【35套精选试卷合集】秦皇岛市重点中学2020届化学高一下期末模拟试卷含答案

1、的是臭氧层破坏 CO ( 183OCH3 2=6NH4Cl+N2反应中，若有8 mol CBCCl4的电子式： D,下列措施不能使氢气生成速率加大的是（不用稀硫酸 ,改用 98%的浓硫酸 D. 不用铁片 ,改用铁粉）C28H2O与2SO2+O2 ) 2 mol SO 和的是臭氧层破坏 CO ( 183OCH3 2=6NH4Cl+N2反应中，若有8 mol CBCCl4的电子式： D,下列措施不能使氢气生成速率加大的是（不用稀硫酸 ,改用 98%的浓硫酸 D. 不用铁片 ,改用铁粉）C28H2O与2SO2+O2 ) 2 mol SO 和 1 mol O）) ) B 金刚石、石墨和富勒烯DH2O和

2、 H2O22 mol N 生成，发生氧化反应的4 mol D原子核内有） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如下图2SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是2 2，则从反应开始到达到平衡的过程中，(C60) 23 mol 10个中子的氧原子：CNH3的物质的量是 ( ) 一、单项选择题（本题共 18小题，每小题 3分，共 54分。每小题只有一个正确选项）1、环境污染主要是人类对自然界的过度排放。下面环境问题与对应的物质不相关 ( A温室效应 CO2 B 光化学污染 NO2 C酸雨 SO2 D2、下列各组物质属于同素异形体的是A16O和 O CCH3CH2OH CH3、8NH3+3

3、ClA16 mol B 4、下列化学用语正确的是ACl离子的结构示意图：CCH4分子的比型：5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 A. 加热 B.C.滴加少量 CuSO4溶液6、下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（A. （石墨）B. Ba(OH) NH4Cl 反应C. 灼热的碳与 CO2反应D. 甲烷在氧气中燃烧7、硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应( A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入正反应速率不断减小，逆反应

4、速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题8、下列说法正确的是（Fe3溶液中的少量3 B C）58.5 BD1.9g H 的质子数为 NAY原子的最外层电子数是次外层电子数的）X的单质最稳定Z ZY3+3价）氢化物稳定性： HFHClPH3；碱性强弱： KOHNaOHMg(OH)2。 B HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物7个周期， 8个主族 B D3+3+Fe33OHFe(OH)3Na+H2O=Na+OH-+H2Al D1.8g 铝在化学反应中失去电子数+3OFe3溶液中的少量3 B C）5

5、8.5 BD1.9g H 的质子数为 NAY原子的最外层电子数是次外层电子数的）X的单质最稳定Z ZY3+3价）氢化物稳定性： HFHClPH3；碱性强弱： KOHNaOHMg(OH)2。 B HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物7个周期， 8个主族 B D3+3+Fe33OHFe(OH)3Na+H2O=Na+OH-+H2Al D1.8g 铝在化学反应中失去电子数+3O3倍，下X 单质氧化性： Cl2S； CHFO4金刚石和二氧化硅二氧化硫和二氧化硅、Cl-、Ca2+、SCN-、K+NH4Cl30.2NAY D溶液与氢氧化钠溶液混合共热：NH+4+OH-铝在高温下能还原锰、铁、铬

6、等金属两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 用过量氨水除去Al (OH) 中混有少量 Mg(OH)2杂质,可用加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤A 9、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ANaCl的摩尔质量为C28g硅含有 6.022018 个电子10、 X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，列说法正确的是（A X、Y、Z三种元素所形成的单质中，BZ元素的氧化物对应的水化物是一种强酸CZ单质在 Y单质中燃烧可反应生成DZ单质与 Fe反应生成的化合物中，铁元素显11、下列结论正确的是： （粒子半径： S2ClS

7、；离子还原性： S2ClBrI ；酸性： H2SO4HClO4；A 12、 下列说法，正确的是A根据元素周期律，由B在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C元素周期表有DA族的元素全部是金属元素13、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是A氯化钠和金刚石C冰和干冰14、在溶液中能大量共存的离子组是A.Cu2+、SO2-4 、OH- B.AlC.NO-3、Fe2+、H+ D.Fe15、下列反应的离子方程式书写正确的是A向氯化铁溶液中加入稀氨水：B钠和水的反应：CHOH

