是( ) AC60是一种含碳化合物B在 C60和 K3C60 中，碳元素分别以游离态和化合态存在CK3C60是一种新型的化合物DC60是碳元素的一种单质18一定条件下发生反应A该反应属于置换反应C氧化剂是 KClO3 二、填空实验题（ 39 分，本题包括 3小题）19.（ 6 分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(1) 若 A为短周期金属单质，原子最外层电子数请写出以下物质的化学式：反应的化学方程式为_ (2) 若 A是常见的变价金属中 进 行 。 反 应 也 在 水 溶 液 中 进 行 ， 其 离 子 方 程

10、 式 是_ 。20（7分）某校环保小组处理污水样品，需要配制酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）如果用205mol/L 的硫酸的体积是多少毫升？（3）在容 量瓶 的使用 方法中 ，下列 操作正确的是（填序号）。A使用容量瓶前检查它是否漏水；B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗；C配制溶液时， 如果试样是固体， 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，2cm处，用滴管加蒸馏水至标线；D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线用滴管加蒸馏水至标线；E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另

11、一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。21. （本小题 16分）下表是短周期表中的一F C ，写出实验室制备该化合物，。周期第_。，晶体。X可用作耐高温、耐磨的材料；W为无色透明液体；Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，。W、Y的熔点，理由是。 ，结构式为。 (稀硫酸 c.；填“取代”或“加成”2SO4BaSO4沉淀的质量为G E 族。E与 I 组成的化合物F与 I 组成的化合物Y为黄色油状液。（填化学式）。填小写字母 )F C ，写出实验室制备该化合物，。周期第_。，晶体。X可用作耐高温、耐磨的材料；W为无色透明液体；Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，。W、Y的熔

12、点，理由是。 ，结构式为。 (稀硫酸 c.；填“取代”或“加成”2SO4BaSO4沉淀的质量为G E 族。E与 I 组成的化合物F与 I 组成的化合物Y为黄色油状液。（填化学式）。填小写字母 )。溴的四氯化碳溶液 d. 酸性高锰酸钾溶液)反应。完全反应后生成2.33g。试求这种混合物中J H W可用作烟幕弹，原Y可甲烷失去一个氢原子后形成了甲基，则甲基的 e. 品红溶液2018mL干燥的 CO2(标Na2CO3和 NaI 2SO4的质量（计算D B (1) 元素 A和 F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为的化学方程式工业制备该化合物的化学方程式为(2) 写出 D在周期表中位置：第B、C两种元

13、素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图(4) 在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是属于元素 E与元素 F组成的化合物理是化合物 W遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物体。a. 写出 W的化学式b. 常温下， X的熔点远远高于c. 写出 Y与水反应的方程式：d. 比较 E的氢化物与 F的氢化物热稳定性：22. （本小题 8分）(1) 甲烷的分子式为电子式为(2) 乙烯是一种重要的化工原料。请回答：乙烯的结构简式为 常温下，可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是a.水 b.乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应，则化学反应方程式为其反应类型是 (三、计

14、算题（ 9分，本题包括 1小题）23（9分）把一定量的 Na2CO3和 Na 的混合物溶解在过量盐酸中，准状况 )，然后加入 400mL 0.100mol L1Ba(OH)2溶液（过量），使 BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分离出来，得到干燥的结果精确到小数点后两位） 。或二氧化硅4（3N4NCl +3H +3HCl3（.CH（1分）1分）或二氧化硅4（3N4NCl +3H +3HCl3（.CH（1分）1分）2分）（2分）H（1分）原子（ 1分）H :C:.HH（1分）：（4）SiO2 a SiClb Si 是原子晶体，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶体（c 3 2O=NH3d NH 1分）

15、SiH4（1分）22 （共 8分）HH（1）CH4（1分）分) cd2Na2CO3和 Na1分 22.4L （1分）CH2Br2SO4的质量分别为CH2Brx、y分) cd2Na2CO3和 Na1分 22.4L （1分）CH2Br2SO4的质量分别为CH2Brx、y0.5 分 (2分) 加成反应（ 1分）CH2=CH2 +Br25、(7 分) 解：设原混合物中Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106g x 1.568L 选择题2分，共 50 分B钠、镁、铝BC2 H4的结构简式： CH2CH2 DNa2CO3溶液洗涤后分液高温22100%。以下反应最符合“绿色化学”原 B. D