8、H2O 0.25 mol N( 12N2(g)H133.5 kJ mol11A（s）3B（g）( B 容器的压强不再变化D的生成速率为的是3 4 801 2018 单质 B可能是原子晶体3在加热时能升华3L 密闭容器中， HOHH2O 0.25 mol N( 12N2(g)H133.5 kJ mol11A（s）3B（g）( B 容器的压强不再变化D的生成速率为的是3 4 801 2018 单质 B可能是原子晶体3在加热时能升华3L 密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由2H4(g) 112C（g）D（g），下列物理量不能 ) 3 D714 2018 SiCl 是

9、分子晶体完全燃烧生成氮气和气态水时，放出混合气体的密度不再变化190 180 4133.5 kJ70 57 热2018 2018 D硫酸与氢氧化镁混合：16、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。量。则下列热化学方程式中正确的是A12N2H4(g) 12O2(g)= H2O(g) H267 kJmolBN2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(l) CN2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g) H534 k JmolDN2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g) H534 kJmol17、 一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：确定达到平衡状态的是A各物质的浓度不随时

10、间变化CB的生成速率和18、根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，判断下列说法中不正确 ( ) NaCl MgCl2 AlCl SiCl 单质 B 熔点（）沸点（）ANaCl比 MgCl2更容易熔化 BCAlCl D第卷（ 46 分）二、填空题19、（6分）某温度时，在图中数据分析：；2min 末，X的反应速率为开始反应的。（a；通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：同A 。在 X极附近观察到。Y 电极的材料， X 极发生水果种类西红柿西红柿苹_对水果电池 电流大小的影响。和_。 C（H+）将；正反应时的；2min 末，X的反应速率为开始反应的。（a；通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

11、同A 。在 X极附近观察到。Y 电极的材料， X 极发生水果种类西红柿西红柿苹_对水果电池 电流大小的影响。和_。 C（H+）将；正反应时的X 反应（填“氧化”或“还原”电极间距离 /1 2 果（填“增大”、“减小”、“不变”）。逆反应+ Y ）电流大小/987 725 2 正逆反应同时。）a 272 （2）反应开始至（3）该反应是由20、（16分）电化学原理在日常生活中有广泛应用。、右图表示一个电解池，装有电解液（1）若 a 是饱和 NaCl 溶液，X、Y都是惰性电极，实验开始时，在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 X极上的电极反应式为实验现象是检验 Y电极反应产物的方法是（2）若 a 是

12、 CuSO4溶液，要用电解方法精炼粗铜，则是、 某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）实验编号（1）该实验的目的是探究水果种类和（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是（3）上图所示的装置中，正极附近区域的。NaOH溶液，又能溶于盐酸；G是具有 10电子的微粒，且可以发生下列转化：H2E）常温下为气态。1和21的离子化合物；M为；化合物 X所含化学键类型有。F (。Se的预测正确的是Se最高价氧化物的水化物能和H2Se D1：亚硫酸钠未被氧化；假设；。NaOH溶液，又能溶于盐酸；G是具有 10电子的微粒，且可以发生下

13、列转化：H2E）常温下为气态。1和21的离子化合物；M为；化合物 X所含化学键类型有。F (。Se的预测正确的是Se最高价氧化物的水化物能和H2Se D1：亚硫酸钠未被氧化；假设；3成立的操作步骤及实验现象X和 Y。化合物（填“离子”或“共价”。填“强”或“弱” )，并用化学事实加以说明NaOH发生反应常见的氧化物只有2：亚硫酸钠完全被氧化；）(用化学方程式表SeO3假a、 b两个电极均由多孔的碳块组成。写出该电池负极的电极反应式：21、（14 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且 A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，

14、 F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；的氧化物既能溶于的氢化物分子和 D是同主族元素，氢化物（和 D可形成微粒个数比为请回答下列问题：（1）C元素在周期表的位置（2）A元素的离子结构示意图是（3）A的氧化物与 NaOH反应的化学方程式为（4）E 的非金属性比示) （5）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：关于A常温 下 Se单质是气体 BC氢化物的化学式为22、（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案：、 定性研究亚硫酸钠被氧化的程度：假设设 3：请设计实验方案证明假设、 定量研究亚硫酸钠

15、被氧化的程度根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题：。A、B装置中都反应完全后，向bg，原样品中 Na2SO3的质量分数。某同学认为上述实验设计中存在一明显不足，不足之处。46分）座位号B装置反应后的溶液中加入足。A、B装置中都反应完全后，向bg，原样品中 Na2SO3的质量分数。某同学认为上述实验设计中存在一明显不足，不足之处。46分）座位号B装置反应后的溶液中加入足（2）称量 ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，待量的 BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀为为莆田二中 2018-2018 高一化学下学期期末答案卷二、填空题（共19、（6分）20、（16分）、21、（14分