16、.C选择题2分，共 50 分B钠、镁、铝BC2 H4的结构简式： CH2CH2 DNa2CO3溶液洗涤后分液高温22100%。以下反应最符合“绿色化学”原 B. D.C 食盐、淡水次氯酸的结构式： B D用甲烷与氯气制备一氯甲烷用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳D烧碱、氢气H-Cl-O MgO + H Mg + HFe+CuSO4=FeSO4+Cu 2O 第卷本卷共 25 题，每小题只有一个正确选项，每题1下列过程没有发生化学反应的是A.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D.用活性炭去除冰箱中的异味2许多国家十分重视

17、海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘3下列化学用语中表达正确的是A四氯化碳的电子式C环已烷的结构简式4下列说法不正确的是A钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面B除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变5下列冶炼金属的反应原理，错误的是电解A2NaCl ( 熔融) 2Na+Cl高温CFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO6糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C油脂的

18、水解反应称为皂化反应D加热会使蛋白质变性，因此食用生鸡蛋所获得营养价值更高7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为子经济性要求的是A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料C.用苯和液溴为原料制取溴苯8. 下列关于苯的叙述中错误的是KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色KMnO4溶液褪色的物质是乙烯B.组成上相差一个或若干个丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但HFHClH2SPH3SiH43+KMnO4溶液褪色可跟Cu（OH）2悬浊液煮沸和 1.25 mol BCH3COOH C.CH2原子团，且符合同一通式

19、的有机物之间互称为同系物3个碳原子在一直线上NaHCO3溶液反应生成红 C通入容积为 1L KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色KMnO4溶液褪色的物质是乙烯B.组成上相差一个或若干个丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但HFHClH2SPH3SiH43+KMnO4溶液褪色可跟Cu（OH）2悬浊液煮沸和 1.25 mol BCH3COOH C.CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物3个碳原子在一直线上NaHCO3溶液反应生成红 C通入容积为 1L 的真空密闭容器中，经D.可跟5s 达到平衡状态。 3A(g) B(g) D B. 在苯中加入酸性C. 在苯中加入溴水，振荡并静置后

20、下层液体为橙色D. 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应9.下列物质中，不能使酸性CH3CH2OH CH2CHCOOH A.10. 下列说法中正确的是： A. B. 由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应 C. 淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物 D. 11下列结论错误的是A氢化物的稳定性：B微粒半径： K+Al S2-ClC酸性： H2SO4CH3COOHH2CO3HClO D金属性： KCaMgBe 12.某有机物的结构简式如右图该物质不应有的化学性质是可燃烧可跟溴加成可使酸性NaOH溶液反应可在碱性条件下水解可与新制备的色沉淀A B13将 2.5 mol ApC(g) 2D(g

21、)，生成 0.5 mol D ，又知 C的平均反应速率是 0.1 mol/(L s)，则下列说法中正确的是0.1mol/(L s)0.05mol/(L s) C. 10H22含共价键数目5NA -13NApH均增大(括号内为杂质 )所选试剂及方法均正确的是物质（括号内为杂质）溴苯（溴）硝基苯（ NO2）乙烷（乙烯）乙醇（乙酸）a口进入，收集HCl气体在水中的溶解性CuO粉末 B.方程式中 p2 32NA的醋酸溶液中含有除杂试剂0.1mol/(L s)0.05mol/(L s) C. 10H22含共价键数目5NA -13NApH均增大(括号内为杂质 )所选试剂及方法均正确的是物质（括号内为杂质）

22、溴苯（溴）硝基苯（ NO2）乙烷（乙烯）乙醇（乙酸）a口进入，收集HCl气体在水中的溶解性CuO粉末 B.方程式中 p2 32NA的醋酸溶液中含有除杂试剂CCl4NaOH溶液氢气NaOH溶液NH3 二氧化碳通过D. CH3COO-的数目 0.1NA方法分液分液洗气分液Na2O2粉末的平均反应速率为A. B. 14设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol CB常温常压下， 8gCH4含有电子数目 C 1L 0.1mol?LD78g苯含有 C=C双键的数目为15将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中溶液的B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C

23、两烧杯中铜片表面均无气泡产生D甲、乙溶液均变蓝色16为提纯下列物质选项A B C D 17用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A装置甲：气体从B装置乙：可制得金属锰C装置丙：实验室制取乙酸乙酯D装置丁：验证18下列反应中，反应后固体物质增重的是A.乙醇蒸汽通过灼热的将锌粒投入 Cu(NO3) 溶液CH分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是16个 C浓H2SO4 CH3CCH2OH CH3D(常温、常压 )，体BC2H6、C3H6、C4H6DC2H4、C2H2、CH4种 C.626 项应为2 C2H6 B1 200 发生的主要反应为6 mol CuFeS 制取 6 mol Cu

24、 时共消耗 15 mol O2CH217将锌粒投入 Cu(NO3) 溶液CH分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是16个 C浓H2SO4 CH3CCH2OH CH3D(常温、常压 )，体BC2H6、C3H6、C4H6DC2H4、C2H2、CH4种 C.626 项应为2 C2H6 B1 200 发生的主要反应为6 mol CuFeS 制取 6 mol Cu 时共消耗 15 mol O2CH217个 DCH2=CH2+H2O BCH3OH C H2OH 种 D.53 C2H6O C7H14O22 218个种4 C2H4O2 C C8H185 C3H6 D C8H18O 6 C3H87 C3H8O

25、 8 C3H6O29 C4H810 C4H10CH319在A15 个 B20实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：C2H5OH 170下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是CH3A CH3C CH3CH2COH CH321a mL 三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态积共缩小 2a mL。则三种烃可能是ACH4、C2H4、C3H4CCH4、C2H6、C3H822.丁烷 CH3CH2CH2CH3的二氯代物有A8种 B.723分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第1 C2H4AC7H1624.氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一

26、份在高温下恰好完全反应后，在与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是A1:1 B.2:3 C. 3:2 D 28:9 25铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2,2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜。下列说法不正确A上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸B上述过程中，由1:6 A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，2和 1分别形成两种离子化合物甲和乙。3个。E周期序数等于（用元素符号填写）。D中少量的 E，写出发生反应

27、的化学方程式0 0.020 NO2的变化的曲线是 _，达到平衡状态的是容器内颜色保持不变A、B处于同一周期， C、D、E同处另A原子的最外层电子数比次E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：1:6 A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，2和 1分别形成两种离子化合物甲和乙。3个。E周期序数等于（用元素符号填写）。D中少量的 E，写出发生反应的化学方程式0 0.020 NO2的变化的曲线是 _，达到平衡状态的是容器内颜色保持不变A、B处于同一周期， C、D、E同处另A原子的最外层电子数比次E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：1 0.010 用 O2表示从 0=2s 内该反应的平均

28、速率_ _ 2 0.008 v（O2）=_。3 0.007 4 0.007 5 0.007 D在反应 2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有 Cu2O作氧化剂第卷 非选择题 (共 6题 50 分) 26（10 分）五种短周期元素一周期。 C、B可按原子个数比外层电子层多（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（2）乙物质中存在的化学键类型是（3）选用恰当的试剂除去（4）化合物乙的电子式（5）将 D、E的单质插入 NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是27（10分）800时在 2L密闭容器内反应： 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时

29、间/s n(NO)/mol （1）达平衡时 NO的转化率_。（2）下图中表示（3）能说明该反应一定 av（NO2）=2v（O2） b（NO）=v 正（O2） dNO2气体 b选择高效催化剂A为主要原料合成一种具有果_、_。B和 D制备 E的实验中，若用 1mol B和 1 mol D充分反应，能否生成（NO）=v 正（O2） dNO2气体 b选择高效催化剂A为主要原料合成一种具有果_、_。B和 D制备 E的实验中，若用 1mol B和 1 mol D充分反应，能否生成 1mol E_，_。分)现有 7瓶失去标签的液体 ,已知它们是有机试剂?现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体实验现象A

30、?B?C?D?E?只有 C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上7种液体于试管中加新只有 C仍有分层现象 ,且在 D的试管中闻到特殊香味: ?容器内压强保持不变适当升高温度,可能是:乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、: 只有 F?G两种液体没有气味只有 B使沉淀溶解 ,F 中产生砖红色沉淀（4）能增大该反应的反应速率是a及时分离出c增大 O2的浓度 d28.（10 分） 已知 A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以香味的物质 E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：_，_；_， _。（3）在实验室利用原因是 _