16、）2ZY试纸靠近导管口，如果变蓝，证明2-2e共价 (12 2O3+2NaOH= 2Na AlO2 2O 2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）（2分）3X；0.067（mol/L 2ZY试纸靠近导管口，如果变蓝，证明2-2e共价 (12 2O3+2NaOH= 2Na AlO2 2O 2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）（2分）3X；0.067（mol/L min）；正逆反应同时（各分) 8 （2分）2分） ; 离子键和共价键 (减少各2分) 22、（10分）参考答案15 D B C D B 6-10 C B B B A 11-15 C B B B C 16-18 D B A

17、 19、（6分）化学方程式为：20、（16分）、 2H+2e= H2，溶液变红，放出气体。用湿润的淀粉碘化钾产生了氯气。粗铜，还原、电极间的距离；、 H +2OH=2 H2O 21、（14分）（1）第二周期、 A族 (2 分) （2）+13 （3）Al + H （2分）（4）弱； (1 分) H（5） B C （2分）22、（10分）、 亚硫酸钠部分被氧化BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀稀盐酸后，再滴加（2分）（2分）BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀稀盐酸后，再滴加（2分）（2分）BaCl2

18、溶液，若开始有无色刺激性气体产生，126b100%（2分）一：取少量亚硫酸钠样品滴加过量部分溶解，则可证明。参考答案二：取少量亚硫酸钠样品，滴加过量后滴加有白色沉淀，则可证明。 （2分）：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO2-4233a残留在装置 A中的 SO2没有被氧化Al(OH)CO2； 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是）3的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为稀硫酸中含 SO2-4 的数目为 0.1NA0.5NA）2Fe + 6H 2Fe +3H 23 Al某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（Cu22eCu a电极有气体产生Cu2+向 a电极移动bAl(

19、OH)CO2； 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是）3的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为稀硫酸中含 SO2-4 的数目为 0.1NA0.5NA）2Fe + 6H 2Fe +3H 23 Al某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（Cu22eCu a电极有气体产生Cu2+向 a电极移动b电极质量增加） 原子半径： 熔沸点： H2OHFHCl C）3+3+ （3，可能有的步骤为：（NA 0.2N+ 3+ 23+ +）NaMgO D Ca2+、H+、CO23、AlOFe3+、Mg2+、NO3、Cl）加盐酸溶解； 加过量苛性钠溶液；）A+ 4NH32O AlO + 4NH + 2H2

20、O 22 4一、选择题（共 20小题，每小题 2分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2用含有少量镁的铝片制取纯净的 过滤； 通入过量A B C D 3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（A. 标准状况下， 22.4 LSO 中含有的分子数为B.100 mL 2.0 mol/LC.0.1mol/LD.标准状况下， 11.2LNO和5.6LO2混合后 ,

21、分子总数小于4下列离子方程式的书写正确的是（A铁和稀硫酸反应：BNaHCO3溶液与 NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO + H2O C钠和冷水反应 Na 2H2ONa+2OHH2D氯化铝溶液中加入过量的氨水5. A若 a和 b为石墨，通电后 a电极上发生的反应为B若 a和 b为铜，通电后C若 a为铜， b为铁，通电后D若 a为粗铜， b为纯铜，通电后6下列排列顺序正确的是（ 热稳定性： H2OHFH2S 酸性： H3PO4H2SO4HClO4A B7某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（AAl 、NO3 、K+、SO24 BCOH、SO24

22、、NH+4、Al D8在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是Cl2 和 NaOH(aq) Zn2+ 向铜片附近迁移）2C（g），平衡后增大压强，B（g）H0,恒温恒容 ,压强不再变化说明反应达到平衡状态。B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态B（g），若 v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态）陈述SO2有漂白性SiO2有导电性浓硫酸有强氧化性Fe3+有强氧化性mA(g)+nB(g) ）D.Hp+q (以 v(H2)Cl2 和 NaOH(aq) Zn2+ 向铜片附近迁移）2C（g），平衡后增大压强，B（g）H0,恒温恒容 ,压强不再变化说明反应达到平衡状态。B（

23、g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态B（g），若 v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态）陈述SO2有漂白性SiO2有导电性浓硫酸有强氧化性Fe3+有强氧化性mA(g)+nB(g) ）D.Hp+q (以 v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的）n个电子层上， 最外层电子数为 （2n+1），核内质子数为 （2n21）。（NaXO3的含氧酸钠盐A的百分含量减小，则陈述SO2可使溴水褪色SiO2可用于制备光导纤维浓硫酸可用于干燥FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜pC(g)+qD(g) ，C物质的质量分数 w（C）与温度、压）n2。H2和 CO B教

24、材所示的铜 -锌原电池在工作时， C电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应 D原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极9其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ A对于反应 nA（g）+B（g）B对于反应 2A（g） C 对于反应 2A（g）D对于反应 2A（g）10下列陈述正确并且有因果关系的是（选项A B C D 11在一定条件下，对于反应强的关系如图所示，下列判断正确的是（A.H0，m+n0，m+np+q C.H0， m+n”、“”、“ 20 小题，每小题10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（ B. D.NO2物质的量之比为31 C）浓硝酸SO2气体作用均能褪色，

25、其性质相同的是（ C. ( ) 酸性： HClO4H2SO4H3PO4金属性： NaCaAl ）NH+ 4 ( ) H2SO4，然后边慢慢加入水边搅拌3CH CH C3 233分，共 6020 小题，每小题10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（ B. D.NO2物质的量之比为31 C）浓硝酸SO2气体作用均能褪色，其性质相同的是（ C. ( ) 酸性： HClO4H2SO4H3PO4金属性： NaCaAl ）NH+ 4 ( ) H2SO4，然后边慢慢加入水边搅拌3CH CH C3 233分，共 60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项）石油主要含有碳、氢两种元素石油分馏的各馏分均是

26、纯净物（21 DC. 盐酸 D.） D.CNH- 23）12 氯化亚铁溶液DCl2- CHCH3物命名正确的是（）一、选择题：本大题共符合题目要求1. 下列说法不正确的是( ) A煤矿的矿井里常有甲烷（瓦斯）逸出，要采取通风、严禁烟火等措施B点燃甲烷前可以不验纯C沼气的应用对解决农村燃料、改善环境、发展农业生产有重要意义D自然界中甲烷主要是由动物残体在隔绝空气的情况下分解而成的2. 近期我国冀东渤海湾发现储量达A.石油属于可再生矿物能源C.石油的裂化是物理变化3.NO2与水的反应中，作还原剂和氧化剂的A13 B4.常温下把铜丝投入到下列溶液中，铜丝溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（A.

27、硫酸铁溶液 B.5.下列四种有色溶液与酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A B.6.下列叙述中错误的是A离子半径： S2-Cl-Ca2+ BC稳定性： HFHClHBr D7. 与H3O+具有相同质子数和电子数的微粒是（ACH B8. 下列说法正确的是A硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里B配制 H2SO4溶液时，先在烧杯中加一定体积的浓CSO2气体通入 BaCl2溶液中，有白色固体生成D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫CH9. 下列关于有机CH CHCH3，3-二甲基 -4- 乙基戊烷3，4，4-三甲基己烷 ( ) 2） B.H D

28、. ( ) 12 136 6HC H11，A、C同主A原子次外层电子数多A的最高价氧化物的熔点低） B. D.） B. D. ( ) 2 ( ) 所示，若 W原子 C. Fe D. HNO通入足量溴水中光照条件下通入2与CH3CH3-CH-CH2CH 3 CH31。下列叙述正确的是元素的最高正化合价元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数周期表中的长周期都是金属元素周期表中的非金属元素都位于主族和 C. CH3Cl2O3-CH3与 D. CH3 ( 0族3COONa D.H 2SO4 CH3，3-二甲基 -4- 乙基戊烷3，4，4-三甲基己烷 ( ) 2） B.H D. ( ) 12 136

29、6HC H11，A、C同主A原子次外层电子数多A的最高价氧化物的熔点低） B. D.） B. D. ( ) 2 ( ) 所示，若 W原子 C. Fe D. HNO通入足量溴水中光照条件下通入2与CH3CH3-CH-CH2CH 3 CH31。下列叙述正确的是元素的最高正化合价元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数周期表中的长周期都是金属元素周期表中的非金属元素都位于主族和 C. CH3Cl2O3-CH3与 D. CH3 ( 0族3COONa D.H 2SO4 CH3 C CH3) 与CH3CCH3C3，3，4-三甲基己烷 D10.下列晶体中属于分子晶体的是A. NH4HCO B. SiO11.