31、。（4）若 184gB和 120gD反应能生成 106gE，则该反应的产率29. (7油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液实验步骤和方法把 7 瓶液体分别依次标号F?G后,闻气味各取少量于试管中加水稀释分别取少量制 Cu(OH)2悬浊液并加热各取少量 C?E?D于试管中 ,加稀 NaOH 溶液并加热（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中A_, C_, E_,F_,G_（2）写出 D与NaOH溶液的化学反应方程式： _ 30.（7分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：Br2，步骤中又将95%，有关反应的离子方程式为Br 的沸CO2、CO和 H2O(g)。产物经过浓 H2SO410.8

32、 Br2，步骤中又将95%，有关反应的离子方程式为Br 的沸CO2、CO和 H2O(g)。产物经过浓 H2SO410.8 g ；再通过灼热的17.6 g 。（提示：同一个Br Br，其目的是2CuO，充分反应后， CuO质量减轻 3.2 g ，最后气体再通过碱石C原子连两个羟基是不稳定结构）通过计算解决以2还原为_ 。(2) 步骤用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达_ ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是：_ 。(3) 兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：点为 59 ，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下

33、装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器 B的名称是 _。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_ 。31. （6分） 0.2 mol 有机物和 0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后产物为后，质量增加灰被完全吸收，质量增加下两个问题，要有必要计算过程：9.2 g 金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。1 D 11 B 21 A （2）离子键2 C 12 D 22 C 共价键3 C 13 D 23 C 4 C 14 B 24 A 5 B 15 A 25 D 6 B 16 B 7 A 17 C 8 C 18 B 9 D 19 C 10 C 20 C (1)9.2 g 金

34、属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。1 D 11 B 21 A （2）离子键2 C 12 D 22 C 共价键3 C 13 D 23 C 4 C 14 B 24 A 5 B 15 A 25 D 6 B 16 B 7 A 17 C 8 C 18 B 9 D 19 C 10 C 20 C (2) 若 0.2 mol 该有机物恰好能与参考答案选择题：（每题 2分，共 50分）题号答案题号答案题号答案26（ 10 分）（1）ON Al MgClPSi B. 3+ 2+ +57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为( H57.3 kJ/mol 13分，共 54 分。每小题只有一个正确答案）( 煤B.

35、C.( B D( ( MnH2O=M(OH)nn2H2）SClPSi B. 3+ 2+ +57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为( H57.3 kJ/mol 12K2SO4(aq)。石油) 氯化铵与消石灰的反应钠与冷水反应) ) 元素的原子半径：沸点： HCl HBr HF 2018 ) H57.3 kJ/mol 水能D.除外N O Mg Na D. 7 25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为kJ/mol. 下列热化学方程式书写正确的是A2H(aq) SO24 (aq) Ba2(aq) 2OH(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l) BKOH(aq)12H2SO4

36、(aq)= H2O(l) 2521 1H1.9kJmol1mol 金刚石的化学键吸收的能量少H 571.6kJ/mol ，蒸发 1mol H2O(l) 需要吸收的能量为O=O 436.4 ) B224.0 C(LiCoO 充电+6-6-e+ D. 锂离子电池的比能量Fe(NO3)Fe2(SO4) D 正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为( 462135 C( 1 B3 DH 566 kJ/mol 2521 1H1.9kJmol1mol 金刚石的化学键吸收的能量少H 571.6kJ/mol ，蒸发 1mol H2O(l) 需要吸收的能量为O=O 436.4 ) B224.0 C(LiCoO

37、充电+6-6-e+ D. 锂离子电池的比能量Fe(NO3)Fe2(SO4) D 正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为( 462135 C( 1 B3 DH 566 kJ/mol ( 144kJ，其他HO a 518.8 2),(C6)中, 以LiC 表示。电池反应为LiCoO2+C6,下列说法正确的是Li +C6LiCoO2(单位质量释放的33) 542316 ) 2A (g) B(g)=2C(g) 2A(l) B(l)=2C(l) ) 462.8 D494. 6( +Fe2(SO4)D635241 24)。B. 放 电 时 , 电 池 的正 极 反 应为3D2C8H18(g) 25O2(

38、g)=16CO2(g) 18H2O(l) H2018 kJ/mol 8如图所示， H1393.5kJmol ，H2395.4kJmol ，下列说法或表示式正确的是A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨 )=C(s、金刚石 ) C金刚石的稳定性强于石墨D断裂 1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂9已知 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) 相关数据如下表：HH 键能(kJ/mol) 则表中 a为( A185.2 10.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴时LiCoO2中Li 被氧化 ,Li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳CoO2+LiCA.

39、 充 电 时 , 电 池 的 负 极 反 应 为 LiCCoO2+Li +e-C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质能量)低11某原电池总反应的离子方程式为： 2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是 ( ) A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3 B 正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为C正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为12下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是A421356 B13同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A2A(l) B(l)=2C(g) C2A(g) B(g)=2C(l)

40、14已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) 12O2(g) ( CO生成 CO2的反应过程和能量关系H452 kJ/mol 6.02) 两个铜片上都发生氧化反应两个番茄都形成原电池2Y2e=Y2(C 正确的是CO2和液态水时放热) 1111H226 kJ/mol ) 离子的氧化性比) ( 22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是X2弱12O2(g) ( CO生成 CO2的反应过程和能量关系H452 kJ/mol 6.02) 两个铜片上都发生氧化反应两个番茄都形成原电池2Y2e=Y2(C 正确的是CO2和液态水时放热) 1111H226 kJ/mol ) 离子的氧化性比) ( 22.

41、68 kJ ，下列热化学方程式正确的是X2弱) 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为 283 kJ B右图可表示由C2Na2O2(s) 2CO2(s)=2Na2CO3(s) O2(g) DCO(g)与 Na2O2(s) 反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为15如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( A锌片是负极 BC石墨是阴极 D16根据下列实验事实：(1)X Y2=X2Y (2)Z 2H2O=冷水 Z(OH)2H2 (3)Z(4) 由 Y、W作电极组成的原电池反应为：由此可知， X、Y、Z、W的还原性由强到弱

42、的顺序是AXYZW B YXWZ C ZXYW DZYXW 17质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不A正极反应为： O24H4e=2H2O B负极反应为： 2H24e=4HC导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极D总反应式为： 2H2O2=2H2O 18在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成( ACH3OH(l) 32O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H725.8 kJ molB2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l) H1 452 kJ molC2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l) H725.8

43、kJ molD2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l) H1 452 kJ mol非选择题 ( 4 小题,共 46分) 8。D原子的 K、L层电子数之和等于电子总数的一半。A_，B_，C_，D_。_。_( 用化学式表示 )，H285.8 kJ/mol 非选择题 ( 4 小题,共 46分) 8。D原子的 K、L层电子数之和等于电子总数的一半。A_，B_，C_，D_。_。_( 用化学式表示 )，H285.8 kJ/mol 12O2(g)=H2O(g) 12O2(g)=CO(g) H393.5 kJ/mol _22_ (Cu 元素的相对原子质量为_( 用 a、b表示)_ ；0

44、.64 g ，则导线中转移的电子数目为KCl 的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的_Cl向右侧烧杯移动Cl向右侧烧杯移动Cu2，会加速 Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减欲除H241.8 kJ/mol H110.5 kJ/mol _64)_；(不许用“A”表示 ) K、Cl的移二、非选择题19.(10 分)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为A原子的 L 层电子数与 K、M层电子数之和相等，请回答下列问题：(1)4 种元素的符号依次是（2）它们离子的半径由大到小的顺序是(3) 写出能够生成的气态氢化物的稳定性大小比较理由是 _ 。20

45、(12 分)已知下列热化学方程式：2(g) 12O2(g)=H2O(l) 2(g) C(s)C(s) O2(g)=CO2(g) 回答下列问题：(1) 上述反应中属于放热反应的是(2)H 的燃烧热为 _；C的燃烧热为 _(3) 燃烧 10 g H 生成液态水，放出的热量为(4)CO 的燃烧热为 _；其热化学方程式为21(10 分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理按照实验步骤依次回答下列问题：(1) 导线中电子流向为(2) 写出装置中镀锌电极上的电极反应式：(3) 若装置中铜电极的质量增加(4) 装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加动方向向表述正确的是A盐桥中的 K向左侧烧杯移动、B