30、 可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（A.通入酸性高锰酸钾溶液中C.一定条件下通入12.下列各对物质中属于同分异构体的是A. C与 C B. OH C. H CH 3 13.短周期元素 A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为族，B原子最外层电子数比AB的最高价氧化物的熔点比B原子半径： BCA CB的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D由 A元素形成的单质不存在同素异形体14.主族元素在周期表中的位置取决于（A.元素原子核内的中子数C.元素原子的电子层数15.下列说法正确的是（A.周期表中的主族都有非金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短

31、周期16. 下列纯净物既含有离子键又含有共价键的是A.石墨 B. CaCl17.下列离子组中能大量共存的是A.Cu2+、NO-3 、Fe2+、Cl- B.Fe3+、SO2-4 、Mg2+、OH- C.Na+、SO2-3 、NO-3、H+ D.HCO-3、NH+4、H+、Na+ 18. X 、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图1，下列说法中不正确的是（Y元素的氢化物低）CuSO4+SO2+2H2O 3+NO3+3H2NaSiO3、Fe、Cu(OH)2、SO2四种物质发生化学反应，这种试剂是）440分）5小题，共 40分。CCl4。；仅发生离子键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏

32、的是。，结构式为。 (稀硫酸 c.） BaC11，下列说法中不正确的是（Y元素的氢化物低）CuSO4+SO2+2H2O 3+NO3+3H2NaSiO3、Fe、Cu(OH)2、SO2四种物质发生化学反应，这种试剂是）440分）5小题，共 40分。CCl4。；仅发生离子键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是。，结构式为。 (稀硫酸 c.） BaC1 C；仅发生共价键破坏的_；属于氧化还原反应的。填小写字母 )。溴的四氯化碳溶液 d. 酸性高锰酸钾溶液2溶液甲烷失去一个氢原子后形成了甲基，则甲基的 e. 品红溶液浓硝酸 D氨水A.排放 X与 Y、Z与 Y形成的化合物会对环境造成污染B. Z 元

33、素的氢化物沸点比C.X的氢化物与 W的氢化物相遇会产生白色烟雾D.W的氢化物会被还原，但不会被氧化19.判断下列氧化还原反应方程式书写不正确的是（ACu+2H2SO4(浓)B2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ C3FeO+10HNO3(稀)=3F e( NO3) +5H2O D2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)20. 常温下，下列只有一种试剂均可以与（A CuSO溶液 B第 II 卷（非选择题，共二本大题共21. （本小题 5分）下列变化：碘的升华；醋酸溶于水；氯化钠溶于水；纯碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解；氨气高温分解；碘溶解于填序号 :化学键没有被破坏的是是是22. （本小题 8

34、分）(1) 甲烷的分子式为电子式为(2) 乙烯是一种重要的化工原料。请回答：乙烯的结构简式为 常温下，可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是a.水 b.；填“取代”或“加成”(反应条件和部分产物未标出且所含元素的原子序数D是 A的 2倍，F的浓溶液与 A、D反应B F _ D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进_ 。AJ 在周期表中的位置，完成下列问题F C ，写出实验室制备该化合物，。周期第_。，晶体。X可用作耐高温、耐磨的材料；W为无色透明液体；Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，。W、Y的熔点，理由是。 CH；填“取代”或“加成”(反应条件和部分产物未标出且所含元素

35、的原子序数D是 A的 2倍，F的浓溶液与 A、D反应B F _ D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进_ 。AJ 在周期表中的位置，完成下列问题F C ，写出实验室制备该化合物，。周期第_。，晶体。X可用作耐高温、耐磨的材料；W为无色透明液体；Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，。W、Y的熔点，理由是。 CH2 C CH3)反应。)。A是D。: G E 族。E与 I 组成的化合物F与 I 组成的化合物Y为黄色油状液。（填化学式）。J H W可用作烟幕弹，原Y可I 其反应类型是 (23.（本小题 6分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(1) 若 A为

36、短周期金属单质， D为短周期非金属单质，的 2倍，所含元素的原子最外层电子数都有红棕色气体生成。请写出以下物质的化学式：反应的化学方程式为(2) 若 A是常见的变价金属的单质，行，其离子方程式是24.（本小题 16分）下表是短周期表中的一部分，根据A D B (1) 元素 A和 F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为的化学方程式工业制备该化合物的化学方程式为(2) 写出 D在周期表中位置：第B、C两种元素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图(4) 在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是属于元素 E与元素 F组成的化合物理是化合物 W遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温

37、下，用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物体。a. 写出 W的化学式b. 常温下， X的熔点远远高于c. 写出 Y与水反应的方程式：d. 比较 E的氢化物与 F的氢化物热稳定性：25.( 本小题 4分) 请写出结构简式或根据系统命名法命名：（1）2，2，3三甲基丁烷CH3CH2H3C1 B 11 B （ 1分）.CH分) cd23（3(浓H22 B 12 D （ 1分）H（1分）（1分）CH2BrCO2 +4NO +2H（1分）3 C 13 B （1分）（ 1分）H :C:. HHCH2Br2 2O4 1 B 11 B （ 1分）.CH分) cd23（3(浓H22 B 12 D （ 1分）H（1分）

38、（1分）CH2BrCO2 +4NO +2H（1分）3 C 13 B （1分）（ 1分）H :C:. HHCH2Br2 2O4 A 14 D （1分） (2 (2 分) 5 A 15 D 分) 6 D 16 C 加成反应（ 1分）7 B 17 A 8 A 18 D 9 C 19 D 10 D 20 C 参考答案高一化参考答案题号答案题号答案21（共 5分）（ 1分）22 （共 8分）HH（1）CH4（1分）（2）CH2=CH2(1CH2=CH2 +Br23. （共 6分）（1）CO2（1分） HNO 1分）C+4HNO )Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2 分) 24（共 17 分）.