46、盐桥中的 K向右侧烧杯移动、C盐桥中的 K、Cl都向左侧烧杯移动D盐桥中的 K、Cl几乎都不移动(5) 若 ZnSO4溶液中含有杂质_(填代号)BZn Cc；A、B分别是两c是饱和 NaC_(填代号)BZn Cc；A、B分别是两c是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在c 选用 CuSO4溶液，则：Fe U形管两边各滴入几滴DH2SO4ANaOH 22（14分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池。装有电解液块电极板，通过导线与直流电源相连。(1) 若 A、B都是惰性电极，电解质溶液酚酞试液，试判断：是_极(填“正”或“负” )， B是_极(填“阴”或“阳” )；电极上的电极反

47、应式为_ ，B电极上的电极反应式为_ ；检验 A电极产物的方法是_ _ 。(2) 如用电解法精炼粗铜，电解液电极的材料是 _，电极反应式为_ _ ；电极的材料是 _，电极反应式为_ 参考答案选择题一、选择题2分，共 50分）NaClO，能杀菌消毒）沸点：乙烷正丁烷异丁烷酸性： H2SO4H2CO3H2SiO3 HCO3 SO23( ) B.）乙烯的结构简式：原子的结构示意图：）3+ D.）1215.9MPa，473K B. D.a、b中，分别加入过量的稀Na+CH2CH22分，共 50分）NaClO，能杀菌消毒）沸点：乙烷正丁烷异丁烷酸性： H2SO4H2CO3H2SiO3 HCO3 SO23

48、( ) B.）乙烯的结构简式：原子的结构示意图：）3+ D.）1215.9MPa，473K B. D.a、b中，分别加入过量的稀Na+CH2CH2用溴水鉴别苯和正己烷用 Ca(OH)2溶液鉴别 CO23 和 HCO3黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下列叙述正确的（黑磷和白磷均不能导电白磷转化为黑磷是放热反应H2SO4，同时 a中加入少量的CO23 NH+4 C.）CuSO4溶液，下图中产生NO3 ，向其中加入 D.一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题1、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（A.阿司匹林具有解热镇痛的作用B.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主

49、要成分都是硅酸盐C.“84”消毒液的有效成分为D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物2、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（3、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（A.熔点： CO2KClSiO2 B. C.热稳定性： HFNH3H2O D.4、某溶液中含有下列六种离子：一定量 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.只有5、下列化学用语正确的是（A.CO2的电子式： B.C.CH4分子的比型： D. Cl6、下列鉴别方法可行的是（A.用氨水鉴别 Al 、Mg2+和Ag B.C.用新制 Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸7、下列叙述正确的是（A

50、.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可得到钾单质B.石油分馏、煤的气化、海水制镁等过程都包含化学变化C.在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀，可达到海水淡化的目的D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8、白磷A.黑磷与白磷互为同分异构体C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应9、向等质量的两份锌粉）交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（乙醇密度比水小 C. ）、“缝合”，创造出具有特2018 年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（( PCl5(g)18CO2和 H2O的有机物一定是烃）98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率的盐酸跟锌片反应，加入适量的

51、氯化钠溶液，反应速度不变O2的生成速率5种主族元素，其中元素B的原子最外层电子数是其电子层数的）K2Cr2O4酸性水）乙醇有还原性 D. ）) PCl3(g) Cl2(g) 中加入一定量的O仅存在于乙醇和乙A、E的单质在常温下）交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（乙醇密度比水小 C. ）、“缝合”，创造出具有特2018 年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（( PCl5(g)18CO2和 H2O的有机物一定是烃）98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变O2的生成速率5种主族元素，其中元素B的原子最外

52、层电子数是其电子层数的）K2Cr2O4酸性水）乙醇有还原性 D. ）) PCl3(g) Cl2(g) 中加入一定量的O仅存在于乙醇和乙A、E的单质在常温下2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，乙醇的组成中含氧元素37Cl2，一段时间后37Cl 存在于五氯化10、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的乙醇沸点低A. B. 11、电池是人类生产和生活中的重要能量，下列有关电池的叙述正确的是（A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.氢氧燃料电池产物为水，属于环境友好电池12、两名日本科

53、学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”殊功能的新物质而获A.有机物中一定含有碳和氢两种元素B.一定条件下，催化剂能提高反应物的转化率C.将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律D.将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键13、下列叙述中错误的是A在平衡体系磷、三氯化磷和氯气这三种物质中BCH3COOH与 H18OCH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里C在氧气中完全燃烧后生成物只有DCH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构14、下列说法正确的是（A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用B. 1

54、00mL 2mol/LC. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 对于反应 2H2O22H2OO2, 加入 MnO2或升高温度都能加快15、已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的呈气态，元素元素 D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（C、D的单质12 14 B. D.Fe3O4纳米颗粒的总反应为：2SB. Fe 、S2O23 都是还原剂 D. ）0.7 N2H5OH中含有的氢原子数为2Na2O2制得 11.2 L O）KMnO4酸性溶液褪色4种结构W的一种核素的质1；Y的单质是Z 的非金属性在

55、同周期元素中最强，下列说法）YZ XW Z或 X的最高价氧化物对应的水化物反应），R2和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：X(OH)n是强碱，则n主族； 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B20%30%的KOH溶液。电池总）C18O和 N2的判断正确的是（原子数相等时具有的中子数相等质量相等时具有的质子数相等32每生C、D的单质12 14 B. D.Fe3O4纳米颗粒的总反应为：2SB. Fe 、S2O23 都是还原剂 D. ）0.7 N2H5OH中含有的氢原子数为2Na2O2制得 11.2 L O）KMnO4酸性溶液褪色4种结构W的一种核素的质1；Y的单质是Z 的

56、非金属性在同周期元素中最强，下列说法）YZ XW Z或 X的最高价氧化物对应的水化物反应），R2和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：X(OH)n是强碱，则n主族； 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B20%30%的KOH溶液。电池总）C18O和 N2的判断正确的是（原子数相等时具有的中子数相等质量相等时具有的质子数相等32每生成 1 mol FeA6 NA 6 N2，反应转移的电子数为RM；原子半径Y(OH)n也是强碱；除第一周期外，第 C）O23O4，则转移电子数为A 0.5 NX小于 Y的n 周期的最后一种金 DxOH3 mol A Fe3O4S62H 。下列说

57、法正确的是（2O）B.元素 C、D的最高价氧化对应的水化物之间不能发生反应C. 化合物 AE与CE含有相同类型的化学键D. 工业上常用电解法制备元素16、下列关于同温同压下的两种气体A.体积相等时密度相等C.体积相等时具有的电子数相等17、水热法制备3Fe2A.硫元素被氧化，铁元素被还原C. x 2 18、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（A常温常压下， 3.0 g 乙烷中含有的碳氢键数为B标准状况下， 22.4 L CC常温常压下， 92 g 的 NO 和 N2O4 混合气体含有的原子数为D标准状况下，由19、关于苯及其同系物的说法正确的是（A.甲苯与苯均能使B.C8H10属

58、于苯的同系物有C.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同D.苯和液溴光照条件下可生成溴苯20、W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知量数为 18，中子数为 10；X和 Ne原子的核外电子数相差一种常见的半导体材料；正确的是（A化合物 XZW既含离子键也含共价键B对应气态氢化物的稳定性C对应简单离子半径：DY的氧化物能与21、根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周期元素的原子（除稀有气体）半径越大越容易失去电子；若同一主族的两种元素，若属元素位于第A22、肼（N2H4）空气燃料电池是一种

59、环保碱性燃料电池，其电解质溶液是反应为： N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（A.溶液中阴离子物质的量基本不变O24H+4e2H2O :N2H44OH4eH2ON2）实验现象左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色左烧杯中澄清石灰水变浑浊，右边烧杯中无明显变化锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊） B）甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应除去甲烷中含有的乙烯气体，通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝乙酸乙酯和食用植物油均可水解生B. 非选择题（共 50分）1题，10 分）FeCl2杂质。现要测

60、定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：100mL的容量瓶外，还必须有结论氧化性： Al O24H+4e2H2O :N2H44OH4eH2ON2）实验现象左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色左烧杯中澄清石灰水变浑浊，右边烧杯中无明显变化锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊） B）甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应除去甲烷中含有的乙烯气体，通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝乙酸乙酯和食用植物油均可水解生B. 非选择题（共 50分）1题，10 分）FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：1