39、H :N.: H2NH4ClCa(OH)2=Ca Cl 2NH32H2O（2分）（其他合理答案亦可）2NH3 (2+13(1 分) 或二氧化硅4（3N4NCl +3H +3HCl3（ 4（33CH3CH分) 22NH3 (2+13(1 分) 或二氧化硅4（3N4NCl +3H +3HCl3（ 4（33CH3CH分) 2（1分）1分）2分）（2分）38原子（ 1分）（2分） 2，2二甲基戊烷（ 2分）N2+3H2催化剂（2）2 或二（1分） A（1分）Al3+（3）（4）SiO2 a SiClb Si 是原子晶体，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶体（c 3 2O=NH3d NH 1分） SiH 1

40、分）25（共 4分）CHCH -CH -C -CHNO2X和Y同周期， Y和 Z同主族，三种元素原子的最外层电子31，则 X、Y、Z是 Si O Bv（B）0.6mol L1min1 Dv（D）0.001mol L1min1A2(g)+NO2X和Y同周期， Y和 Z同主族，三种元素原子的最外层电子31，则 X、Y、Z是 Si O Bv（B）0.6mol L1min1 Dv（D）0.001mol L1min1A2(g)+B 达到平衡的标志是n mol 的A2同时生成 n mol 的 AB 2n mol 的 AB同时生成 n mol 的 B2n mol 的A2同时生成 n mol 的 B26mol

41、/L 的盐酸 D加入适量的氯化钠溶液BK2S B稳定性 SiH4HClH2S D酸性 H3PO4H2SO4HClO4 B D氯化铵和氢氧化钡晶体反应 BFeCl BLi S 2(g)=2AB(g) B加入数滴氯化铜溶液CMgCl2、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3Be Mg DP S DSO3 C O Na2O2 DSO2 一、选择题（在下列各题的四个选项中均只有一个最符合题目要求的）1. 下列物质不能用单质直接化合而制得的是A2X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，数之和为 17，核内质子数之和为AMg Al C N 3对于反应 A3B2CD来说，下列

42、反应速率中最快的是Av（A）0.3mol L1min1Cv（C）0.5mol L1min14（2018春季高考）在一定温度下，反应A单位时间生成B容器内的总压不随时间变化C单位时间生成D单位时间生成5100mL浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的C加入适量蒸馏水6下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是ANH4Cl 7下列叙述中错误的是：A原子半径 NaSiCl C金属性 NaMgAl 8下列说法正确的是A、单晶硅广泛用于光纤通讯C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是含硅制品9下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是

43、 A 镁与盐酸反应 B D 碳在空气中燃烧SO2、CO、C12等气体X元素比 Y元素的非金属性强的是Y的最高价氧化物的水化物的酸性强Y原子的最外层电子数多，它属于一种新元素X代替），关于它的推测正确的是这种元素一定是金属元素这种原子的核外电子数为B少量的钠保存在水中DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中NaCl溶液 D 碳在空气中燃烧SO2、CO、C12等气体X元素比 Y元素的非金属性强的是Y的最高价氧化物的水化物的酸性强Y原子的最外层电子数多，它属于一种新元素X代替），关于它的推测正确的是这种元素一定是金属元素这种原子的核外电子数为B少量的钠保存在水中DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉

44、的试剂瓶中NaCl溶液CO还原得铁H2还原得镁 B167 它位于元素周期表中的第六周期 D 这种元素的原子易与氢化合15下列关于硫及其化合物的说法中正确的是A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥16下列事实不能说明A 与 H2化合时 X单质比 Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比CX原子的最外层电子数比DX单质可以把 Y从其氢化物中置换出来12据报道，美国科学家制得一种新原子116号元素（元素符号暂用AC13下列有关试剂的保存方法，正确的是A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C氢氧化钠溶液保存

45、在具磨口玻璃塞的试剂瓶中14下列有关金属的工业制法中，正确的是A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的B制铁：以铁矿石为原料，C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝15下列叙述中，正确的是A氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水Na2CO3强CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是CO23SO24NH4Ba2硝酸铜硝酸铜Fe3+ B铜 BNa2CO3强CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是CO23SO24NH4Ba2硝酸铜硝酸铜Fe3+ B铜C过量铁粉加入D氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去

46、16对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有17用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是A铜硫酸铜氯化铜氧化铜X）与溶液中硝酸铜硝酸铜C铜氯化铜氧化铜X）与溶液中硝酸铜硝酸铜D铜18在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化加入量（沉淀物的量（ Y）的关系示意图中正确的是( B D0

47、.25 mol N2H4(g) 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出( 1 12O2(g)=2N2(g)H( B D0.25 mol N2H4(g) 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出( 1 12O2(g)=2N2(g)H133.5 kJ mol1Cl：35.7%、SO2的作用是 B作为还原剂) 正极为电子流入的一极电流的方向由正极到负极133.5 kJ热量。) C作为漂白剂 D作为氧化剂关于两种晶体说法正确的是A两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成B两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系C构成两种晶体的微粒均是原子D两种晶体均属于离子晶体20对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电

48、极名称叙述有错误的是A发生氧化反应的为负极C比较不活泼的金属铜为负极21N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。则下列热化学方程式中正确的是A12N2H4(g) H2O(g) H267 kJ mol1 BN2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(l) CN2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g) H534 kJ mol1DN2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g) H534 kJ mol1将SO2通入 CuSO4和 NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cu：64.3%，在上述反应中A作为酸参考答案44分）1 12 共 56 分），形成

49、化合物种类最多的元素。（填化学式）。（填“离子化合物”或“共价化（填名称）。（填化学式）。种。2 13 ,最容易与3 14 H2反4 15 5 16 6 44分）1 12 共 56 分），形成化合物种类最多的元素。（填化学式）。（填“离子化合物”或“共价化（填名称）。（填化学式）。种。2 13 ,最容易与3 14 H2反4 15 5 16 6 17 7 18 8 19 9 20 10 21 11 22 题号答案题号答案第卷（非选择题二、填空题：23(16 分)下表是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：1金属性最强的元素是应单质是（2）的原子结构示意图为（3

50、）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是（4）与形成的化合物属于合物”）。（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是该元素的单质与氧化铁高温下反应的方程式（6）和对应的氢化物较稳定的是（7）10种元素中属于非金属元素有（8）的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式24(14 分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：X 的化学式是。（填序号） B、NaOH D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： B石棉；(填“氧化剂”或“还原剂”B、H2S 若固体未完全溶解， 则滤液 D中 Fe元素将以X(g)X 的化学式是。（填序号） B、NaOH D 得

51、到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： B石棉；(填“氧化剂”或“还原剂”B、H2S 若固体未完全溶解， 则滤液 D中 Fe元素将以X(g)；滤液C、氯水、冷却结晶、 C烧杯)，它不可能是C、O2（填4Y(g)+Z(g) ，在 200和 aA 与过量气体D、KSCN 过滤、自然干D玻璃棒D、铁单质X 的生成沉淀C 的化学方程式（2）检验滤液 D是否含有 Fe3+的最佳试剂为A、KMnO4（3）若要从滤液燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）A蒸发皿（4）写出反应的离子方程式（5）试剂 Y应该是一种A、H2O2（6）浓硝酸可以溶解铜， 也可以溶解上述合金。“Fe3+”或“ Fe2+”）离子

52、形式存在。25(10 分)下图表示反应时，X的浓度随时间变化的曲线。时刻，反应达到平衡。V（逆）（填“”、“”、“”）。a 分)科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。瓶酸性高锰酸钾的作用瓶酸性高锰酸钾的作用是，不能检出的物质是。200（填“”、“”、“”）。_ 。（1） 200时，5min 内用 Y表示平均反应速率。时刻，反应达到平衡。V（逆）（填“”、“”、“”）。a 分)科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。瓶酸性高锰酸钾的作用瓶酸性高锰酸钾的作用是，不能检出的物质是。200（填“”、“”、“”）。

53、_ 。（2）在 8min 时，Z的浓度为（3） 200在（4） 200时，第 7min 时刻， V（正）（5）从图中可以看出，26. (16某同学欲用下图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式（2）中 A瓶品红的作用是 B C（3）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、：则可以检出的物质是（4）如果将仪器的连接顺序变为、，则不能检出的物质是（5）如果将仪器的连接顺序变为、，则不能检出的物质是参考答案(本部分 23题，每题 3分，共 69分)。绿色交通工B氢气动力车HClO3D乙烯的结构简式：BCH4B干馏BCH

54、4与 CH3CH3D C与 C 95% 催化剂2催化剂(本部分 23题，每题 3分，共 69分)。绿色交通工B氢气动力车HClO3D乙烯的结构简式：BCH4B干馏BCH4与 CH3CH3D C与 C 95% 催化剂2催化剂2=CH2 2+ HNO+ 3H2B稀 H2SO4C太阳能汽车B氮气的电子式：CH2CH2CKOH C裂解12 14浓硫酸3Ni D柴油汽车DCH3Cl D裂化 CHCl + HCl 2CH506033CHO NO2+ H2O一、单项选择题： 在每题的 4个选项中， 只有 1个选项是符合要求的1绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。下列不属于具的

55、是A无轨电车2下列化学用语表示正确的是A高氯酸的化学式：C氟原子结构示意图：3下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是ANaCl 4在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是A分馏5下列每组中的两种互为同素异形体的是A金刚石与石墨C正丁烷与异丁烷6下列说法正确的是A食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B甲醛可作为海产品的防腐剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D医疗上用于消毒的酒精其体积分数为7下列属于加成反应的是ACCl4 + HB 2CH + OCD8只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是ANaOH溶液DNa2CO3溶液2 2O 4个电子的元素均是金属元素8个2018

56、 多种核素，说明发现了温度室温(25）水浴加热(50）水浴加热 (50）室温(25）乙酸、乙醇铜饱和碳酸酸性高锰BC + H CO + H2D2Mg + CO DNa2CO3溶液2 2O 4个电子的元素均是金属元素8个2018 多种核素，说明发现了温度室温(25）水浴加热(50）水浴加热 (50）室温(25）乙酸、乙醇铜饱和碳酸酸性高锰BC + H CO + H2D2Mg + CO 2MgO + C 2018多种元素过氧化氢浓度12% 4% 12% 4% 浓硫酸高温2O点燃2催化剂有无有无9下列属于吸热反应的是ACaO + H2O = Ca(OH)CNaOH + HCl = NaCl + H1

57、0下列说法正确的是AH、D、T表示三种氢原子B原子最外层少于C稀有气体元素最外层电子数均为D目前人们已发现了11右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A铜片为负极B铁片上发生还原反应C该装置将电能转变为化学能D电子由铁片沿导线流向铜极12下列说法正确的是A光导纤维的材料是晶体硅B金属越活泼，发现和使用的年代越早C合理使用化肥有利于提高农作物产量D高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂13下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A加热金属铝使之熔化B加热金刚石使之熔化C液溴受热变成溴蒸气D加热碘化氢使之分解14下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管A

58、B C D 15下列装置或操作能达到实验目的的是灵敏电流计温度计锌水稀硫酸钠溶液水酸钾溶液液除去甲烷中少量乙烯H+）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，依据酸碱质子理论属BNaOH DNaHCO3CH CH CH2 B都是离子化合物D互为同系物CC和 C=C之间的一种特殊共价键3+3CH3CHO+6H2O可用于检验是否酒后驾驶，该反应中CuSO4 +SO +2H2O 22O22 2+H2SO4(R单质在暗处与26 RTQ QT 4molCO2和6molH2O，同时消耗 除去甲烷中少量乙烯H+）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，依据酸碱质子理论属BNaOH DNaHCO3CH CH CH2 B都是离子

59、化合物D互为同系物CC和 C=C之间的一种特殊共价键3+3CH3CHO+6H2O可用于检验是否酒后驾驶，该反应中CuSO4 +SO +2H2O 22O22 2+H2SO4(R单质在暗处与26 RTQ QT 4molCO2和6molH2O，同时消耗 5molO2，该有机物的分子式为BC2H4O DC2H6 1 C 验证化学能转变电能2 2 CrO32CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO +2HCuSO +2HNOH2剧烈化合并发生2H2O2 = 2HD制取乙酸乙酯2 CuSO +2Hl4 2O 32O + O2，不同时刻测得生成n4O2的体16酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（

60、于酸碱两性物质的是AHCl CFe2O317欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是A塑料垃圾可直接露天焚烧B实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D聚丙烯结构式为：18氰酸铵（ NH4CNO）与尿素 CO(NH2)A都是共价化合物C互为同分异构体19下列有关说法不正确的是A同时用食醋和酒烧菜，菜味更香B蔗糖溶液中加入银氨溶液水浴加热，有银镜生成C苯中碳碳键是介于D反应 2CrO3+ 3CH3CH2OH +3H2SO4 = Cr2(SO4)作氧化剂20绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中